2022年高考化學(xué)考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)：元素周期律 刷題練習(xí)題（含答案解析）

1、2022年高考化學(xué)考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)：元素周期律刷題練習(xí)題一、單選題（共15題）1.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成 與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序 數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元 素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸2 .W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外 層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是丫的最外層電子數(shù) 的2倍。W和X

2、的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（） A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物3 .X、丫為第三周期元素、丫最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二 者形成的一種化合物能以XY/lw的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種4.X、丫均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成%體積為vj； O.lmolY的單

3、質(zhì)與足量稀硫酸反 應(yīng)，生成電體積為KL。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、丫生成電的物質(zhì)的量之比一定為小V2B.X、丫消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為第V2C.產(chǎn)物中X、丫化合價(jià)之比一定為£V2D.由去一定能確定產(chǎn)物中X、丫的化合價(jià)5 .一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì) 子；元素丫、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期； 元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）WE WII IW YZYY-*WIX X WA.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.zw?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)6 .W、X、Y、

4、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子 序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一 半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2： 1的18e-分子。下列說法正確 的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X丫B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和丫的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、丫三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性7 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。丫的一種氣態(tài) 氫化物常用作制冷劑；X與Y、W相鄰；Z和W形成的化合物M是 光導(dǎo)纖維的主要成分。下列說法不正確的是（） A.M能與強(qiáng)堿以及某種酸反應(yīng)8 .原子半徑：X<Z<WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

5、水化物的酸性：W<X<YD.Z與X或Y均能形成多種化合物8 .短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、 戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分 子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所 示。下列說法正確的是（）A.W、X、Y形成的化合物一定為共價(jià)化合物9 .簡(jiǎn)單離子半徑：YZ>WC.陰離子的還原性：YWD.甲中陰陽離子個(gè)數(shù)比1 ： 110 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、 W同族、Y、Z、Q同周期；離子化合物M由這四種元素組成，M的結(jié)構(gòu)可表示為： 下列敘述正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

6、酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半徑依次減小C.X與Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空氣中燃燒D.常溫下，M水溶液pH<710 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、W在同一主 族，Z+與Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi) 層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是()A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.W在元素周期表中位于第三周期VIA族D.原子半徑的大小順序：r(W)> r(Z)> r(X)> r(Y)11 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.

7、1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是()A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度LVRB.L的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性C.單質(zhì)的非金屬性：Q<TD.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等12 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短 周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑 r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子

8、化合物13 .如圖所示的下列物質(zhì)可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z 是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y與Z屬于同一主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）+ MA.常見離子半徑大小：Z>Y>M>XB.M、Z和丫三種元素形成的化合物超過2種C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WD.該物質(zhì)中除X以外，其他元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.科學(xué)家合成出了一種用于分離偶系金屬的化合物A（如圖所示）， 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。 Z與丫2可以形成化合物NY.，該物質(zhì)常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介 質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：丫衣B.

9、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>zD.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半 徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）0.1 Eu1 I I I I I I1234567最外乂電廣數(shù)A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)二、填空題(共4題)16.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(2)(3)的原

10、子半徑由小到大的順序?yàn)?4)的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(5)由以上某些元素組成的有機(jī)化合物工累%。,其分子式是一含氧官能團(tuán)的名稱是：。（6）某化學(xué)興趣小組為探究單質(zhì)、Br?、Fe"的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):A B C”滿有KSCN的葭“FeBh溶液砂 D整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a,向圓底 燒瓶中滴入適量濃 鹽酸；然后關(guān)閉活 塞a,點(diǎn)燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液 變黃，振蕩后，CJ 層無明顯變化。持續(xù) 通入一段時(shí)間后，C5層變?yōu)樽厣珕钨|(zhì)、B5Fe'+的 氧化性由強(qiáng)到

11、弱的 順序是：17.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化 學(xué)元素周期表年”。下圖是扇形元素周期表的一部分，針對(duì)元素- 按要求作答。(1)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)和組成的相對(duì)氫氣密度為14的化合物的電子式為(3)和的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是(填離子符號(hào))；(4)某元素的簡(jiǎn)單氫化物含10電子，該氫化物與其最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可得到鹽。該元素為(填序號(hào))；(5)將過量的氧化物投入的一種鹽溶液中可產(chǎn)生白色沉淀。發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為;(6)寫出一個(gè)能證明和非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式；(7)的氧化物用途廣泛，寫出其中一種 0寫出一種能與該氧化物反應(yīng)的酸的化學(xué)式o18.下表為

12、元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1) Z元素在周期表中的位置為(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))o(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的 是 0a.Y單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4) X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成ImolX的最高價(jià)化合物，恢復(fù) 至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69。(2和 58,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(5)碳與鎂形成的Imol化合物Q與水反應(yīng)，生成2moiMg(OHk和 Imol烽，該煌分子中

