2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其重要化合課時(shí)訓(xùn)練

1、2019-20202019-2020 年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.34.3 硫及其重要化合課時(shí)訓(xùn)練硫及其重要化合課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題(每小題 6 6 分,共 6060 分)1. 酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難,嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(A)1將煤液化或氣化,獲得清潔燃料2對(duì)含 S02、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中3人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物4飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源,比如氫能A.B.C.D.【解析】人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物不切實(shí)際。2. 下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(A)A. 自然界

2、中存在游離態(tài)的硫B. 二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D. 可用 pH 試紙測(cè)濃硫酸的 pH【解析】火山噴口或地殼的巖層中存在游離態(tài)的硫 A 項(xiàng)正確;二氧化硫的排放會(huì)污染空氣，形成酸雨， 但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),C 項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有脫水性， 可使 pH 試紙脫水變黑,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列溶液中，不能區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是(C)1石灰水HS 溶液KMn0 溶液溴水酸化的 Ba(NO)溶液品紅溶液2432A.B.C.只有D.【解析】H2S 與

3、SO2在溶液中發(fā)生硫的歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫沉淀;均有強(qiáng)氧化性，與 SO2反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為褪色，生成沉淀;S02具有漂白性,能使品紅溶液褪色。4. (xx邯鄲摸底)下列說法正確的是A.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因?yàn)槎趸驘o還原性B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成 SO3D. 常溫下，濃 HSO 可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃 HSO 不反應(yīng)2424【解析】二氧化硫具有還原性，根據(jù)“鄰位不反應(yīng)”原則，濃硫酸不能氧化二氧化硫,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;硫粉與氧氣反應(yīng)只能生成 SO2，C 項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸能使鋁鈍化（化學(xué)變化），D項(xiàng)錯(cuò)誤

4、。5. （xx貴州航天高級(jí)中學(xué)月考）|如圖裝置中,若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁;若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（D）A.HCl 和濃 HSOB.Cl 和氯水242C.Cl 和 NaHCO 溶液 D.SO 和 NaHCO 溶液2323【解析】由題意，打開活塞時(shí)，該氣體不經(jīng)過洗氣瓶，能使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，且能使澄清石灰水變渾濁， 說明氣體中含有 SO2,不含 ci2； 關(guān)閉活塞,氣體經(jīng)過洗氣瓶后不能使品紅溶液褪色，但仍能使石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁，說明SO2反應(yīng)消耗，生成了酸性氣體 CO2,則洗

5、氣瓶中溶液應(yīng)為 NaHCO3溶液。6. （xx綿陽模擬去 02有毒，但葡萄酒里都含有 SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（C）A. 葡萄酒中的 SO2對(duì)人體無害,是因?yàn)樗暮亢苌貰. 葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C. 從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中 SO2的含量【解析】SO2有毒，但在規(guī)定范圍內(nèi)且含量很少的 SO2能夠起到殺菌的作用，對(duì)人體無害,A項(xiàng)正確；SO2中 S 元素顯+4 價(jià),具有還原性，能起抗氧化作用,B 項(xiàng)正確;S02的漂白具有局限性， 不能漂白紅葡萄酒,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄酒倒入酒

6、杯搖動(dòng)過程中， 壓強(qiáng)減小， 氣體溶解度變小,故可以減少其中 SO2的含量,D 項(xiàng)正確。7. （xx甘肅天水一中月考） |碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（A）A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. Z 導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D. Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的 X 氣體為 CO2和 SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Y氣體是 NO,SO+HO+NOHSO+N0,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z 處逸出的氣體中有 CO 和22222

7、42NO,NO 遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的 NO2O&將可能含有 SO2和 HCl 雜質(zhì)氣體的 CO2氣體通入酸化的 AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 a,濾去沉淀，向?yàn)V液中加入 Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 b。下列有關(guān)說法正確的是(C)A. 沉淀 a 為 AgClB.沉淀 b 為 BaCO3C.氣體中含有 SO2D.氣體中沒有 HCl【解析】氣體通入酸化的 AgNO 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 a,則該沉淀可能為 AgCl 或 AgSO，不324可能含 BaCO3,因?yàn)樵谒嵝詶l件下 N 具有強(qiáng)氧化性，能將 SO2氧化為 S,CO2不能溶于酸性溶液中,故 A、B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤；向?yàn)V液

