2019屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A 明磯水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B Si O 2 制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C 鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D 焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰 色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2.SCR 法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH 3 作為還原劑，將煙氣中 NO x，分解成無害的 N

2、 2 和 H 2 O 的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：16NO+4NH 3 =5N 2 +6H 2 O 6NO 2 +8NH 3 =7N 2 +12H 2 ONO+NO 2 +2NH 3 =2N 2 +3H 2 O下列說法正確的是A NO 2 為酸性氧化物B H 2 O 很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵C 反應(yīng)中每生成 22.4 LN 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 1.5N AD NH 3 的沸點(diǎn)比 PH 3 的沸點(diǎn)高3.下列褪色現(xiàn)象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是A 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B 氯水能使甲基橙褪色C 濃硝酸能使石蕊試液褪色D 臭氧能使品紅溶液褪色4.用 14 C 標(biāo)記的一種 C 6

3、0 羧酸衍生物，在特定條件下會斷裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁 殖。以下有關(guān) 14 C 的敘述正確的是A .與 12 C 60 的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 _B .與 15 N 含的中子數(shù)相同C . 與 12 C 60 互為同素異形體 _ D . 與 12C、13 C 互為同系物5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A . 碘升華_ B . NaOH 熔化_C . NaHSO 4 溶于水 D . 酒精溶于水6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A苯甲醛：B . Mg 2+ 的結(jié)構(gòu)示意圖： *:7):C. CO 2 的電子式：I I ID .核內(nèi)有 8 個中子的碳原子：C7.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

4、正確的是A . 1mol 甲基(-CH 3 )含有 9N A 個電子B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO 3 含有的原子數(shù)為 4N AC . 0.10mol.L-1NaOH 溶液中含有 OH -離子數(shù)是 0.1N AD . 5.6g Fe 與 2.24LCI 2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N A8.某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是LA .銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色 B .銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C .銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D .無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是1NaAIO 2 (aq)過量鹽鰻Al

5、Cl 3 電解、Al2NH 3 。曲恫鼻 NO.HNO 33NaCI（飽和）|_NH. GOj NaHCO 3 去Na 2 CO 34FeS 2 _ 煙燒匸 SO 3H】0、H 2 SO 4A ._B_C._D10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列 說法不正確的是) r(Q ) r(Y 2 ) r(Z 3+ )B .元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q 的強(qiáng)C 元素 X 的氫化物與 Q 的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D . X、Z、W、Q 四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)11.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存

6、的離子組是A .使酚酞變紅色的溶液：Na +、Ba 2+、I 、Cl -B . 使甲基橙變紅色的溶液：Fe 2 +、K +、NO 3 、SO 4 2 C .含有 0.1 mol L 1 Fe 3+ 的溶液：Na +、K +、SCN 、NOD .由水電離產(chǎn)生的 c(H + )=10 12 mol L ­ 1 的溶液：NH 4 +、SO 4 2、HCO 3 、CI 12.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M 其中 Z 是金屬元素，X 的原子半徑小于 Y, Y 與 M 同主族，Y 的質(zhì)子數(shù)為 M 的 1/2。下列說法一定正確的是A . X 與M的原子序數(shù)之差為 31B .

7、 Y 的離子半徑小于 Z 的離子半徑C .由 X 與 Z 組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X 2D .由 M 與 Y 組成的化合物，其水化物是強(qiáng)酸13.F 圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿 B 1 A 實驗制取的氨氣溶解在飽和NaCI 溶液B 實驗通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氫腐蝕C 實驗可用于證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)D 圖是實驗室洗滌膠頭滴管的操作14.下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是p15. 選項 陳述I陳述口 A Fe 3+有氧化1實驗室常用 KSCN 容液檢驗 Fe 3+ B SO 2 有較強(qiáng)的還原性 SO 2 可使酸性 KMnO 4 溶液褪色 C 濃硫酸可干燥 NO

8、和 SO 2 NO 和 SO 2 還原性都弱 D 濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣16.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是1向飽和碳酸鈉溶液中通入過量 CO 22向 NaAIO 2 溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸3向 AICI 3 溶液中逐滴加入過量稀 NaOH 容液4向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸5向 AgNO 3 溶液中逐滴加入稀氨水A _B _C._ D 17.將 SO 2 通入 CuSO 4 和 NaCI 的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含 CI: 35.7%, Cu: 64.3%, SO 2 在上述反應(yīng)中作用是A 酸_ B 漂白齊

