高三高考化學(xué)課件——7化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率(可自主編輯word)

1、專題七 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率、選擇題1.向恒溫真空密閉容器中投入足量的FeC2O4(s),發(fā)生的反應(yīng)為 FeC2O4(s)士 FeO(s)+CO(g)+CO2(g) AH制備FeO的原理)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=ci mol L-1。溫度不變，壓縮 容器體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=c2 mol L-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.當(dāng)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.縮小容器體積，F(xiàn)eC2O4(s)、FeO(s)的物質(zhì)的量保持不變C.兩次平衡體系中C1=C2D.若溫度不變，增大容器體積達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小2.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)L 2

2、C(g) AH<0為探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，以一定量的A和co mol L-1的B參加該反應(yīng)，在a、b、c三種條件下分別達(dá)到平衡，測(cè)得B的濃度與反應(yīng)時(shí)問的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()10 / 10-1 min,? . 、？-?A.a條件下,0to min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(A尸寶"mol L 1B.相對(duì)于a,b可能改變的條件是加壓 與可能改變的條件是升溫C.M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到 N點(diǎn)放出的熱量3.(2019湖北鄂東南市級(jí)示范高中聯(lián)考)向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量 的B三種氣體

3、。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫 出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況 ，且四個(gè)階段都各改變 一種不同的條件。已知13r4階段使用催化劑，下列說法中不正確的是 ()"mH L ' ninO.llOlttio.osi, l limaA.若ti=15 mi則用C的濃度變化表示在toti時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 moL-1 min-1B.t4t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.t5r6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了 0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為

4、akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)一- B(g)+2C(g) AH=+100a kJ - miol4.在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)1CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài) D,則此時(shí)v正<v逆B.增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.若狀態(tài)B、C、D時(shí)體系壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD,則pC = pD>pBD.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)5.(2019江西紅色七校第一次聯(lián)考)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：

5、CH4(g)+H2O(g)'CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始?(H2=Z,在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)小(CH)與Z和T(溫度)的? (ch4 )關(guān)系如圖所小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變 A H>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中?照=3?ch4)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 小(CH)減小6.(2019河北邢臺(tái)高三期末)有I、H、m 3個(gè)體積均為0.5 L的包容密閉容器，在I、H、m中按不同投料比(Z)充入HCl和02(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2 (g)1 2C12(g)+2H2O(g)A

6、H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()起始時(shí)容器T/Cn(HCl)/molZI3000.25aR3000.25bm3000.254A. A H<0B.a<4<bC.若容器m反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：丫正“逆D.300 C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320 7.(2019河北唐山第一中學(xué)下學(xué)期沖刺)包容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g) *=iSiH2Cl2(g)+SiCl4(g)0 已知：v i=v 消耗(SiHCl3)=k 正x2(SiHCl3),v 逆=2v 消耗(SiH2Cl2)=k 逆x(SiH2C

7、l2) x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，V正,a< V逆,bB.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，2v消耗(SiHCl 3)=v消耗(SiCl4)C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v正/v逆=16/9D.T2時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2cl2)增大二、非選擇題8 .(2019山東濟(jì)南一模)肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為 Mb(aq)+O2(g)- MbO2(a

8、q)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率a后氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)，37 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。ID-O-1It1r 10.0Dfi.oo Lon zoo 1.00 4.00 ion t).版JJlUJ/kP-(1)37 C時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì) 的量濃度表達(dá))o(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度a =用含p(O2)和K的代數(shù)式表示；37 C時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0 kPa人正常呼吸時(shí)a的最大值為%(結(jié)果保留2位小數(shù))。(3)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí) (填 高”或 低”而溫度不變的條件下，游客在高

9、山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí) (填 高"或 低”。)（4）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率 v正=k正c（Mb）p（O2），逆反應(yīng)速率v逆=k逆c（MbO2）。k正和k逆分別是 正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37 C時(shí),上圖中坐標(biāo)為（1.00,50.0）的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向 進(jìn)行（填 左”或 右”此時(shí)v正：v逆=（填數(shù)值）。9 .（2019江西南昌一模）乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) -1.A H=+213.7 kJ rViol脫竣基反應(yīng):CH3COOH(g) CH4(g)+CO2(g)-1A H=33.5 kJ mol 1請(qǐng)寫出CO與H

10、2甲烷化的熱化學(xué)方程式：。在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為（填 較大”或 常壓"。）其中溫度與氣體 產(chǎn)率的關(guān)系如圖：500 MX1 700 SOO 900反庖以度N：約650 C之前,脫竣基反應(yīng)活化能低，速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650 C之后氫氣產(chǎn)率高 于甲烷，理由是隨著溫度升高，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)。保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用 化學(xué)方程式表示：。（3）若利用合適的催化劑控制其他副反應(yīng)，溫度為T K時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為p kPa熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫竣基反應(yīng)消耗乙酸60%乙酸的體積分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留1位小

11、數(shù)）;脫竣基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。10.（2018課標(biāo)II ,27,14分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對(duì)溫室氣體的 減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) A H=75 kJ mol-1C(s)+O2(g) CO2(g) A H=394 kJ molC(s)+2-O2(g)CO(g) A H=111 kJ mol-1該催化重整反應(yīng)的AH=kJ mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率

12、的條件是 標(biāo)號(hào))A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2 L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：A H/(kJ - mol活化能/催化劑X(kJ mol-1)催化齊1J Y積碳反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)753343消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)1729172由上表判斷 催化劑X Y(填 優(yōu)于"或 劣于"理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、

13、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下 ，某催化劑表面 的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時(shí) ，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))邕至修£35U600*50A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k p(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示，則pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?。04 g 1216反質(zhì)時(shí)向，E血11.(

14、2019山東聊城二模)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗 中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如下圖所示天.機(jī)看一用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因：。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè) 夏季海水堿性將會(huì) (填寫 增強(qiáng)”或 減弱"那由是(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH30H(g) A H<m容積為1 L的包容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和C0的起始組成比(起始時(shí)C0的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列 說法正確的是(填序號(hào))。45皿

15、HJgHA.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>bB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大 (3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：度段反應(yīng)2口NO的作用是。已知:O3(g)+O(g) 202(g) A H=143 kJ/mol反應(yīng) 1：03(g)+N0(g)1 NO2(g)+O2(g) AHi=-200.2 kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為 o(4)大氣污染物SO2可用NaOH溶液吸收。已知pKa=

16、-lg Ka,25 C時(shí),H2SO3的p?1=1.85,p?2=7.19。該溫度下用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 命題拓展預(yù)測(cè)太陽(yáng)能1.以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為：2FesO4(s廠6FeO(s)+O2(g) A H=a kJ - rmo在一定壓強(qiáng)下，F(xiàn)aO4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所 小。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.a>0B.壓強(qiáng):pi>p2C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.將體系中的O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率催化劑.2.工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為N2(g)+3H2(g/高蕊、高壓2NH3(g) A H<0(1)用太陽(yáng)能分解水制備H2是一項(xiàng)新技術(shù)，其過程如下已知:2H2O（g）2H2（g）+O2（g）2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) A H=+313.8 kJ mol過程R的熱化學(xué)方程式是。整個(gè)過程中，F(xiàn)e3O4的作用是。在2 L密閉容器中通入3 mol H2和1 mol N2,測(cè)得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示。下列有