高一化學(xué)必修1_第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題（90分鐘，100分）一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題有1個或2個選項符合題意）1.下列說法中正確的是（）A. 純凈物一定由分子構(gòu)成B. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C. 混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D. 含有氧元素的化合物就是氧化物2. （20092010豫南七校期末）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)3. 下列物質(zhì)的分類合理的是（）A. 氧化物：CO、NOSO、HOB. 堿：NaOHKOHBa（OH）2

2、、NqCOC. 銨鹽：NHCI、NH4NO、（NH4）2SC4>NHH2OD. 堿性氧化物：NaaOCaOMnO、AI2Q4. 下列說法正確的是（）A. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D. CuSO5H2O是一種混合物5. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A. 分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B. 有丁達爾效應(yīng)C. 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D. 呈紅褐色6. 離子方程式H+OH=HO所表示的反應(yīng)是（）A. 所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B. 所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C. 所有可溶性酸和可溶性堿之間

3、的中和反應(yīng)D. 強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)7. 下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SO+Ba+=BaSOj來表示的是（）A. BaCO+HbSQ=BaS©J+H2O+COfB. BaCb+NEtCQ=BaCOM+2NaCIC. Ba（OH）2+CuSG=Cu（OH）J+BaSQJD. BaCI2+N?2SQ=BaSOM+2NaCI&下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（）3+A. Cl、Fe、NO、OHB. HCO、Cl、Na+、H+C. Ba2+、Cl、CO、K+D. nHK+、OH、Cl9. 下列離子方程式中書寫正確的是（）A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe

4、+6H=2Fe+3H2fB. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2屮=ca+COf+H2OC. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：+2+Cu+Ag=Cu+AgD. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2+一Mg+2OH=Mg（OHJ10. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A. N宵一氣體法B.I一一沉淀法C.Fe3+顯色法D.Ca2+氣體法11.（貴州興義市第九中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考,17）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A. 肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B. 某元素從化合態(tài)變成游離

5、態(tài)，該元素一定被還原C. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D. 在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()A. HCO3B.ClC.OHD.CO2313. 下列敘述正確的是()A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性14. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg+2H+2CI_=Mg

6、C2+H2fB. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba+sO=BaSOJC. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2fH2OD. NaHCO溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO+Ba2+2OH=BaCOM+2HO+cO15. 下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是()A. BaCl2溶液與NqCO溶液加足量CHCOOH溶夜B. Ba(OH)2溶液與KNO溶液加足量稀硫酸C. AgNO溶液與NqCO溶液加足量稀硝酸D. Ca(OH)2溶液與FeCIs溶液加足量稀硝酸16. 下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()3+A. Fe、H2O、CO2B

7、.Fe3+、MnO4、NO3C.Cl2、HClO、MgD.ClO、Cl、Ag+17. (河南濮陽市華龍區(qū)高級中學(xué)2009-2010學(xué)年度第一次月考，18)根據(jù)反應(yīng)2FeCI3+2KI=2FeCl2+2KCl+12,2FeCl2+CI2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()3+3+A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I218. 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式,正確的是A. Cu+20H=Cu(OHJCuCO+2NaOH=Cu(OH"+NsfeCQ

8、B. CO+2=HO+COfBaCO+2HCI=BaC2+H2O+CQfC. Cai+CO*=CaCOCa(OH)2+BaCO=CaC(X+Ba(OH)2D. H*OH=H2O2KOH*H2SO4=K2SO4*2H2O19.已知有如下反應(yīng)：2Fe3+21=2fF+I22*3* 2Fe+Br2=2Fe+2Br 2Fe(CN)+12=2Fe(CN)3+21，試判斷氧化性強弱順序正確的是()33A. Fe>Br2>12>Fe(CN)633B. Br2>I2>Fe3>Fe(CN)6333C. Br2>Fe3>I2>Fe(CN)6333D. Fe(C

9、N)36>Fe3>Br2>I220. 實驗室制取少量Nk常利用的反應(yīng)是NaNO+NHCI=A=NaCI+N2f+2fO,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A. NaNO是氧化劑B. 生成1moIN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC. NHCI中的N元素被還原D. N2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(本題包括6個小題，共40分)21. (6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH、SO42、CO23、CI。(1) 當(dāng)溶液中存在大量H時，則溶液中不可能有。(2) 當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有。22. (6分)已知離子反應(yīng)：RO+61+6H+=R+312+3H2O試根據(jù)離子

10、方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=,R元素在中的化合價是23. (8分)將1molL的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)樯玫降氖?；反?yīng)的化學(xué)方程式為。用此分散系進行實驗：(1) 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為向其中加入飽和(NH4)2SQ溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是，原因是(3) 向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是；原因是(4) 提純此分散系的方法叫，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須。24. (8分)KCI03和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KCI03+()HCI

11、(濃)=()KCI+()CI02f+()CI2T+()(1) 請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號，多選倒扣)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為moI。(4) CI02具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是CI2的倍。25. (6分)有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、CDE,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B

12、A與E產(chǎn)生沉淀，B與DB與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A、B、C、D、E。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1) A與E：(2) B與E：。(3) C與E：。26. (6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗:(1) 寫出步驟發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2) 若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題答案、選擇題1【答案】BA錯。由同種【點撥】有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石由碳原子直接構(gòu)成，元素的不同單質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)也是混合物

