2019-2020年高考化學(xué) 有機(jī)化學(xué)單元突破訓(xùn)練

1、2019-2020 年高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)單元突破訓(xùn)練年高考化學(xué)有機(jī)化學(xué)單元突破訓(xùn)練一選擇題：(共 12 小題，每小題 4 分，計(jì) 48 分)1.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型敘述正確的是()A. 烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)C. 烷烴的通式一定是 CH，而烯烴的通式一定是 CHn2n2n2nD. 烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴2.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是()A.CH,=CHC=CH?3-甲基-1,3-T 二烯B.CH3CHCH2CH32-羥基丁烷OHC. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D

2、. CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為A. 遇 FeCl3溶液顯紫色B. 與足量的氫氧化鈉溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗 NaOH3molC.能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)D1mol 該有機(jī)物與溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗 1molBr24.某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為 58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的 CO2和H20O它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A. 4 種 B.5 種C.6 種 D.7 種5.下列說法不正確的是()A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH=CH.列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是(CHCOOHOHB. 用溴

3、水即可鑒別苯酚溶液、2,4 己二烯和甲苯C. 在酸性條件下，CH3COi8OC2H5的水解產(chǎn)物是CHCO18OH 和 CHOH325NH.D.用甘氨酸(CH2COOH)和丙氨酸NH2(CH3CHCOOH)縮合最多可形成 4 種二肽6. 若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量(設(shè)乙烯為 1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有四氯乙烷)是()A. 取代，4molCl2B. 加成,2molCl2C. 加成、取代,2molCl2D. 加成、取代,3molCl27. 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵

4、斷裂B. 在 Ag 催化下和 O2反應(yīng)鍵斷裂C. 和濃 HSO 共熱 140C 時(shí)，鍵和鍵斷裂；170C 時(shí)鍵斷裂24D. 和氫溴酸反應(yīng)鍵斷裂&下列物質(zhì)：蔗糖麥芽糖淀粉纖維素油脂蛋白質(zhì)， 在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解， 其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A.B.C.D.9. 25C 和 101kPa 時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴 32mL 與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了 72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A.12.5%B.25%C.50%D.75%10. 常溫常壓下，a 體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來

5、狀況時(shí)，體積共縮小了 2a 體積，則該混合烴的組合可能是()1CHCHCHCHCHCH42426343638A.B.C.D.11. DAP 是電表和儀表部件中常用的一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH?CH士+CH?CH占CH2OOCH2occo則合成它的單體可能有：鄰苯二甲酸丙烯醇（CH=CHCHOH）丙烯乙烯鄰苯二甲酸甲酯A.B.C.D.12. 近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2 羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHCH.COOH口 H。下列相關(guān)說法不正確的是（）A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)

6、生酯化反應(yīng)B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D. 1mol 蘋果酸與 NaCO 溶液反應(yīng)一定消耗 2molNaCO2323二.非選擇題:（計(jì) 52 分）13化合物 A 經(jīng)李比希法測得其中含 C72.0%、H6.67%,其余是氧。用質(zhì)譜法分析得知 A 的相對分子質(zhì)量為 150?，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。方法一：核磁共振儀可以測定有機(jī)分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有 3 個(gè)峰，其面積之比為 3：2：1,見下圖所示?，F(xiàn)測出 A 的核磁共振氫譜有 5 個(gè)峰，其面積之比為:2：2：2：3

7、。方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得 A 分子的紅外光譜如下圖：已知 A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空：(1) A 的分子式為。(2) A 的結(jié)構(gòu)簡式為。(3) A 的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式：1分子中不含甲基的芳香酸：。2遇 FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛：。14. 化合物 A(分子式為 CHO)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)66如下(部分反應(yīng)條件略去)：R，R/CNi高溫高壓H2SO4OH5)3P=CH2m已知：RBrMg無水乙醴透過率/%RMgBr/ROHRR(C6H5

8、)3P=CH.C=OC=CH?/RR(R 表示烴基，R和 R表示烴基或氫)(1)_寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式：。(2)G 是常用指示劑酚酞。寫出 G 中含氧官能團(tuán)的名稱：和。(3)某化合物是 E 的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：(任寫一種)。F 和 D 互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng) E-F 的化學(xué)方程式：。CHO八/(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 A 和 HCHO 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下HBrNaOH 溶液HC=CHCHCHBrCHCHOH22323215. 已知：CHCH、eqo(=,supl7(CH+HBr