9、廿_ C 還原劑_D 氧化劑有氣體產(chǎn)生_溶液顏色發(fā)生變化_ 溶液中共發(fā)生了 2 個氧化還原反應(yīng)18.某溶液中含有NH 4+ 、SOBr - CO 3 2-Na +Na +_ 有膠狀物NHiCIX XJVHJVH_ C_D.19.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是20. 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 取久置的 Na 2 O 2 粉末,向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體 Na 2 O 2 沒有完全變質(zhì) B 將少量的溴水滴入 FeCI 2、NaI 的混合溶液中,再滴 加 CCI 4 ,振蕩、靜置，向上層溶液中滴加 KSCF 溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1:上層溶液不變紅，下層溶液

10、呈紫紅色實驗現(xiàn)象 2:上層溶液變紅 氧化性:Br 2 Fe 3+ 1 2 C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密 AI 2 O 3 薄膜,且 AI 2 O 3 熔點(diǎn)高于 AI 的 D 取久置的綠 磯(FeSO 4 7H 2 O)溶于水,加入 KSCN 溶液 溶液變?yōu)榧t色 綠磯部分或全部被氧化21.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菆D 3圖 4A 用圖 1 裝置制取并收集干燥純凈的 NH 3B 用圖 2 所示裝置可除去 NO 2 中的 NOC 用圖 3 所示裝置可分離 CH 3 COOC 2 H 5 和飽和碳酸鈉溶液D 用圖 4 裝置制備 Fe(OH)

11、 2 并能較長時間觀察其顏色22.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A AICI 3 溶液中加入過量稀氨水：AI 3+ + 4NH 3 H 2 O=AIO 2 - + 4NH 4 + + 2H2 OB (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH) 2 : Fe 2+ + 2OH -=Fe(OH) 2JC .澄清石灰水中滴加少量 NaHCO 3 : Ca 2+ + 2OH + +2HCO 3 - = CaCO 3J+2H 2 O+ CO 3 2-D. 向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Mg 2+ +2HCO 3 +4OH =

12、Mg(OH) 2J+2CO 3 2+2H 2 O23.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：p24. 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亞硫酸 電離平衡常數(shù)(25 C)Ka=1.75x10-5Ka=2.98x10 -8 Ka 仁 4.3x10 -7Ka2=5.61x10 -11 Ka 仁 1.54x10 -2Ka2=1.02x10 -7 下列離子方程式正確的是A . 少量的 CO 2 通入 NaClO 溶液中：CO 2 +H 2 O+2ClO - =CO 3 2- +2HclOB . 少量的 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +2ClO - =CaSO 3J+

13、2HClOC . 少量的 SO 2 通入 Na 2 CO 3 溶液中：SO 2 +H 2 O+2CO 3 2- =SO 3 2- +2HCO3 -D . 相同濃度的 NaHCO 3 溶液 與 NaHSO 3 溶液等體積混合：H + + HCO 3 - =CO 2T+2H 2 O25.某溶液中只含下表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解)，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L。p26.陽離子 K + NH 4 + Fe2+ Mg 2+ Al 3+ Cu 2+陰離子 OH - Cl-AI0 2 - CO 3 2- SiO 3 2- SO 4 2-某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗(必要時可加熱)氣林-

14、掘豹AF 列說法正確的是A . 原溶液中只含有 NH 4 + Fe 2+_ Cl - SO 4 2B .由沉淀 A 推斷原溶液中一定含有 SO 4 2C . 濾液 A 中可能含有 K + Al 3+ Cl -D . 沉淀 B 中一定含有 Mg(OH) 2隹斷題27.(10 分)酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料。酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃 液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：CCHO 廳 CcCHCOOH 1OHv已知 CKCFNEH- CHOH+U

15、rfb的加戍類似壬)的加廉(1)乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是(2 )寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：1A的生成2C的生成3乳酸在一定條件合成聚乳酸(3)寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a、屬于酯類，_ b、含有-0H, _c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)三、填空題 Cu(OH) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3(4)某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe 2+至 Fe 3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請28.(8 分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體操作：(CuCI 2xH 2 O)O有如下已知：在 pH 為 45 時,Fe 3+(1) 溶液 A 中的金屬離子有為_( 填編號 KMnO 4(NH