13、碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,煌的電子式為o Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸 銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分 子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含 氧酸鹽，消耗lL2.2moi L/NaOH溶液和Imolo2,則兩種氣體的分子 式及物質(zhì)的量分別為生成硫酸銅物質(zhì)的量為o19.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑 的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1) f在周期表中的位置是(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>比

14、較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 酸性強(qiáng)弱：>0(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：(4)已知1 mole的單質(zhì)在足量乙中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)上述元素可組成鹽R： zxj(gd)。向盛有10 mL 1 moiKR溶液 的燒杯中滴加1 m°i£NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體R化學(xué)式為：，其物質(zhì)的量為寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：o若在R溶液中改加20 mLi.1 mol£Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 molo參考答案1 .答案：B解析：X、Y

15、、Z為同周期相鄰元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a、W 的最外層電子數(shù)為 b ，則有a + a + l + a + 2 + = M + 3 + =15 , 3a+b = 2 , 。=4-卜，由于。、均是整數(shù)且。<9,又X、Y、Z均不與W同族， 因此求得b = 6, a = 2,再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定W、X、Y、Z分 別為O、Mg、Al、Sio氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、 Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半 徑：Mg>Al>Si>O, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非 金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)

16、體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性 弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .答案：D解析：四種短周期主族元素中W、X的原子序數(shù)較小，其單質(zhì)常溫 下均為氣體，兩原子最外層電子數(shù)之和應(yīng)為偶數(shù)且小于8,可推出 W為H元素、X為N元素；H和N原子最外層電子數(shù)之和為6,結(jié) 合四種元素中Z的原子序數(shù)最大且Z的最外層電子數(shù)是W和X的 最外層電子數(shù)之和，則Z為第三周期的S元素；再結(jié)合Z的最外層 電子數(shù)是丫的最外層電子數(shù)的2倍，可知丫的最外層電子數(shù)為3, 且原子序數(shù)介于N和S之間，則丫為A1元素。原子半徑： AI>S>N>H, A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和N可形成nh,和n2H,等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)

17、 誤；他。,是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和 水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、S三種元素形成的(nh)s為離子化合物，既 含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。3 .答案：D4 .答案：D5 .答案：C解析：根據(jù)X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，可知X為H元素；根據(jù)題意 知Y、Z、W均為第二周期元素，結(jié)合題圖中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z 形成2個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵和原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為C 元素、Z為0元素、W為F元素；再結(jié)合E的原子比W原子多8個(gè) 電子，可知E為C1元素。XEZ,即HC&是自然界中酸性最強(qiáng)的含氧 酸，A項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非 金屬性：F>O&g

18、t;C,即W>Z>Y, B項(xiàng)正確；原子半徑：C1>C>F,即 E>Y>W, C項(xiàng)錯(cuò)誤；zw2 of2 , F元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和 為0,可知0元素為+2價(jià)，D項(xiàng)正確。6 .答案：B解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的 最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na； W與X可形成原子個(gè)數(shù) 比為2:1的18片分子，該分子為n2H- W的原子序數(shù)小于X的，則 W為H、X為N, Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y 為O。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑Na+<O2-<N3-,錯(cuò)誤；b項(xiàng)，中兩個(gè) O原子之間為非極性鍵，正確；C項(xiàng)，常溫常

19、壓下，HQ為液態(tài)，而 N%為氣態(tài)，所以N%的沸點(diǎn)低于電。，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3 H2。的水溶 液顯堿性，錯(cuò)誤。7 .答案：B解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y的一種 氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素：Z和W形成的化合物 M是光導(dǎo)纖維的主要成分，則M為二氧化硅，W為Si元素、乙為 O元素；X與Y、W相鄰，則X為C元素。二氧化硅能與強(qiáng)堿、氫 氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)正確；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越 小，故碳元素的原子半徑大于氧元素的原子半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硝酸碳酸硅酸，C項(xiàng)正確；氧和碳 或氮均能形成多種化合物，D項(xiàng)正確。8 .答案：B解析：結(jié)合分析

20、可知，W為H元素、X為C或N、Y為0、Z為 Na,甲為Na2。?、乙為hq、丙為NaOH、為ch4或nh：戊為co?、 CO或NO, A.X為N元素時(shí)，H、0、N可以形成離子化合物，如 硝酸錢，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同 時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZW,故B 正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性 O>H,則陰離子的還原性：Y<W,故C錯(cuò)誤；D.甲為NaQ, Na2O2 中陽離子為鈉離子、陰離子為過氧根離子，其陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2, 故D錯(cuò)誤；故選：Bo9 .答案：B解析：結(jié)合分析可知，X為H, Y為C, Z