9、CHCHBrCH(主要產(chǎn)物),1mol 某烴 A 充分燃燒后可以得到 8molCO 和 4molHO。該3322烴 A 在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。(1)_ A 的化學(xué)式：,A 的結(jié)構(gòu)簡式：。(2)上述反應(yīng)中，是反應(yīng)，是反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)寫出 C、D、E、H 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H（4）寫出 DF 反應(yīng)的化學(xué)方程式16. 已知下表所示數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）密度(gcm-3)乙醇117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸338.01.84某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：1在 30mL 的大試管 A 中

10、按體積比 2：3：3 配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。2按圖甲連接好裝置 （裝置氣密性良好） ， 用小火均勻加熱裝有混合液的大試管 510min。3待試管 B 收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管 B 并用力振蕩，然后靜置待分層。4分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。甲乙請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合液的主要操作步驟為；（2）步驟中需要小火均勻加熱，其主要原因是；（3）指出步驟所觀察到的現(xiàn)象：。分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填選項(xiàng)字母）。A.POB.無水 NaSO2524C.堿石灰 D.N

11、aOH 固體（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有。1解析烯烴中含有碳?xì)滹柡玩I和碳碳飽和鍵， A 項(xiàng)錯(cuò)； 烯烴中的氫原子有可能發(fā)生取代反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)；環(huán)烷烴的通式是 CH，只有單烯鏈烴的通式才是 CH，C 項(xiàng)錯(cuò)。n2nn2n答案 D2.解析 A 選項(xiàng)應(yīng)該從右邊開始編號，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)應(yīng)該為 2 丁醇，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)最長的碳鏈含有 6 個(gè)碳原子，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D3解析 A 項(xiàng)，有機(jī)物分子中存在酚羥基，所以遇 FeCl3溶液顯紫色；B 項(xiàng)，有機(jī)物分子中含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)羧基和一個(gè)連在苯環(huán)上的氯原子，所以

12、 1mol 有機(jī)物與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉 4mol，題中沒有明確給出有機(jī)物的物質(zhì)的量；C 項(xiàng)，有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)；D 項(xiàng)，1mol 該有機(jī)物中只含有 1mol 碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗 1molBr2。答案 B4解析由生成等物質(zhì)的量的 CO2與 H2O 知該化合物中 C 原子與 H 原子的個(gè)數(shù)比為 1:2，再根據(jù)相對分子質(zhì)量為 58 得該化合物的化學(xué)式為 CHO（設(shè)有機(jī)物中含氧原子數(shù)為 1、2、3,，36討論可求），因含單官能團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)可能是：CH3CH2CHO、CH3CCH3、/zCH2CHCH.、CH2

13、CH2共 5 種CH2答案 B5.解析本題考查簡單有機(jī)物的性質(zhì)。A 選項(xiàng)，麥芽糖及其水解生成的葡萄糖均含有醛基，屬于還原性糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B 選項(xiàng)，溴水和苯酚溶液反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，溴水能與 2,4 己二烯發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，甲苯能萃取溴水中的溴，上層為有機(jī)層，顯橙色；C 選項(xiàng)，18O 應(yīng)在乙醇中；D 選項(xiàng)，兩種物質(zhì)自身縮合可形成 2 種二肽，交叉縮合可形成 2 種二肽。答案 C6解析乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol 乙烯先與 1mol 發(fā)生加成反應(yīng)，然后再CH,CHOH、/CH?與 2molCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯乙烷。答案 D7解析乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)氫氧鍵即鍵斷裂，

14、故 A 項(xiàng)正確；乙醇催化氧化時(shí)，斷裂氫氧鍵和連有羥基碳上的碳?xì)滏I即鍵，故 B 項(xiàng)正確；乙醇在 140C 時(shí)發(fā)生分子間脫水，一個(gè)乙醇分子斷氫氧鍵，即鍵，另一個(gè)乙醇分子斷碳氧鍵，即鍵，故項(xiàng)正確；乙醇和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，碳氧鍵斷裂，即鍵斷裂，故 D 項(xiàng)不正確。答案 D&解析水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖；油脂酸性條件下的水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸（一種或多種）。答案 D9解析本題重點(diǎn)考查有機(jī)化學(xué)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)：CH+3.502C0+3H0；CH+26222222.502CO+H0；CH+4.503C0+3H0。設(shè)混合烴中 CH 為 amL，CH

