2019屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期模擬質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期模擬質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.下列說法正確的是A 合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料B 道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識C 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟D PM2.5 是指大氣中直徑接近于 2.5X10 -6 m 的顆粒物，新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標 準增設(shè)了 PM2.5 平均濃度限值，是因為 PM2.5 在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且 富含有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大2.下列說法不正確的是A 食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食

2、品氧化變質(zhì)B 鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等C “埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56C不能完全滅活，60 C 30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性D 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)3.下列推斷正確的是A Na 2 O 和 Na 2 O 2 組成元素相同，與 CO 2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同B SO 2 和 CO 2 都是酸性氧化物，都能與 NaOH 容液反應(yīng)C NO 和 NO2 的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集D C 3 H 8 和 CH 3 CH 2 OH 相對分子質(zhì)量相近，分子間作用力相近，

3、二者沸點也相近4.下列敘述I和口均正確并且有因果關(guān)系的是 p5.敘述 I 敘述 II A 水玻璃具有黏性 盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B 往氯化鈣溶液中通入足量的 CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO 3 不溶于水，Ca( HCO 3)2 可溶于水 C NH 4Cl 受熱易分解 可用加熱法除去 I 2 中的 NH 4 Cl D 利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體6.下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)B .甲烷和 Cl 2 的反應(yīng)與乙烯和 Br 2 的反應(yīng)屬于同一類型

4、的反應(yīng)C 蔗糖、麥芽糖的分子式均為 C 12 H 22 O 11 ，二者互為同分異構(gòu)體D 乙醇、乙酸均能與 NaOH 稀溶液反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“-OH ”7.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是B .元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵C .、對應(yīng)的簡單 離子半徑依次減小D .三種元素形成的鹽溶液在 25 o C 時的 PH 值為 78.下列說法正確的是A .在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并 記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高

5、溫度B .向裝有 2mL 2mol/L AICI 3溶液的試管中，逐滴加入 0.01mol/L 氨水 3mL,產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿C 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu(OH) 2 懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解D 海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸23 min 并過濾，濾液中可加入適量的H 2 O 2 來氧化 I ?9.如圖是一種綜合處理 SO 2 廢氣的工藝流程若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是 (設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)1F帯骨ah詡性需聊-iA .溶液 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO 2 +O 2f2SO 3B .由反應(yīng)過程可

6、推知氧化性：O 2 Fe 3+ SO 4 2 -C .溶液的 pH: A B CD A 溶液到 C 溶液，F(xiàn)e 3+濃度變大10.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確 的是A 8OgCuO 和 Cu 2 S 的混合物含有的 Cu 原子數(shù)一定是 N AB 標準狀況下， 5.6L O 2作為氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 N AC 常溫常壓下，14g C 2 H 4和 C 3 H 6 混合氣體中含有的原子數(shù)為 3N AD 25C, 1LpH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH - 的數(shù)目為 0.1N A11.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能, 并利

7、用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是A 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動B 銅電極應(yīng)與 X 相連接C M 電極反應(yīng)式：(C 6 H 10 O 5) n + 7nH 2 O 24ne = 6nCO 2T+24nH +D 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時，則鐵電極增重 16 g12.下列說法正確的是A 一定條件反應(yīng)：2CO(g) = CO 2 (g)+C(s) 可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 H 0B 向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)C 升高 CH 3 COONa 溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和 PH 值都增大D .相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： NH 4 HSO

8、 4NH 4 Cl NH 3 H 2 O,水電離程度由大到小的順序是： 13.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大以下是某溫度 下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：p14.酸 HCIO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 Ka 1.651303X10-9 1.6X10-9 4.2X10-10 從以上表格中判斷以下說明不正確 的是A 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強B 水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱C.在冰醋酸中 1mol/L 的高氯酸的電離度約為 0.4%D 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為： H 2 SO 4 2H + +SO 4 2 -15.

