高三化學工藝流程題專題

1、年高三化學工藝流程題專題作者:日期:化學工藝流程題的突破一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面：1 .將原料轉化為產品的生產原理問題；2 .除雜、分離和提純產品等問題；3 .提高產量和效率問題；4 .節(jié)能減排，綠色化學”，循環(huán)利用等生產問題；5 .生產設備、流程和生產成本等工藝問題?；ち鞒填}一般就圍繞這幾個方面設問求解，我們需要運用有關物質的性質和物質間相互作用的基本知識，還要掌握一些分離提純物質的基本實驗技能，關鍵是還要具有分析生產工藝流程的方法和能力。這類試題起點高、落點低，試題多以化工生產、能源、材料、環(huán)境等生產、生活方面的常見化學事 物為背景，要求明確，設問層次清晰，以無機或

2、有機化合物的組成、性質、變化等內容為載體，要求考 生運用所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或解決生產、生活實際中的簡單化學問題。解答所需知識、方法都是化學的核心內容。因此，答題時，不要力求把生產流程圖中的每個細節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理 清每個環(huán)節(jié)的目的和結果，再根據題中的具體設問，結合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能， 進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個細節(jié)，把時間和精力過多用于流程分析，使解題誤 入歧途。二、整體的學習程序：具體 一抽象一具體1、抽象出工藝流程模板2、學習課本上的具體工藝流程2)小二加班提純反附條件 控制一+所需產品抖放物的無 寓化

3、處理圖4工業(yè)生產流程主線V核心(1)侯氏純堿工藝圖1侯氏聯企制或法流程圖(2)工業(yè)合成硫酸(3)工業(yè)合成硝酸33、具體試題中的幾個過程的劃分對一些線型流程工藝（從原料到產品為一條龍生產工序）試題，首先對比分析生產流程示意圖中的第 一種物質原材料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中 原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。給出各種不同核心反應原理的工藝流程的流程圖，指導學生分析工業(yè)流程的主線和核心步驟。在分析過程中關注以下幾個方面：（1） 明確實驗的目的（2） 抓住幾條線索線索考查側重主要目的主要制備物質核

4、心化學反應產物又多又純雜質分離提純雜質分離徹底輔助試劑輔助主要物質轉化或分離雜質循環(huán)利用三、核心知識點突破不同的學生在完成工藝流程題時遇到的難點是不同的，通過學生易錯題的分析， 針對性的做了一下的核心知識點的突破教學。I、鹽溶液的分離提純方法：結晶法結晶法有蒸發(fā)結晶和冷卻結晶兩種方法，大多數同學通過一輪的復習已經明白純物質溶液要得到晶體的方法，難點在于混合溶液得到晶體的操作。（1） 純物質溶液得到晶體：蒸發(fā)結晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現為止），冷卻結晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離 A和B）:要得到溶解度受溫

5、度變化小的溶質：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾要得到溶解度受溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾n、預處理的各種方法工藝流程中的預處理分析進行分類，并形成一定的答題模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。（2） 煨燒或灼燒：不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié) pH促進水解（沉淀）出、平衡原理的應用-在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡

6、，沉淀的轉化，離子的水解平衡練習2.工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3 4SiO2,含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝鑿跖9% 一舞%硫酸Mr -BOOT： I石灰雪也pH至11飽和溶液加啦6洛漉|旗IW-電出CO用品流程如下:（2）已知濾渣2的主要成分有 Mg（OH） 2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述） 。答題模版四句話：氫氧根與鎂離子結合生成Mg（OH）2沉淀，Ca2+與SO42結合生成CaSO4沉淀（外因的改變），使 Mg2+濃度減?。▽υ撈胶鈨仍谀骋蛩氐挠绊懀?；使雜鹵石的溶解平衡向右移動（平衡移動方向） K+變多（與問題銜接）。（選對

7、平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；按照四句話的模版回答）（該問被廣東高考年報 2012視為2012高考題中一大亮點和創(chuàng)新之處，即考查學生對化學平衡本質的理解）很多時候題目中已經將外因的改變和最終結果都已經給出，學生需要找到中間的外因改變帶來的內因的變化，注意抓住最主要的矛盾。IV、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫電極方程書寫的難點：環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產物的存在形式的差異練習3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。試寫出該電池放電時的電極反應：正極：;負極：。答案：

8、正極： O2+4e-=2O2-負極：C4Hi0-26e-+13O2-=4CO2+5H2O7V、循環(huán)利用的物質:同學理解物質循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排,綠色化學”，降低成本等生產問題，提煉出:15和水。1、加熱:加快反應速率或溶解速率;促進平衡向吸熱方向移動;除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質,NaHC03、Ca(HCO3)2、KMnO 4、I2、NH4CI 等物質;使沸點相對較低的原料氣化2、降溫:防止某物質在高溫時會溶解（或分解）；定不會用于循環(huán)的物質：目標產物，雜質可以用于循環(huán)的物質：輔助試劑、母液練習4、某小組以難溶性鉀長石（K0?Al 2Q?6SiO2）為原料，提取 AI2Q、RCO等物質，工藝流