21、為N, Q為O, W為Na 元素A.非極性C<N,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Y<Z,故A 錯(cuò)誤；B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y、Z、Q原子 半徑依次減小，故B正確；C.X與Q的二元化合物為HQ, HQ不 能燃燒，故C錯(cuò)誤；D.由M結(jié)構(gòu)可知，M為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯 堿性，pH>7,故D錯(cuò)誤；故選：Bo10 .答案:B解析：由以上分析可知X、Y、Z、W分別為C、F、Na、Si等元 素，A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非 金屬性CSi,則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的 強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.Y為F、W為S,非金屬性F>Si,元素的非金

22、屬 性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 比W的強(qiáng)，故B正確；C.W為Si,原子核外有3個(gè)電子層，最外 層電子數(shù)為4,則位于周期表第三周期IVA族，故C錯(cuò)誤；D.一般 來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到 右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序： r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y),故 D 錯(cuò)誤；故選：Bo11 .答案：c解析：根據(jù)化合價(jià)知L與R、Q與T為同主族元素，又據(jù)提供的半 徑數(shù)據(jù)可得出R為鍍、L為鎂、T為氧、Q為硫；又M呈+3價(jià)，故 M為鋁。沸點(diǎn)：h2o>h2s, A錯(cuò)；因鎂的活潑性大于被，其與稀鹽酸

23、 反應(yīng)時(shí)速率較快，B錯(cuò)；M與T即鋁與氧形成的化合物為mo,呈兩 性，C正確；Mg，+的離子最外層為10個(gè)電子，而嚴(yán)的離子最外層為 18個(gè)電子，D錯(cuò)。所以符合題意的為C。12 .答案：D解析：由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期 且相鄰，Y的原子序數(shù)小于Z.推出Y為N;由W是短周期中金屬性 最強(qiáng)的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素，又知只 有Y、Z處于同周期，推出X為H A項(xiàng)，原子半徑r(Y)>r(Z);B 項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿；C項(xiàng)，色的氧化性比的弱；D項(xiàng)，hno,(或 HNO?)為共價(jià)化合物,NH“NO3為離子化合物.13 .答案：D解析：根據(jù)成鍵個(gè)數(shù)可判斷

24、X、W、Y、M、Z分別偽H、C、O、 Na、So A項(xiàng)，離子半徑s2>c)2>Na+>H+, A項(xiàng)正確；鈉、硫和氧元 素可形成的化合物有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，B項(xiàng)正 確；C項(xiàng)，Y和W最簡(jiǎn)單氫化物分別為凡。、CH4，水的沸點(diǎn)高于甲 烷，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)成鍵個(gè)數(shù)可知，除H以外，C、O、Na 均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S周圍有10個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14 .答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，觀察陽離子結(jié) 構(gòu)，Z失去1個(gè)電子后，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，說明Z原子最外層 有6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S； X得到1個(gè)電子 后，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其

25、最外層有3個(gè)電子，則X為B, Y可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于B小于S,則Y為F。電 子層數(shù)廣32,則,（廣）<伊-），A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣 態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性f>b,則穩(wěn)定性BH3<HF, B錯(cuò)誤；非金 屬性S>B,則酸性珅0,（弱酸）<H2so式強(qiáng)酸），C錯(cuò)誤；化合物A中X、 Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。15 .答案：B解析：根據(jù)最外層電子數(shù)可以判斷K、Y為第I A族元素，X為第 IVA族元素，Z為第VIA族元素，Q為第VIIA族元素。X的原子半徑 比Z、Q的小，且Z的原子半徑大于Q的，因此X為C元素，Z為 S元素、Q為C1

26、元素。R和Y的原子半徑均比Z、Q的大得多，且 R的原子半徑大于Y的，因此R為K元素、Y為Na元素。C1元素 的得電子能力比C元素的強(qiáng)，因此電負(fù)性C1>C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；cr 和K+的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為2、8、8結(jié)構(gòu)，而ci的核電荷數(shù)為17 小于K*的，因此cr的半徑大于K+的，故B項(xiàng)正確；C1元素的得電 子能力比S元素的強(qiáng)，因此其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： hci>h2s,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K元素的失電子能力比Na元素強(qiáng)，因此最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性KOH>NaOH,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16 .答案：(1)C(2) F(3) O <A1 < Na(4) H2SiO3&l

27、t;H2CO3<HNO3(5) C9Hl0O3 ;羥基竣基(6)缺少尾氣處理裝置單質(zhì)(或CU>Br2>Fe3+解析：(1)通過以上分析知，是C元素，因此，本題正確答案 是：C；(2)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一 主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，通過以上分析 知，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是F元素，因此，本題正確答案 是：F；(3)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族 元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則這三種元素原子半徑 從小到大順序是O<Al<Na,因此，本題正確答案是：O<Al<Na；(4