9、已知反應(yīng)：CO(g) +CuO(s) ? CO 2 (g) +Cu (s)和反應(yīng)：H 2 (g) +CuO(s) ? Cu (s) +H 2 O (g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為 K 1 和 K 2，該溫度 下反應(yīng)：CO(g)+H 2 O (g) ? CO 2 (g) +H 2 (g)的平衡常數(shù)為 K.則下列說法 正確的是A 反應(yīng)的平衡常數(shù) K 1 -* C (Cu? c(r.uB 反應(yīng)的平衡常數(shù)C 對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃 度 減 小 ， 則 該 反 應(yīng) 為 吸 熱 反 應(yīng)D 對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度一定增大16.有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是圖 1_ 圖 2

10、圖 3圖 4A用圖 1 裝置蒸發(fā) FeCl 3 溶液制備無水 FeCI 3B 用圖 2 裝置電解精煉鋁C用圖 3 裝置構(gòu)成銅鋅原電池D用圖 4 裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率17.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是A .甲中 H 1 = H 2 + H 3與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A 對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C 丙表示 A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t lC時 A、B 的飽和溶液分別升溫至 t 2C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) BAD 丁表示常溫下，稀釋 HA HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則 NaA 溶 液的pH 小于同濃度的 NaB 溶液的 pH18.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)

11、，反應(yīng)過程中存在 H 2 0、CIO -、CN -、HCO 3 -、N 2、CI -六種離子。在反應(yīng)過程中測得 CIO -和 N 2 的物質(zhì)的量隨時間變化 的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中 不正確 的是A 還原劑是含 CN -的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物 不只有 N 2B 氧化劑是 CIO -，還原產(chǎn)物是 HCO 3 -C .參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5: 2D.標準狀況下若生成 2.24LN 2 則轉(zhuǎn)移電子 1mol、填空題19.五種短周期元素 A、B、C、D E,原子序數(shù)逐漸增大，A、B 處于同一周期，C、DE 同處另一周期。C、B 可按原子個數(shù)比 2：1和 1：1分別形成兩種離子化合物甲和

12、乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3 個。D 周期序數(shù)等于 D 原子最外層電子數(shù)。E 原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) A 元素在周期表中的位置；川)5曲3MA k乙TB 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N0 2 N 2 O 4 (g) 中，各物質(zhì)的濃度17.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是(2 )乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是；(3)寫出 C 與 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式_ (4)E 的單質(zhì)通入 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為_ 。20.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式

13、表示：F占是F滬斗FeO：-(離鐵酸權(quán)離子)回答下列有關(guān)問題：(1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第皿族，原子序數(shù)是26,最外層有 2 個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ ;(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe 2+的方法是；(3)_ *_N.OO+_QJ =gZ*際】+ (4) 高鐵酸鈉(Na 2 FeO 4 )是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe 3+。Na 2 FeO 4 之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(用離子方程式說明)_21.在 tC時，某 NaOH 稀溶液中，C (H + )=10 -a mol/L , C (OH -

14、)=10 -b mol/L，已知 a+b=12,則：(1 )該溫度下，水的離子積常數(shù) Kw=_ ;(具體數(shù)值)(2 )該溫度下，將 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸與 100mL 0.4mol/L 的 NaOH 溶液混合(混合時溶液體積的變化忽略不計)后，溶液的 pH= _ ，此時該溶液中由水電離的 C (OH - )=_mol/L ;(3)_該溫度下，CH 3 COOH 和CH 3 COO Nd!勺混合溶液，若測得混合液的 PH=6 則溶液 中：C (CH 3 COO - )- C (Na + )=。(具體數(shù)值)22.(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向如圖所示為一定條件下1mol

15、 CH 3OH 與 O 2 發(fā)生反應(yīng)時，生成 CO CO 2 或 HCH 啲能量變化圖(反應(yīng)物 O 2 (g)和生成 物 H 2 O (g)略去)。1在有催化劑作用下，CH 3 OH 與 0 2 反應(yīng)主要生成；(填“ COCO 2 ” 或“ HCHO )22HCHO( g) +0 2 (g) =2C0(g) +2H 2 0 H=;(2)已知：CO(g) +2H 2(g) ? CH 3 OH( g)AH=- a kJ?mol - 1 .經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：p23.溫度C)250 300 350 K 2.041 0.270 0.012若某時刻、 250C測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物