9、程如下:（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是答案：W2CO3 CO2VI、控制溫度的目的使化學平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離;降低晶體的溶解度，減少損失3、控溫:（用水浴或油浴控溫）防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā);為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來;使催化劑的活性達到最好;防止副反應的發(fā)生;降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求,達到綠色化學的要求。5、實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、Si02等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（FeS04 7H2。），過程如下:燒渣足量"稀植酸J溶液X*3*溶液Z

10、灼燒,70 80V"聚鐵膠體丁聚鐵（5）在中，將溶液 Z控制到7080 c的目的是_.答案：升高溫度促進Fe3+的水解（2分），過高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了）（1分）VII、注重文字敘述的規(guī)范性61、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作23次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮 一冷卻結晶一過濾一洗滌一干燥。3、在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明是為了除去 XX雜質”，只寫 除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、檢驗沉淀是否洗滌干凈： 取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有 現象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗是否沉淀完全：表

11、達一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑或者表達二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加 XX試劑皿、高頻問題：注意答題技巧1、 浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和 SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：

12、答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH) 3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液， 加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從 MgCl 26H2O中得到無水 MgCl 2：答：在干燥的 HCl氣流中加熱，干燥的 HCl氣流中抑制了 MgCl 2的水解，且?guī)ё?MgC12 6H 20受熱 產生的水汽10、CuC12中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水

13、解， 生成Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+ (4.762)中的Fe3+ (2.13.2)沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調節(jié)溶液的 pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而 Cu2+不 沉淀，且不會引入新雜質 12、產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質析出或防止降溫過程中x析出而損耗；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100c15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，*潟分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防

14、止xe解 16、Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2應怎樣除去:答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用堪竭鉗18、不用其它試劑，檢查 NH4C1產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化錢產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢產品純凈19、檢驗NH4+的方法是：答：取許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至

15、沸，然后再“冷卻結晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中X析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe（OH） 3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含有 Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+（或加NaOH ,根據情況而定）26、檢驗溶液中是否含有

16、 Fe2+ （當溶液同時存在 Fe3+）的方法是：答：滴加幾滴高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+課堂練習：1、工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的一種工藝流程?？諝猓?） KMnO 4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、雙氧水 c、二氧化硫d、75%酒精（2）高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是（填代號）。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，

17、則 1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇（選填代號）。 a、石灰石 b、稀 HClc、稀 H2SO4d、純堿（6）操作I的名稱是 ;操作H根據 KMnO 4和K2CO3兩物質在 （填 性質）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO 4粗晶體。2、實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下: 水硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度量飄右圖所示。 回答下列問題：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是： (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上,0 20 40 60 80 10

18、0溫度用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用 (填儀器的名稱)為了防止液滴飛濺，進行的操作是 。(3) “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學式) 。(4) “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”，目的(5)制得的KNO3產品中常含NaCl ,進一步提純的方法是 。3. (16分)鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(AI2O3?3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產Al 2O3?3H2O的基本原理為：A12O3?3H2O+2NaOH (aq)八結晶"2NaAlO 2 ( aq) +4

19、H2O, Al 2O3?3H2O 也可表示為 2 Al(OH) 3(1)操作I的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質有 (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有利于AI2O3?3H20結晶的原因 (4)為了析出Al2O3?3H2。，也可向溶液I中通入過量 CO2氣體，寫出生成 Al2O3?3H2O的離子方程式：(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法 4.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、Si02等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2

20、O3),具體生產流程如下:試回答下列問題：（1）濾?夜X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。（2）步驟出中可選用 調節(jié)溶液的pH（填字母）。A.稀硫酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高鎰酸鉀溶液（3）步驟IV中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 檢驗Fe2+的方法是一（4）步驟IV的反應溫度一般需控制在35c以下，其目的是（5）在空氣中煨燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為5. （2015全國卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5 H2O 和FesO4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝

21、流 程如圖所示：浸道魔渣含建款母液回答下列問題：寫出Mg2B205 H2O與硫酸反應的化學方程式。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 （化學式）?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是 。然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是_0“粗硼酸”中的主要雜質是 （填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用 化學方程式表示制備過程。化學工藝流程題的突破答案IV、答案：正極：O2+4e

22、-=2O2- 負極： C4Hio-26e + 13O2-=4CO2+5H2OV、答案：Na2CO3、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的鎰酸鉀熔體：2MnO2 + 4KOH +O2= 2K2MnO4 + 2H2O 鎰酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下， MnO42-會發(fā)生反應，生成 MnO4 和 MnO2 : 3K2MnO 4+2CO2=2KMnO 4+MnO 2 J +2KCO3；過濾除去不溶于水的 MnO 2,利用溶解度 的不同，采取濃縮結晶的方法使 KMnO 4從溶液中析出而分離出來。答案：（1） ab（2） d （3） MnO?； KOH （4） 2/3（5） cd（6）過濾；溶解度，濃縮結晶。2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