16、 4 ) 2 S_(2) 氧化劑可選用_O 2(3) 要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用幾乎完全水解而沉淀,而此時 Cu 2+卻幾乎不水解。Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+。能檢驗溶液 A 中 Fe 2+,下同)O_ NaOH_。 CI 2 KSCN KMnO 4 HNO 3。 NaOH NH 3 .H 2 O的試劑寫出負(fù)極的電極反應(yīng)29.(12 分)濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示:*-so5LZflSr焙燒礦NH?-XK4C1主要含ZnO請回答下列問題:(1)_NH 3 的空間構(gòu)型是.氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是 _(2) 已知 ZnO 屬于兩性氧化物，寫出 ZnO 與 N

17、aOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程 式：(3) 上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為(4) 產(chǎn)生的 SO 2 可用 Ba (NO 3 ) 2 溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 _ _(5)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH 4 (g)+H 2 O(g ) = CO(g)+3H 2 (g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH 4 (g)與 H 2 0(g) 反應(yīng)生成 CO(g)和 H 2 (g)的熱化學(xué)方程式為30.(10 分)氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.(1 )工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，石墨電極上的電極反應(yīng) 式為氯氧化法

18、是在一定條件下，用Cl 2 將廢水中的 CN -氧化成無毒的 N 2 和 CO 2 .該反應(yīng)的離子方程式為 _(2) 氯胺(NH 2 Cl )消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl 2 +NH 3 NH 2 Cl+HCl，生成的 NH 2 Cl 比 HClO 穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HCIO,起到消毒殺菌的作用.氯胺能消毒殺菌的原因是_ (用化學(xué)方程式表示).(3) 在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用 Na 2 S 2 O 3 將水中殘余的微量 Cl 2 除去，某實驗小組利用如圖 1 所示裝置和藥品制備 Na 2 S 2 O 3.結(jié)合上述資料回答：1開始通 SO 2 時，在 B 口檢

19、測到有新的氣體生成，判斷從B 口排出的氣體中是否含有 H2S，并寫出判斷依據(jù)_ .2為獲得較多的 Na 2 S 2 O 3 ，當(dāng)溶液的 pH 接近 7 時，應(yīng)立即停止通入 SO 2 ,其原因是_ .31.(16 分)I請回答：(1) CO 2 的電子式_(2) 鈉燃燒不能用 CO 2 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 _(3)重晶石(BaSO 4 )不溶于酸，用飽和 Na 2 CO 3 處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO 3 ,寫出反應(yīng)的離子方程式 _n?；衔?K 3 Fe(A 2 B 4 ) 3 .3H 2 O是重要的催化劑。將化合物 K 3 Fe(A 2 B4 ) 3 .3H 2 O受熱完全分解，

20、只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物。經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由 A、B 兩元素組成，且摩爾質(zhì)量： M (甲)M(乙)。A 元素 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，B 元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3 倍。 經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有 Fe、FeO 和 K 2 AB 3 。某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析。(1) 甲的化學(xué)式：_(2) 溶液與 KMnO 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _(3)由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe): n( FeO): n(K 2 AB3 )=_ :_:_(4)某同學(xué)認(rèn)為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液與 KMnO 4 溶液反應(yīng)達(dá)滴

21、定終點(diǎn)。判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說明理由TH I申不健建定吞在M:S =+ H*KilJXKX7第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】AxSB第 2 題【答案】b價ffi洛-3-3尙驅(qū)錦尢li化氐備罷*i豐糜密 P;生cici誡MEiMEi亠舅ft ftIKNIKNflfl酸為有鎬宣二 E.盒也UMUMk k日ft-ft- xx性B B D D助二氧化嚼素披氧化,slB第 8 題【答案】試題斜 Jh A.苯甲醛中含有肓能團(tuán)醛基醛基的書寫錯民 苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式知 0 餉。，衛(wèi)錯誤 2 取鎂離子的複電荷數(shù)為最外層達(dá)到 R 電子穩(wěn)走結(jié)構(gòu)，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意團(tuán)為，町障 J 二氧化碳為

22、共價優(yōu)合物，分子中存在兩個碳氧眾鍵，二氧化碳正確的電子式為；;Q ; J QJ ; Q ; 走昔誤；D、核內(nèi)育時中子的礦原子：更 D 錯誤；答案選B第 7 題【答案】【解析】【解析】化禽變，正8 C態(tài)日期S SA丄第 8 題【答案】析：A.IHQWM(-CH:)含有電子=lnolX (6+3) Xgg R 正確；氏標(biāo)況兒觀是 2i 丄亠“工，眸粧吳心 6 咖幾LN如齢滴中含有 0H?離字藪主法隸出，07TO第13題【答案】【解析】聲盤析謬驚真鱷需瓚菖娶二殻入稀硫熟 相當(dāng)于有硝酸存在，所以銅片濬解、產(chǎn)生無包第 9 題【答案】A【解析】瞅般Wf關(guān)第 10 題【答案】【解析】第 11 題【答案】A【