16、的濃度為 c (CO =0.4mol?L - 1、c (H 2 ) =0.4mol?L - 1、c (CH 3 OH) =0.8mol?L - 1 ,則此時 V 正 _ V 逆(填或“=”)。24.某學(xué)習(xí)小組依據(jù) SO 2 具有還原性，推測 SO 2 能被 Cl 2 氧化生成 SO 2 Cl 2查閱資料：SO 2 Cl 2 常溫下為 無色液體，極易 水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。I. 化合物 SO 2 Cl 2 中 S 元素的化合價是n. 在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 _的洗氣瓶。川.用如圖所示裝置收集滿 Cl 2 ，再通入 SO 2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩

17、余氣體分離，進行如下研究。(1 )研究反應(yīng)的產(chǎn)物 SO 2 Cl 2。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除 OH 外)只有 SO 4 2 、Cl -，證明無色液體是 SO 2 Cl 21寫出 SO 2 Cl 2 與 H 2 O 反應(yīng)的化學(xué)方程式2檢驗該溶液中 Cl 的方法是；(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度。用 NaOH 容液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加 BaCI 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。1該白色沉淀的成分是 _ ；2寫出 SO 2 與 CI 2 在活性炭催化下的化學(xué)方程式。25.O 3 氧化海水中的 I 是大氣中碘的主要來源，將 O 3 通入

18、稀硫酸酸化的 Nal 溶 液中進行模擬研究。(1)為探究外界條件對 I 2 生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處。26.編號 實驗?zāi)康?反應(yīng)物 反應(yīng)前溶液的 pH 溫度 1 對照組 O 3 +Nal+H 2 SO 4 5.2 25C2_O 3 +Nal+H 2 SO 4 +FeCI 2 5.2_3 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 O 3 +Nal+H 2 SO 4_ 5C( 2)為測定生成 I 2 的量，用移液管取20.00mL 反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用c mol L 1的 Na 2 S 2 O 3 標準液滴定，消耗 V mLNa 2 S 2 O 3 溶液。已知： H 2 S 2 O

19、3 是一種弱酸： 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6+2NaI1該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是 _ ;2該實驗中可選用(填物質(zhì)名稱)作指示劑；3反應(yīng)后溶液中碘的含量為 _ g L 1 ;(用字母表示)4甲同學(xué)認為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3 和 O 2，不然會使滴定結(jié)果偏_(填“低”或“高”)。27.從石油和煤中提煉出化工原料 A 和 B, A 是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一 個國家的石油化工發(fā)展水平。 B 是一種比水輕的油 狀液體，B 僅由碳氫兩種元素組成， 碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 12:1 ,B 的相對分子質(zhì)量為 7

20、8?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ A 的電子式_ , B 的結(jié)構(gòu)簡式;(2) 與 A 相鄰的同系物 C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_;(3)_ 在碘水中加入 B 振蕩靜置后的現(xiàn)象;(4)_等質(zhì)量的 A、 B 完全燃燒時消耗 O2 的-物質(zhì)的量_ (填 AB AB 或 A=B)。三、推斷題28.I .氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用 于制造飛機、導(dǎo)彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如下第 1 題【答案】HF氯忻二氟一氯甲烷&bCI2AB寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。4 C:；C D:on 牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有

21、不少乳糖，在微生物的作用下乳糖 分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 CHj-H-COOHOH(1)乳酸分子中含有 _和_兩種官能團(寫名稱)；(2)已知有機物中若含有相同的官能團，則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問題：乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。四、填空題29.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g)。設(shè)在容積為 2.0 L的密閉容器中充入 0.60 mol N 2 (g) 和 1.60 mol H 2 (g)，反應(yīng)經(jīng)過 20 分鐘在一定條件下達到平衡時，NH 3 的物質(zhì)的量分數(shù)(NH 3 的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì) 的量之比)為丄計算：7(1) H 2

22、 在 20 分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 _ ;(2 )該條件下 N 2 的平衡轉(zhuǎn)化率為；(小數(shù)點后保留一位(3)該條件下反應(yīng) 2NH 3 (g)N 2 (g)+ 3H 2 (g)的平衡常數(shù)為 _ o (不帶單位)參考答案及解析圖所示:四氟乙烯聚四氟乙捧B氣j 九大U 日- -J-/T31J-/T31 -I-I f f家并迪1010pl 畫而于于- -ff?Fszr_4Jff?Fszr_4J出一是工置電肢BtBt需f4 4P P【解析】考點：光導(dǎo)纖維,原子結(jié)構(gòu)，PM2. 5,膠體第 2 題【答案】E【解析】*抵ikj搐M 會矍金占生車卡高電卻PC n質(zhì)1懈is y?綜池和#電4 矍理回H&劃，第 3

