2019屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.神農(nóng)本草經(jīng)說：“水銀-镕化（加熱）還復(fù)為丹”。黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加熱Hg 制得的，這里的“丹”是指A .氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物2.如右圖所示，將液體 A 滴入燒瓶與氣體 B 充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立 刻沸騰了，則液體 A 和氣體 B 的組合不可能是 -嘰、Hi空 TA.水、氯化氫B.硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化硫D.氫氧化鈉溶液、 - 氧化碳3.用 N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，22.4LH 2 O 所含原子個數(shù)大于 3N AB.100ml18.4mol/L 硫酸與足量 Cu 反應(yīng)， 生成 SO 2 的分子數(shù)為 0.92N AC.t C 時，MgCO 3 的 K sp =4 X 10 -6 , 則飽和溶液中含 Mg 2+ 數(shù)目為 2X 10 -3D 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2%的蔗糖分子水溶液中含 H 原子數(shù)為 2.2N A2-（黃色）+2H +。用 K 2 Cr 2 O 7溶液進(jìn)行下列實驗:4.物質(zhì)的量為 O.IOmol 的鎂條在只含有 CO 2 和 O 2 混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A 4.6gB 4.2gC

3、4.0gD 3.2g5.某澄清透明溶液中只可能含有：Al 3+ :Mg 2+ :Fe 3+ :Fe 2+H + ;CO 3 2-NO 3 -中的幾種，向該溶液中逐滴加入 NaOH 容液至過量，生 成沉淀的質(zhì)量與NaOH 的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是A BCD6.下列說法正確的有（）項：（1 ）檸檬屬于酸性食物（2 ）日照香爐生紫煙一一碘的升華（3 ）若存在簡單離子 R2-，貝 V R 一定屬于 VI A 族（4 ）青石棉（化學(xué)式為 Na 2 Fe 5 Si 8 O 22（OH ） 2 ），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體（5 ）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，

4、壺腐蝕混凝土中的鋼筋等（6 ）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃 HNO 3A 2 項B 3 項C 4 項D 5 項7.K 2 Cr 2 O 7溶液中存在平衡：Cr 2 O 7 2-（橙色）+H 2 O 22CrO 4D 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2%的蔗糖分子水溶液中含 H 原子數(shù)為 2.2N A2-（黃色）+2H +。用 K 2 Cr 2 O 7溶液進(jìn)行下列實驗:血岱結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A .中溶液橙色加深，中溶液變黃B . 中 Cr 2 O 7 2- 被 C 2 H 5 OH 還原C.對比和可知 K 2 Cr 2 O 7 酸性溶液氧化性強(qiáng)D .若向中加入 70%H 2 SO 4 溶液

5、至過量，溶液變?yōu)槌壬?.乙二酸 (HOOC-COOH 與丁醇 (C 4 H 10 O ) 存一定條件下反應(yīng),生成的二酯 有A.4 種B.6 種C . 8 種D.10 種A 一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B .用一定量的鐵粉與大量的 9.75mol L 1 HNO 3 溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體 2.24L , 則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為O.lmol.C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多D.當(dāng)硝酸濃度為 9.75mol L 1 時還原產(chǎn)物是 NO NO 2、N 2 O ,且其物質(zhì)的量之 比為 5:3:110.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A .在加入鋁粉能

6、產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3 -、Cl -B . 澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 4 2- 、Mg 2+、Cl -C. 含有大量 Al 3+ 的溶液中：K +、Ba 2+、AlO 2 -、Cl -11.將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為F 圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物9.系，則下列說法不正確的是的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)Mwann*ntM( (iwHD. pH=1 的溶液：Na +、CIO -、K +、CH3COO -1NH 3 :NO 2 :體積比

7、 4:1 混合的 NO 2 和 O 2 :NO （用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩 通入 O2 至氣體恰好完全吸收 ）A .= B .= = =C .= =D . 12.X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2 X 2 、Z2X4、X2 W 2 中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列說法正確的是A. X 、Y、Z、W 的原子半徑的大小關(guān)系為：W Y Z XB.在化合物 Y 2 X 2、Z 2 X 4、X 2 W 2 的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C. X 、Y、Z、W 四種元素可形成化學(xué)式為 X 7 Y 2 ZW 2 的有機(jī)物D.與元素 Y、Z 相比，元素 W

