初中化學方程式書寫及其計算含答案

1、化學方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）學習目標1 .掌握化學方程式的書寫原則和步驟；了解幾種化學方程式的配平方法；能熟記并能書寫常見反應的化學方程式。2 .掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算；掌握解計算題的基本格式。化學方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）要點一、化學方程式的書寫原則和步驟要點二、化學方程式的配平要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式要點梳理要點一、化學方程式的書寫原則和步驟1 .書寫化學方程式時應遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數(shù)相等。2 .書寫化學方程式

2、的五個步驟（以高鎰酸鉀受熱分解為例）：（1） “寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質(zhì)的用加號連接。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2） “配”：調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3） “注”：注明反應條件、氣體放出符號和沉淀符號。如果反應物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“T”或“J。（4） 改：配平后必須把短線改為等號。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T（5） “查”：一查化學式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；

3、四查生成物的狀態(tài)。【要點詮釋】化學方程式的書寫歌訣：左寫反應物、右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（TJ）來標明。化學方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）要點一、化學方程式的書寫原則和步驟要點二、化學方程式的配平要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式要點梳理要點二、化學方程式的配平化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：1.最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個最小公倍數(shù)除以化學式中該原子個數(shù)，所得的值確定為

4、該化學式的計量數(shù)，再配出其他化學式的計量數(shù)。例如：P+O2P2O5P+5O22P2O5點蜷4P+5O22P2O52 .奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數(shù)。例如：H2O2H2O+O2反應前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應后水中氧原子數(shù)為1（奇數(shù)），將水配為偶數(shù)2,再配出其他化學式的化學計量數(shù)即可。3 .觀察法：從化學式比較復雜的一種物質(zhì)入手推求各反應物、生成物的化學計量數(shù)。例如：Fe+O2Fe3O4Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3,O2應配為23Fe+2O2;Fe3O44 .歸一法：找到化學

5、方程式中較復雜的化學式，定其化學計量數(shù)為1,然后根據(jù)該化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。例如：CH3OH+O2H2O+CO2（1）首先定CH3OH的化學計量數(shù)為1,可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學計量數(shù)：CH30H+O22H2O+CO2（2）然后配平氧原子（并將橫線寫成等號）：CH3OH+（3/2）O2=2H2O+CO2（3）再將各化學計量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH3OH+3O24H2O+2CO2【要點詮釋】配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比?；瘜W方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)

6、）要點一、化學方程式的書寫原則和步驟要點二、化學方程式的配平要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式要點梳理要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式1 .設未知量；2.寫出相關(guān)的化學方程式；3.根據(jù)化學方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應化學式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質(zhì)的化學式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。例：工業(yè)上，高溫燃燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請問制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：根據(jù)題意設未知量寫出反應的化學方程式并配平寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式，求解簡明地寫出答案【要點詮釋】根據(jù)化學方

7、程式計算注意的問題:設需要碳酸鈣的質(zhì)量為Xo序圖CaCO3CaO+CO2Tx=1.8t答：需要碳酸鈣1.8t2 .計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”3 .設未知數(shù)X時，不能在X后面帶上單位。4 .只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比5 .計算過程中已知量一定要帶上單位。6 .一定要將化學方程式配平后才能進行化學計算。7 .計算出的結(jié)果一定要帶上單位。8 .不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算?；瘜W方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）類型一、考查化學方程式的書寫類型二、考查利用化學方程式的簡單計算典型例題類型一、考查化學方程式的書寫1 .按下列要求書寫化學方程式：天然氣

8、的主要成分甲烷在空氣中燃燒在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應【思路點撥】本題考查化學方程式的書寫。準確書寫化學方程式是一項基本技能，要求根據(jù)題中信息判斷反應物、生成物和反應條件，并能夠準確標注氣體和沉淀符號。強超通電人小【答案】CH4+2O2-=CO2+2H2O2H2O2H2T+O2T【解析】甲烷燃燒中反應物為CH4和O2,生成物為CO2和H2O,反應條件為點燃，然后配平化學方程式；水通電可生成氫氣和氧氣,從而得到兩種氣體?！究偨Y(jié)升華】書寫化學方程式要遵循兩個原則：(1)必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學方程式，使反應前后

9、原子的種類和數(shù)目保持不變。2 .下列化學方程式書寫錯誤的是(點燃A.3Fe+2O2IFe3O4B.4P+O2望2P2O5C.2H2+O22H2OD.2CO+O22CO2【解析】B中化學方程式未配平，正確的化學方程式為4P+502422P2O5【總結(jié)升華】書寫化學方程式時，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平，最后不要忘記標明反應條件和標注氣體、沉淀符號。3 .下列化學方程式，化學計量數(shù)正確的一組是()()C2H2+()O2()CO2+()H2OA.1,2,2,1B.2,5,4,2C.1,3,2,1D.2,5,4,4【思路點撥】書寫化學方程式時無論是學過的反應還是

