2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)強(qiáng)化突破練四實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算

1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)強(qiáng)化突破練四實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與化學(xué)計(jì)算一、選擇題（本題包括5小題,每小題8分,共40分）1. （xx雅安三模）下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 安裝燃煤“固硫”裝置,可以降低酸雨發(fā)生率B. 氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C. 研發(fā)易降解塑料,防止白色污染D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【解析】選B。安裝燃煤“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確;把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?，植物也能固氮，故B錯(cuò)誤;塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料,防止白色污染

2、，故C正確;鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,故D正確。2. （xx全國卷III）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO分解產(chǎn)生的042先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO反應(yīng)制備純凈Cl22氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl萃取碘水中的I42先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層補(bǔ)償訓(xùn)練】列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性B向S02水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩出現(xiàn)白色沉淀此

3、沉淀是BaSO3C使裝有N02氣體的密閉容器體積減小氣體顏色先變深,而后變淺氣體顏色變淺的原因是：2NONO224正向移動(dòng)D先向2mL0.1molL-iNaS溶液中2滴入幾滴0.1molL-1ZnSO溶液，再加入幾滴4開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成溶度積(K):ZnSCuSsp0.1molL-1CuSO溶液4【解析】選C。加入硫酸ClO-和Cl-在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中只表現(xiàn)出了酸性,A錯(cuò)誤;S0與BaCl反應(yīng)不會(huì)生成BaSO的白色沉淀，因?yàn)樗嵝?HSOHCl,B錯(cuò)誤;2N0N0,容器的體積減小,N02 23232242的濃度增大，顏色加深，體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向

4、移動(dòng),N0轉(zhuǎn)化為NO,顏色變淺,C正確;硫化鈉過量，能和2 24硫酸鋅、硫酸銅都反應(yīng)生成沉淀，所以不能比較溶度積的大小,D錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是()A. 取少量溶液,加幾滴KSCN溶液，若有紅色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有Fe3+B. NaSO10H0失水時(shí)吸熱，結(jié)晶時(shí)放熱，因而該晶體可作為儲(chǔ)熱材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換242C. 取5mL0.1molL-iKI溶液，滴加0.1molL-iFeC|溶液56滴，繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩后靜置,取上層溶液加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象4D. 取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放入燒杯中,再加一定量的水,觀察現(xiàn)

5、象【解析】選BoA項(xiàng),Fe(SCN)3不是沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以上層清液中仍存在Fe3+,加入KSCN溶液后，溶液呈紅色，錯(cuò)誤;D項(xiàng),應(yīng)該將Na放入有水的燒杯中,錯(cuò)誤。4. 已知：I+2SS+2I-。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2HO晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反2 2422應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下:取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000molL-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。下列說法中錯(cuò)誤2 23223的是()A. 可選用淀粉溶液作滴定指示劑B. 滴定

6、終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色C. CuCl溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cw+4I-2CuI；+I22D. 試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90%【解析】選D。“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I-生成I2,用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I,而淀粉溶液遇I顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由22322藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Cu2+4I-2CuI；+I。由題給信息可得關(guān)系式:2Cu2+I2S,則有n(CuCl2HO)=n(Cw+)=n(S)=0

7、.1000222222molL-1X20.00X10-3L=2.000X10-3mol,m(CuC20)=2.000X10-3molX171gmol-1=0.342go試樣中CuCl2HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=95%。22【方法規(guī)律】滴定終點(diǎn)的兩種指示方法:1儀器法:通過測(cè)定滴定過程中電位、電流等的變化。2.指示劑法:利用達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色的突變。(1) 自身指示劑:利用標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴物本身顏色指示滴定終點(diǎn),稱為自身指示劑。例如:在高錳酸鉀法滴定中,可利用稍過量的高錳酸鉀自身的紫紅色來指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)(2) 專屬指示劑:如淀粉與游離碘生成深藍(lán)色配合物。5. 已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu

8、(OH)2Fe(OH)3K(25°C)sp8.0X10-162.2X10-204.0X10-38對(duì)于1L含F(xiàn)e(SO)、FeSO和CuSO各0.5mol的混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()24344A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO的溶液4C. 該溶液中c(S):c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5：4D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cw+)增大【解析】選C。由題給信息可知，混合溶液中c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.