13、，如Q和O,C錯。氧化物的定義是由兩種元素組成且其中一種是氧元素，有些含氧的物質(zhì)，如HzSQ不是氧化物，D錯。2. 【解析】有的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有的不是，故D項錯誤。【答案】D3. 【答案】A【點撥】B中的NatCQ雖俗名純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽。C中的NHH20為堿。D中的MnO為酸性氧化物，而Al2O3為兩性氧化物。4. 【答案】A【點撥】B項：CaQH0=Ca(QH),屬化學(xué)變化；C項：Q為單質(zhì)；D項：CuSQ5H2Q為結(jié)晶水合物,屬于化合物。5. 【答案】C【點撥】此題雖然屬基礎(chǔ)題，但涉及的知識較多，膠體粒子大小在1100nm之間，而溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm；故只有膠體

14、才有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有；氯化鐵溶液為棕黃色,氫氧化鐵膠體為紅褐色；加熱蒸干時,氯化鐵水解為氫氧化鐵,灼燒后,氫氧化鐵分解為氧化鐵。6. 【答案】D7. 【答案】D【點撥】A中BaCQ難溶，不能改寫為離子形式；B中無硫酸鹽；C中Clj+和QH也參加離子反應(yīng),故選D。8. 【答案】AC【點撥】A中可以生成Fe(QH)3沉淀；C中可以生成BaCQ沉淀。9. 【答案】B2【點撥】A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe；C中電荷沒有配平；D中反應(yīng)生成BaSQ沉淀。10.【答案】D【點撥】Ca2+的檢驗應(yīng)選用沉淀法。11. 【解析】在氧化還原反應(yīng)中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素可能是同種元素,也可能是不同種元素，故A項錯誤；而某

15、元素在化合態(tài)時，可能是低價也可能是高價，當(dāng)其變成游離態(tài)的0價時，可能被還原也可能被氧化，故B項錯誤；C項正確；非金屬單質(zhì)既可做氧化劑如Cl2也可做還原劑如H,故D項錯誤。【答案】C12. 【答案】A【點撥】HCQ+QH=C&+HQ,所以加入燒堿會使HCQ濃度減?。籆I與QH不反應(yīng)，CI濃度不變；CQ與QH不反應(yīng)，CQ濃度不變；C中QH濃度增大。13.【答案】D【點撥】A中如2Q=3O反應(yīng)，故錯誤；B中氧化性強弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱；C中Fe2+可被氧化，也可被還原；D中HCIC4具有很強的酸性，但其氧化性弱。14【答案】B【點撥】A項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，

16、正確寫法為：Mg+2H+=M(g+Hf;C項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為：CO+2=HO+COf;D項：也錯在離子方程式書寫上，正確的寫法為：HCO+0H+Ba2+=BaC3!+HO。15【答案】B【點撥】A項開始生成的BaCO可溶于CHCOO!溶液中；C項開始產(chǎn)生的AgCO可溶于稀硝酸；D項開始產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解。16【答案】B【點撥】A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中C處于最低價，只有還原性。而B中的Fe3*、MnO中+7價MnNQ中+5價N都處于相應(yīng)元素最高價，都可作氧化劑。17.【解析】由方程式可知Fe3+的氧化性強于12的氧化性

17、，由可知CI2的氧化性強于Fe3+的氧化性，故D項正確。【答案】D18 .【答案】D【點撥】A項：CuCO為難溶性物質(zhì)；B項：BaCO為難溶性物質(zhì)；C項：BaCO與Ca(OH)2不反應(yīng)。19 .【答案】C【點撥】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由判斷3*3*3氧化性Fe>12,由得到氧化性Br2>Fe，由得到氧化性I2>Fe(CN)6,綜合可得正確答案為C。20. 【答案】A【點撥】分析各元素化合價的變化，知道NaNO是氧化劑，故A正確。NHCI中的N元素被氧化，Nk既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為3mol,故BCD錯誤。二

18、、非選擇題21. 【答案】(1)CO23、OH(2)SO24、CO32【點撥】(1)當(dāng)溶液中有大量H*時，CO與H*反應(yīng)生成CQ和HO,OH和屮生成水，因此不可能有大量的CO和OH;當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則SO和CO分別與Ba2+結(jié)合生成BaSO和BaCO沉淀，因此不可能有sO和cO。22【答案】15價【點撥】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得(一n)+(6)+6=1,n=1,然后再根據(jù)RO可判斷出R的化合價為+5價。方程式兩邊的電荷的電性和電量應(yīng)相等。23. 【答案】紅褐Fe(0H)3膠體FeCls+3h2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI逐漸變深Fe(0H)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO一中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失HSQ電離出的SO一使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到CI24. 【解析】(1)用元素守恒觀察分析題給反應(yīng)，可得出生成物中所缺項應(yīng)該是水。再觀察反應(yīng)方程式中各元素的化合價變化知，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化規(guī)律即可配平。(2) 濃鹽酸表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。(3) 每生成1moICI2轉(zhuǎn)移了2moI電子，所以產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子。(4) 氯氣、二氧化氯作消毒劑，實質(zhì)上都是起氧化