8、 形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵13.常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中都 分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是d 0. Lm口A K V 紐今A.HA 為強(qiáng)酸B . 該混合液 pH=7C . 圖中 X 表示 HA Y 表示 OH , Z 表示 H +D.該混合溶液中：c ( A ) +c ( Y ) =c ( Na + )14.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是1酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)2弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸3沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)4兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性5有單質(zhì)參加的非氧

9、化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A B C D 15.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒災(zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（）項I.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣 H .該裝置檢查氣密性 （止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗 活塞，液體順利流下川.進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗 W .證明氧化性 Cl 2 Br 2 1 2 V. 驗證酸性的強(qiáng)弱，H 2 SO 4 H2 CO 3 HCIOA 1 項B 2 項C 3 項D 4 項16.向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到 NO 2、N 2 O 4 、NO 混合氣體,向反應(yīng)后溶液中加入 2mol/LNaOH 溶液，至沉淀

10、恰好完全。若將得到的NO 2、N 2 O 4 、NO 混合氣體，與 2. 2 4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。 則反應(yīng)中消耗的 NaOH 容液的體積是A 150mlB 180mlC 200mlD 250ml.二、實驗題17.鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。1 ）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含 ZnS ）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再 把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至 1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它 轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為

11、。(2 )某含鋅礦的主要成分為 ZnS (還含少量 FeS 等其他成分)，以其為原料冶煉回答下列冋題:1焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 _操作。2浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。3改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的 焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(3 )工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是 PbO Pb,還含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的雜質(zhì))，某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：已知：25C 時，Ksp ( CaSO

12、4 )= 4.9 X 10 5 , KSP ( PbSO4 )= 1.6 X 10 8。1已知步驟 I 有 NO 氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb 2 +。寫出 Pb 參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。2步驟 I 需控制 Pb 的用量并使 Pb 稍有剩余，目的是 使 Ag 留在浸出渣中，產(chǎn)品 PbSO 4還需用 Pb ( NO 3 ) 2 溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 。3母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是 _(填一種物質(zhì))(4 ) 現(xiàn)向含 Pb 2 +、Ca 2+濃度均為 0.10mol/L 的混合溶液中滴加 0.10mol/LSO 42-

13、溶液.當(dāng) Pb 2 +沉淀完全時，溶液中 Ca 2+濃度為 mol/L二、簡答題18.( 14 分)發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用 CO 2 制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。(1 ) 將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)： C ( s )+ H 2 O ( g)CO( g )+ H2 ( g )可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不鋅的工藝流程如圖所示:a TunM.刪. frwtiiw -II變)，此反應(yīng)的 H_ (填“增大”、“減小”或“不變” )，判斷的理由是_。(2 ) CO 2 制備甲醇：CO 2 ( g )+ 3H 2( g)= CH 3 OH ( g )+ H 2O

14、 ( g ) A H = -49.0kJ mol -1 ，在體積為 1L 的密閉容器中，充入 ImolCO 2 和 3molH 2，測得 CO 2 ( g )和 CH 3 OH ( g )濃度隨時間變化如右圖所示。1該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式是_ 。209min 時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （ H 2 ） =_ 。3在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L 時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q ）可能是_ （填字母序號）kJ oa. 0vQ29.5B.29.5Q36.75C.36.75Q49D.49Q變?yōu)橄×蛉? 環(huán) fig暦馬則不能訐第 6 題【答案】第 4 題【答案】O鬥GJffM

15、JSSSFFdfew3 -與2210.IQBOIO.lOmolO. 05mol則0. bnol鑲最爭可生成Hl體的質(zhì)量為0lOmoLX 40g/moL+0. OSmolX 12g/inO14.6g再假設(shè)只有機(jī)，則固體最少，固休底量為0. L0molX24ZmO2.4g則固體的范圍應(yīng)該在應(yīng)之間答秦選恥第 5 題【答案】【解析】【老勺定位】本題考查常見倉子的檢殮第 9 題【答案】第 7 題【答案】b第 8 題【答案】b【解析】試酚析：為子式為C同地屋可以看作丁烷CHnCH應(yīng)H2CH；褲取代日彗7唯芬CHiCH () CH哂徹代吋有2種酉務(wù)故醇癩咂，當(dāng)一種呼乙二初緘二臨有址種，不諭躋輸與乙二釀形成t

