2019學(xué)年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)：3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(Word版含答案)

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組1 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述準(zhǔn)確的是()A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促動(dòng)溶解解析：A 項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；C 項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶 質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D 項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該 沉淀物，因?yàn)楣腆w的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案：B2向 AgCl 飽和溶液中加水，下列敘述準(zhǔn)確的是()A. AgCl 的溶解度增

2、大B. AgCl 的溶解度、Ksp均不變C. AgCI 的 Ksp增大D. AgC I 的溶解度、Ksp均增大解析：物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向 AgCl 飽和溶液中加水,AgCI 的溶解度和 Ksp都不變，故 B 項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：B3在 2 mL 物質(zhì)的量濃度相等的 NaCI 和 NaI 溶液中滴入幾滴 AgNQ 溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A. 只有 AgCl 沉淀生成B. 先有 AgI 沉淀生成C 生成等物質(zhì)的量的 AgCl 和 AgI 沉淀D.兩種沉淀都有，但以 AgCl 為主解析：在同濃度的NaCl 和 Nal 溶液中 c(C)=c(),但滴入幾滴AgNQ 溶

3、液后,因?yàn)镵sp(Agl)Ksp(AgCI)所以先生成 AgI 沉淀。故 B 項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：B4. 下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()A. 溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B. 溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積C. 可用離子積 Qc判斷沉淀溶解平衡實(shí)行的方向D. 所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系；溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。答案：C5. Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是()A. 在純水中B. 在 0.1 mol L-1的 MgCl2

4、溶液中C 在 0.1 mol L-1的 NH3H2O 中D.在 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液中解析：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入 MgCb 和 NH3H2O 均能抑制 Mg(0H)2的溶解, 加入CH3COOH 能促動(dòng) Mg(0H)2的溶解。答案：D6定溫度下，石灰乳懸濁液中存有下列平衡：Ca(OHHs)C(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()A. 溶液中 C+數(shù)目減少B. 溶液中 c(Ca2+)增大C 溶液中 pH 增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解析：生石灰溶于水能夠和水化合生成氫氧化鈣

5、，同時(shí)放出大量的熱。因?yàn)槿軇┧疁p少，且 溶質(zhì)增加，同時(shí)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中一定有晶體析出，濃度也會(huì)降低。答案：A7已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的 pH,縱坐標(biāo)為 Zn2+或 Zn(OH)*2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè) Zn2+濃度為 10-5mol 時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說(shuō)法不 準(zhǔn)確的是()7 8 9 10 11 1213 pHA. 往 ZnC2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為 Zn2+4OHZn(OH)42-B. 從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得 Zn(OH)2的溶度積 K；p=10-17C 某廢液中含 Zn2+,沉淀 Zn2+能夠控制

6、溶液 pH 的范圍是 812D.向 1 L 1 mol L-1ZnC2溶液中加入 NaOH 固體至 pH=6，需 NaOH 2 mol解析：氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，據(jù)圖,Zn2+轉(zhuǎn)化為 Zn(OHL2-,A準(zhǔn)確；圖中左邊表示溶解平衡 Zn(OHb(s)Zn (aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Zn )c(OH-)=1O-x(10)=10-,B 準(zhǔn)確;pH 在 812 時(shí),Zn2+、Zn (OH)/-濃度都小于 10-5mol L-1,即 Zn2+完全沉淀,C 準(zhǔn)確；當(dāng) pH=6 時(shí),c(Zn2+)=0.1 mol 匚1住成 Zn(OH)2 為(1 mol L-1-0.1 mol 匚

7、1x1 L=0.9 m 需要 NaOH 1.8 mol,D 錯(cuò)誤。答案：D8.已知常溫時(shí)Ksp(AgCI)=1.8X0;fGp(Agl)=1.0 x61Ksp(Ag2CrC4)=1.1x下列說(shuō)法中準(zhǔn)確 的是()A. 因?yàn)?Ksp(AgCl)Xsp(AgI)所以 Agl 能夠轉(zhuǎn)化為 AgClB. 向 Ag2CrO4溶液中加入固體 K2CrO4，溶解平衡逆向移動(dòng)，所以 Ag2CrO4的 Ksp減小C. 因?yàn)?Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Agl)0因?yàn)樵诼然y溶液中，c(Ag+)=xftmol L-1,所以此時(shí) c(l-) mol L-1, 所以 D 準(zhǔn)確。答案：D9.下列相關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法準(zhǔn)