8、中加入 Ba(NO)溶液，還有沉淀,該沉淀一定是 BaSO,故氣體中含324有 SO2,C 項(xiàng)正確。9.將pH 相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的 pH 隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則 a、b、c 三種溶液分別可能為(A)A. HS 溶液、稀 HSO 溶液、HSO 溶液22423B. 氯水、稀 HNO 溶液、NHCl 溶液34C. H2SO3溶液、稀 HCl 溶液、氯水D. HS 溶液、濃鹽酸、HSO 溶液223【解析】分別露置在空氣中，鹽酸、硝酸揮發(fā)，其 pH 均變大,B、C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S 溶液與空氣中的 O 發(fā)生反應(yīng) 2HS+O2S/+2HO,pH 變大,HSO 溶液與空

9、氣中的 O 發(fā)生反應(yīng)2HSO+O2HSO,222223223224弱酸變成強(qiáng)酸，溶液 pH 變小,A 項(xiàng)正確。10. (xx廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))|將足量的 SO3不斷加入 KOH、Ba(OH)2、KAlO?三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入 SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是(D)【解析】將 SO 逐漸加入溶液中時(shí),立即發(fā)生反應(yīng) SO+HOHSO，生成的 HSO 電離出 S 和 H+,3322424首先發(fā)生的反應(yīng)為 H+OH-HO 和 Ba2+SBaS0(，故一開始就有沉淀生成;當(dāng) Ba2+消耗盡時(shí)只發(fā)24生 H+OH-H2O,此時(shí)沒有沉淀生成;當(dāng) OH-消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng) H+Al+

10、H2OAl(OH)3當(dāng) Al 消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)+3H+A13+3HO,此時(shí)沉淀溶解，但生成的 BaSO 不能溶解，故最后還有沉淀324剩余。綜上所述，只有 D 項(xiàng)符合題意。二、非選擇題(共 40 分)11. (14 分)(xx濟(jì)南一模)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔?是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，若用 70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的 a_(填下列序號(hào)字母)。(2) 某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH 試紙測(cè)定雨水樣品的 pH,操作方法為取一條試紙放在干

11、燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙上,待變色后立即對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)測(cè)得樣品pH 約為 3。(3) 為進(jìn)一步探究由 SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的 SO2通入蒸餾水中，配成 pH 為 3 的溶液,然后將溶液分為 A、B 兩份。1向 A 中加入適量的 NaOH 固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其他酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度關(guān)系式為 c(Na+)=2c(S)+c(HS)_(除 H+和 OH-外)。2將溶液 B 久置于空氣中，與久置前相比,久置后的溶液 B 的 pH 減小_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B 溶液中水的電離程度將

12、減小(4) 工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的 SO:2上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為NaSO+Ca(0H)CaSO(+2NaOH2323【解析】(1)由于要控制反應(yīng)速率，故應(yīng)選擇裝置 a。測(cè)定 pH,不能將試紙直接插入到試劑中， 以免污染試劑。 (3)根據(jù)溶液的電中性得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),而溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，故 c(Na+)=2c(S)+c(HS)o將溶液 B 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng),pH 減小，則水的電離程度減小。由題給流程可看出可循環(huán)利用的為 NaOH,反

13、應(yīng)方程式為 NaSO+Ca(OH)CaSO；+2NaOHo232312. (13 分)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證有關(guān)氯氣和二氧化硫的性質(zhì)。(1) 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用圖 1 裝置驗(yàn)證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請(qǐng)回答以下問題:1指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將 SO 和 Cl 通過濃硫酸中的目的：使 SO”和 Cl”混合均222勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速2通氣一段時(shí)間后， 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色， 用離子方程式表示其原因:SO+Cl+2HOS+2Cl-+4H_。乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到品紅溶液顏色隨時(shí)間的推移變得越來222越淺,原因：沒有控制好 SO 和 Cl

14、進(jìn)氣的物質(zhì)的量比是 1：1L2(2) 丙同學(xué)用如圖 2 所示裝置和藥品探究 SO2氣體的性質(zhì)，回答以下問題：1SO2氣體與 Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 Fe2+(填離子符號(hào))。2在上述裝置中通入過量的 SO2,為了驗(yàn)證 A 中 SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):方案:往第一份試液中加入酸性 KMnO 溶液，紫色褪去；4方案:往第二份試液中加入 KSCN 溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅;方案:往第三份試液中加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是方案原因是 A 的溶液中含有的 SO 或 S 也能使酸性 KMnO

15、溶液24褪色3能表明 I-的還原性弱于 SO?的現(xiàn)象是 B 中藍(lán)色溶液褪色【解析】濃硫酸的作用是使SO2和 Cl2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速。由SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+可知,在兩者物質(zhì)的量比為 1：1 時(shí)無漂白性，若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比不為 1：1 時(shí)具有漂白性。（2Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,其還原產(chǎn)物是 Fe2+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意 Fe2+和 SO 均可使酸性 KMnO 溶液褪色。判斷二氧化硫的還原性強(qiáng)于 I-的還原性。2413. （13 分）（xx合肥二模）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料,將 SO2通入按一定比例配成的 NaS 和 NaCO 的混合溶液中，便可

16、得到 NaSO,其制備反應(yīng)方程式為2232232NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO。22322232（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧（或空氣）（2）用該方法獲得的 Na2S2O35H2O 晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究。1【提出假設(shè)】該晶體中含有的雜質(zhì)可能是 NaCO、NaSO、NaS、S 等中的一種或23232幾種,若晶體中混有 NaSO,則生成 NaSO 的化學(xué)方程式為 NaCO+SONaSO+CO23232【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入 CuSO 溶4液中,未見黑

17、色沉淀，據(jù)此認(rèn)為晶體中一定不含 Na2S,你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由：NaSO 與稀硫酸反應(yīng)生成的 SO,可能將雜質(zhì) NaS 與22322稀硫酸反應(yīng)生成的 HS 氧化而無 HS 逸出3【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】若檢驗(yàn)晶體中含 Na2CO3,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3molL-iHSO、1molL-iNaOH、酸性 KMnO 溶液、飽和 NaHCO 溶液、品2443紅溶液、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論取適量晶體于大試管中，加入足量 3mol/LHSO，塞上帶導(dǎo)氣品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含NaCO 雜質(zhì)2324管的

18、橡膠塞，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有酸性 KMnO 溶液、品4紅溶液和澄清石灰水的連通裝置(3) 已知:2NaSO+I2NaI+NaSO。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用22322460.010molL-i的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得 Na2S2O35 屯 0 的含量約為 102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)(如 NaS 或 NaSO 等)在滴定.一一.223-時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水【解析】 (1)溫度越高， 氣體在水中的溶解度越小， 加熱煮沸可除去水中溶解氧。 (2 Na2S可能過量；由于 HSO 的酸性強(qiáng)于 HCO 酸性，故雜質(zhì)中可

19、能含有 NaSO;通入的 SO 也可能與溶2323232液中的 S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫。注意SO2與H2S可發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫。在SO2存在的情況下檢驗(yàn) CO2要先排除 SO2的干擾。 (3)含量超過 100%,應(yīng)該考慮晶體中雜質(zhì)的影響。2019-20202019-2020 年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.44.4 氮及其重要化合物課時(shí)訓(xùn)練氮及其重要化合物課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題(每小題 6 6 分，共 5454 分)1. 下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是(D)A. 作焊接金屬的保護(hù)氣B. 制硝酸和化肥的原料C. 食品袋中充氮?dú)鈦矸栏疍. 與氧氣反應(yīng)制 NO 從而制硝酸【解析】氮

20、氣與氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制 NO,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 下列說法正確的是(D)A. 氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此氨氣與酸相遇時(shí)能形成白煙B. 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NC. 濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色D. 過量的銅與濃 HNO 反應(yīng)有 NO 生成【解析】氨氣與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中存在大量的 NH3H2O 和少量的 N,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;濃、稀硝酸都能將石蕊氧化,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)氮氧化物的說法錯(cuò)誤的是(C)A. 氮的氧化物都是大氣污染物B. NO 與水的反應(yīng)：3NO+HO2N+NO+2H+222C. 空氣中 NO、NO2主要來源之一為汽

21、車尾氣，為汽油不完全燃燒產(chǎn)生D. NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)【解析】汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是N2與 02在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中高溫、放電條件下發(fā)生反應(yīng)生成的,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。 下列敘述不正確的是A.濃硝酸消耗的硝酸多B. 硝酸濃度不同， 生成 CU（NO3）2相同C. 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體D. 用排水集氣法收集到的氣體況下體積相同【解析】依據(jù)銅元素守恒可知濃硝酸與銅反應(yīng)， 其還原產(chǎn)物為二氧化氮，依據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氣體多,消耗硝酸多,A 項(xiàng)正確,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;排水集氣法收集到的氣體均為一氧化

22、氮，水在反應(yīng)中既不作氧化劑，又不作還原劑，還原劑是銅，銅的量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，得到的一氧化氮物質(zhì)的量也相等,D 項(xiàng)正確。5.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則 a 和 b 分別是（D）【解析】NO2與水反應(yīng)生成硝酸和 NO,容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉,但由于 NO 不溶于水，所以不充滿燒瓶,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2在水中的溶解度不大，不能形成噴泉,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.已知 HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，

23、既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液 pH 的關(guān)系如下表。(C)a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO2水CCl2飽和食鹽水DNH31molL-i鹽酸物質(zhì)的量越少在相同狀B 項(xiàng)正確;pH 范圍7Fe3+Cu2+,鐵優(yōu)先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)。開始階段是金屬鐵和硝酸反應(yīng)生成 Fe3+,A 項(xiàng)正確;硝酸消耗盡后， 發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+3Fe2+,B 項(xiàng)正確;反應(yīng)的最后階段為 Fe+Cu2+Fe2+Cu,C 項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析,整個(gè)過程的反應(yīng)為4H+N+3Fe+Fe3+Cu2+4Fe2+Cu+N0f+2HO,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。&(xx保定一模)某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí),往

24、往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如圖是在相同條件下,各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物的分布圖。 通過圖象判斷下列說法不正確的是(C)A. 稀硝酸與鐵反應(yīng),一定有 NO 生成B. 密度小于 1.1gcm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是 NC. 某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明:密度為 1.26gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù) 50.0%;若取該試劑 10mL 配成100mL 溶液，所得溶液 pH=1D. 當(dāng)硝酸的密度為 1.36gcm-3時(shí),過量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 1:1【解析】由題圖中看出各種密度的硝酸與金屬反應(yīng)均有 NO 氣體生成，且硝酸密度越小，還原產(chǎn)物中 N 百分

25、含量越大,A、B 項(xiàng)正確;當(dāng)硝酸的密度為 1.36gcnh3時(shí),與過量的鐵反應(yīng)時(shí)的還原產(chǎn)物為等物質(zhì)的量比的NO和NO2,鐵的氧化產(chǎn)物為Fe2+,根據(jù)電子守恒可知消耗的鐵與被還原硝酸的物質(zhì)的量比為 1:1,D 項(xiàng)正確;密度為 1.26gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的硝酸的濃度為 molL-i=10molL-i,稀釋 10 倍后其 pH 為 0,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (xx重慶模擬)亞硝酸鈉(NaN02)是一種具有咸味、 有毒， 且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞

26、硝酸鈉(NaNO2)B. NH 極易溶于水，原因之一為 NH 與水分子之間易形成氫鍵2424C. NaNO 與 NH 生成 NaN 的反應(yīng)方程式為 NaNO+NHNaN+2HO224322432D. 如圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】NaNO 與 NHCl 的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),D 項(xiàng)錯(cuò)誤。24、非選擇題(共 46 分)10. (12 分)(xx重慶榮昌中學(xué)月考)盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在),在所有元素中僅排 31 位,但是大氣中有豐富的氮?dú)?這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。(1)氨氣的電子式為,雷電作用能進(jìn)行氮的固定,寫出化學(xué)方程式：N+0.2N0。22

27、(2) 食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是蛋白質(zhì)_(填名稱)，其水解的最終產(chǎn)物為氨基酸(3)土壤中的 N 在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為 N,寫出其離子方程式：N+2ON+HO+2H+22(4) 某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO11.2L,再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾(已知 Cu2+可溶于過量的氨水中)。若沉淀質(zhì)量為 7.8g,則合金的質(zhì)量為.41.1go【解析】(1)氨氣的電子式為;氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮。(3)根據(jù)電子守恒可寫出離子方程式:N+202N+H20+2H+。 (4)設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為 xmol,鋁的物質(zhì)的量為 ym

28、ol,根據(jù)得失電子守恒得 2x+3y=X(5-2);沉淀為氫氧化鋁,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒得AlAl(0H)3，y=0.1mol,則 x=0.6mol,則合金的質(zhì)量二m(Cu)+m(Al)=0.6molX64g/mol+0.1molX27g/mol=41.1go11.(11 分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖。III干燥裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;無水硫酸銅粉末變藍(lán)色;集氣瓶中收集到一種無色氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1) 虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？是_(填“是”或“否”)。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是 I_(填編號(hào)，若不需要,該空可不填)o(2) 上圖中，盛放濃

29、氨水的儀器名稱是分液漏斗，最終集氣瓶中收集到的氣體是N2(3)CuO 粉末處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CuO+2NH3Cu+N+3HO322(4) 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有多種方法，寫出使用“固一固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NHf+2HO4P232(5) 簡(jiǎn)述把濃氨水加到堿石灰上能夠產(chǎn)生氨氣的原因:.堿石灰中的 CaO 吸收了濃氨水中的水，該反應(yīng)是放熱的，使溶液的溫度升高，降低了 NH 的溶解度，同時(shí)溶液中 c(OH-)增大，使3NHH0 的電離平衡逆向移動(dòng)。32【解析】從裝置上分析，實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證氨氣的還原性，即氨氣與熾熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng):3CUO+2N

30、H33CU+N2+3H2O,通過驗(yàn)證有水和氮?dú)馍蓙磉_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故氨氣在反?yīng)前需要干燥。12.(11 分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO3和 NH4NO3,如圖所示。(1)I 中,NH 和 0 在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 4NH+504NO+6HO32322III 中，降低溫度，將 NO(g)轉(zhuǎn)化為 NO(1),再制備濃硝酸。N0 與 0、H0 化合的化學(xué)方程2242422式是 2NO+O+2HO4HNO24223(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低 NO 的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NO在XX催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 N 排出。寫出 NO 被 CO 還原的化學(xué)方程式：2NO+2CON+2CO2(4)NH 和 NO 在加熱和催化劑條件下也可轉(zhuǎn)化為無毒的 N,寫出配平的化學(xué)方程式：3x22xNH+3NON+3xHO32(5)已知 NO 為硝酸的酸酐，與水反應(yīng)的方程式為 NO+HO2HNO。盛有 NO 和 NO 混合氣的試管2525232倒扣在水面上，緩慢通入 O2，NO、NO2、O2的體積分別為 a、b、C,若最后水充滿試管，則 a、b、C應(yīng)滿足的條件是 3a+b=4c【解析】 (2)注意電子守恒和電荷守恒。 (4)NO 中 N 的化合價(jià)為+2x 價(jià),根據(jù)電子守恒配平方x程式即可。(5)混合氣體中 N、O 原