高三第二輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題二：阿伏伽德羅常數(shù)

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二阿伏伽德羅常數(shù)1、（2016 全國卷I）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NaB. 1 molN2與4 mol H 2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NaC. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4Na2、（2015 全國卷I） N a為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAB. 2L 0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的H*兩種數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.

2、1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2沖3、（201 5 全國卷H ） Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NaB. 1L 0. 1mol - L-1的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO32離子數(shù)之和為 0. 1NaD. 235g核互292 U發(fā)生裂變反應(yīng):C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na4U+0n 38s什 54U+100n,凈產(chǎn)生的中子(0n)數(shù)為10N4. （2012 全國卷I） NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的

3、是（）A.分子總數(shù)為 Na的NO2和CO 2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2Na8. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na【課堂探究】判斷正誤，正確的劃錯誤的劃 “x”高頻考點(diǎn)一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)2Na（1） 22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5Na(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19Na()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LS

4、O 3中含有3 Na個氧原子()高頻考點(diǎn)二：物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為 0.2Na()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g D2O所含的氧原子數(shù)目為Na()(3)常溫常壓下，1mol O2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為1Na()【知識點(diǎn)小結(jié)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C、101.325kPa)時，1mol任何氣體的體積約為 22.4L ,分子數(shù)為1Na, 即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況。在試題中常利用非標(biāo)準(zhǔn)狀況如“常溫常壓，即25C、101kPa時”來設(shè)置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量

5、、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，與是否是 標(biāo)況無關(guān)。氣體摩爾體積研究的對象是在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子在 4以內(nèi)的煌為氣態(tài)，燒的衍生物中只有CH3CI、HCHO為氣態(tài)，CC14、苯、辛烷等為非氣態(tài)。高頻考點(diǎn)三：求粒子數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目(1) 18 g D2O所含的中子數(shù)為 10Na ()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為 2Na()(3) 1 mol Na 2O2固體中含離子.總數(shù)為4Na ()(4) 1L0.1mol/L 的H2O2溶液中的氧原子數(shù)目為0.2Na()(

6、5)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl , KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2Na ()(6) 1 mol -OH中含有的電子數(shù)為 10 Na()(7) 1 mol熔融的KHSO 4中含有2 Na個陽離子()(8) 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4Na()(9) 1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3Na()(10) 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2Na()高頻考點(diǎn)四：求混合物的粒子數(shù)目16Na(1) 28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中所含的電子數(shù)為6Na(2)常溫常壓下，92g NO 2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2Na(3) 1 mol Na 2O2和SO2的混合氣體中含有的氧原子

7、總數(shù)為(4) 1 mol CO 2和Na2s的混合物中含有的離子 總數(shù)為3Na【知識點(diǎn)小結(jié)】具有相同最簡式的物質(zhì)，按最簡式計(jì)算(如NO和 N2。、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙煥與苯、乙酸與葡萄糖等)，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。高頻考點(diǎn)五：存在鹽類水解，弱電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(1) 0.1 L 3.0 mol L11的NH4NO3溶液中含有的 NH 4的數(shù)目為0.3 Na(2) 1 L 0.1 mol L-1的CH3COOH 溶液中含有的 H+的數(shù)目為0.1 Na(3) 2 L 1 mol L -1的FeCl3溶液中含有的 Fe3+的數(shù)目為2Na高頻考點(diǎn)六：溶液體積未知

8、的陷阱(1) pH=13的NaOH溶液中 OH-的數(shù)目為 0.1 Na(2) 0.1 mol L1的HF溶液中 廠的數(shù)目小于 0.1 Na(3) 0.1 mol L 1的NaHSO 4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2Na高頻考點(diǎn)七：不能完全反應(yīng)的陷阱(1)密閉容器中1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH(2)含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 Na(3)2 mol NO 2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為Na(4)密閉容器中 2 mol NO和1mol O 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na(5)50mL12 mol1-1的 鹽酸足量二氧化鎰共熱

