高考熱點(diǎn)專題復(fù)習(xí)教案《溶液中離子濃度大小比較》

1、溶液中離子濃度大小比較專題相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。強(qiáng)電解質(zhì)如NaCI、HCI、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。25CL的如CH3CO0!溶液中，CHCO0H勺電離度只有，溶液中存在較大量的H2O和CHC001分子，少量的H、CHCOC和口極少量的0H離子。多元弱酸如HC0還要考慮分步電離：+-+2-HCOH+HCO;HCOH+CO。2、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成HOHOH,HO牛二H+OH。在25CC(常溫)時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-

2、)=1X10-7moI/L。在一定溫度下，c(H+)與c(OH)的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kwac(H+)c(OH),14在25C時(shí)，Kwa1X10-。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。3、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或0H生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如NHCI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CHCOONaNstCO等水解后溶液

3、呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO2-+HO=HCO+OH、HCO+H2=h2CQ+OH。4、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。女口NaHC3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO-)+2n(CC32-)+n(OH)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHC歸液中n(Na+):n(c)=1:1，推出:c(Na+)=c(HCQ-)+c(C

4、Q2-)+c(H2Cg解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路:單溶茨酸或圖落液一一考慮申離1鹽溶液一一若慮水解由腿需宜沛喬皮應(yīng)冋時(shí)寺慮電高和水解混合溶反應(yīng)“不過量懂蠶或備慮擁電離a過量一一根據(jù)過量程度考慮電離或水解其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的

5、關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。常見題型：一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述：例1、100C時(shí)純水電離出的氫離子是25C純水電離出的氫離子的多少倍(已知：100C_12一14時(shí)Kw=1X10；25C時(shí)Kw=1X10()_22A10B2倍C10D10倍練習(xí)1:25C時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍()A103B10_2C10_3D2練習(xí)2:某溶液由水電離出的c(H)

6、=1X10_mol/L,則該溶液的PH值可能等于()A11B3C8D7練習(xí)3:25C時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關(guān)系()A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的10D前者是后者的108練習(xí)4:將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的c(OH_)=1X10_13mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為()A0.8gB0.4gC4gD40g練習(xí)5:下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)L的鹽酸溶液(3)L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比()A1:10:100:1000B0:1:11:11C14:1

7、3:12:11D100；10:1:0練習(xí)6:在由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中，能大量共存的離子組是()2-2-A、K、Fe2、Br-、NO3-B、Ba2、Na、Cl-、NO3-2-3-C、NH4、Na、HCO3-、SO42-D、Na、Al3、NO3-、Cl-二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為,例3、Na2S溶液中有哪些微粒,例4、在2mol/L的CHCOON溶液中，存在哪些平衡存在哪些守恒關(guān)系練習(xí)7:在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是()A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B、c(Cl)c(NH4+)c(O

8、H)c(H+)C、C(Cl)c(NH4+)c(H+)C(OH)D、c(NH4+)C(CI)C(H+)C(OH)練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于LNH4Cl溶液的說法正確的是()c(NH4+)=-L-1;溶液中c(H+)-c(OH)=X1014;水電離出來的c(H+)=c(OH);溶液的pH=1;C(OH)=C(NH4+)+c(H+)c(ClJ;升高溫度，溶液的pH增大；加熱蒸1干溶液，將得不到固體物質(zhì)；C(NH4)+C(NH3FbO)=L;C(OH)+C(NfFbO)=C(H);NHCI水解的離子方程式為：NH4十+OH=NH3H2O。練習(xí)9:NaS溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A、c

9、(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+-2-+-C、c(Na)=2c(HS)+2c(S)+2c(H2S)D、c(OH)=c(H)+c(HS)練習(xí)10、在molL-1的NaHC昭液中，下列關(guān)系式正確的是()+-+-A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)+-2Bc(Na)+c(H)=c(HCQ)+c(OH)+2c(CQ)+-+C、c(Na)=c(HCQ)c(OH)c(H)+-2Dc(Na)=c(HCO)+c(H2CO)+c(CQ)練習(xí)11、已知某溫度下L1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)c(OH)