9、5molL-1,c(Fe3+)=1molL-1,根據(jù)三種氫氧化物的K,可知生成Fe(OH)所需c(OH-)最小,A正確;加入sp3H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,加CuO消耗H+,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)沉淀,B正確；由于Fe3+、Fe2+、Cw+水解，比例應(yīng)大于5：4,C錯(cuò)誤;發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,c(Cu2+)增大,D正確。二、填空題(本題包括3小題,共60分)6. (20分)海波(NaSO5HO)是無色透明的晶體，易溶于水,遇酸立即分解:S+2H+S/+SOf+HO,硫化堿法是2232222工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為2NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO。某研究小組在實(shí)驗(yàn)

10、室用硫化堿法制22322232備NaSO5HO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：2232(1) 裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是(2) 裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中的試劑可以是。表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3) 實(shí)驗(yàn)制得的NaSO5H0產(chǎn)品中可能含有NaSO、NaS0等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)NaSO5HO產(chǎn)品3 343中是否存在NaSO雜質(zhì)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：4(4) NaS0溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測(cè)定某KCr0溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.003 7mLKCrO溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量

11、的稀硫酸，滴加指示劑，用0.1000molL-iNaS0標(biāo)準(zhǔn)73溶液滴定至終點(diǎn),3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗NaS2O3溶液的體積為30.00mL,則c(KCrO)=molL-1。(已知：Cr+6I-+14H+2Cr3+3I+7HO,2S+IS+2I-)227222224【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗;裝置A為二氧化硫的制取,Cu+2HSO(濃)CuSO+SOf+2HO,該裝置屬于固液加熱型裝置，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取氯氣，濃鹽24422酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2f。(2) 裝

12、置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，說明D中物質(zhì)能與二氧化硫反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色，具有還原性，能被溴水氧化，溴水褪色:SO+Br+2HOHSO+2HBr,二氧化硫與22224高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，高錳酸鉀溶液褪色:5SO+2KMnO+2HOKSO+2MnSO+2HSO,所以可以用品紅、溴水或KMnO溶液,來檢驗(yàn)二氧化硫是否被品紅242244244完全吸收，如C中SO2吸收效率低，則D中進(jìn)入較多的二氧化硫，導(dǎo)致D中溶液顏色很快褪去。(3) 檢測(cè)NaSO5HO產(chǎn)品中是否存在NaSO雜質(zhì),先加過量的稀鹽酸排除干擾，

13、靜置，取上層清液，再加氯223224化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子，即NaSO5HO產(chǎn)品中含有NaSO。3 4取10.00mLK2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀硫酸，反應(yīng)生成打用0.1000molL-1NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗NaSO溶液的體積為30.00mL,則223223n(NaSO)=cV=0.1000molL-1X0.0300L=0.00300mol,已知：Cr+6I-+14H+2Cr3+3I+7HO,2232222S+IS+2I-，224Cr3I6S2221mol6mol0.00300mol則n(KCrO)=0.000

14、500mol,所以c(KCrO)=0.0500molL-1。227227答案:(1)分液漏斗MnO+4H+2Cl-Mn2+2HO+Clf222(2) 品紅(溴水或KMnO溶液)溶液顏色很快褪去4(3) 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明NaSO5HO晶體中含有NaSO雜質(zhì)223224(4) 0.0500【加固訓(xùn)練】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1) 合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制0.5molL-iMgSO溶液和0.5molL-iNHHCO溶液。4 43步驟2:用量筒量取500mLNHHCO溶液于100

15、0mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50°C。43步驟3:將250mLMgSO溶液逐滴加入NHHCO溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。4 43步驟4:放置1h后，過濾、洗滌。步驟5:在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH20n=15)?；卮鹣铝袉栴}: 步驟3中加氨水后的離子方程式為 步驟4為加快過濾速度，常用(填過濾方法)。(2) 測(cè)定合成的MgCO3nH20中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后

