化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)文檔

1、12化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)判斷題1. 反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。2. 反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。()3. 一級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。()4. 對(duì)二級(jí)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈短。()5. 對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏Arrhenius活化能的定義是E脅呼7. 對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)總隨溫度的升高而增大。8. 設(shè)對(duì)行反應(yīng)正方向是放熱的，并假定正、逆都是元反應(yīng)，則升高溫度更利于增大正反應(yīng)的速率系數(shù)。()9. 連串反應(yīng)的速率由其中最慢的一步?jīng)Q定，應(yīng)此速率控制步驟的級(jí)數(shù)就是總反應(yīng)的速率系數(shù)。10. 鞍點(diǎn)是反應(yīng)

2、的最低能量途徑上的最高點(diǎn)，但它不是勢(shì)能面上的最高點(diǎn)，也不是勢(shì)能面上的最低點(diǎn)。11. 過(guò)渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合物就是一般反應(yīng)歷程中的活化分子。()12. 催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。13. 光化學(xué)的量子效率不可能大于14. 質(zhì)量作用定律僅能用于元反應(yīng)。()15. 復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。16. 當(dāng)某反應(yīng)對(duì)物質(zhì)A的反應(yīng)級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)的速率隨物質(zhì)A的濃度升高而減小。17破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理，NO+O-N0+0,NO+O-NO+O中，NO是反應(yīng)的中間體。3222218對(duì)于一個(gè)在定溫、定壓下，不做非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，

3、G越負(fù)，反應(yīng)速度越快，。19某一反應(yīng)A-B,A的半衰期為30分鐘，那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間為60分鐘。20. 已知反應(yīng)2A-P為零級(jí)反應(yīng)，A的半衰期為30分鐘，由此可知，A消耗3/4所需的時(shí)間為45分鐘。21. 在任意條件中，任意一基元反應(yīng)的活化能不會(huì)小于零，但對(duì)于非基元反應(yīng)，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。22. 凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)的數(shù)為1，2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。23. 催化劑加速反應(yīng)到達(dá)平衡是由于它提高了正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低可逆反應(yīng)的速率。24. 某反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48，但在該條件下反應(yīng)進(jìn)行了較長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率只有8.5，合適的

4、催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)超過(guò)48。25. 在常溫常壓下將氫氣和氧氣混合，數(shù)日后尚未檢測(cè)有任何變。所以在該條件下，氫氣和氧氣的混合物在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。26. 某化學(xué)反應(yīng)是放熱的，活化能較高，在沒(méi)找到合適催化劑的情況下，要提高反應(yīng)的效率，反應(yīng)應(yīng)該在較低的溫度下進(jìn)行。2填空題1、某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)證明是一級(jí)反應(yīng)，它的速率系數(shù)在298K時(shí)是k=(2.3O3/36OO)s-i,C0=lmoldm-3。(A) 該反應(yīng)初始速率為；(B) 該反應(yīng)的半衰期t廠(chǎng)；1/2(C) 設(shè)反應(yīng)進(jìn)行了1h,在這一時(shí)刻反應(yīng)速率u為。2、只有一種反應(yīng)物的二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)的初始濃度的關(guān)系為。3、若反應(yīng)A+2BY是元反應(yīng)，則其反

5、應(yīng)的速率方程可以寫(xiě)成。4、鏈反應(yīng)的一般步驟是(i)；(ii)；(iii)。5、反應(yīng)AtY+Z中，反應(yīng)物A初始濃度c=1mol-dm-3，初始速率u=0.01moldm-3s-i,假定A,0A,0該反應(yīng)為二級(jí)，則其速度系數(shù)kA為，半衰期t/為。A1/26、某反應(yīng)的速率系數(shù)k=4.62x10-2min-1，則反應(yīng)的半衰期為。7、反應(yīng)活化能Ea=250kJmol-1，反應(yīng)溫度從300K升高到310K時(shí)，速率系數(shù)k增加倍。8、催化劑的共同特征是(i)；(ii)；(iii)；9、固體催化劑一般由(i)；(ii)；(iii)等部分組成。10、某反應(yīng)A+BtY+Z，加催化劑后正反應(yīng)速率系數(shù)片與不加催化劑時(shí)正

6、反應(yīng)速率系數(shù)匕k'k'比值嚴(yán)二104，則逆反應(yīng)速率系數(shù)比值嚴(yán)=。kk1-111、反應(yīng)AtY+Z中，反應(yīng)物A初始濃度c=1mol-dm-3，初始速率u=0.01moldm-3s-i,假定A,0A,0該反應(yīng)為二級(jí)，則其速度常數(shù)kA為，半衰期t/為。A1/212、某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.20X10-2S-1，初始濃度為0.10mol-dm-3,則該反應(yīng)的半衰期：門(mén)為。13對(duì)于基元反應(yīng)A+B-P,當(dāng)A的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于B的濃度時(shí)，該反應(yīng)為級(jí)，速率方程式為。14. 某放射性同位素的蛻變?yōu)橐患?jí)反應(yīng)，已知某半衰期1以=6d(天)，經(jīng)過(guò)16d后，該同位素的衰變率為。15.2A-B為雙分子基元反應(yīng)，