8、確的是()A. 在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變B. CaCO 難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C 在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)aHS)D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離水準(zhǔn)相同解析：A 中蒸餾水中滴加濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱使溫度升高，所以KW變大,A 錯(cuò)誤;B中CaCQ與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的 CaSQ,CaSQ覆蓋在CaCQ表面從而中止反應(yīng)的實(shí) 行，CaCQ能溶于醋酸中,B 錯(cuò)誤;C 中 Na2S 溶液中,質(zhì)子守恒關(guān)系式為 c(QH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS),C 準(zhǔn)確;D中,CfCQQNH 溶液中 C

9、fCQQ 與 N 均發(fā)生水解反應(yīng),使水的電離水準(zhǔn)變大，D 錯(cuò)誤。答案：C10. 實(shí)驗(yàn)：10.1 mol L-1AgNQ 溶液和 0.1 mol L-1NaCl 溶液等體積混合得到濁液 a,過(guò)濾得到濾液 b 和白 色沉淀 c;2向?yàn)V液 b 中滴加 0.1 mol L-1KI 溶液，出現(xiàn)渾濁；3向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不準(zhǔn)確的是()A. 濁液 a 中存有沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+CI-(aq)B. 濾液 b 中不含有 Ag+C中顏色變化說(shuō)明 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgID.實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明 Agl 比 AgCl 更難溶解析：由及沉淀溶解

10、平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq)可知 A 選項(xiàng)準(zhǔn)確、B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；由及難溶沉淀能夠轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀可知C、D 準(zhǔn)確。答案：B11.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PCH)3QH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存有下列溶解平 衡：Ca5(PQ4)3QH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+QFi(aq)。試回答問(wèn)題：(1) 小孩吃糖后，如果不即時(shí)刷牙或漱口，細(xì)菌和酶就會(huì)作用于糖，在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸，久 而久之，牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。(2) 已知 Cas(PQ4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物 Ca5(PQ)3QH 的溶解度更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。當(dāng) 牙膏中配有氟化物添加劑后能

11、防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)_。(3) 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促動(dòng)礦化的方法：_ O 解析：有機(jī)羧酸電離出 與 Cas(PO)3QH 電離出的 QH-發(fā)生反應(yīng)：H+QH-H2Q,使 Cas(PQ4)3QH的溶解平衡向右移動(dòng)，Ca5(PQ4)3QH 逐漸溶解，導(dǎo)致牙齒腐蝕出現(xiàn)齲齒。(2) 根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律,溶解度較小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化成溶解度更小的物質(zhì)。依據(jù)題給信息可知，F(xiàn) 能夠替代平衡中的 QH-,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)硬的Cas(PQ4)3F 從而保護(hù)牙齒防止齲齒:5CF+3P+FCas(PQ4)3Fj。(3) 促動(dòng)礦化的方法之一就是使 Cas(PQ4)3Q

12、H 的溶解平衡向左移動(dòng)，減少 Cas(PQ4)3QH 的溶解。一種可行的方法是在牙膏中加cX+,使上述溶解平衡向左移動(dòng)。答案：(1)有機(jī)羧酸電離出與 Ca5(PO)3QH 電離出的 QH-發(fā)生反應(yīng)： H+QH-H2Q,使 Ca5(PQ4)3QH的溶解平衡向右移動(dòng)(2) F-與 Ca5(PQ)3QH 溶解產(chǎn)生的 Ca2+、P 發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的 Ca5(PQ)3F:2+ - .5Ca +3P+FCa5(PQ4)3Fj(3) 在牙膏中加 Ca2+，使上述溶解平衡向左移動(dòng)B組1.已知 AgzSQ 的 Ksp為 2.0X150 將適量 AySQ 固體溶于 100 mL 水中至剛好飽和，該過(guò)程中S 濃

13、度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和 AgzSQ 溶液中 c(Ag+)=0.034 mol L-1。若 b 時(shí)刻在上 述體系中加入 100 mL 0.020 mol L-1N&SQ 溶液,下列示意圖中，能準(zhǔn)確表示 t1時(shí)刻后 Ag+和 S 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()時(shí)間CD解析：AgzSQ 剛好為 100 mL 的飽和溶液，因?yàn)?c(Ag+)=0.034 mol L-1,所以 c(S)=0.017 mol L- 1; 當(dāng)加入 100 mL 0.020 mol L-1Na2SO 溶液后,c(S)=0.018 5 mol L-1,c(Ag+)=0.017 mol L-1(此時(shí) QcVKsp)。由計(jì)算可