23、 題【答案】【解析】舊叩 % FI膽rfriTUXJX , JA j DtCjHyffGH3CH-2OI ， D錯気答親選臥=骯0日落：試輕Bfe第 4 題【答案】第 8 題【答案】:二氧化硅宜翊駆生成具頁粘合則不能遽用珈鰹 系，A正贏B.翕化磺3還良融無型彙，I翳疋就磴驚-.蹴11錯星沒肴面軼琵肅養(yǎng)厝聚甌第 5 題【答案】遜高級曬Sit蛋日聊解業(yè)亡F乙耀血上逋屈，一者互為同D錯鼠舖:蠶31W9W98 8 c c丘爲1 1電嗜- -7171，廠二-由也優(yōu)比氏誘-時1 1析Jtlps4;輔聲1 1 aJaJs.Rs.Rfs籃 曇度JAJA J JJT Egl昴3 3合滾以町煮巒9 9(0(0水杲

24、LCLC誤加不罷,溫9191始如3 -Lz_Lz_R2一有240?4343題EE=Eip=Eipr-.mr-.m試首至選弓e名虬 I和 iy 證確并 果去系/衛(wèi)錯咲$ c、D、科沖滴加II&F1本，11E:醫(yī)；1 1 UttUttr r【解析】SitTW、4FF尹富 0 點BiEi2兔卜4汨+6二 2盹0 廠44戌 應(yīng)為：4F廣:BCAf應(yīng)卩富子方程式対：更評也屮滬航從 為怎(也牆看盤邛I反應(yīng) 2Fe 2H2&+S 0 ；=2Fe +S0/4H_山-Kk+4H*=4FA呂応i,翳耗 .一 .JW液到C林F產(chǎn)濃度不垂蹋劃備1益號亍 B 由于翩過第 9 題【答案】【解析】試題分析！ A、銅玩案在

25、C皿和CuO gCuofacms的混音痂中含有錮元W.,匹確； E、 尿兄 加ggo.弘山電二 馬子數(shù)為, I為 01漏，PiEifl0.2&口 I 過1耐1的驅(qū),含有 OH書第 10 題【答案】【解析】韋”數(shù)相同，混合物中銅元畫的質(zhì)事量切8OgXa4/8O=&4g,含看的洞石 灼卿質(zhì)的量為 6 2亦門，0.25JIIO參的電贊爲0.5昭B錯誤； 口 14g.嘰3513 ,lLpH=L3的陷 OHS容液中 OR氧氣笊罟案選盟第 ii 題【答案】按 正確；叭no翼轍跖質(zhì)子程 1離子交換頤由左問右移動，A 錯誤；叭銅電極應(yīng)與正式：CCeJiiiOs)+7nH-24ne_=GnCO；t + 24nH

26、C電根反應(yīng)式為：O4H-He-=2HiO,當(dāng) N電極消*JO-25 5： Sr+ae-=cu5則鐵電極增重工 5 疋 4號 sD錯誤【解析】AStZAHCO；B. Fe3SCir=Ff(MN)&SM.ls?isajw咼閱001 （謂:COz（g）-K（s）Rl自軸斤 KIAG0-E吁該反熏 1”L疋理屆 FefSCNhEnTiS的遼色爛質(zhì) +H1 E硫;c. MT第 14 題【答案】【解析】 A、那比電，_T.第 15 題【答案】【解析】巒轡斤蚩賢唯和譜懣翹審上巨劈 相乩即菠鷹相尚，奇頭上時_逾HA大于眄融的酸旌強于HB由險尹中-AHi=AHi+AHi,(AHI+AHI) , AtBiSj B