28、)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非 金屬性N>C>S i,則其最高價(jià)氧化物水化物酸性從弱到強(qiáng)順序是 H2SiO3<H2CO3<HNO,因此，本題正確答案是：H2SiO3<H2CO3<HNO3；(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知分子式為該物質(zhì)中含有竣基和醇羥 基，因此，本題正確答案是：C9H1()O,.羥基；竣基；(6)氯氣有毒不能直接排空，應(yīng)該有尾氣處理裝置處理尾氣，否 則易產(chǎn)生污染，因此，本題正確答案是：缺少尾氣處理裝置；氯 氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫 氧化鐵而使溶液呈血紅色；氯氣和濱離子發(fā)生置換反應(yīng)生成漠單 質(zhì)，

29、澳易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，濃鹽酸和二氧化鎰在加熱 條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化D中亞鐵離子生成黃 色的鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成硫氧化鐵而使溶液呈血紅 色，E中水層溶液變黃，振蕩后，co,層無明顯變化，說明氯氣先 氧化亞鐵離子生成鐵離子，持續(xù)通入一段時(shí)間后，CJ層變?yōu)樽?色，說明氯氣后氧化溟離子生成溟單質(zhì)，則氧化性強(qiáng)弱順序是： 單質(zhì)（或>Br2>Fe"，因此，本題正確答案是：?jiǎn)钨|(zhì)（或5） > Br, > Fe”&Q17.答案：（1）, H:C;：?：H（3） o2-（4）（5） CO, + A1O； + 2H2O=A1（OH）3

30、 I +HCO；（6） Cl2+S2 =2CV +sl （Cl2 + H2SSI +2C1 + 2H+ ）（7）光纖或裝飾品（水晶瑪瑙）或石英生煙或建筑材料；HF 解析：（1）為Ar,核外電子數(shù)為18,原子核外有3個(gè)電子層， 距核由近到遠(yuǎn)各電子層電子數(shù)依次為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為忌2 ；（2）和組成的相對(duì)氫氣密度為14的化合物為乙烯，為共價(jià)化 合物，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，電子式為H：g：F：H，故答案 為H:8:X:H。(3)和的簡(jiǎn)單離子分別為O Mg2+,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：0”>Mg2+,故答案為：O2 ；(4)的簡(jiǎn)單氫化物為

31、NH-其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO-二者反應(yīng)得到鹽為NHK5,故答案為：；(5)將過量2的一種氧化物為CO2,通入的一種鹽溶液為偏鋁酸 鹽中，可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸氫鹽，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C02 + A1O- + 2H2O=Al(OH), +HCO；,故答案為：CO, + A1O- + 2H,O=A1(OH), J +HCO；.(6)證明5的非金屬性小于C的離子反應(yīng)方程式為：ci2+s2-=2cr +sl (ci, + h2s=si +2cr + 2H+), 故答案為：ci2+s2- =2cr + s J (或 ci? + h2s=s J +2cr + 2H+).(7)為Si,

32、硅的氧化物用途廣泛，如制光導(dǎo)纖維，能與該氧化物 反應(yīng)的酸的化學(xué)式為HF,故答案為：制光導(dǎo)纖維；HF。18.答案：(1)第三周期VHA族(2) Si(3) ac(4) Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(l) H = -687kJ - mol*1HH： C J ： C： C： H(5) H ； Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C,H4T(6) NO： 0.9mol； no2 1.3mol； 2mol解析：(1)觀察題圖可知，X、Y、Z分別是Si、0、CL氯元素 位于元素周期表的第三周期VDA族。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從 上到下，原子半徑逐漸增大

33、。故表中元素原子半徑最大的是Si。(3)能與H2s溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫：2H2s+。2=2SJ+2H8，該反應(yīng)中5是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，說明Q的氧化性強(qiáng)于S,因此氧 元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，a項(xiàng)正確；非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目 的多少無關(guān)，只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；HQ比也S難 分解，說明HQ更穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的元素的非金屬性越強(qiáng)， C項(xiàng)正確。(4)生成物是四氯化硅，書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是判斷常溫下四 氯化硅的狀態(tài)。根據(jù)其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推斷出四氯化硅在常溫 下呈液態(tài)。據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,則C、H原子個(gè)數(shù)比為2/=3：4,該燃的分 12 1子式為GH4,是丙塊，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C三C-CHa，據(jù)此可寫出其電子 式。根據(jù)“ 1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2moiMg(OH)2和Imol 煌”，可推斷出Q的化學(xué)式為Mgs。(6)根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和no,。根據(jù)Na元素 守恒可知，生成的NaNO、為2.2mol。設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量分 別是x mol、y mol ,由氮原子守怛得x+y = 2.2 ;由得失電子守怛得 3x + y = 4。聯(lián)立解得x = 0.9、y = 1.30再由得