16、st W W 種，冊誠的二酣其看4疋=誠札答案逸嘰【考點定位】本題王要考查同聳異構(gòu)體的書寫VIA:M-IAO1析芯2);s選析?)1 te 12say析蔭靄分問-題正血艦釁翻猛翩析鸚ID占皆錯馥根橙色抽深.加民為解答該題的關(guān)鍵第 9 題【答案】晴SEJ占矍一(利工齟羸四骸薊-瞿苣踰I I黑1 1判類聲昔呦I I中0異iLiL種T注四.t3妙口僦的一贏祀物只肓一種，新代第 11 題【答案】盤子的堂質(zhì)是解答朋遵予外解冊離子鬆充I 趣卿應(yīng)穌議輕爭隱含的條件 S-gf ：諸渝踰船 履蹈逆肪當(dāng)旃爵缸 0IO濬 時可誹尿嚴(yán)丄尹、F 十，JUnO 這有色竜穿翹 X 在3)滿想感應(yīng)條件，如 咖入鋁紺產(chǎn)生氫 W

17、；嚼圧寳璀中NoNo 0 0覇I I血的&1&1產(chǎn)恥5愿正_xp大膳I還第 10 題【答案】B明的無應(yīng)I臺反晴隱插膏色還I敢壤汁析;衛(wèi)、目硝酸的濃廩.75moL - L-考苴硝酸與鐵反應(yīng)的井析臥及團(tuán)像利斷等【解析】【解析】第 13 題【答案】(4)皇“可噩”共常還是“一芒共存彖過題分析：氨氣極易潯于水，氨水的濃度為 嘰廠L.恥躊于水生成硝釀和憐方程式為預(yù)CUV)n12- X十閘司顧0討購貝1硝酸的濃度為筆丄翻 Mi體積比4泣混合的他和0諺于也 反應(yīng)的方程I丄4式為4血十0盒十2HzO=4HNA,因此硝酸的濃度是還二加W0?答秦選 6第 12 題【答案】【解析】試題分析：在化合物

18、2爍氓壯W沖，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子著購足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熄為小形成的化合物分別為缶、恥皿H.0“ WJYCJ胡町誦 5A-、宅、加原子半徑的大彳咲系為(c) Z (N) W (O) X(H)人錯誤B.社化合翊GH2、NZH中含有的電子對藪分別為久5、9不相搴 臨誤C- X，仁工、欣四種元素可刑成化學(xué)式為出匚訕0；的化合物，TCHaOH-CH (OH) NHs?第 13 題【答案】匚正確；D.氫化物 的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，琳昔誤，答案選 6;。加班酸臥與等濃度的屈容海. 聽朋腐頭嚮畀v為瞬住”耳_ 一 一Na+ c (A-) c COIF )c CHACH_),質(zhì)以曜0曠Y是E

19、表示E”，隹普俁3 L；肓匚(A) +c (HA) =c (N) , D正彌，答泰蛙D?！究键c走位】本題主要是考查濬液中離子濃度大小比氣 酸堿中和、渚液酸毎性劉斷等”第 15 題【答案】:項的IX?濃EIgaeT-笛一的幫Tfa懺：袒s-sr杳頁中聲縻釁，番河反杳鶉元 K&S 信矍鈉法小i題b存9WUK-sii于llssanM星等囂豊18。的BWB1B1虞廳蠱S備 L 實監(jiān)i i聽I I化“冊魯嗟JMZ2CJMZ2C招W W性soso如灌，2r2r T Ts-KtHls-KtHl2rT2rT件IHaMlgsIHaMlgs如聶應(yīng)竿罡,Dn,Dn-酸召戦氣在曇成 ws 物: : slrsl

20、r分可在翟應(yīng)協(xié)豎茫守恒【解析】I逓讃弱:嘉碳強(qiáng)齒！ur 的析fc體因可/.說B舲工量就導(dǎo)養(yǎng)現(xiàn)【考點定位】本題考查化學(xué)實驗方案的評價第 16 題【答案】【解析】【解析】雇歴吿氫二取一“一、一、. 質(zhì)的量 n.1BO1X4=0.4HO1,n CNaOH)2mol/L=0.2L=200nL?答累選C。沉淀所需n (WaOH璧郷詁賄馬曲阻;釀第3踴夙時忠憑1B1舊失電幾翻弼到.aooir子守恒得盧失電子捌CNaOH)二0. 4mol4-【考點定位】本題考查混合物的計尊、氧化還原反應(yīng)計算霍赴口云一，畧寸,1-IA翼星的&43sn ;SR利七育步師禮寸氧延名氣一 Hit類、用曰子曷總s 0J的規(guī)E