27、t 女口o 取藝冷直二者t_r-；3:, 略懣P科嗎|口*、1口孑_1|卜 生的曲濃風(fēng)賁大，則P馱第 16 題【答案】【解析】可知韌力M2X、 產(chǎn)劃星j C正確認T3A/B-1A/j.bn.oL, C10中M|S3ITjAX/ ZKJLZHnrr /I呈式L-&l i1升胃為MV中弋價，N元素M吒止砸；乩也中ci7Tkficio沖刊 伽窺瞬IS能齣mfeiKicr中-Mb鬲遲塔犬， 貝歸0力舷物隹3 仙疋土成物HCOdS生成物,_珈iCT2CN+K10_+H20=2KOf+N2 f +5C1-.規(guī)C元素 丫由 g 中-冷升髙預(yù)L中o饑mncrgJ,弐才檢翱嚴矗踰電子方0 5mo 1X 2ol=

28、liio 1fD正確第 17 題【答案】第18題【答案】第 2周期隼吐蔬一一 1分關(guān)子鍵耳哄價鍵； 盼(3)AL (OH) -Kir=M0i_-2H f 一一 2井(4)NaClO-1 分氮元素在周期表中的位蓋是歎周期第冋爾(2) 乙輛質(zhì)是過氧化鈉，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵 i3)寺 D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互之間反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH) a40H_=A10Z42H0 ；(4) E的單質(zhì)議氣通入 C的最高價氧化物化物氫氧化鈉的濬液中反應(yīng)生成的臨護消毒姦方 程式為Cln泅曲十 NaClO十 W,有效或分 fiMaClOo.9.9 EguEgu疋一修

29、3 3回虱半矍彘B B和E E元限甲魚期霑5 5 .3.3折貝厚析弓=_呈C正*翫E,原子序數(shù)逐漸增7 C、P *第19題【答案】彳捷量方礦鐵沼港羞于潔凈試管中滴加幾滴醍性高猛酸鉀濬海充分反應(yīng)民 涓滿紫色褪去#證明含有F廣，否貝懷含 F嚴；(或用鐵 tl 化鉀濬液出現(xiàn)藍色沉淀)T 分(3) 2Fe (OH)H-31I104-4WaOH=2Na2FeO4+SNaCl+5HdO 2分Fe (OH) 3+-3H-一一 2分【解析】試題分析：(1)鐵元素忖干亓素周期表的第四周期第訓(xùn)淑恿子瘁數(shù)星込最外層有 2個電子。貿(mào)阮臺(3)利用得失電子守恒和原子個數(shù)守恒配平氧化還原方程式得皿(OH) MNQO血 0

30、 曲 2血 F4 +他丈1+5H ；4) M鋅血之所以能凈水除了能消毒殺菌外，另一個原因是 Fe：3HaO廿= F已 4-3H-，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮的雜氐起到凈水的作用g 構(gòu) 3 娜，否貝區(qū)苔陽；或用艘氟利器硫(1)1X10-13 , -_L分11 ;-2分IX IQ盼 3) 0 _2分【解析】試題分析：(1)在某 N/H稀濬液中，CmlO-1mol/L, (OH)=10 lA；已知就 T 坊則 該浚直下，水的離子積常繳 1匸 CWC(OIT)=1O-山二 1X103閭*甲磚硫曙璋氫宦甜物盾的量是 0-02BO1, lOOmL 0.4ncl/L的血 OH澎 亦1仏貝觸(3)該溫 JS 下

31、， CH180遡 CFhCOOUo的混合溶滝， 若測得混合港的 FH=6, fflljc(K+)=1X10-Sol 九， C(OITMxiOHiiolA； 根抿電荷守恒， C(CH1C00-)+ C(0F)=CWJ-WaTJWk(CHOCOO-)- C(Uan=C(H)-CtoET)=O第 20 題【答案】(1)MCHOj2分 3- 47001_1| -第【解析】2) 25(ye 測得該反應(yīng)也反應(yīng)物與生成物的誡度為匚(co) .ol-L-c C (CH；OH) .8mOl-LS 嵌看冋.8/ (O.4XQPV) =L2 5R=2 04h 則反應(yīng)逆強亍,作吃第 21 題【答案】 LOOml U.寸離的C (om=：LX口打Li區(qū)AH=-2X 0-5CVX10-!JILO1,敵:勺靖喚具幫琥 iiLN主曲溶液，脳債冊金誡 賓的含量為為 0.5cXlT絲使滴笛側(cè)陷 S 所畑喚第23題【答案】H Hf 1)IT H(2) CH