15、為 bmL，CH22236222262236為 cmL，則有：a+b+c=32；2.5（a+c）+1.5b=72，解方程可得 b=8，故原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 25%。答案 B（、點(diǎn)燃10.解析根據(jù)CxHy+x+yj02一xC02+yH20知?dú)怏w體積變化量AV=l+x+丁一x=1+： 則11+f）=a2a，解得丫=4，符合該條件有，C 項(xiàng)對。答案 C11.解析解答此類題目，首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，直接合成該高OOIIII聚物的物質(zhì)為HOCCOHc通過酯化反應(yīng)生成的，因此該高聚物是由CH2=C

16、HCH2OHooHOCCOH先發(fā)生酯化反應(yīng)，后發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。答案 A12解析蘋果酸中含有一 COOH、一 0H，能發(fā)生酯化反應(yīng)；因含有一 OH,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；又因與羥基相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子，故還能發(fā)生消去反應(yīng)，故 A、B、C項(xiàng)均正確；D 項(xiàng)中蘋果酸與 Na2CO3反應(yīng)， 不一定消耗 2molNa2CO3，如HOOCCHCCOOHOH答案 D13解析根據(jù) C、H、O 的百分含量及有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可知有機(jī)物的分子式為 CH0。9102根據(jù)方法一，核磁共振儀測定 CH3CH2OH 的結(jié)構(gòu)，得到核磁共振氫譜有 3 個(gè)主峰，其面積之比為 3：2：1。根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其

17、分子中含有 3 種不同的 H 原子，且個(gè)數(shù)之比為 3：2：1。推知有機(jī)物 A 中含有 5 種不同的 H 原子，且其個(gè)數(shù)之比為 1：2：2：2：3。根據(jù)方法二：A 分子中含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，故 A 中必含有，苯環(huán)上有三種不同的 H 原子，其個(gè)數(shù)之比為 1：2：2,其中 A 中另外的基團(tuán)上分別含有 2 個(gè)和3 個(gè) H 原子， 該基團(tuán)為一CH2CH3O再結(jié)合 A 分子的紅外光譜可知， A 中含有 C=0 和 C0C,但這些 C 原子上不可能再有 H 原子，由此可得出 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CHCOOCHCH。A 的同分異6523構(gòu)體中不含有一 CH3的芳香酸，兩個(gè) C 原子只可能構(gòu)成一

18、 CH2CH2，故可得該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 CHCHCHCOOHOA 的同分異構(gòu)體遇 FeCl 顯紫色， 說明含有酚羥基， 且含有一個(gè)一 CHO,65223酚羥基和一 CHO 已經(jīng)是兩個(gè)取代基， 所以剩余的兩個(gè) C 也只能構(gòu)成一 CH2CH2， 滿足此條件的有三種異構(gòu)體。答案(1)C9H10O29102(2) CHCOOCHCH6523CHCHCHCOOH652223解析（1）A為苯酚紗結(jié)構(gòu)簡式為 OOHo（2）G中含氧官能團(tuán)為（酚）強(qiáng)基和酯基。（3）根據(jù)分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫可推知，分子以 O原子為中心呈對稱結(jié)構(gòu)，從而可以推斷其結(jié)構(gòu)簡式為 HCCHCCHC 比CH3CH3H3COCH3

19、或 XX。（4）F 和 D 互為同分異構(gòu)H3C/CH3或HOCHXHoCHO 或CH2CH2CHO14.CHCHEFCH為體，D為則F為答案iijrOHI八K發(fā)生分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)）。OH（2）（酚）羥基酯-H.OCHODHCHO2)H,OCH2OH無水乙醞15解析由題意可知A為C8H8,A可發(fā)生加聚反應(yīng)，則A為CHCHCHOHF 為D 為B 為BrE 為CHCHBrBr:HCH,CH二CH2.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:C為CHCH尸，CH.COOCHCH.3I3(2)加成酯化(或取代)16解析從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)比較低，因此在用酒精燈加熱時(shí),反應(yīng)得到的乙酸乙酯難溶于水，密度比水

20、小，與水混合后通常分層,且處于上層。好選用無水 NaSO 干燥，且乙酸乙酯與 NaSO 也不互溶。2424答案(1)在一個(gè) 30mL 的大試管中注入 3mL 乙醇，再分別緩緩加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換)，邊加邊振蕩試管使之混合均勻(2)反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)(3)在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄碳酸鈉、乙醇 B(4)增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置的溫度；增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合物以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；增

