高三化學期中試卷及答案

1、2009-2010學年度第一學期期中考試試卷高三化學命題人：陳廷俊注意事項:1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分 120分，時間100分 鐘。2 .請將第I卷的答案填涂在答題卡.上，第n卷的答案寫在答題卷.指定空格內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H:1O:16S:32Na:23Fe:56Al:27Si:28Ba:137第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括 8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項最符合題1 .下列敘述正確的是硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑；正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了 SO2；從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反

2、應；含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染；為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理。A.B.C.D.2 .化學概念在邏輯上存在如下關系:對下列概念的說法正確的是A.電解質與非電解質屬于包含關系C.單質與化合物屬于交叉關系B.化合物與堿性氧化物屬于包含關系D.氧化還原反應與分解反應屬于并列關3.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是4.隨虻抬I飽和 B. 伏加稠常數(shù)的值, CaCJ2P 液; A.5.用Na表O2拖入下列漕液的互Na2»確的是C.向的B?維戰(zhàn)你?Na2AlO酎放；Ca .5.6g硅與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.4

3、NaD.離冷相溶的(ClO) i2溶B.C.12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為0.2Na6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)均為0.3 NaD. 2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1 Na6.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。冉向 溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中f含有 Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是 SO2D將木炭和濃硫酸反應生成氣體通

4、入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是 CO27.在實驗室進行物質制備，從原料及試劑分別制取相應的最終產物的下列設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是在空氣中點燃CuO、NaOH溶液A . C* CO CO2m Na2CO3AgNO3溶液NaOH溶液B. Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C. Fe Fe2O3 H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液H2ONa2CO3 溶液D. CaO Ca(OH)2溶液NaOH 溶液8.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編R化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應2 2一 一 一 一 一 一CO3 +2CH 3C

5、OOH =一CO2 T + HO+2CH 3COO錯誤，碳酸鈣是弱電 解質，不應寫成離子B稀硝酸與過量的鐵Fe+4H + +NO 3 = Fe3+ + NO T +2H2O正確CNaHCO3的水解HCO 3 +H2O CO32 +H3O+錯誤，少CO32水解D等物質的量的 FeBr2和Cl2反應2Fe2+ + 2Br + 2Cl 2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl正確、選擇題(本題包括 6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為

6、0分。)9.下列各組離子在指定條件下，一定.能大量共存的是A. pH 為 1 的無色溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl8. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍色的溶液：Na+、NH4+、S2 > BrC,水電離出的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3 > NO310. 下列敘述正確的是A. Ca2 Mg5Si8O22 (OH) 2可表示為 2CaO- 5MgO 8Si02 2H2OB. Na2O2與水反應、紅熱的 Fe與水蒸氣反應均能生成堿C. Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.

7、 NaHCO3、Na2CO3、(NH4HCO3三種固體受熱后均能生成氣體11. 如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）O下列說法正確的是實驗序號甲針筒內物質110mLHCl230mLNO2 （主要）320mLHBr410mLCCl4A.上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應B.實驗2,甲中剩余的無色氣體是 NOC.實驗3,甲中充滿黃綠色氣體D.實驗4,甲中活塞將向外移動乙針筒內物質10mLNH 310mLH 2O （液）10mLCl 210mLNH 3棉球12. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論一定正確的是ABC

8、D實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性：Al > Fe> CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>B2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl >AgBr >Ag2sD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl >H2CO3>H2SiO313. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷錯誤的是-4eA.若B是氫氧化鈉，E是氣體，則X 一定是非金屬氧化物B.若B是刺激性氣體，D是紅棕色氣體，則 X 一定是氧

9、氣C.若X是可溶性鋁鹽，D為白色沉淀，則 A 一定是NaD.若A是單質，B和D的反應是 OH+HCO3=H2O+CO32,則X 一定是CO214. .將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L ,若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A.標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體B.最終得到的溶液中 c （Na+） =c （Cl-） + c （OH-）C.最終得到7.8g的沉淀D,最終得到的溶液中 c （Na+） = 1.5mol/L第n卷（非選擇題，共72分）15. （1

10、2分）某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式 。（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用 （選填以下選項的代號）。A.堿石灰 B.生石灰C.二氧化硅 D.五氧化二磷E.燒堿（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B、D、E。（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應生成氯化俊和氮氣，該反應的化學方程式 為;裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計 一 個 實 驗 方 案 鑒 定 該 固 體 中 的 陽 離 子 O5若從裝置