7、該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為。16對(duì)峙反應(yīng)AB,K=0.06min-1,K=0.002min-i，反應(yīng)的半衰期為。+-17. 在下列反應(yīng)歷程中,A+BC,CA+B,CP，2>>k3,產(chǎn)物P生成的速率方程是。18. 某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它耗掉3/4所需時(shí)間的1.5倍，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為級(jí)。3選擇題1對(duì)元反應(yīng)A+2BCdca=kccdtAAB若將其反應(yīng)速率方程寫(xiě)為下列形式，dcbkccdtBABdcckccdtCAB則kA、kB、kC間的關(guān)系應(yīng)為：()(A)kA=kB=kC(B)kA=2kB=kC(C)kA=1/2kB=kC2. 某反應(yīng),AT,其速率系數(shù)kA=6.93minT,則該

8、反應(yīng)物A的濃度從l.Omolxdm-3變到0.5molxdm-3所需時(shí)間是()(A)0.2min(B)0.1min(C)1min。3. 某反應(yīng)，A-Y,如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()(A)零級(jí)(B)級(jí)(C)二級(jí)4. 元反應(yīng)：H+C12-HC1+C1的反應(yīng)分子數(shù)是()(A)單分子反應(yīng)(B)雙分子反應(yīng)(C)四分子反應(yīng)5. 下列雙分子反應(yīng)：(i) Br+BrBr?(ii) CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH2CH3(iii) CH4+Br2CH3Br+HBr應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)活化4碰撞理論中的概率因子P的大小順序?yàn)?)(A)P(i)&

9、gt;P(iii)>P(ii)(B)P(i)<P(iii)<P(ii)(C)P(iii)P(i)和P(iii)P(ii)6. 某反應(yīng)速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為,則該2能的關(guān)系是1()(A) E=E+E-Ea2214(B) E=E+"E-Ea224(C)Ea=E2+(E1-2E4)1/27.有兩個(gè)都是一級(jí)的平行反應(yīng)A2列哪個(gè)關(guān)系式是錯(cuò)誤的？(A)k總=ki+k2(B)E總=ei+e2kc=Y(C)kc2Z(D)t1/2ln2k。+k12反應(yīng)所需產(chǎn)物&平行反應(yīng)廣7若指前參量ko,i»k022，且E1E2，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時(shí)，對(duì)提高Z反產(chǎn)率有利。請(qǐng)

10、指出，下述解釋中何者正確：()(A)升高溫度，可使k1>k2(B)升高溫度可使反應(yīng)加快，使反應(yīng)減慢(C)升高溫度，可使k1/k2增加。9. 光氣熱分解的總反應(yīng)為C0C12C0+C12，該反應(yīng)分為三步完成:(i)C0Cl22C1+CO快速可逆(ii)Cl+C0Cl2CO+Cl2慢(iii)Cl3斗Cl2+Cl快速可逆dc總反應(yīng)速率方程，則此總反應(yīng)為誠(chéng))'；：(A)1.5級(jí)，雙分子反應(yīng)(B)1.5級(jí)，不存在反應(yīng)分子數(shù)(C)不存在反應(yīng)級(jí)數(shù)與分子數(shù)10. 光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)反應(yīng)A+hv=產(chǎn)物，其反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)()(A)與反應(yīng)物A濃度無(wú)關(guān)(B)與反應(yīng)物A濃度有關(guān)(C)與反應(yīng)物A濃度和hn有關(guān)1

11、1. 催化劑的中毒是指催化劑()(A)對(duì)生物體有毒(B)活性減少(C)選擇性消失(D)活性或選擇性減少或消失。12. 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為2.0molIts-i,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A. 1B.2C.0D-113. 放射性Pb201的半衰期為8小時(shí)，1克放射性Pb201經(jīng)24小時(shí)衰變后還剩A. 1/3gB.1/4g14. 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A. AS越負(fù)，反應(yīng)速度越快C活化能越大，反應(yīng)速度越快15. 某反應(yīng)在一定條件下平衡的轉(zhuǎn)率為25A. 大于B.小于C.1/8gD.0gB. AH越負(fù)，反應(yīng)速度越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)25C. 等于D.大于或

12、小于16某反應(yīng)A+B=P，實(shí)驗(yàn)確定速率方程為該反應(yīng)A.一定是基元反應(yīng)C.不一定是基元反應(yīng)B. 一定不是基元反應(yīng)D. 以上說(shuō)法都不對(duì)17. 任一基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的關(guān)系是A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B.反應(yīng)級(jí)數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)C. 反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)D.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于或等于反應(yīng)分子數(shù)18. 對(duì)于任一反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)A.只能是正整數(shù)B.只能是正數(shù)C.只能是整數(shù)D.可以是負(fù)分?jǐn)?shù)19. 一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度()A.無(wú)關(guān)B.成正比C.成反比D.二次方成正比20在一定溫度下，反應(yīng)A+B-2D的反應(yīng)速率可表示為-dC/dt=kCC，也可表示為dC/dtAAABD=kCC，速率常k和k的