16、的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。 圖中氣球的作用是。 上述反應(yīng)后期要升溫到30C，主要目的是 設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為amol,則n值為(用含a的表達(dá)式表示)。(3) 稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中n=(選填1、2、3、4、5)。【解析】(1)加入氨水促進(jìn)HC離子的電離，適當(dāng)增大C離子的濃度。 加快過濾的方法只能是減壓過濾或抽濾。(2) 開始時(shí)產(chǎn)生CO2的速率大于NaOH溶液吸收匹的速率，氣球逐漸脹大，暫時(shí)儲(chǔ)存匹,避免產(chǎn)生的匹使內(nèi)部壓強(qiáng)過大;后期CO2被NaOH吸收

17、時(shí)，氣球逐漸變小。升高溫度，氣體的溶解度減小。 找出關(guān)系：MgCOnHOCO3 2284+18n44144a=得n=(1-84a)/18a從圖中看，剩余質(zhì)量為82.3g時(shí)，即為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余39.5g時(shí)，減少的質(zhì)量為分解出的CO2的質(zhì)量，列式：100X18n/(84+18n)=100-82.3,得n1。答案：(1)NH3HO+Mg2+HCMgCO；+N+HO減壓過濾(或抽濾)(2) 暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定 使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 (1-84a)/18a(3)17. (20分)硫酸亞鐵晶體(FeSOxHO)是制備多種藥物的

18、重要原料，受熱易分解。42(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，探究硫酸亞鐵晶體的受熱分解產(chǎn)物和結(jié)晶水含量。已知:SO3的熔點(diǎn)為16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C;能被濃硫酸充分吸收;溶于水放出大量熱,易形成酸霧。a冰水ABCDE濃硫酸NaOH品紅_匡'溶液卜址才溶液裝置B的作用。 點(diǎn)燃酒精燈之前，需在a處向裝置中通入一段時(shí)間的N2,目的為。 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置C中產(chǎn)生少許酸霧，裝置D中品紅溶液褪色,則分解產(chǎn)物中一定有(填化學(xué)式)。 若實(shí)驗(yàn)開始前，向試管中加入27.8g硫酸亞鐵晶體，充分分解后，停止加熱至試管冷卻，測(cè)得B、C共增重16.6g。試管冷卻過程中，同時(shí)需要

19、進(jìn)行的操作為 進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置A中殘留固體成分:取少量固體，溶于適量稀硫酸，滴加酸性KMnO溶液，無明顯現(xiàn)象，則生4成固體的俗名為。 通過上述實(shí)驗(yàn),可得出n(FeSOxHO)=(列出表達(dá)式并計(jì)算)；該晶體分解的化學(xué)方程式為42乙組同學(xué)為證明酸性:町叮嚇叮棗叫選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、(填裝置字母)。 能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的現(xiàn)象為?！窘馕觥?1)生成的三氧化硫在常溫下是氣體，很容易液化，用冰水冷卻，主要是冷凝反應(yīng)生成的水和SO3; 點(diǎn)燃酒精燈之前，需在a處向裝置中通入一段時(shí)間的N2,目的是排

20、除裝置內(nèi)的空氣； 根據(jù)題意，觀察到裝置C中產(chǎn)生少許酸霧，表明生成了SO3,裝置D中品紅溶液褪色，表明生成了SO2; 試管冷卻過程中,為了防止倒吸，需要向裝置內(nèi)通入適量的氮?dú)猓?取少量固體，溶于適量稀硫酸，滴加酸性KMnO溶液，無明顯現(xiàn)象，表明生成物中沒有亞鐵離子，則生成物4是三氧化二鐵，俗名鐵紅; 根據(jù)上述分析,生成的產(chǎn)物有FeO、SO、SO、HO,結(jié)合化合價(jià)升降守恒，有n(FeO)=n(SO),則生成的三23232232氧化二鐵和二氧化硫的質(zhì)量之和=27.8g-16.6g,則n(FeSOxHO)=0.1mol;根據(jù)元素守42恒,n(FeO)=n(SO)232=n(SO3),生成水的質(zhì)量為16

