2019-2020學(xué)年四川省內(nèi)江市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷 (含答案解析)

1、2019-2020學(xué)年四川省內(nèi)江市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共21小題，共420分）1. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A. 冰水混合物B.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃2. 盛裝無水乙醇的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）3.A.C.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）圖圖圖圖A. 圖：驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B. 圖：收集CO2或NH3C. 圖：用于石油分餾D. 圖：分離CH3CH2OH與ch3cooc2h54. 下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A. 進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水B.H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱CuO,反應(yīng)

2、完畢后，先停止通H2后撤酒精燈C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出D.當(dāng)夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時(shí)，先打開燈，再迅速開窗通氣5. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是()A. 酸性氧化物：SO2、N02、CO、Mn2O7B. 混合物：含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉C. 酸：HCl、HNO3、H2SO4、NaHSO43244D. 堿：NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NH36. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 常溫常壓下，16g02和03混合氣體含有的氧原子數(shù)為NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，4.48LS03所含的分子數(shù)目為0.2NaD. 1mol三氯化鐵逐滴加入到沸水中，貝9氫氧化鐵膠粒數(shù)為Na7. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. NH4HCO3=MNH3T+CO2T+H2O43322B. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2OD. 2HO電解2HT+OT2228. 下列敘述正確的是()A. 通常狀況下，1.5molO2的體積約為33.6LB. NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC. 在100mL水中溶解5.85gNaCl,則所得NaC1溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL"D. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)

4、一定相同9. 化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有() 過氧化鈉可作潛水艇供氧劑 鐵紅常用作紅色油漆 Al2O3可制造耐火材料 Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑 硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片 二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 明礬可用于凈水 青銅主要成分是銅鋅合金 小蘇打可作發(fā)酵粉 燒堿可用作治療胃酸過多的藥A.7個(gè)B.8個(gè)C.9個(gè)D.10個(gè)10.下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACO2(HCl)飽和NaHCO3溶液BFeCl2(CuCl2)加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液(鹽酸)加入過量CaCO3，過濾DCO2(CO)通入o2點(diǎn)燃A.AB.BC

5、.CD.D11.下列離子在溶液中能大量共存的是()A.H+、Fe2+、ClO-、Na+C.Fe3+、Cl-、Br-、SCN-B.Na+、H+、SO42-、CO23-D.Al3+、NO-、H+、NH+3412.下列反應(yīng)中，離子方程式不正確的是()A. CuO與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OB. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC. 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+OH-=H?。D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO4-=BaSO4I+電013. 已知Na2S2O3(S元素的化合價(jià)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S

6、2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()24A. Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B. 還原性是S2O3-強(qiáng)于Cl-C. 水既不是氧化劑又不是還原劑D. 該反應(yīng)消耗11.2LC12時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是1mol14. 既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A1A12O3A1(OH)3NaHCO3A.B.C.D.15. 需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)()A.PCItPCIB.MnO>Mn2+354C.SOtHSO-D.COthco3422316. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na與水B.Na2O2與水C.Ca（OH）

7、2溶液和Na2CO3溶液D.Fe（OH）3和NaC1溶液17. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH；B. 無色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽C. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含WCO2-D. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含WSO2-18. 某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO4-四種離子，已知Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl-為0.4mol,貝yso：-物質(zhì)的量為（）A.5mo1B.0

8、.3molC.0.5molD.0.2mol19. 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A. 稀鹽酸11;'C.B. 場歲$心叱巫隔6A.B.D.N闇科涼”g噸上凹竺沖悶CV加嗎）20. 將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果.下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（）分散系的分類稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程21. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1molL-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A.1.6gB.2.4gC.4.8gD.6

9、.4g二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共330分)22. ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。I.制備叫2NaC102+Cl2=2叫+2NaCl,裝置如圖1所示:=吸收:裝世111(1) 圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：<(2) 已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如表所示:Cl02Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCle.飽和石灰水4n.cio2吸收、釋放和應(yīng)用研究。某化學(xué)興趣小組通過如圖