23、解析】:EL 使甲彗變言 C.FeSCr TJ強(qiáng)酸或強(qiáng)減落浪紅 6 翠變 血 氏 答酉 亠bn J酚rJuJHnr J.mlml - - s s哇o otjtj匕s s 霧5均能披照轉(zhuǎn)化關(guān)系畀孵史醸鯛蘇融按蚤 舟紂嚴(yán) T,證S -別是五矗、竄化鋁、猛釀、咼黑釀,r(Si_)r(Cl4-4-備&!7工、WD 正第 16 題【答案】【解析】舷一禾壬弟與回疋可Lcij知倩c題1田育:膜昔:A:A所霜析I氣-HW星無匚得產(chǎn)和選花 Wi5 2_一：誤體番S1D鍍、環(huán)化C韻!?亠廣錯正5合合B獸獸3 3卅于腐強(qiáng)捋皿口匕#亠廣VEnn-VEnn-葡罰正扌小A A 1H1H- -.i.i嘗幕析解題啟沉

24、夾卩武LSwIK y paCuDCl沁士應(yīng)0、可知遢同舉哪打【解析】第 18 題【答案】【解析】第 19 題【答案】【解析】BrBr呈產(chǎn).脣3030干無化亠禺蠻和MJMJb b 8C8C鬣-fEr-fEr還靈您共氧岸嘉甘氧J J訊一3 3X試題分析:T蜒事氣般啻1 1*作軼軼SDSD水水i ictf【解析】試財析:乩 AlCl3?i中 0 叭過重播氨九 離壬方程式為:Al+ 3 陽-II=A1 (OH)3I +晰匕 舞詆孑叭(贓)平山 g 喑誡寫3 董陥！01 蹋液反應(yīng)幣 fh(OH)啲離子方捉或/ F 尹+ MH40 屮 =F (OE) U + 2NH H0C.澄f石頁水審満加少量 NaHC

25、L 的離壬方程式為!亡鈔 +肚 4&時=CM0 訂十 HS,堆氓 D、 向血田 8 血蟲 j 中扣入過量的 M 血請海蔥辛方程式為： 呃叫 ZHCX 十 40fT=Mg(OH)/十 2廠十 2HQ D 正希 答聚選 D第 21 題【答案】【解析】第 23 題【答案】卿 WW 臨躇勰竭黔澀擬仙購題 子人所以少篡的墊通入馳 3 世、必液中底應(yīng)的離子方程式為:SOiO-a-lOaSOit -K?r+2HT7JSOilaANa/?0 膽液中罔于方程式為 J SO f 為 JMSO潴耨厲昆合胡著字方穆式為D8F(W2HC0匚正摘文 D、產(chǎn)!同電廈的辰；HSOC HC0 戶 COaf 磁托 0 匕

26、琥昔誤 i 答棗選 CD、相伺NaHCO :落戒與 UaHSO 百第W W莊中但AlAl金，在問豊瞞定誑昇選產(chǎn)何則-罷硝+ +N N有1-1- n n亠DUJDUJ C C產(chǎn)=,邊B臨耳亠子JTf1第 24 題【答案】J 脛基、稷基（2KDOHCH3CHO4HCN f CH3CH一CNn CRCHgiflSOH 二腎住 + nH 旳S) FS 址 IhCinOH UCOOCH(OH)CH-【解析】試題分析：（D 軌酸所含的官能團(tuán)的老稱是稷基、筈基2） GX 的生成方程式為：糧 ft 押CH2=CH2+Ha -CH3 CH2C1OHCH3CHO4KCN CHCH CNn CH：CH(OH)COOH Y 癒 + nH；06第 24 題【答案】(3)呱肚此餌力口 1KOOCH(OM)CHi(1)(2) C3)(4) Ft*-e- Fe第25題【答案】三角錐型氨氣分子間存在氫鍵(2) 2NaOH+ZnO=JTaiZriCir+BfeO;3) Zn NH；)JS42BZn4-4KHit ；(4) 3SO2HxO+2N0; +3Ea23BaS0e I +2K0 t +4H-;5) CHi()+iw(g)尸* 8(日+3 血転AH+16L1 kj nol-【解析】前分毎(1)帕的空間構(gòu)型是三角鰹，藥気易湛魚，浹氮常徴制冷抽 氮