2019屆陜西省柞水中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第五講電化學(xué)原理Word版缺答案

1、第五講電化學(xué)原理仁糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧 腐蝕相同。下列分析正確的是（）A. 脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期3+B. 脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e 宀 FeC. 脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e 40HD.含有 1.12g 鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水 LiCI-KCI 混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSQ+2LiCI+Ca

2、= CaC2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- 2e-= CaC2B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，理論上生成 20. 7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)3.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色, 變淺。已知：3S+6OH=IO3+5+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H21+2OHB.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有1。3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3HzO= KIO3+3

3、H2fD.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變4.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以AI 作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。 其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbQ(s) + 2H2SO4(aq)丁硫酸鉛電極 水LQ1-KC1仙克樓段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸=2PbSQ(s) + 2H?O(l)電解池：2AI+3H2O電=Al2O3+3H2f電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向 Pb 電極1 移向 Pb 電極B每消耗 3moIPb生成 2mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3

4、H2O-6e=A l2O3+6 HDk吋間Fb電極質(zhì)量TH1- 時(shí)閭5.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是（）A、處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C 該過(guò)程中總反應(yīng)為 2AI+3Ag2S=6Ag+Al2$D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCI6 人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和 H2O 制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備 HCOOH 的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 該過(guò)程

5、是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B. 催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O2產(chǎn)生C. 催化劑 a 附近酸性減弱，催化劑 b 附近酸性增強(qiáng)+ D. 催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO2+2H +2e =HCOOH7. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的 是（ ）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿 Znr a b Cu 路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中 c （ SQ2-）增大D. 片刻后可觀察到濾紙 b 點(diǎn)變紅色8種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀， 負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH- 4e+ H2O = CHJCOOH + 4H。下列有關(guān) 說(shuō)法正確的是（）A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 向負(fù)

6、極移動(dòng)B.若有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L 氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OH + O2= CHCOOH + HOD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-9.Li Al/FeS 電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li + FeSe-質(zhì)子交換膜用地和靦隈聘酚艮IEDOI-LZDSO.港謹(jǐn)lmoK-CuSO.O甲乙+ 2e = Li2S+ Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是（）A.LiAl 在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+ 1 價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為： 2Li+ FeS= Li2S+ Fe

7、3豐C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e = AlD.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：L2S+ Fe 2e=2L+ FeS10.將NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是鐵銹環(huán)腐蝕區(qū)（韻A. 液滴中的 C由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2 出 0+ 4e = 40HC.液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕， 生成的Fe2+由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 0H形成 Fe（0HA 進(jìn)一步氧化

8、、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu 2eCu2+11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2 裝置。 下列敘述不正確的是A. a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出2+B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+ 2e= CuC. 無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠D. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)12.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeC3與 KCIQ 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取FeQ，其反應(yīng)的離子方程

9、式為 _ 。與Mn02 Zn 電池類(lèi)似，K?FeO4 Zn 也可以組成堿性電池， FeQ 在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 _，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。13.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖1_電源的負(fù)極為 （填“ A”或“ B”）.2陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為_(kāi) 、_ 。3點(diǎn)解結(jié)束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將_ ;若兩極共收集到氣體 13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 _g （忽略氣體的溶解）.14.碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIQ）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：312+ 6KOH=