13、關(guān)系為DABDAA.k=kB.k=2kC.2k=kD.無(wú)關(guān)DADADA21. 下列對(duì)于催化劑特征的描述中，不正確的是A. 催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無(wú)影響B(tài). 催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變C. 催化劑不影響平衡常數(shù)D. 催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。22、只有，才能有效地引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)。A.照射到反應(yīng)體系上的光B.被反應(yīng)體系吸收的光C.通過(guò)反應(yīng)體系的光D.被反應(yīng)體系反射的光23、下列變化中不是光化學(xué)反應(yīng)。A.光合作用B.攝影照像C.洛杉磯煙霧D.溫室效應(yīng)24、在光敏反應(yīng)中，吸收光量子的物質(zhì)是。A.光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量給體B. 光敏物質(zhì)，反應(yīng)

14、中的能量受體C. 非光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量受體D. 非光敏物質(zhì)，反應(yīng)中的能量給體25、光化學(xué)反應(yīng)的量子效率。A.一定等于1B.一定大于1C.一定小于1D.上述三條都不對(duì)4計(jì)算題：1. 反應(yīng)CHNNCH(g)-CH(g)+N(g)為一級(jí)反應(yīng)時(shí)，560.1K時(shí)，一密閉器中CHNNCH(g)原來(lái)3326233的壓力為2332Pa,1000s后總壓力為22732Pa,求k和t。1/22. 某一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行10min后，反應(yīng)物消耗了30%，問(wèn)反應(yīng)掉50%需多少時(shí)間？3. 338K時(shí)，A2氣體的分解反應(yīng)速率常數(shù)為4.866X105Pa-1s-1，反應(yīng)的活化能是103.3kjmol-1該氣體的初始?jí)毫镻(A

15、2)=50Pa求353K時(shí)的速率常數(shù)k和半衰期-忽.4. 環(huán)氧乙烷的熱分解是一級(jí)反應(yīng)，在615K時(shí)，此反應(yīng)的速率常數(shù)為1.89X10-3min-1反應(yīng)的活化能是219.2kJ/mol求環(huán)氧乙烷在723K分解75%所需的時(shí)間。5.338.15K時(shí)，NO氣相分解的速率常數(shù)為0.292min-i，活化能是103.3kJ/mol求的353.15K時(shí)的速率常數(shù)k和半衰期t/。1/26. 乙烯熱分解反應(yīng)CHCH(g)-CH(g)+H(g)為一級(jí)反應(yīng)，在1073K時(shí)經(jīng)10小時(shí)有50%乙烯分22222解，已知該反應(yīng)的活化能是250.8kJ/mol，求反應(yīng)在1573K下進(jìn)行乙烯分解80%需多少時(shí)間？7. 已知C

16、O(CHCOOH)在水溶液中反應(yīng)的速率常數(shù)在333.15K和283.15K時(shí)分別為5.484X10-2S-1和1.080X10-4s-i,求反應(yīng)的活化能.&某反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)在298K時(shí)分別為0.20s-1和3.9477X10-3MPa-is-i在343K時(shí)二者皆增為2倍求(1)298K時(shí)的平衡常數(shù)(2)正逆反應(yīng)的活化能(3)反應(yīng)熱9硝基氨NH2NO2當(dāng)有堿存在時(shí)，分解為N2O和水，該反應(yīng)為一級(jí)，當(dāng)把50毫升硝基氨加到保持75°C的醋酸鹽緩沖溶液中時(shí)，經(jīng)70分鐘后在同溫101.325kPa下有6.19毫升干燥氣體放出，試求在15C時(shí)，該溶液中硝基銨的半衰期。10. 設(shè)

17、有物質(zhì)A與等量物質(zhì)B混合，反應(yīng)至1000秒時(shí)，A消耗掉一半，問(wèn)反應(yīng)至2000秒時(shí)，A還剩百分之幾？(1) 假定該反應(yīng)為A的一級(jí)反應(yīng)；(2) 假定該反應(yīng)為一分子A與一分子B的二級(jí)反應(yīng)；(3)假定該反應(yīng)為零級(jí)。11、某藥物溶液分解30%便失去療效，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該藥物在323K,333K,343K溫度下反應(yīng)的速率常數(shù)分別為7.08X10-4h-i、1.70X10-3h-1和3.55X10-3h-i，計(jì)算該藥物分解反應(yīng)的活化能及在298K溫度下保存該藥物的有效期限12、配制每毫升400單位的某種藥物溶液，十一個(gè)月后，經(jīng)分析每毫升含有300單位，若此藥物溶液的分解服從一級(jí)反應(yīng)，問(wèn)：(1)配制40天后其含量為多少？(2)藥物分解一半，需多少天？13、在253.7nm的紫外光照射下，HI發(fā)生分解，2HI+H當(dāng)吸收光能300J時(shí)，HI分解了1.27X10-3mol，求該反應(yīng)的量子效率。""14、反應(yīng)池內(nèi)盛有10.00cm3濃度為0.0500mol