21、.6g-80gmol-1X0.05mol=12.6g,物質(zhì)的量為0.7mol,該晶體的化學(xué)式為FeSO7HO,分解的化學(xué)方程式為422FeSO7HOFeO+SOf+SOf+14HO;4 223232(2) 要證明酸性:HSO>HCO>HSiO,需要用亞硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,再將出來的氣體中的二氧232323化硫除去后通入硅酸鈉溶液中觀察現(xiàn)象即可，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、I、K、G、H、J;G中品紅溶液不褪色,H中有白色膠狀物生成，證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3。答案：(1)冷凝反應(yīng)生成的水和so3排除裝置內(nèi)的空氣so3、so2 通入N鐵紅=0.1mol2FeS

22、O7HOFeO+SOf+SOf+14HO4 223232(2)I、K、G、H、JG中品紅溶液不褪色,H中有白色膠狀物生成【加固訓(xùn)練】(xx宜春二模)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn):33°C，沸點(diǎn):73°C。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl。3(1)儀器a的名稱是(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:。(4) 試劑X為。(5) 氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70C下反應(yīng)。則裝置D適宜的加熱方式為【解析】(

23、1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2) 漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2f+2屯0;(3) 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;(4) 反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣，所以試劑X為堿石灰；(5) 因水浴能控制加熱的溫度,且能使反應(yīng)試管受熱均勻，由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70°C下反應(yīng)，應(yīng)采取水浴加熱。答案:(1)蒸餾燒瓶(2) Ca(C

24、lO)+4HCl(濃)CaCl+2Clf+2HO2222(3) 吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升(4) 堿石灰(5)水浴加熱&(20分)(xx泰州一模)KSO是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,MnSOHO在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工2442業(yè)的尾氣聯(lián)合制備KSO和MnSOHO的工藝流程如下：2442(1)檢驗(yàn)KSO樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是24(2)已知軟錳礦漿主要成分是MnO2,反應(yīng)W的化學(xué)方程式為。已知室溫下Mn(OH)的K=4.5X10-13,向MnSO溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此時(shí)溶液中殘留的Me+2sp4的濃度為molL-1。(4) 取一定量MnSOHO樣品在空

25、氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量42X100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在300C時(shí)已完全失去結(jié)晶水,900C以上殘留固體為金屬氧化物)。 該曲線中b段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為。 煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過Iooo°c時(shí),再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因:?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)KSO樣品是否含有氯化物雜質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在氯離子，實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中24配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液；(2) 軟錳礦漿主要成分是MnO，反應(yīng)W為MnO和SO的反應(yīng)，化學(xué)

26、方程式為MnO+S0MnSO;222224(3) Mn(OH)的K=4.5X10-13，溶液的pH=10，則c(0H-)=10-4molL-i，K=c(Mn2+)c2(0H-)=4.5XIO-13，則此時(shí)溶2spsp液中殘留的Mn2+的濃度為4.5X10-5molL-i;(4) 設(shè)MnSOH0的物質(zhì)的量為1mol，則m(MnS0H0)=1molX169gmol-i=4242169g,曲線中B段為錳的氧化物，其質(zhì)量為m(氧化物)=169gXO.4517=76.34g其中n(Mn)=1mol，m(Mn)=1molX55gmol-i=55gn(O)=moln(Mn):n(0)=1mol:mol=3:

27、4因此B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn0。溫度超過1000C時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小的原34因可能是四氧化三錳被氧化為二氧化錳或三氧化二錳，使錳含量減小。答案：取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液(2)MnO+SOMnSO(3)4.5X10-5224(4) MnO34部分Mn0又被氧化為Mn0或MnO,造成總錳含量減小342322019-2020年高考化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器學(xué)案（第1、2課時(shí)）課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法掌握常見反應(yīng)器、加熱儀器、計(jì)量儀器、分離儀器、干燥儀器的使用方法知識(shí)

28、再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)試管1)用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小（1）可直接加熱，加熱時(shí)外壁要擦干，用試管夾夾住或用鐵夾固定在鐵架臺(tái)上；（2）加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°,液體量不超過容積的1/3,切忌管口向著人。燒杯J配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應(yīng)器、水浴加熱器加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，液體不超過2/3，不可蒸干。燒瓶廠)用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應(yīng)容器平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，或水浴加熱。蒸餾燒瓶（0)作液體混合

