人教版九年級化學下冊第十單元課題1常見的酸和堿第二課時課件

1、 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿第二課時第二課時 常見的酸常見的酸檸檬檸檬山楂山楂食醋食醋“嘗起來酸酸的嘗起來酸酸的”1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、牛奶里？酸雨中？汽水中、牛奶里？酸雨中？汽水中? ?1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。(1)(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；觀察

2、鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；(2)(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表格根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表格濃鹽酸濃鹽酸(HCl)濃硫酸濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后打開瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象氣味氣味密度密度濃鹽酸濃鹽酸(37%-38%)(37%-38%)1.19g/cm3濃硫酸濃硫酸(98%)1.84g/cm3無色、液體無色、液體無色、無色、粘稠、油狀粘稠、油狀液體液體無味無味瓶口有瓶口有白霧白霧產(chǎn)生產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 (難難揮發(fā)揮

3、發(fā)) 原因原因:濃鹽酸揮發(fā)出濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體氣體與空與空氣中氣中水蒸氣水蒸氣結(jié)合形成結(jié)合形成鹽酸鹽酸的小液滴。的小液滴?！钧}酸鹽酸易易揮發(fā)揮發(fā)】有有刺激性氣味刺激性氣味拓展：拓展：霧的產(chǎn)生原理：霧的產(chǎn)生原理： 液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：煙的產(chǎn)生原理： 固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。討論：討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變減少減

4、少減少減少不變不變增加增加增加增加減少減少提示：提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑都應應密封保存都應應密封保存二二.常見的酸常見的酸1 1、幾種常見的酸、幾種常見的酸: :鹽酸（鹽酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳酸（碳酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）等。）等。2. 2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)：（1 1）鹽酸：）鹽酸：（氯化氫氣體氯化氫氣體的水溶液的水溶液) ) 純凈的濃鹽酸是純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味無色、有刺激性氣味的液的液體，工業(yè)用的濃鹽酸通常呈體

5、，工業(yè)用的濃鹽酸通常呈黃黃色色(含含F(xiàn)e3+)有有揮發(fā)性揮發(fā)性（2 2）硫酸：）硫酸： 純凈的濃硫酸是純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的無色、粘稠油狀的液體，液體，沒有沒有揮發(fā)性。揮發(fā)性。 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要重要化工產(chǎn)品化工產(chǎn)品。用于。用于金屬表面除銹金屬表面除銹、制造藥、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有胃液中有鹽酸，可幫助消化。鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和染料以及冶煉金屬、精煉石油

6、和金屬除銹金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥它做干燥劑。劑?！静荒芨稍锇睔獠荒芨稍锇睔狻葵}酸、硫酸的用途很廣。例如鹽酸、硫酸的用途很廣。例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實驗實驗10-3將紙、小木棍、布放在將紙、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做實驗。做實驗。實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸濃硫用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字酸在

7、紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上紙上顯出紙上顯出黑色黑色字跡字跡蘸有硫酸的部位蘸有硫酸的部位變黑變黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位變變黑甚至燒成洞黑甚至燒成洞 濃硫酸能奪取濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等含碳、氫、氧等元素組成的化合元素組成的化合物里的水分物里的水分 ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的色的炭炭和水。和水。4 4、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：（做（做干燥劑：干燥劑：不能不能干燥干燥NH3）（脫水性脫水性）（2 2）腐蝕性腐蝕性：（1 1）吸水性吸水性：原因原因: :濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、濃硫酸可以奪取紙

8、張、木材、布料、皮膚里的水分（皮膚里的水分（將物質(zhì)中氫氧兩元將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去素按水的組成比脫去），生成黑色），生成黑色的炭。的炭。 （炭化炭化）（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（化學性質(zhì)）（化學性質(zhì)）使用濃硫酸時要非常小心。使用濃硫酸時要非常小心。稀釋濃硫酸的操作比較稀釋濃硫酸的操作比較 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿如何稀釋濃硫酸如何稀釋濃硫酸實驗實驗10-4將將濃硫酸濃硫酸沿燒杯壁緩慢地沿燒杯壁緩慢地注入注入盛有盛有水水的燒杯里，的燒杯里，用用玻璃棒不斷攪動玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺手的感覺分分 析析發(fā)熱或燙發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱濃硫

9、酸溶于水放熱實驗實驗10-5將水注入到濃硫酸中將水注入到濃硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飛濺。周飛濺。這兩個實驗在裝置上這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？正確稀釋呢？點拔點拔：水的密度較小，?。核拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水溶于水放出大量熱，使水沸騰。沸騰。稀釋濃硫酸的正確操作稀釋濃硫酸的正確操作 在稀釋濃硫在稀釋濃硫酸時酸時,一定要把一定要把濃硫酸沿器壁濃硫酸沿器壁慢慢注入水里慢慢注入水里,并不斷攪拌。并不斷攪拌。切不可將水倒切不可將水倒進濃硫酸里。進濃硫酸里。5 5、濃

10、硫酸的稀釋：、濃硫酸的稀釋：目的：加速散熱目的：加速散熱 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿問：問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。點拔：點拔：1、用大量水沖洗的目的：、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。濃

11、硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行） 脫水性脫水性 強烈的腐蝕性強烈的腐蝕性 強氧化性強氧化性3.酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì) 酸與酸堿指示劑的反應酸與酸堿指示劑的反應：點滴板點滴板 酸酸能使紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變紅變紅；無色酚酞試液不變色無色酚酞試液不變色( (仍為無色仍為無色) )變紅變紅變紅變紅不變色不變色( (無色無色) )不變色不變色( (無色無色) )紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液稀鹽酸稀鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)優(yōu)點：節(jié)約藥品；優(yōu)點：節(jié)約藥品；產(chǎn)生的污染物少（或廢棄物少

12、）。產(chǎn)生的污染物少（或廢棄物少）。能力源于運用知識回顧與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe +2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 酸與活潑金屬的反應酸與活潑金屬的反應：注意：金屬活動性應在注意：金屬活動性應在H之前之前討論：上面反應的生成物有什么共同之處？討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與

13、酸根離金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）子構(gòu)成的化合物（鹽）鹽鹽鹽鹽現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 酸與某些金屬氧化物的反應酸與某些金屬氧化物的反應：鐵銹逐漸消鐵銹逐漸消失，溶液由失，溶液由無無色變色變黃黃色色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+=討論：討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子

14、構(gòu)成的化合物（鹽）構(gòu)成的化合物（鹽）酸酸+金屬金屬氧化物氧化物 鹽鹽 + 水水利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。屬制品的腐蝕。Fe3+鹽鹽現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 氧化銅鹽酸氧化銅鹽酸 氧化銅硫酸氧化銅硫酸 酸與某些金屬氧化物的反應酸與某些金屬氧化物的反應：黑色粉末逐黑色粉末逐漸消失，漸消失，無無色溶液變色溶液變藍藍+2+2+2+2常見氧化物如常

15、見氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能與稀鹽酸、稀硫酸反應。等都能與稀鹽酸、稀硫酸反應。酸與金屬氧化物反應的規(guī)律：酸與金屬氧化物反應的規(guī)律：CuO+2HCl=CuCl2+ H2OCuO+H2SO4=CuSO4+ H2O補充實驗補充實驗1 課 題 1 常 見 的 酸 和 堿（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。有哪些相似的化學性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。小結(jié)：小結(jié)：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途， 2、