10、未學過的，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平?！敬鸢浮緽【解析】用奇數(shù)配偶數(shù)法配平。不論反應物O2的化學計量數(shù)是多少，左邊氧原子數(shù)都是偶數(shù)；而右邊H2O的化學計量數(shù)必須為偶數(shù)才能使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，所以在H2O的化學式前填上一個最小的偶數(shù)2;由H2O的化學計量數(shù)為2推出C2H2的化學計量數(shù)為2,CO2的化學計量數(shù)為4,再用觀察法配出O2的化學計量數(shù)為5。答案選Bo【總結(jié)升華】奇數(shù)配偶數(shù)法是找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數(shù)。【變式1】下列有關(guān)鐵的化學方程式中，錯誤的是()C. Fe+CuSO4=

11、FeSO4+CuD. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】【解析】23【變式2】和“O”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生下列反應，能用下圖表示的是（），-88A.2H2+O2-SSL2H2OB.2CO+O22CO2C.3Fe+2O2Fe3O4D.H2+Cl2=2HCl【答案】化學方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）類型一、考查化學方程式的書寫類型二、考查利用化學方程式的簡單計算典型例題類型二、考查利用化學方程式的簡單計算4 .20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）【答案】解：設可生成五氧化二磷的質(zhì)量為X4P+5O22P2O54X312X142=124=28420gXX=

12、45.8g答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷?！窘馕觥渴紫葘懗龇磻幕瘜W方程式，求出反應物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫入相應物質(zhì)的下面，然后列出比例式,求解?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”?！咀兪健吭趯嶒炇矣酶哝勊徕洖樵?，制取4.8Kg的氧氣，需要多少千克高鎰酸鉀？【答案】解：設需要高鎰酸鉀的質(zhì)量為X。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T31632X4.8kg316：32=X:4.8KgX=47.4kg答：需要高鎰酸鉀的質(zhì)量為47.4kg?；瘜W方程式書寫及其計算（基礎(chǔ)）鞏固練習一、選

13、擇題（每小題只有一個選項符合題意）1 .綠色植物進行光合作用的過程如下：則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（二峭化碳*代比照A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳氫元素、可能含有氧元素D.無法確定2 .如圖所示，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（0員應江#靖的上下井.卷物旗的分子我證曲2J_J是化合反應C.工電+O：-2：O.點螭一.c,嵬蚣，一,一一3 .下列有關(guān)化學萬程式2H2+O2=2H2O的讀法正確的是（A.氫氣和氧氣生成水B.氫氣加氧氣等于水C.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D.氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水4.化學方程式3Fe

14、+2O2：Fe3O4可讀作（A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C.鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵5 .下列化學方程式正確的是（SO2TB.4Al+3O克恐2Al2O3C.P+O2點燃PO22國&MgO26 .下列化學方程式正確的是（A.Al+H2SO4=AlSO4+H2TB.2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TC.A1+2H2SO4=Al(SO4)2+2H2TD.2A1+H2SO4=AI2SO4+H2T7 .鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（A.27：32：102B,27：2

15、4：43C,4：3：2D,108：96：2048.電解9g水，得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（)A.2g、7gB.1g、8gC.2g、32gD.2g、16g9.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是（A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多,二、填空題CO最少D.CH4最多，CO最少10.配平下列化學方程式:C2H5OH+O2CO2+FeCl3+NaOHFe(OH)3H2O1+NaCl(2)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O(4)CO+Fe2O3Fe+CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+NaOH11.白色固體A與黑色粉末B混合加熱生成白色

16、固體C和無色氣體D,無色氣體D與一種黃色固體E點燃產(chǎn)生藍紫色火焰，并生成無色；E-F.（2）高鎰酸鉀加熱制氧氣（3）鐵釘放入硫酸銅溶液中13.按要求寫出下列反應的化學方程式。（1）有水生成的分解反應（3）有水參加的分解反應（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣（2）有水生成的化合反應有刺激性氣味的氣體F。A、B、D、F的化學式A寫出化學方程式：A-C.12.寫出下列反應的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒14.在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC;若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質(zhì)量三、計算題15.實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應，可以制得氯化鋅和氫氣。如果

17、用32.5g的鋅可制得氫氣多少克?【答案與解析】1.【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。2 .【答案】C【解析】根據(jù)各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2,排除A、D,再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9,排除B。3 .【答案】D【解析】化學方程式所表示的意義有：(1)表明了化學反應中反應物和生成物；(2)表明了該反應進行的條件；(3)表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式中

18、“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反應條件也要讀出，故選D。4 .【答案】C【解析】化學方程式中的“+”讀作“和”、“跟”等，不能讀作“加”；“=”讀作“生成”，不能讀作“等于5 .【答案】B【解析】A中二氧化硫化學式后不加“T”；C、D中生成物化學式都不正確，應分別為：P2O5和MgO。6 .【答案】B【解析】A、C、D中硫酸鋁的化學式都不正確，應為A12(S04)3o7 .【答案】D【解析】首先寫出反應的化學方程式，然后根據(jù)“各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)之積的比”進行計算。8 .【答案】B9 .【答案】C【解析】2H2+O2婆2H2O/H4+2O2望CO2+2H