21、加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物2019-2020 年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)單元突破訓(xùn)練年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)單元突破訓(xùn)練一選擇題：(共 12 小題，每小題 4 分，計(jì) 48 分)1.R、X、Y 和 Z 是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2，且 X2+與單質(zhì) R 不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種元素的離子被還原成 0 價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是強(qiáng)CH=CH,(3)CHCHHBrC=CHCHJ3(4)CHBr+NaOH干燥制得的乙酸乙酯時(shí)，不能用酸或堿，因?yàn)樗峄驂A會(huì)使乙酸乙酯水解，最()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2

22、Y22.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu 與 HNO 溶液Cu 與 FeCl 溶液Zn 與 HSO 溶液Fe 與 HCl 溶液,3324由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A.B.C.D.3.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4HO22HSO24O2Mn2+B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClOFe3+ClBr322C. 表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e-D. 表中組反應(yīng)的離子方程式為 2Mn0-+3

23、H0+6H+=2Mn+40f+6H0422224. 下列說法不正確的是()將 BaS0 放入水中不能導(dǎo)電，所以 BaS0 是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所44以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.B.C.D.5. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3HPO34Fe(OH)3非電解質(zhì)CHO122211(蔗糖)BaSO4CHOH25HO26.下列物質(zhì)在水溶液中

24、的電離方程式錯(cuò)誤的是()A. NaHC0=Na+H+C02-33B. NaHS0=Na+H+S02-44CMgCl=Mg22ClDBa(OH)=Ba22OH27已知 G、Q、X、Y、Z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：電解GQ+NaClQ+HOX+HY+NaOHG+Q+HOZ+NaOHQ+X+HO2222這五種化合物中 Cl 元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X&已知 Q 與 R 的摩爾質(zhì)量之比為 9:22，在反應(yīng) X+2Y=2Q+R 中，當(dāng) 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR,

25、則參與反應(yīng)的 Y 和生成物 Q 的質(zhì)量之比為()A23:9B32:9C46:9D16:99.14g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與 1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 SO2：2NHHO+SO=2NH+SO2-+HO322432B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：HSO+2Cl-=SOf+Clf+HO24222C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO-=3F+NOf+3HOD. 明磯溶液中滴入 Ba(OH)溶液使 S

26、O2-恰好完全沉淀：Ba2+3OH-+AB+2SO2-=2BaSO；2444+Al(OH)；311.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-、NO-43B. 使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-、NO-33C. 0.1molL-iAgNO 溶液：H+、K+、SO：-、I-34D. 0.1molL-iNaAlO 溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-2412.常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A. 水電離出的 c(H+)=1X10-14molL-i的溶液：K+、AlO-、Br-、Cl-B. 在含有 Al3

27、+、Cl-的溶液中：HCO-、I-、NH+、Mg2+34C. 在 c(H+)=1X10-13molL-i的溶液中：Na+、S2-、SO2-、NO-33D. 在溶質(zhì)為 KNO 和 NaHSO 的溶液中：Fe2+、Ca2+、Ab+、Cl-34非選擇題：(計(jì) 52 分)13.四氧化三鐵(FeO)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和34環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備 FeO 納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2+2SO2-3423+O+xOH-=FeO；+SO2-+2HOo 請回答下列問題。234462(1)水熱法制備 FeO 納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是。34(2)反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式中 x=o(3)每生成 1molFeO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 mol，被 Fe2+還原的 O 的物質(zhì)的量為342mol。14.(1)向 Ba(OH)溶液中逐滴加入 NaHSO 溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為24，繼續(xù)向溶液中滴加 NaHSO 溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為4(2)寫出下列離子方程式1向澄清的石灰水中加入過量的 NaHCO3溶液2向 NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水15.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH+、CO2-、Mg243+、Ba2+、SO2-0 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取 3 份 100mL 該溶液分別進(jìn)行如下

29、實(shí)4驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果加 AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量 NaOH 溶液并加熱收集到氣體 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)加足量 BaCl 溶液時(shí)， 對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為 6.27g，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)對 Cl-是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定不存在的離子 o(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(molL-1)(3)是否有 K存在？(填“存在”或“不存在”

30、)，判斷的理由是16.某澄清透明溶液中，可能含有 NH+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO2-、NO-、CO2-等離子中4433的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：(1)_溶液中肯定有的離子是。判斷待測溶液中有無 CO2-，并說明理由。(3)_沉淀 B 肯定有什么物質(zhì)，生成淡黃色沉淀的離子方程式為1.解析據(jù) X2+Z=X+Z2+知氧化性：X2+Z2+,據(jù) Y+Z2+=Y2+Z 知氧化性：Z2+丫2+,由 X2+與單質(zhì) R不反應(yīng)推知氧化性：R2+X2+。+Cla汽油分層濾液淀粉碘化鉀溶液F層加NaOH溶液至過量，過濾淡黃色沉淀嚴(yán)上層橙紅色竺M白色沉淀c溶解*白色沉淀A液過濾沉