10、2所示裝置對其吸收、釋放進(jìn)行研究,請回答以下問題：（3）如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaC102，再由B向A中滴加稀鹽酸，NaC102可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，寫出釋放ClO2反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，C中盛放的試劑為淀粉一KI溶液，則裝置C的作用是（4）已知Cl02能被多種穩(wěn)定劑所吸收，已吸收cio2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑n,加酸后釋放cio2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是逛探鮮作用1in246S0121436吋間F天l?3生產(chǎn)中ClO2

11、常用于處理含硫(Na2S)堿性廢水時(shí)，ClO2與Na2S反應(yīng)(S2-被氧化為SO4-)的離子方程式為；處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是23.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：(1) 配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和.(2) 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g;要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量.(3) 在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量

12、瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線.三、簡答題(本大題共2小題，共250分)24.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：HC1氣體Na2CO3固體NaHCO3固體二氧化碳葡萄糖氫氧化鈉溶液氫氧化鐵膠體硫酸鉀溶液。(1) 上述8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有。(2) 上述8種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)在水溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 100mL中含K+0.39g,則溶液中SO2-的物質(zhì)的量濃度是molL-1o4(4) 若燈光照射，產(chǎn)生的現(xiàn)象是o25.鋁是重要的金屬材料，鋁土

13、礦(主要成分是A12O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取A12(SO4)3和銨明磯晶體NH4A1(SO4)2nH2O的工藝流程如圖所示：過量鹽過量燒減足量C6IVIMWui紅禍色濾液G固體b請回答下列問題：(1)固體a的化學(xué)式為(2)寫出U中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程、；皿中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3) 由皿中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為，從銨明磯溶液中獲得銨明磯晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。將NH4A1(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，按物質(zhì)的量比1：2混合，寫出離子方程式為答案與解析

14、1答案：A解析：解：A.冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；B. 水泥是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C. 鹽酸是由氯化氫和水組成混合物，故C錯(cuò)誤；D. 玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A.純凈物由有一種物質(zhì)組成的，包括單質(zhì)和化合物；含有兩種以上的物質(zhì)屬于混合物；據(jù)此解答本題主要考查物質(zhì)的分類，明確純凈物、混合物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意玻璃的成分.2答案：A解析：解：A.圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故A正確；B. 圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，乙醇不屬于易爆物，故B錯(cuò)誤；C. 圖中所示標(biāo)志是腐

15、蝕品標(biāo)志，乙醇不屬于腐蝕品，故C錯(cuò)誤；D. 圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，乙醇不屬于自燃物品，故D錯(cuò)誤；故選A.解答本題可根據(jù)乙醇的性質(zhì)、圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可.乙醇為易燃物品，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水.本題考查標(biāo)識(shí)的意義和應(yīng)用，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵.3答案：B解析：本題是對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，難度不大。A. 醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有醋酸，無法驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3,故A錯(cuò)誤；B. 從長管進(jìn)氣可收集CO2，從短管進(jìn)氣可收集NH3，故B正確；C. 石油分餾時(shí)溫度計(jì)最底端位于蒸餾

16、燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D. CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，所以不能使用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選B。4答案：C解析：本題考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，難度較小，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解答的關(guān)鍵。解析：A. 萃取劑的選擇要求：與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，A錯(cuò)誤。B. H2還原CuO時(shí)，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈后停止通H2B錯(cuò)誤。C. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，這樣冷凝更充分，C正確。D. 煤氣泄漏時(shí)不能開燈，煤氣與空氣混合，遇電火花可能會(huì)爆炸，D錯(cuò)誤。

17、故選C。5答案：B解析：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、酸性氧化物、堿、鹽等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。A. NO2、co不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 純的氧化鐵中含氧30%，故含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉均屬于混合物，故B正確；C. NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D. NH3是氫化物，不屬于堿，故D錯(cuò)誤。故選B。6答案：A解析：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量的計(jì)算等是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。A.O2和O3都是有氧原子組成的，16gO2和O3混合氣體含有ImolO原子，則氧原子數(shù)為N

18、A，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體，不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 個(gè)氫氧化鐵膠粒是由很多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，所以1mol三氯化鐵制取的氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0-1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。7答案：D解析：解：A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. H和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確.故

19、選D.含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價(jià)的原則及常見元素的化合價(jià)，題目難度不大8答案：D解析：解：A、通常狀況下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,所以通常狀況下，1.5molO2的體積不等于33.6L，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol,故B錯(cuò)誤；C、在100mL水中溶解5.85gNaCl,則所得NaC1溶液的體積不等于100mL,物質(zhì)的量濃度不等于1mol-L-1，故C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故D正確.

