硝酸性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、案例名稱第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第四課時(shí) 硝酸的性質(zhì)科目化學(xué)教學(xué)對(duì)象高一學(xué)生提供者李琳課時(shí)1課時(shí)一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課是高中化學(xué)（魯科版）必修一的第三章自然界中的元素中第二節(jié)氮的循環(huán)第四課時(shí)的內(nèi)容。本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是運(yùn)用專題二中有關(guān)氧化還原知識(shí)對(duì)硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析。教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化和氮肥的生產(chǎn)和使用后，學(xué)生在學(xué)習(xí)此節(jié)內(nèi)容前對(duì)于氮的化合物有了初步的了解，本節(jié)課是在此基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸以及銅與稀硝酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及其

2、反應(yīng)產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也解釋了初中學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣不選用硝酸的問(wèn)題。并且從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)的升降變化和電子得失情況，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。另外，教材中還介紹了硝酸的不穩(wěn)定性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學(xué)生的視野。二、教學(xué)目標(biāo)（1） 知識(shí)與技能： 1.掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)； 2.掌握濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式； 3.了解硝酸的主要用途。（二） 過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、對(duì)比分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)、觀察能力、思維能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。（三） 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生

3、實(shí)踐、思考、運(yùn)用知識(shí)的能力，觀察能力； 2.通過(guò)介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國(guó)硝酸工業(yè)的情況，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。三、學(xué)習(xí)者特征分析1 本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容是高中無(wú)機(jī)物的重要內(nèi)容，學(xué)生已對(duì)無(wú)機(jī)物的知識(shí)有了一定的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，所以對(duì)硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)探究會(huì)比較成功，根據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位；2本課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生可能會(huì)對(duì)濃硝酸和稀硝酸的強(qiáng)氧化性的區(qū)別和對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)采用比較的方法，通過(guò)觀察比較兩者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃、稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn)物的不同。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)（1）重點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)（2）難點(diǎn)：硝酸

4、的強(qiáng)氧化性五、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)本節(jié)課首先視頻硝酸泄露的報(bào)道導(dǎo)入，并通過(guò)觀察濃硝酸的色態(tài)來(lái)引出本節(jié)內(nèi)容。播放視頻，讓學(xué)生了解硝酸的物理性質(zhì)。結(jié)合事故現(xiàn)場(chǎng)的圖片及問(wèn)題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性，并討論相關(guān)問(wèn)題鞏固硝酸不穩(wěn)定性的知識(shí)。復(fù)習(xí)鞏固硝酸的酸性，實(shí)驗(yàn)探究與問(wèn)題討論相結(jié)合突出重點(diǎn)強(qiáng)氧化性。最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法，來(lái)學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)性質(zhì)。六、教學(xué)環(huán)境及資源準(zhǔn)備多媒體六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及資源準(zhǔn)備新課導(dǎo)入（3分鐘）視頻播放硝酸泄露的新聞報(bào)道，認(rèn)真閱讀、觀

5、察圖片，思考。從視頻中得出硝酸的哪些性質(zhì)？ 從生活事例導(dǎo)課， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究欲望，同時(shí)使學(xué)生意識(shí)到學(xué)習(xí)硝酸相關(guān)打開(kāi)硝酸試劑瓶，聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否有白霧出現(xiàn)。 在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上， 思考硝酸的物理性質(zhì)，結(jié)合視頻總結(jié)硝酸物理性質(zhì)。 理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生更易記住硝酸的物理 性質(zhì)。新課講授（33分鐘）觀察硝酸泄露的圖片，推測(cè)其中的紅棕色氣體可能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？應(yīng)該如何保存硝酸？學(xué)生觀察思考后得出，紅棕色氣體是NO2，是硝酸分解產(chǎn)生的。這體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，提高學(xué)生學(xué)以致用的能力硝酸不穩(wěn)定性(8分鐘)硝酸分解有NO2生成，那

6、產(chǎn)物中還會(huì)有什么物質(zhì)？你是如何推斷出來(lái)的（可從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析）學(xué)生思考、分組討論、代表回答引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考，根據(jù)物質(zhì)價(jià)態(tài)變化，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程中化合價(jià)的升降變化，并以此回顧氧化還原的知識(shí)。硝酸酸性（3分鐘）硝酸的強(qiáng)氧化性（22分鐘）硝酸除了不穩(wěn)定的性質(zhì)，是否還有其它的性質(zhì)?從物質(zhì)分類可將硝酸歸為酸。其具有酸的通性。金屬Cu能與鹽酸反應(yīng)嗎？那金屬Cu能與硝酸反應(yīng)嗎？通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證?！緞?dòng)手實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究硝酸與金屬Cu的反應(yīng)?！径嗝襟w展示】(1)濃硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象?稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象？(2)濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣體？為什么？稀硝酸呢？(3)除了氣體生成外，還有什么物質(zhì)生成？(4

7、)濃硝酸與稀硝酸相比，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(5)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的酸的性質(zhì)。學(xué)生觀察、思考、回答：看出硝酸能腐蝕金屬Cu學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅溶解、溶液變藍(lán)色、有氣泡產(chǎn)生、氣體為紅棕色、集氣瓶收集到的是無(wú)色氣體。用水稀釋后，硝酸變?yōu)橄∠跛幔^續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體。學(xué)生獨(dú)立思考后同組之間進(jìn)行交流討論。培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能力；引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行發(fā)散思維，聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)。在層層推進(jìn)的階梯式問(wèn)題情境，使學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中思考?xì)w納出答案，并形成系統(tǒng)化的認(rèn)識(shí)。 鈍化常溫下，濃硝酸可以使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁制或鐵制容

8、器盛放濃硝酸。結(jié)合報(bào)道中用鐵罐車(chē)運(yùn)輸硝酸。學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn)行必要的答疑。使學(xué)生對(duì)“鈍化”的概念進(jìn)行一定的了解。貫徹化學(xué)聯(lián)系生活。硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硝酸在加熱的條件下能與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)，使其被氧化為最高價(jià)的CO2，根據(jù)氧化還原條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式。學(xué)生思考并代表回答問(wèn)題。使學(xué)生對(duì)硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行進(jìn)一步的了解和掌握?？偨Y(jié)氧化還原規(guī)律（4分鐘）1.金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化。2.稀HNO3與濃HNO3 都有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。3.稀HNO3 一般被還原成NO，濃HNO3 一般被還原成NO2學(xué)生進(jìn)一步掌握硝酸的強(qiáng)氧化性區(qū)別硝酸與其他酸，突出

9、硝酸的特殊性硝酸的用途： 制硝酸鹽、氮肥、炸藥等學(xué)生了解，增長(zhǎng)知識(shí)聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響學(xué)生閱讀課本，教師進(jìn)行必要的答疑。培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí),形成與自然友好相處,促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)。小結(jié)課件鞏固練習(xí)鞏固 落實(shí)【鞏固練習(xí)】1下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 ( )A 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B CuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (濃)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag

10、NO3 +NO +2H2O2將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： （ ） A. AlCl3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO43某金屬單質(zhì)個(gè)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物市（ ）A NO2 B NO C N2O D N24單質(zhì)跟濃HNO3 混合出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)是： （ ）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al PtC.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au板書(shū)：硝酸的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，熔沸點(diǎn)低、密度比水大2、 化學(xué)性質(zhì)： 1.不穩(wěn)定性4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O(受熱或光照) 2.酸性 與指示劑作用 與某些金屬氧化物反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng) 3.強(qiáng)氧化性 a.與金屬Cu反應(yīng)4HNO3(濃)+ Cu = Cu(NO3)2+2