19、2O,43216642CO+O22CO2,5632分析以上反應物的質(zhì)量關(guān)系，可知相同質(zhì)量的三種物質(zhì)完全反應需要氧氣的質(zhì)量：H2最多，CO最少。點燃10.【答案】(1)C2H5OH+3O2；2CO2+3H2O(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH【解析】化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。11.【答案】KCIO3MnO2O2SO2.一

20、地門口.2KC1O3占2KCl+302TS+OSO212.【答案】(1)3Fe+2O2_=Fe3O42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(3)Fe+CuSO4=FeSO4+CuMnOj2H202，；：一:2H2O+O2T13.【答案】2H2+O通為2H20(3)2H2O2H2T+O2TMnpj(1)2H2O2-"-;"-:2H2O+O2(2)14 .【答案】3.5g【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC,同時生成D的質(zhì)量是:5g+10g8g=7g;A、D之間的質(zhì)量比是5：7,則2.5gA完全反應生成D的質(zhì)量是3.5g。15 .【答案】解：

21、設可制得氫氣的質(zhì)量為X。Zn+2HCl=ZnCl2+H2T65232.5gX2X答：可制得氫氣的質(zhì)量為1g?；瘜W方程式書寫及其計算（提高）鞏固練習一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1 .配平方程式：FeS2+O2-Fe2O3+SO2,其化學計量數(shù)正確的一組為（A.4、11、2、8B.5、11、2、8C.4、13、2、8D.4、11、2、2 .下列化學方程式書寫正確的是（）A.S+。2=SO2B.S+O2S02TC.S+O2=S02TD.S+OSO23.10g細鐵絲在充足的氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量是（A. 一定小于10gB. 一定等于10gC.一定大于10g)D.約等于10g4.紅磷在

22、氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是A.4：5：2B.31：24：47C.31:32：142D.124：160:2845 .下列化學方程式中書寫錯誤的有（）在空氣中點燃鎂帶:2Mg+O2f；2MgO用稀鹽酸除鐵銹:FeO+2HCl=FeCl2+H2O0用鋅粒和稀鹽酸制氫氣：Zn+2HC1=ZnCl2+H2T將主要成分為碳酸鈣的貝殼投入稀鹽酸:CaCO3+HCl=CaCl2+CO2T+H2OA.B.C.D.6 .A物質(zhì)和B物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應生成C,mgA和ngB發(fā)生反應,生成C的質(zhì)量是（A.等于（m+n）gB.小于或等于（m+n）gC.小于（m+n）gD.大

23、于（m+n）g7 .下列關(guān)于化學反應“X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是（）A.Z的化學式為XY3C.若X2和丫2的相對分子質(zhì)量分另為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為B.若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成（m+n）gZ（M+N）D.若agX2完全反應生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY28.4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為（二、填空題)A.32gB.36gC.38gD.以上都不對9 .配平下列化學方程式:C2H5OH+O2FeCl3+NaOHCO2+Fe(OH)3J+H2ONaClFe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2OCO+Fe2O3Fe+CO2Ca(OH)2+N

24、a2CO3CaCO3J+NaOH10 .按要求寫出下列反應的化學方程式。11）有水生成的分解反應（3）有水參加的分解反應（2）有水生成的化合反應1112,在反應A+B=C+D中，5gA和10gB是.有化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好完全反應，生成8gC;若2.5gA和足量的B反應，可生成D的質(zhì)量恰好與29gB完全反應，生成了60gC,則同時生成Dg?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:B為58,C為120,則D的相對分子質(zhì)量13 .下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖:根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三、計算題14 .實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反

25、應，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克?15 .甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2aJmCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算:（1）m值是二（2）參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）【答案與解析】1.【答案】A【解析】用奇數(shù)配偶數(shù)法配平，先在Fe2O3化學式前填上最小的偶數(shù)2(將右邊O原子變?yōu)榕紨?shù))，再配平FeS2、SO2、O2的化學計量數(shù)。2 .【答案】D【解析】本題主要考查化學方程式的書寫。A中沒有書寫反應條件；B中SO2后的不用書寫，因為反應物中氧氣為氣體

26、；C中沒有書寫反應條件，同時SO2后的“T”不能書寫。3 .【答案】C【解析】由于有氧氣參加反應，所以，生成物的質(zhì)量等于鐵絲和氧氣的質(zhì)量和，應該大于10g04 .【答案】D【解析】寫出該反應的化學方程式：4P+5O2典駕2P2O5,根據(jù)方程式可求出該反應中P、。2、P2O5的質(zhì)量比為:(4X31):(5X32):(2X142)=124:160:284=31：40：71。5 .【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3而不是FeO,故中錯在反應物的化學式；中未將化學方程式配平。6 .【答案】B【解析】mgA和ngB發(fā)生反應，若恰好完全反應，生成C的質(zhì)量等于(m+n)g,若A或B因過量而有剩余，則生成C的質(zhì)量小于(m+n)g。7 .【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Mr(Z)=(M+3N)/28 .【答案】B【解析】氫氣與氧氣充分燃燒的質(zhì)量比為4：32,即4g氫氣只能與32g氧氣恰好完全反應，生成36g水。9 .【答案