(完整版)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）;原、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電池原理:用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。:用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。基本概念:不溶失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)+反應(yīng)原理：Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+"、普通鋅一一錳干電池干電池:：正極（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2f總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2+2

2、NH3+H2f電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅一一錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）;<電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。'正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4化學(xué)電源簡介f鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4充電2PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4溶液蓄電池*'特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。"I、鎳鎘（NiCd）可充電電池；其它蓄電池Cd+2NiO（OH）+2H2O放電C

3、d（OH）供2Ni（OH）2II、銀鋅蓄電池放電'鋰電池、燃料電池與普通電池的區(qū)別燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是ch4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH-4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。概述：.腐蝕危害：

4、腐蝕的本質(zhì)：M-ne-Mn+（氧化反應(yīng)）'分類：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕電化：.腐蝕'鋼鐵的腐蝕：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。|負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-吸氧腐蝕:'：總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2'后繼反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O|"負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；'析氫腐蝕：正極（C）：2H+2e-=H2f總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2f影響

5、腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)：、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護(hù)方法：、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）電解池原理定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。、與電源本連的兩個電極；形成條件、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）、形成閉合回路。電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。概念'陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。'電極反應(yīng)：原理：誰還原性或氧化性強(qiáng)誰先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序：陽極：陰離子還原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）&g

6、t;F-陰極：陽離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+電子流向e-反應(yīng)原理:氧化反應(yīng)4OH-4e-=2H2O+O2電解質(zhì)溶液陽離子還原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2f粗銅板作陽極，與直流電源正極相連;，、裝置"純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；'用CuSO4（加一定量h2so4）作電解液。陰極：Cu2+2e-=Cu:電解精煉銅，：陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2

7、e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni2+陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；'電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變'、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極； 、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用 、原理：陽極Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu 、裝置： 、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一-裝置：（如圖）現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍(lán);:電解食鹽水、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理:原理通電前：NaCl=Na+Cl-H20-、H+OH-陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H+2e-=H2f（還原反應(yīng)）通電后：陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl-2e-=Cl2f（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl+2H2O電解