9、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 Na高頻考點(diǎn)八：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1) 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3Na0.2N a(2) 0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(3)1 mol Na與足量。2反應(yīng)，生成NazO和Na?O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na(4) 1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaNa (5)向FeI2溶液中通入適量 Cl2,當(dāng)有1 molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為【專題限時訓(xùn)練】1. （2012 全國卷I）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（A .分子總數(shù)為的

10、NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2沖B . 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NaC .常溫常壓下，92 g的NO和N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為6 NaD .常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 Na2. （2011 全國卷n）下列敘述正確的是（）A. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 1023個 NaCl 分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na卡的最外層電子總數(shù)為 8X6.02 M023C,欲配制 1.00 L 1.00 mol L-1的 NaCl 溶液，可將 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D

11、.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉3.（2013 江蘇卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）A.1 L 1 mol - L-1的NaClO溶液中含有 ClO-的數(shù)目為 NaB.78 g苯含有C-C雙鍵的數(shù)目為3NaC.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na4. （2012 江蘇卷）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NaB.常溫常壓下,18

12、 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH 3CH 20H中含有的分子數(shù)目為 0.5NaD.常溫常壓下,2.24 L CO和CO 2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na5. （2017 山東一模）用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molNa 218O2中所含的中子數(shù)為 42NaB.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NaC.2mol L-1的FeCl3溶液溶液中含有的 Fe3+數(shù)目小于2NaD.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12Na6. （2016湖北模擬）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.

13、1 mol熔融的KHSO 4中含有2Na個陽離子B. 1 L 0.1 mol -1 CH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于 0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.與常溫常壓下17 g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5Na7. （2016湖北七市聯(lián)考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 25 時 ,1 L pH=12 的 Ba（OH） 2溶液中含有的OH -的數(shù)目為0.02NAB.常溫常壓下，19 g H3O+含有10Na個電子C. 1 mol Fe 與 1 mol Cl 2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N

14、AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA8.（2016廣東深圳模擬）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol Fe（NO 3）3與足量HI 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 將 1 mol Cl 2通入水中,HClO 、 Cl-、 ClO -粒子數(shù)之和為2NAC.分子數(shù)目為0.1Na的N2和NH3混合氣體原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NaD.將CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9. （2016廣東佛山二模）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是

15、0.1 mol -1LB. 46 g NO 2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD. 3.4 g NH 3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA10. （2016廣東深圳一模）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 20 g D 2O 所含的電子數(shù)為10NAB. 25 時 ,pH=13 的 Ba（OH） 2溶液中含有的OH -數(shù)目為0.1NAC. 1 mol Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為 2NaD. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氯化氫 ,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA11. （2016山西太原模擬）用Na表示

16、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 1.8 g 2H2O 所含中子總數(shù)為NAB. 1 L 1 mol -1用醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NaC. 12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAD.反應(yīng)KIO 3+6HI - KI+3H 2O+3I 2中，生成1 mol I 2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 2Na12. （2016廣東汕頭二模）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 一定條件下，1.5 mol H 2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為NaB.足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1 mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NaC.常溫常壓下，18 g H2O

17、含有的電子總數(shù)為 8NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為Na13. （2016河南八市質(zhì)檢）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L C2H50H完全燃燒后生成的 CO2分子個數(shù)約為B.將1 mol Cl 2通入水中,HClO、Cl-、ClO -粒子數(shù)之和為2NaC.含3.0 g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NaD. 3.4 g NH 3中共用電子對數(shù)為 0.6Na14. （2016福建福州質(zhì)檢）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （）A. 46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NaB. 1 mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6Na

18、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷和22.4 L氯仿所具有的分子數(shù)均為NaD. 1 L 0.1 mol-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1Na15. （2016江南十校聯(lián)考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.含1 mol FeCl 3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NaB. 4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 0.2NaC. 10.6 g Na2CO3晶體中含 C數(shù)目為0.1NaD.常溫下,22 g CO 2含碳氧雙鍵數(shù)目為Na16. （2016江西上饒模擬）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol Na 2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaB. 18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為 10NaC. 0.5