29、物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器同圓底燒瓶錐形瓶滴定中的反應(yīng)器，也可收集液體，組裝洗氣瓶同圓底燒瓶集氣瓶收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應(yīng)器、固體在氣體中燃燒的容器不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時(shí)，要在瓶底家少量水或一層細(xì)沙坩堝f3用于灼燒固體使其反應(yīng)可直火加熱至咼溫，放在泥二角上，用坩堝鉗夾取，不可驟冷儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)啟普發(fā)生器不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體控制導(dǎo)氣管活塞可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止，不能加熱，不能用于強(qiáng)烈放熱或反應(yīng)劇烈的氣體制備知識(shí)點(diǎn)2計(jì)量儀器的使用方法儀器圖形與名稱酸式滴定官堿式滴定官*0容量瓶-=二二-一一E11J一二一-二F2IJI-二二-二3

30、-二一一-二竺一-二-二E2JY/3主要用途中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)，可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液粗量取液體體積用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用方法及注意事項(xiàng)二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤洗再裝溶液，0'刻度在上方，精確至0.1ml,可估讀至I0.01ml.視線與凹液面相切無0刻度線，選合適規(guī)格減小誤差,讀數(shù)同滴定管檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液托盤天平稱量藥品質(zhì)量藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性藥品放在燒杯中稱量，左物右碼，精確至0.1克知識(shí)點(diǎn)

31、3加熱、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酒精燈作熱源酒精不能超過容積的2/3,不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。表面皿、蒸發(fā)皿蒸餾裝置蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶劑，濃縮溶液對(duì)互溶的液體混合物進(jìn)行分離蒸發(fā)皿可直接加熱，不能驟冷，蒸發(fā)溶液時(shí)不能超過2/3溫度計(jì)水銀球應(yīng)低于支管口處，蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進(jìn)水，上口出水。儀器圖形與名稱J主要用途使用方法及注意事項(xiàng)漏斗t1過濾或向小口徑容器注入液體漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁長頸漏斗匚丿裝配反應(yīng)器下端應(yīng)插入液面下，否則氣體會(huì)從漏斗口跑掉分液漏斗4用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，

32、以隨時(shí)加液體。使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出分離、注入液體的儀器知識(shí)點(diǎn)5干燥儀器干燥管干燥器知識(shí)點(diǎn)6夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾試管夾坩堝鉗、鑷子典題解悟例1下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是()A用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液C用托盤天平稱量11.7克氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.1ml溴水解析這是一道考查稱量儀器使用的題目。選用量筒時(shí)應(yīng)注意選合適規(guī)格，量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正確；滴定管量取液體時(shí)應(yīng)精確到0.01ml，所以D不正確。托盤天平可稱量精確到0.1

33、克，一般配制多大體積的溶液就選用多大體積的容量瓶。正確答案BC變形題1準(zhǔn)確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(C)A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml堿式滴定管例2一支40ml堿式滴定管注入苛性鈉溶液后，液面正好在10ml刻度處，則苛性鈉溶液體積為()A10mlB大于10mlC30mlD大于30ml解析滴定管的0刻度線在上方，40ml刻度線下至尖嘴處仍有溶液，所以大于30ml變形題2下列量器和溫度計(jì)的刻度表示正確的是(CD)A. 量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下B. 250毫升容量瓶上一般刻有30°C250毫升的標(biāo)記C. 滴定管的刻度值由上

34、而下增大，“0”刻度在上D. 溫度計(jì)的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度標(biāo)記區(qū)域知識(shí)總結(jié)(1)容器與反應(yīng)器中能直接加熱的墊石棉網(wǎng)加熱的不能加熱的集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管(2) 長期存放藥品的儀器(3) 加熱儀器(4) 計(jì)量儀器(5) 干燥儀器(6) 夾持儀器試管夾、鐵架臺(tái)、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架夯實(shí)雙基1下列儀器：容量瓶蒸餾燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管常用于物質(zhì)分離的是()ABCD2 容量瓶上需要標(biāo)有溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線堿式或酸式六項(xiàng)中的（）ABCD3 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是（）A用25ml量筒量取12.36ml鹽酸B