11、C的G處逸出的尾氣只含有 N2和少量C12,應如何處理才能不污染環(huán)境？ 答：。16. （10分）某化學課外活動小組為探究銅與 硝酸反應還原產物主要 生成NO時硝酸的濃度，設 計實驗裝置如下圖所示：（連接好儀器并檢查氣密性 后，分別裝入相對應的試劑）（1）實驗開始前先打開活塞 K持續(xù)通入N2一段 時間后，關閉 Ko將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸 中，有大量的紅棕色氣體生成，隨時間的進行，氣 體顏色變淺，當 A中充滿無色氣體時，此時裝置A中的離子反應方程式為 , 接下來的實驗操作是 。（2）本實驗中裝置 A的優(yōu)點是 。（3）將B中溶液稀釋至200m L,用0.20mol/L的NaOH溶液進行滴定。實

12、驗數(shù)據(jù)如下 （硝酸的揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。實驗編號待測液體積（mL）NaOH溶液體積（mL）120.0015.98220.0014.99320.0015.01則硝酸與銅反應主攣 生成NO時硝酸的濃度不大于 mol/L ,如果在滴定操 作時，先仰視后俯視滴定管讀數(shù)，所測得主要.生成NO時硝酸的濃度 （偏大、偏小、 不變）。17. （8分）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe）,通過下列化學反應制取膽磯。請回答相關問題： 稀硫酸含鐵廢銅 H2O2pH控制可參考下列數(shù)據(jù):物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4(1)

13、第一步加入 H 2O2的目的(2) I中除了加入 CU2(OH)2CO3,還可以加入 。a. Cub. Cu(OH)2c. CuOd. CuCO3(3) II中加熱煮沸時發(fā)生反應的離子方程式為 。(4) IV中加 “SO4調節(jié)pH=1的目的是18. (10分)A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標屬單質，且A、D所含 周期，則反應的化學出)，其中反應是置換反應。(1)若A、D、F都是非金 元素同主族，A、F所含元素同 方程壬(2)若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應 (在水溶液中進行)的離子方程式是 ;已知1g D與F反應生成B時放出

14、92.3 kJ熱量，寫出 該反應 的熱 化學方程 式 。(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質，且 B有毒，和兩個反應中都有水生成，反應需要放電才能發(fā)生，則C的電子式是 ,反應的化學方程式是 。19. (12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂 糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解配料已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H20。純C102易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全?；卮鹣铝袉栴}：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為 ,發(fā) 生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。

15、a,將S02氧化成S03,增強酸性b.稀釋C102以防止爆炸c.將NaClO 3氧化成C102（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔 的溫度不能超過 20 C,其目的是 。（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持 NaOH稍過量，判斷NaOH 是否過量的簡單實驗方法是 。（4）吸收塔中為防止 NaClO?被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。以下還可 以選擇的還原劑是 （選填序號）。a. Na2O2b. Na2sc. FeCL（5）從濾液中得到NaClO 2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）。a.蒸儲b.蒸發(fā)c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶20. （10

16、分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā) 出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知， Al、AI2O3、Fe、F和O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl 2O3FeFe2O3熔點/C660205415351462沸點/C246729802750-I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使 鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實 驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 , 反應 的離子方程式 + 沉淀/為。B 口匕n .實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸

17、發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度a 1r越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上/ ;"述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放L2_；L一hC 3134 36 卷出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol L-的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:O(3)當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為 。21. (10分)黃色固體聚合硫酸

18、鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶 于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成 Fex(OH)y(SO4)z nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFp宴割個質卡指NCJO鹽基度花重要髀質H畬標之小鹽兼修蕃霎為：才SPFS JohA酸代匯質: L鹽基度=n() X 100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和3n(Fe)Fe元素的物質的量。請回答下列問題：(1)寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO4 7H2O的離子方程式。(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗

19、滌、干燥得白色沉淀 10.485 g ,向上述濾液中加入 NH 3 H2。，調節(jié)溶液pH=6, 經(jīng)過濾、洗滌、干燥得 Fe2O3固體2.80 go試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。(3)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式(x、v、z、n均取整數(shù))。2009-2010學年度第一學期期中考試試卷 高三化學試卷答案1-8: C、B、B、A、C、B、D、D9-14: C、C、BD、AC、AC、C15. (12 分)答案：(1) MnO2+4H+ + 2CI 一2 Mn2+ + Cl2 +2H2O(2 分)(2) A、B、E(2 分)(3) I、II、III(2 分)(4) 3cl2 + 8NH3 =6NH4Cl +N2(2 分)取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體。(2分)(5)可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空。(2分16. (10分，每空2分)(1) 3Cu + 8H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO T + 4H2O ;將銅絲上提至離開液面，打開 K,通入 出一段