2019屆高三化學一輪復習單元檢測：第06章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(原卷版)

1、絕密啟用前2019 屆一輪復習第六章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測試考試時間：90 分鐘 總分：100 分姓名：_ 班級：_得分：_題號第 I 卷17181920總分得分注意事項：1 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（共48分）、選擇題（16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個正確答案）某氧原子的質(zhì)量為 ag,12C 原子的質(zhì)量為 bg,且 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素2同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學性質(zhì)幾乎相同3元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學性質(zhì)由

2、最外層電子數(shù)決定4電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素5每種元素都有兩種或兩種以上的核素A. B.C. D.1.12aA.氧元素的相對原子質(zhì)量為iB. 1mol 該原子質(zhì)量為 aNAgC. xg 該氧原子所含的電子的個數(shù)為% D. yg 該氧原子的中子數(shù)一定為2.F 列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CQNaHCQB.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2D.酸性：H2SQH3PO43.F 列說法不正4.下列說法中正確的是A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電

3、子數(shù)C. 最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子5.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.水分子的球棍模型：* 、(+16；|2 8 IB. ?的結(jié)構(gòu)示意圖：D.N2的電子式:核外電子是分層運動的所有電子在同一區(qū)域里運動區(qū)域里運動 能量低的電子在離核近的區(qū)域里運動A. B.C.D.7.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是A. NaC、HC、H2O、NaOHC. HBr、CQ、出 0、CS&下列說法正確的是A. 離子化合物中只能含有離子鍵B. 共價化合物中可能含有離子鍵C. 化學鍵存在于分子之間D.化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形

4、成的過程9.短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，Y 原子的最外層只有 2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W 與 X 屬于同一主族。下列敘述正確的是( )A .原子半徑由小到大的順序為 Y ZX RC.最高價氧化物對應水化物的酸性： YXD. Z、M、R 的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高11右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是（）*A（k+1）b cX 珠*序號A.31d 和33d 屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： d a eC.工業(yè)上常用電解法

5、制備單質(zhì)b 和 cD. a 和 b 形成的化合物不可能含共價鍵12有四種短周期元素（除稀有氣體之外）X、Y、M、N,其中 X 是短周期中金屬性最強的元素；Y 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，是電子層數(shù)的 2 倍；M 的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒；N 的最高價氧化物對應的水化物是藥物胃舒平的有效成 分，該藥物用于治療胃酸過多。下列說法正確的是（）A. X 有兩種常見氧化物，所含的化學鍵類型完全相同B. N 與 M 形成的化合物的水溶液顯酸性C. 離子半徑：NX, YMD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM13.在短周期元素中，X 元素與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和

6、等于 Z 的原子 序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）A.四種元素均可與氫元素形成18 電子分子B. X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種C. 四種元素中，Z 的最高價氧化物對應水化物酸性最強14 .根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（ ）兀素代號ABCDE原子半徑/ nm0. 1860.1430. 0890. 1040. 074主要化合價+ 1+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A.白與 B3+的核外電子數(shù)不可能相等B. 離子半徑大小 A+vE2-C.最高價氧化物對應水化物的堿性AvCD. 氫化物的穩(wěn)定性 H2D H2E15

7、 .甲、乙分別是由同主族元素R、Z 組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲+乙+ H2C1HRQ+HZ （未配平）。下列說法不正確的是（）A. 制備 1mol R 轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NAB.R、Z 簡單離子的還原性：Z （離子）rxrYrw在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請回 答下列問題：（1） M 元素在周期表中的位置是 _ , X、Y、Z、W、M 的原子半徑由大到小的順序為 _ （用元素符號表示）。（2） 寫出 電 X2的電子式 _ ； Z2X4結(jié)構(gòu)式_。（3）均含 X、W、M、N 四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅

8、溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為 _。（4）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用 Z2X4作燃料 X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式_ 。（5 ）寫出足量 NW?通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_。18.（ 14 分）現(xiàn)有A、B、C、D E 五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A 的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A?常溫下為氣態(tài)，B 與其他元素形成的化合物種類最多，C與 E 可形成 EC2和 EC3兩種物質(zhì)，D 是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：（1） D 離子結(jié)構(gòu)示意圖 _， B 在元素周期表的位置 _；（2） A 與 C 形成含 18 個電子的化合物的電子式是 _

9、 ；（3） C 與 D 形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為 _，含有的化學鍵類型為_ ；（4） C、D、E 的常見離子的離子半徑由大到小的順序 _;（5） B、E 兩元素得電子能力 B_E 填、”或）試寫出證明該結(jié)論的一個化學方程式_ ;（6） 工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EG,離子方程式為 _。19.（ 16 分）X、Y Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與 最低負價之和均為 0; Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）X 與 Y 能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量

10、最小的 物質(zhì)（寫分子式）_。匸一、（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進行）其中，C 是溶于水顯酸性的氣體；D 是淡黃色固體。寫出 C 的結(jié)構(gòu)式：_ ;D 的電子式： _ 。如果 A、B 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，則 A 的化學式為_；由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式為_。如果 A 由三種元素組成，B 由四種元素組成，A、B 溶液均顯堿性。用離子方程式表示 A 溶液顯堿性的原因：_。A、B 濃度均為 O.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 _;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 _。20.（ 10 分）氯的氧化物 A 常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0, A 溶于水可 得只含單一溶質(zhì) B 的弱酸性溶液，B 溶液在放置過程中酸性會增強。常溫下，氣體 A 與 NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質(zhì) D 和常見液體 E, D 為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A 可用氯氣與潮濕的 Na