35、用托盤天平稱取8.75克食鹽C用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mlD用pH試紙測(cè)得某溶液的PH為3.54 下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（） 溶解物質(zhì)時(shí)攪拌蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)蘸取少量溶液測(cè)PH值過濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位A. B.C.只有D.全部錯(cuò)誤5下列實(shí)驗(yàn)中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液PH試紙的使用過濾蒸發(fā)，均可用到的儀器是（）A試管B漏斗C膠頭滴管D玻璃棒6 下列有關(guān)敘述不正確的是（）A不宜用帶膠塞的試劑瓶盛KMnO溶液4B苯酚沾到手上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌C欲取純堿樣品5.6克，可用托盤天平稱量D配制

36、lmolL-iNaCl溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌容量瓶后，直接注入NaCl溶液7 用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nml,仰視時(shí)讀數(shù)為xml,俯視時(shí)讀數(shù)為yml，若xny,則所用的儀器可能是（）A量筒B酸式滴定管C堿式滴定管D容量瓶8 欲量取25.00ml稀硫酸放于錐形瓶里，可選用的儀器為（）A刻度燒杯B25ml酸式滴定管C50ml量筒D25ml容量瓶9 下列實(shí)驗(yàn)中需使用溫度計(jì)的有（）A苯與溴的取代反應(yīng)B苯的硝化反應(yīng)C乙醛的銀鏡反應(yīng)D乙酸乙酯的制取E石油的分餾10 下面不需要標(biāo)示溫度的是（）A量筒B容量瓶C滴定管D托盤天平11 下面能精確量取液體體積的是（）A量筒B容量瓶C滴定管D托盤天平E溫度

37、計(jì)12 由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（）A用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視液面，所得溶液的濃度13 稱取10.5克固體藥品（1克以下用游碼），將樣品放在了天平右盤，則實(shí)際質(zhì)量為能力提高14 指出使用下列儀器（已洗凈）的第一步操作： 容量瓶 酸式滴定管 集氣瓶（集HCl）15 哪些儀器使用以前都需檢漏？16 哪些常用儀器標(biāo)有溫度和容量？17 A、B、C是中學(xué)常見的幾種實(shí)驗(yàn)裝置圖ABCTTfriiiTTfrlTiJLI（1）在A、B、C下面的空格里分別填上能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的序號(hào) 酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 濃鹽酸和

38、二氧化錳加熱制氯氣 分離苯和硝基苯的混合物 用濃硝酸和銅反應(yīng)制二氧化氮 用電石和水反應(yīng)制乙炔 分離乙酸和乙醇的混合物 從溴水中用苯提取溴單質(zhì) 濃硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫（2）上述裝置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是_（填A(yù)、B、C）（3）用B制取少量氣體時(shí)，燒瓶可用代替（填一儀器名稱）（4）若用B制備氧氣，分液漏斗中盛放試劑為，燒瓶中盛放試劑為18 現(xiàn)有下列儀器：鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）錐形瓶酸式滴定管和堿式滴定管 燒杯玻璃棒膠頭滴管天平濾紙量筒漏斗，請(qǐng)回答：（1）過濾時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填編號(hào)）（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是（3）進(jìn)行中和滴定時(shí)，不需用將要

39、盛的溶液事先潤洗的是（填編號(hào)）A酸式滴定管B堿式滴定管C25ml量筒D錐形瓶高考聚焦1 （01江浙9）在一支25mL的酸式滴定管中盛入O.lmolL-iHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以O(shè).lmolL-1NaOH溶液進(jìn)行中和則所需NaOH溶液的體積A. 大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL2 （xx上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C. 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中am列片3 （03綜合能力測(cè)試27）圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫4（01全國12）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某HSO溶液的濃度，參考右下圖，從下表中選出NaOH溶液試樣溶液濃H2SO424錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）正確選項(xiàng)（）5（05全國28）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試