20、故選D。本題考查較為綜合，涉及阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，以及摩爾質(zhì)量的單位、溶液的配制等問題，題目難度不大，注意相關(guān)概念的理解。9答案：B解析：本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確所給物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，能夠做供氧劑，故正確； 鐵紅為三氧化二鐵，為紅棕色固體，常用作紅色油漆，故正確； ai2o3熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故正確； 硅酸鈉不燃不爆，可用于阻燃劑，可用作木材防火劑，故正確； 硅單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計(jì)算機(jī)芯片，故正確； 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故

21、正確； 明磯電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體懸浮物，能夠用作凈水劑，故正確； 青銅是銅和錫的合金，故錯(cuò)誤； 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可作發(fā)酵粉，故正確； 燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯(cuò)誤。故選B。10答案：D解析：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大A. 除去HC1可以用飽和NaHCO3溶液除去，故A正確；B. Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉，過濾可除雜，故B正確；C. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化

22、鈣，則加入過量CaCO3,過濾可除雜，故C正確；D. 在二氧化碳中CO很難燃燒，且易引入新雜質(zhì)氧氣，應(yīng)利用灼熱的CuO來除雜，故D錯(cuò)誤；故選Do11.答案：D解析：解:A.H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B. H+、COf-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B錯(cuò)誤；C. Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D.根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答.本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

23、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.12答案：D解析：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，書寫時(shí)要注意結(jié)合守恒思想分析解答。A. CuO與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅是氧化物應(yīng)當(dāng)寫化學(xué)式，故A正確；B. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T，故B正確；C. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)也就是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，故C正確；D. 不符合實(shí)際，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO4-=BaSO4J+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選D。13答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，

24、側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。4C1+NaSO+5HO=2NaCl+2HSO+6HC1中,S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素2223224的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，A. C1元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，C12是氧化劑，S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故A正確；B. S2O|-是還原劑，C1-是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，還原性是S2°2-強(qiáng)于C1-，故B正確；C.水中氫、氧元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故c正確;D. 氣體所處狀況未知，11.2LC12的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選Do14答案：D解析

25、：解：A1與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、A1與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故符合; 氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故符合; 氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故符合； 碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故符合;故選D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸

26、又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)15答案：A解析：解：A.P元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A選；B. Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；C. S元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. C元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：Ao需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大16答案：D解析：解：A、Na和H20反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B、Na2O2和H20反應(yīng)生成了氫氧化鈉

27、和氧氣，故B正確；C、氫氧化鈣溶液和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C正確；D、氫氧化鐵和NaC1溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D.根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析生成物中是否有NaOH來解答.本題考查鈉元素及其化合物知識(shí)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，難度不大17答案：A解析：解：A.氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則溶液中含有NH+，故A正確；B. 觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，則呈黃色可知含鈉元素，不一定含K元素，故B錯(cuò)誤；C. 氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有C03-或SO2-，HCO-等，故C錯(cuò)誤；D. 白色沉淀為AgCl或硫酸鋇

28、，則溶液中含有SO：-或銀離子，但二者不同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；故選AA. 氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣；B. 觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃；C. 氣體為二氧化碳或二氧化硫；D. 白色沉淀為AgCl或硫酸鋇.本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)、試劑與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大18答案：B解析：解：設(shè)SO4-物質(zhì)的量為X,Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl-為0.4mol,由電荷守恒可知，0.2X1+0.4X2=0.4X1+xX2，解得x=0.3mol，故選B溶液遵循電荷守恒，則陽離

