2019學(xué)年湖南省安鄉(xiāng)縣一中高一化學(xué)必修2教案：1.3化學(xué)鍵(第2課時(shí))(人教版)

1、編號(hào)008課題化學(xué)鍵（第二課時(shí)維目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；過程與方法通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征；用電子式表示共價(jià)分子的形成過程；教

2、學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議1什么是化學(xué)鍵？2什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？3.用電子式表示NaCI,CaF2的形成過程。在學(xué)生回答、板書后，給予糾正，補(bǔ)充?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相冋嗎？引出課題。以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重疊過程）（見附2）分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。書寫電子式及形成過程。弓

3、1導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進(jìn)行對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)（電子云的重疊）。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價(jià)鍵1. 概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。你學(xué)地賓分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例CI2,NkHQNH,CO的分子中原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。引導(dǎo)學(xué)生分析在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價(jià)鍵的形成過程如何呢？2. 用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。CI2、H2QNH3、HzS、CQ分子的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注

4、意的問題。CI2、H2QNH、H2S、CQ的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵。投影片1用電子式表示BQ分子的形成過程及CQ的分子結(jié)構(gòu)。2.NaCI、HCI的形成過程有什么不同？3. 指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、HS、NaQHHF、SQ、NqQ、HaQ書寫共價(jià)化合物的電子式及形成過程強(qiáng)化訓(xùn)練4、共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成兀素不冋種非金屬兀素冋種非金屬兀素實(shí)例HCI、H2OC02H2SO4H2、N2CI2判斷共價(jià)

5、鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來(lái)判斷。例1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用，也可能是多個(gè)原子之間的相互作用，而且是強(qiáng)烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)也不正確。正確選項(xiàng)為D。二、分子間作用力1、分子間作用力把分子聚集在一起的作用

6、力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決疋。2、影響分子間作用力大小的因素原子一樣的對(duì)共用電子對(duì)的引力相同為非極性原子不用引力不同為極性組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。女口：12Br2CI2F2;HIHBrHCI;ArNeHe分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱，極性越小，分子間作用力越小。四、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒

7、間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判斷。2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意（AICI3）2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯疋含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。總結(jié)規(guī)律。組成和結(jié)構(gòu)相色的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)一、共價(jià)鍵概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。共價(jià)鍵的極性二、分子間作用力1、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素二、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。女口：I2Br2CI2F2;HIHBrHCI;ArNeHe