31、淀B+HC1溶液D濾液藍(lán)色答案 A2解析銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；無論氯化鐵溶液濃度大小，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,錯(cuò)誤；鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；無論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe+2H+=F&+Hf,錯(cuò)誤。2答案 A 二3.解析本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)知識的綜合運(yùn)用能力。由可知，Cl 的氧化性強(qiáng)于 Fe3+和 Br，B 項(xiàng)錯(cuò)；C 項(xiàng)，組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 Cl，222電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 5e-；D 項(xiàng)，正確的離子方程式為 2MnO-+5HO+6H+=2Mn+5

32、Of+8HO。42222答案 A4.解析 BaSO 屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH 是非電解質(zhì)，氨水是混合物，43既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案 D5解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH 是非電解質(zhì)，BaSO 是強(qiáng)電解質(zhì)，34B 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C 項(xiàng)正確；HO 是弱電解質(zhì)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案 C6解析 HCO-是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A 項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；

33、而 HSO-為強(qiáng)酸的酸式酸根34離子，應(yīng)拆分，B 項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D 項(xiàng)書寫正確。答案 A7解析由得出 Q 價(jià)態(tài)高于 G,因?yàn)?G 必介于 Q 和一 1 價(jià)的 Cl 之間， 一 1 價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y 介于 Q 與 G 之間，故有 Q 價(jià)態(tài)高于 Y，Y 價(jià)態(tài)高于 G；分析：H2O 中的 H化合價(jià)降低，則 Q 中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)?X 中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出 X 價(jià)態(tài)高于 Q;最后分析：Z 介于 Q、X 之間，則 X 價(jià)態(tài)高于 Z，Z 價(jià)態(tài)高于 Q。答案 A&解析此題主要考查質(zhì)量守恒定律。與 R 的摩爾質(zhì)量

34、之比為 922 是本題計(jì)算的突破口，44g由反應(yīng)方程式知，巧克 9=22，得 m(Q)=3.6g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.6g+m(Y)=3.6+4.4g,得 m(Y)=6.4g。故 m(Y):m(Q)=6.4g:3.6g=16:9。答案 D9解析根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的 N5元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到 Cu、Ag 失去的電子，再傳給 02，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag 失去的電子最終傳給了 02,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得八,14g1.12L.64mgmol-iX2+108gmOl-i=22.4Lmol-4,解得

35、:m(Cu)=3.2g。答案 C10.解析 B 中 NaCl 與濃 HSO 共熱應(yīng)生成 HCl 氣體；C 中磁性氧化鐵為 FeO，應(yīng)用化學(xué)式2434表示；D 中明磯溶液中 A13+與 SO2-的個(gè)數(shù)比為,，當(dāng) SO2-完全沉淀時(shí)，加入的 0H-與 A134124+反應(yīng)生成 AlO-。2答案 A11.解析本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)知識的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A 項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性,Cu2+、HCO-均不能大量存在，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag+與 SO2-、I-均不能大量共存，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。A10-與342H+不能大量共存，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

36、答案 A12.解析 A 項(xiàng)，溶液呈酸性或堿性，AlO-不能存在于酸性溶液中；B 項(xiàng)，A13+與 HCO-因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；D 項(xiàng)，H+、NO-和 Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。答案 C13.解析(2)根據(jù)電荷守恒得：x+2X2-3X2=2，解得 x=4。(3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成 1molFeO 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即34是 1molO2得電子總數(shù)，為 4mol。設(shè)被 Fe2+還原的 O2的物質(zhì)的量為 x,根據(jù)電子守恒得：4x=lmolX3X(|2，解得 x=0.5mol。答案(2)(1)Fe2+、SO2-23(3)40.514.解析(1)向 Ba(OH)溶液中逐滴加入 NaHSO 溶液時(shí)，由于開始時(shí) NaHSO 不足量，H+和244SO2-按組成比例參加反應(yīng)，而 Ba(OH)溶液中的 Ba2+和 OH-的組成比例為 1:2，相當(dāng)于42OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H+SO2-+Ba2+OH-=BaSO；+HOo當(dāng)沉