21、電醫(yī)禽題握辛過F HB金巧亍巧U.M 18EtTT關(guān)關(guān)111第 17 題【答案】(1)2ZnS+30z=i= 22nO+2SOi(2)浸出置換岀Fe等，以達(dá)到凈化的目的2ZnS+4H+)尸2Zr?十2S J +2此0(3)3PL48HN0：=3Pb (N0-)注2N0 f 44HzOCa50 (s) +Fb淬(aq) =Eb50 (s) -tCa2 Caq) HHUi 4)0.03【解析】【解析】試題分析：由題中信息可知，閃鋅礦(主要成分罡ZM)通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2ZnS+3O=i= 2ZnO十2妙；餾當(dāng)讎港氣燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成產(chǎn)物出來氧化鋅外還有硫的氧化

22、物，可*專換為硫酸，用于2該含鋅礦中還含有陽等雜質(zhì)，浸岀操作后輕化為亞鐵更子，可加入鋅粉除去亞鐵禽子，宮子方程式:Zn+Fe=Zn+Fe 53“氧壓酸浸法顧名串義，可知反應(yīng)物中含有H和兒可以獲得非金屬單質(zhì)S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+4H*-H32=2Zn+2S 4 +2比0;+Pb衣(aq二PbSCk (s) Ka2* (aq) jPb (MO：)潴液加硫酸后生成硫酸鉛沉淀和硝酸，所以母潘可循環(huán)利用于步勲，即可循環(huán)利用的物 質(zhì)是叭；4)根據(jù)硫酸鈣和硫酸鉛的滾度積常數(shù)可知滾滋中，所以當(dāng)pb-沉淀完全時c(Flr ) KspQPbSOJ,溶滋中C盼濃度為；xio5汐/z0O3“yZ 1 6xl

23、0s【考點定位】本題為工藝瀆程題;是為伏信嚴(yán)品而服芳。操1反，或1侖、么應(yīng)fssH占址亦是切WSS- I專曹點第 18 題【答案】(1)不變(2) Q)0 - 25inolH1J* jiilnL匚溫度LLN(3) CC2-F6HeR：Ih+2H20硫酸； &CLminJ )器W知WMWWS鍛正4)已知；反應(yīng)JUHzCOsNHi s) =C0 (WHi)i(s)十IW (g) Am=+73. 491tJ -inal1：2NHi g) +02 (Q =C0 (NHD 2 +02(g)司HOJilH*(E)的Z1H產(chǎn)一1甩町kj/moL第 19 題【答案】mCOi(？+31(z)=_= CF

24、POH (g) +H0 (i) AH=-49.0kJ-iol-b物質(zhì)的量濃度二1皿1/匚2勉1/L二075JLOL/L ,物質(zhì)的量為0TSuol.匚二融薄扌鈕W二金在殞辰加逼賃気 勺密閉谷gf甲j充人.1血1CCU和血id反molXO. 75mol= 36- 75kTzJf|gS罡可逆反應(yīng)壟在住積勿IL的密閉笛1!中竝八1加丄00湘如丄楓爾磨智 下，第岡碧常苗甘積堀小至0,5Lat壓強(qiáng)鴛尢平衡正問進(jìn)行，咸讖出勲36- 75kJ, fJi36.75Q49,答案選c ;CM (5) Fed16。ScV(6) BC%nr瞬讖霉?jié)胁划a(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管的懣不再變化絆飆鸚3鳩貝鑑歸制得噸曲晶體的操作歩程扣入濃騷后、蒸發(fā)濃嚴(yán)翩翳魅饗蠱胃蠢器iblf?為；2F孑兀1尸2F評。eCl:, FeClQg對分子質(zhì)聿顯里曲角祖對分子質(zhì)韋為325的鐵f(6) A.錐形瓶未潤洗消耗標(biāo)準(zhǔn)淋本積増加，測走結(jié)果偏高;B.錐形瓶中溶掖變魚后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)浹依積減少，測定結(jié)果偏低；C-滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