10、，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是()HB的水解程度小于HB的電離程度；c(Na+)=L1c(B2)：溶液的pH=1;C(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A。B。GD。練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8,則下列說法中正確的是()A。在NaA、NaHAHA的溶液中，陰離子的種類不同BoNaHA的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H+)CoHY的水解離子方程式為：HY+F2O=Y+H0D。相同物質(zhì)的量濃度的NaA和NaHA溶液，前者的pH大于后者三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都

11、是mol的CHCOO與CHCOON配成1L混合溶液，已知其中c(CHsCOO大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()+-1A、c(H)c(OH)B、c(CHsCOOHfc(CH3COO=molL-1C、c(CHsCOOHc(CHsCOC)D、c(CHsCOC)+c(OH)=molL練習(xí)13、CHCOO與CHCOON等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為，下列說法錯(cuò)誤的是()A、CHCOOH勺電離作用大于CH3COON的水解作用B、CHCOONa勺水解作用大于CHCOOH勺電離作用C、CHCOOH勺存在抑制了CH3COONa勺水解D、CH3COON的存在抑制了CHCOOH的電離2、兩種物

12、質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5:100mLmolL-1醋酸與50mLmolL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()+-+-+-A、c(Na)c(CH3COOc(OH)c(H)B、c(Na)c(CH3COqc(H)c(OH)+-+-+-+C、c(Na)c(CH3COOc(H)=c(OH)D、c(Na)=c(CH3COqc(OH)c(H)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量判斷一定正確的是()-+Ac(HCOC)vc(Na)BC、c(OH)c(HCOQDNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列-+、c(HCOC)c(Na)、c(OH-)vc(HCOQ練習(xí)15:等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合，所得

13、溶液中離子濃度由大到小的順序是()、c(Na+)=c(Ac-)c(OH-)c(H+)、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)pH=7,則各離子濃度的關(guān)系為A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)BC、c(Na+)c(OH)c(Ac-)c(H+)D如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例6、把molL-1HAc溶液與molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()-+-A、c(Ac-)c(Na+)B、c(HAc)c(Ac-)+-1C、2c(H)=c(Ac)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac)=molL例7、將mol

14、L-1CHCOOK與molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pHv7,則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、qCHsCOC)=c(Cl-)=c(H+)c(CHsCOOH)-+Bc(CH3COO=c(Cl)c(CHsCOOHc(H)-+C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)-+D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習(xí)16:將LNH4CI溶液和LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()+-A、c(NH4)=c(Na)=c(OH)c(NHsHO)+-+Bc(NH4)=c(Na)c(NHsH2O)c(OH)c

15、(H)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NHsH2O)Dc(NH4+)c(Na+)c(NHsH2O)c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱:例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()-+-)+.若MA水解，則c(OH-)c(A-)A.c(A)c(M)B.c(A)wc(M)C.若MA不水解,則c(OH-)c(B+)c(H+)+-+c(B+)c(A-)c(H+)性，溶液中c(NH4+)與Ac(B+)c(A-)c(OH)c(H+)Bc(OH-)+-+-C.c(B)=c(A)c(H)=c(OH)Dc(OH-)5、未指明物質(zhì)的濃度

16、或體積：練習(xí)18、常溫下，VmLCmolL_1V2mLC2molL6、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合:例將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈c(Cl-)的大小關(guān)系是練習(xí)8:將pH=3的CHCOO!與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()+-+-+A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)-+-+-C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)練習(xí)9:將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

17、，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()-+-+-+A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D、c(NH/)c(Cl-)c(H+)c(OH-)練習(xí)設(shè)氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()-+-+-+-(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)+-+-+-+(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(Cl-)c(NH4+)c

18、(OH-)c(H+)四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較:練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH)2CO(NH4)2SONHHCONHHSONHCINHHQ按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是()A.B.C.D.四、其他題型：練習(xí)10、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH)與c(CI-)濃度相等，則混合溶液呈性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是；練習(xí)、將mmolL-1的鹽酸和nmolL-1氨水等體積混合后，溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是；練習(xí)、將鐵粉加入200mL2mol/L的HNO溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是()-2+3+-3+2+A.c(NO3)c(Fe)c(Fe)c(H)B.c(NQ)c(Fe)c(Fe)+c(H)C.c(Fe2+)c(Fe3+)c(NO-)c