29、子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答.本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大.19答案：D解析：本題是對元素及其化合物的性質(zhì)的考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度較大。關(guān)鍵是記憶元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重知識(shí)的能力考察。A. ,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B.SiO2不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;H2OSe-高溫TFe304,故C錯(cuò)誤;D. 門.，.，符合轉(zhuǎn)化，故d正確。故選Do20答案：D解析：解:A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于ln

30、m,濁液的子直徑大于100nm,故A正確；B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低，導(dǎo)電能力降低，故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，再生成氯化鈉和二氧化碳，故C正確；D. 離子方程式：AlO-+H+H2O=A1(OH)3J、A1(OH)3+3H+=A13+30,生成沉淀和溶解應(yīng)為1：3,故D錯(cuò)誤.故選D.A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間；B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低；C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉；D.離子方程式:A10-+H+H2O=A1(OH)3J、A1(OH)3+3H+=A

31、13+3也0.本題考查分散系、溶液的導(dǎo)電、鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.21答案：B解析：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。向一定質(zhì)量的Cu、Fe2O3的混合物中加入HC1溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，HCl中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，由O原子、H原子守恒，則混合物中n(O)=n(H2O)=1n(HCl)=0.3Lx1mol/Lx1=0.15

32、mol，22用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，最終固體為Cu、Fe,固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少質(zhì)量為0.15molx16g/mol=2.4g,故B正確。故選Bo22答案：(1)MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2T+2H2O(2) cbd(3)4H+5ClO-=Cl-+4ClO2T+2H2O；檢驗(yàn)是否有叫生成穩(wěn)定劑U；穩(wěn)定劑U可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度(5)8ClO2+5S2-+8OH-=8C1-+5SO2-+4H2O；ClO2除硫效果更好，ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得

33、到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍解析：本題考查物質(zhì)的制備、化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)性質(zhì)探究、離子方程式書寫以及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等，解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)的制備原理和性質(zhì)等，試題難度一般。(1) 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，燒瓶內(nèi)為MnO2,濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)一MnCl2+Cl2T+2H2O；(2) 由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HC1和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HC1雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水

34、蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2,所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3) 酸性條件下CIO-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl-和ClO2，離子方程式為：4H+5C10-=Cl-+4C102T+2H2O；“C102釋放實(shí)驗(yàn)”說明A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,因此C中淀粉和KI溶液是檢驗(yàn)是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會(huì)氧化1-生成12,使C中的淀粉溶液變藍(lán)色；(4) 水果保鮮希望保鮮時(shí)間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑II，因?yàn)槠渚徛尫臗lO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度；(5) S2-

35、被氧化為SO4-，C1O2會(huì)被還原為穩(wěn)定的Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知，該離子方程式為8ClO2+5S2-+8OH-=8Cl-+5SO4-+4H2O；與氯氣相比，ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。23.答案：250mL容量瓶；27.4g；10.0；解析：解：(1)一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管

36、滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻.必須用到的儀器有:天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶，配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；(2) 左盤內(nèi)質(zhì)量為30g,游碼的數(shù)值為2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g；配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.0mol/LX0.25LX40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；27.4g；(3) 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，

37、溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選； 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選； 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選； 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選； 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線的，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故選：.(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)具體操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實(shí)驗(yàn)所需儀器；(2) 天平平衡原理為m(左)=m(右)+m(游碼)，據(jù)此計(jì)算燒杯實(shí)際質(zhì)量；依據(jù)m=CV

38、M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(3) 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=牛進(jìn)行誤差分析.本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，只要掌握實(shí)驗(yàn)的操作步驟即可完成，注意托盤天平使用方法和原理.24.答案：(1)；(2) HCl+NaOH=NaCl+H2O(3) 0.05(4) 在燈光的垂直面觀察到一條光亮的“通路”解析：本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及膠體的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意日常積累即可，題目難度一般。(1) 電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，依據(jù)概念分析電解質(zhì)是:，非電解質(zhì)是:，故答案為:;；(2) 上述8