二氧化碳的制取教案

1、6.2二氧化碳制取的研究教案一、教學目標1知識與技能(1) 了解實驗室中制取CO?的反應原理。(2) 探究實驗室中制備CO2的裝置。(3) 了解實驗室中制取氣體的思路和方法。2過程與方法能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設汁實驗方案。3情感態(tài)度與價值觀從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。二、教學重難點探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取C02。三、教具準備(1)儀器：小試管、藥匙、注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、大試管、集氣瓶、長頸漏斗(帶導管的)雙孔塞及單孔塞、帶塞子的彎導管、水槽、酒精燈；(2)藥品：石灰石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木條。課時

2、安排1課時四、教學過程(一) 板書課題2二氧化碳制取的研究引言在第二單元制取過02,今天再來探究制備CO2,首先看以下幾則信息。1 含碳酸根離子的化合物例：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能與稀鹽酸(HCD或稀硫酸吋°丿反應生成二氧化碳。2把燃著的木條放入二氧化碳中，木條,3向石灰水中吹氣，現(xiàn)象,說明CO2能讓石灰水變渾濁。4. 標準狀況下，CO2密度為1.977gL-1,空氣密度為1.293gL-1。5. CO2能溶于水，且與水反應?；顒犹骄刻骄績?nèi)容：實驗室制取CO2的原理?？晒┻x擇的原料：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈉（Na2CO3）、稀鹽酸（HC1）

3、、稀硫酸（?？晒┻x擇的儀器：小試管、藥匙。探究方法：學生活動步驟現(xiàn)象1.2.3.4.結論：。石灰石與HCl反應速度適中；CaCO與HSO反應難于進行；NaCO與酸反應瞬間結束，不便32423收集。所以實驗室制取co2選擇石灰石與稀鹽酸反應。講解碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO+2HCl=CaCl+HCO。碳酸不穩(wěn)定易分解生成CO和HO,322322所以總反應為：CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO。3222板書一、實驗室制取CO2的反應原理CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO3222設問我們?nèi)绾卧O計一套完整的裝置制取CO2?板書二、實驗室制取CO2的裝置講述：實驗室里制取氣體裝置的確定實

4、驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應考慮的因素。1、反應物的狀態(tài)固體和固體反應固體和液體反應液體和液體反應2 、反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）3 、密度比空氣大的向上排氣法密度比空氣小的向下排氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）活動與探究二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質(zhì)比較氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質(zhì)比較反應物的狀態(tài)反應條件氣體密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應C°2O2根據(jù)上述比較，分析制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。試設計制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流，分析各自設計的裝置的優(yōu)缺點。

5、交流各自裝置的優(yōu)缺點。師生活動各組修改自己的裝置，教師審查設問如何利用所設計的裝置制一瓶CO2氣體，需要哪些步驟？（二）、制取CO2的步驟1檢查裝置的氣密性；2加入藥品；3制取收集氣體。（三）、驗證CO氣體的方法21檢驗方法2驗滿方法學生活動制CO并檢驗CO，收集一滿瓶CO。222思考實驗室制取氣體的思路是什么?師生總結并板書1.選擇反應原理；2.選擇合適的實驗裝置；3.確定驗證氣體的方法。五、布置作業(yè)習題2、3、5板書設計課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取CO的反應原理2CaCO+2HCl=CaCl+C0f+HO3222二、實驗室制取CO的裝置2三、制取CO2的步驟1. 檢查裝置的氣密性；2.加入藥品；3.制取收集氣體。四、驗證CO氣體的方法21. 檢驗方法：將導管通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是co2。2. 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明CO2已收集滿。教學反思:整堂課在積極、有序、和諧地進行。學生真正成為了主動學習的參與者，而不是被動學習的接受者。問題的設