14、知選 B答案：B2.(雙選)硫酸鍶(SrSQ)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()A溫度一定時(shí)Kp(SrSQ)隨 c(S 的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中,313 K 時(shí) Ksp(SrSQ)最大C. 283 K 時(shí)，圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283 K 下的 SrSQ 飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯簻囟纫欢?，Ksp(SrSQ)不變,A 項(xiàng)錯(cuò);由題中沉淀溶解平衡曲線可知，313 K 時(shí),c(Sr2+)、c(S) 最大,Ksp最大,B 項(xiàng)準(zhǔn)確;a 點(diǎn) c(Sr2+)小于平衡時(shí) c(sF+),故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C 項(xiàng)準(zhǔn)確；從訛:冏度 4腥AB

15、+社SO：一；SO：-:屜/ sorSO：-rAgf-0時(shí)廚AB楸1$1z!Ag+1Lso/磁；2/(:.n Ml 10時(shí)間時(shí)間283 K 升溫到 363 K 要析出固體，依然為飽和溶液，D 項(xiàng)錯(cuò)。答案：BC3某溫度下，F(xiàn)e(QHp(s)、Cu(QH)z(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH,金屬陽(yáng) 離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A. KspFeQHvKSpCuQHNB. 加適量 NH4CI 固體可使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)C. c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H+)與 c(OH-)乘積相等D. Fe(OH、Cu(OHb 分別在 b、c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)

16、到飽和解析：b、c 兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，設(shè)都為 x,c(OH)b=10-12.7molL-1,c(OH)c=10-9.6mol L-1, 則KspFe(OH=xx(102.7)3,KSpCu(OH)2=xX(10.6)2,故 KspFe(OHbvKspCu(OH)d,A 選項(xiàng)準(zhǔn)確；a 點(diǎn) 到b 點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而 NH4CI 溶于水后顯酸性，故 B 選項(xiàng)錯(cuò);只要溫度一定，KW就一定，故 C 選 項(xiàng)準(zhǔn)確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是 QK 要析出沉淀，故 D 選項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：B4.已知常溫下,AgBr 的 Ksp=4.9x10 AgI 的 Ksp

17、=8.3x10。(1) 現(xiàn)向含有 AgI 的飽和溶液中：1加入固體 AgNQ,則 c()(填 變大”變小”或 不變”，下同);2若加入更多的 AgI 固體則 c(Ag+)_ ;3若加入 AgBr 固體則 c(I-)_ 而 c(Ag+)_ 。(2) 相關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與 AgBr、AgI 無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中準(zhǔn)確的是 _ 。A. 兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度一定小B. 向含有 AgCl 固體的溶液中加入適量的水使AgCl 溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl 的溶度積不變,其溶解度也不變C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D. 溶

18、液中存有兩種能夠與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則 Ksp小的一定先生成沉淀E 難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp和溫度相關(guān)F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使 Ksp變小現(xiàn)向含有 NaBr、KI 均為 0.002 mol L-1的溶液中加入等體積的濃度為4x1-3mol L-1的 AgNOs溶液，則產(chǎn)生的沉淀是 (填化學(xué)式);若向其中再加入適量的Nal 固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為_(kāi)。解析：(1)加入 AgNQ 固體,使 c(Ag+)增大,AgI 溶解平衡向左移動(dòng)，c()變小。加入更多的 AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。因 A

19、gBr 的溶解度大于 AgI 的溶解 度所以加入 AgBr 固體時(shí)，使 c(Ag+)變大，而使 AgI 的溶解平衡向生成 AgI 的方向移動(dòng)，c()變 小。(2) A 項(xiàng)中只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小,溶解度才越小，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù) Ksp判斷溶解度的大小,A 錯(cuò)誤;B 項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時(shí),Ksp與 S 均不 變,B 準(zhǔn)確;Ksp是各離子濃度的冪之積,C 錯(cuò)誤;D 項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度相關(guān)，D錯(cuò)誤;E 準(zhǔn)確；同離子效應(yīng)不會(huì)改變 Ksp,F 錯(cuò)誤。(3) 等體積混合后 c(Br-)=c()=O.OO1 mol 匚 I+-3-1c(Ag )=2 x 1

20、0mol L。轉(zhuǎn)化為 Agl 沉淀所需c(Ag+)= mol L-1=8.3x10 mol。Br-轉(zhuǎn)化為 AgBr 沉淀所需 c(Ag+)= mol L-1=4.9x10 mol 故人+過(guò)量,Agl、AgBr 均沉淀出來(lái),而再向其中加入適量 Nal 固體時(shí)，會(huì)有 AgBr 轉(zhuǎn)化為 Agl。答案：(1)變小不變變小變大(2) B、E(3) Agl、AgBr AgBr(s)+l(aq)=Agl(s)+Br(aq)5.(1)在粗制CUSQ5H2O晶體中常含有雜質(zhì) Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑，使 Fe2+氧化為 Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是 _ 。A.K MnO4B.H2O2C 氯水D.HNQ然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe(