大一無機化學復習題庫有答案

1、一、選擇題1 .下列敘述中正確的是(A)反應活化能越小，反應速率越大；(B)溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大；(C)增大系統(tǒng)壓力，反應速率一定增大；(D)加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減少相同倍數(shù)；2 .pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍(A)3(B)1/3(C)300(D)1/10003 .等溫等壓過程在高溫不自發(fā)進行而在低溫時可自發(fā)進行的條件是(A)AH0,AS0,AS0(C)H0(D)AH0,AS0-10-12-124 .已知在室溫下AgCl的Ksp=1.8M0,AgzCrO,的Ksp=1.1X0,Ag?CO3的Ksp=8.5M0,Ag3PO,-17,的Ksp=8

2、.9M0,那么溶解度最大的是(不考慮水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)AyCO3(D)Ag3PCMe0.0592,氧化劑、一一2,、一5.用Nernst方程式lg，計算MnO4/Mn的電極電勢，下列敘述不za正確的是2(A)溫度應為298K(B)Mn濃度增大則減小(C)H濃度的變化對無影響(D)MnO4濃度增大，則增大6.已知E(Ti/Ti)=-0.34V,E(T3+/Ti)=0.72V,則E(T3+/Ti+)為(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V37. 40c和101.3kPa下，

3、在水面上收集某氣體2.0dm,則該氣體的物質的量為(已知40c時的水蒸氣壓為7.4kPa(A)0.072mol(B)0.078mol(C)0.56mol(D)0.60mol8.下列氧化還原電對中，值最大的是(A)Ag/Ag(B)AgCl/Ag(C)AgBr/Ag(D)Agl/Ag(最小)9,下列哪種變化為嫡減變化(A)一種溶質從溶液中結晶出來(B)炸藥爆炸(C)將NaCl晶體溶于水中(D)冰融化成水10 .下列說法哪個正確(A)放熱反應均為自發(fā)反應(B)AS為負值的反應均不能自發(fā)進行(C)冰在室溫下自動融化成水(D)因為G=RTInK,所以溫度升高，平衡常數(shù)減小11 .在氨水中加入下列物質，N

4、H3H2O的解離度變小的是(A)加NHCl(B)加HCl(C)加熱(D)力口水稀釋12 .下列幾組溶液具有緩沖作用的是(A)H2ONaAc(B)HClNaCl(C)NaOHNazSR(D)NaHCOaNa?CO313.0.1molL-1H2s溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是已知K|(H2S)=1.110、忌(H2s尸1.310-13)(A)H2sH+S2-OH-(B)H+H2sHS-S2-(C)H2sH+OH-S2-(D)H2sH+S2-HS-;14 .在一容器中，反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒溫條件下達到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(A)向正方向移動(B

5、)向逆方向移動(C)無明顯變化(D)不能判斷15 .催化劑能提高反應速率是由于(A)增大反應物之間的碰撞頻率(B)降低了反應的活化能(C)提高了正反應的活化能(D)增大了平衡常數(shù)值16 .某電池AA20.10moldm-3：B21.010-2moldm-3B()的電動勢e為0.27v,則該電池的標準電動勢為(A)0.24v(B)0.27v(C)0.30v(D)0.33v17 .下列氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是，、-_2一，一一，一、_，一、222(A)NO3/HNO3(B)SO4/H2SO4(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2(D)MnO4/MnO418 .某氧化還原反應的標準吉布斯

6、自由能變?yōu)閞Gm,平衡常數(shù)為K,標準電動勢為，則下列對rGm、K、E的值判斷合理的一組是o(A)rGm0；K0；1(C)rGm0；1(D)rGm0；0；K0將Cl2、H2O、HCl、O2四種氣體混合后，反應達到平衡時，若進行下列各項操作，對平衡數(shù)值各有何影響(操作項目中沒有注明的是指溫度不變、體積不變)操作項目平衡數(shù)值變化情況加O2H2O的物質的量加O2HCl的物質的量加。2。2的物質的量增大容器的體積H2O的物質的量減小容器的體積C12的物質的量減小容器的體積C12的分壓減小容器的體積K升高溫度K升高溫度HC1的分壓加催化劑HC1的物質的量4.用價鍵理論解釋，PC5能穩(wěn)定存在；而NC15不能

7、穩(wěn)定存在是因為（）5 .pH=1.0與pH=2.0的HC1溶液等體積混合后溶液的pH=（）6 .氧化還原電對中，氧化型物質生成沉淀時，電極電勢將（）；還原型物質生成弱酸時，電極電勢將（）。7 .下列氧化劑：KC1O3B2、FeCl、KMnO4和H2O2,當溶液中H+濃度增大時，氧化能力增強的是（）,不變的是（）21.3630.4120.862+_八8.已知C“。；Cr3Cr2Cr,Cr能否發(fā)生歧化反應（）9 .當體系的狀態(tài)被改變時，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于（），而與（）無關。10 .在氨水中加入下列物質時，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化（a）加NH4CI解離度（）pH（）（b）加NaOH

8、解離度（）pH（）（c）加水稀釋解離度（）pH（）11 .在含有AgC1（s咫飽和溶液中，加入0.1molL-1的NaC1、AgC1的溶解度將（），此時反應商JK（堪=,費）12 .在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有和。三、是非題1 .CaCO在常溫下不分解，是因為其分解反應為吸熱反應；在高溫下分解，是因為此時分解放熱2 .穩(wěn)定單質規(guī)定它的fHm、rGm、Sm為零。3 .酸性水溶液中不含OH-,堿性水溶液中不含H+o4 .需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應。5 .在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的離子積不變。6 .通常，反應速率常數(shù)k與濃度無關，而與溫度有關。6 -1一,

9、、一7 .110mo1LHC1稀釋100倍后，pH=8。8 .HF,HCl,HBr,HI都是分子晶體，沸點隨分子量增大而增大。9 .氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。10 .在氧化還原反應中，如果兩個電對的值相差越大，則反應進行越快。四、問答題1 .能否直接根據(jù)難溶強電解質溶度積的大小來判斷溶解度的大小，為什么？（4分）答：對于同一類型難溶電解質，可以用Ksp的大小來比較它們溶解度的大??；但對不同類型的，則不能認為溶度積小的，溶解度也一定小，要根據(jù)溶度積常數(shù)進行計算。2 .能否用鐵制容器存放CuSO4溶液，為什么？為何可用FeC3濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過量鹽酸和過量稀

10、硝酸，其氧化產(chǎn)物有何不同？（6分）答：不能，因為銅離子會將鐵單質氧化成Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因為Fe3+的氧化性大于Cu,可將Cu溶解；鐵溶于過量鹽酸的產(chǎn)物為Fe2+,溶于過量稀硝酸的產(chǎn)物為Fe3+。4.用Zn與稀硫酸制備件時，在反應開始后的一段時間內反應速率加快，后來反應速率變慢，試從濃度、溫度等因素來解釋這個現(xiàn)象（已知該反應為放熱反應）？（3分）答：反應物濃度高、反應溫度高對反應起促進作用。該反應開始時，因為放熱使體系溫度升高，加快反應了速率，且開始時反應物濃度高，反應較快；隨反應物的消耗，其濃度下降，反應速率隨之變慢。五、計算題1 .已知（BMBr）=1.065v,（I

11、O3,H+/付=1.20v（1）寫出標準狀態(tài)下自發(fā)進行的電池反應式；（2）若c（Br）=0.0001molL-1,而其它條件不變，反應將如何進行？（3）若調節(jié)溶液pH=4,其它條件不變，反應將如何進行？（4）若在Br2電極中加入AgNO3,問電池電動勢將變大或變小，為什么？（8分）2 .某工廠廢液中含有Pb2C；+,經(jīng)測定c（Pb2+）=3.010-2molL-1,c（Cr+）=2.010-2molL-1,若向其中逐漸加入NaOH（忽略體積變化）將其分離，試計算說明：（1）哪種離子先被沉淀？（2）若分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？（已知：席（Pb（OH）2）=1.410-15，屬

12、（Cr（OH）3）=6.310-31）（7分）3 .根據(jù)AgI的溶度積廨8.310”,計算：（1）AgI在純水中的溶解度（molL-1）（2）在0.0010molL-1KI溶液中AgI的溶解度（molL-1）（3）在0.0010molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（molL-1）孱（AgCl）=1.8101,當溶液中有0.01molL1d-和0.01molL-1I-,問能否通過滴加Ag+辦法將-Cl和I分開？（8分）4 ,已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O=1.507v,F3+eFe2+=0.771v（1）判斷下列反應的方向，并配平：MnOjFe2HMn2Fe3(2)將這兩個半電

13、池組成原電池，用電池符號表示該原電池的組成，標明電池的正、負極，并計算其標準電動勢。(3)當氫離子濃度為0.10molL，其它各離子濃度均為1.0molL-1時，計算該電池的電動勢。(7分)答案:1、解：(1)2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O；Br2+2e-=2Br-+5得2IO3+10Br-+12H+=C+5Br2+6H2。;(2)+()=(IO3,H/I2)=1.20v;0.0592(Br4Br)+一2lg12=1.3018Vc(Br-)2)()=-0.1018v0故反應逆向進行一,_+_,(3)()=(IO3,H/I2)0.0592+lg10c-22=0.916v()=(B

14、r4Br)=1.065v()()=-0.149v店(Pb(OH)2)得c(OH),Ksp(Pb(OH)2)1.41015c(Pb2)3.01022.16107molL-13、由c(Cr)c(OH-)3K|d(Cr(OH)3)得c(OH)Ksp(Cr(OH)3)6.310313c(Cr3)3.161010molL-12.0103+故Cr先沉淀(2)Cr3+開始出現(xiàn)沉淀時pH=-lgc(H+)=-lg10143.161010)=4.5Cr3+沉淀完全時c(OH-)36.310311053.98109molL-1-1410616所以c(H+)=92.510molL,pH=-lg(2.510)=5.6

15、3.9810-92+i-a1014“8.-1Pb開始出現(xiàn)沉淀時c(H+)=74.6310molL2.1610pH=-lg(4.63108)=7.33故pH值應控制在5.67.333、解：AgI(s)二Ag+I-1L,L-1,(4)使Cl-沉淀所需c(Ag+)=Ksp(AgCl)-8-1p1.8108molL1Cl-)(1)因為AgI為難溶強電解質，且基本上不水解，所以AgI在純水中的溶解度s=kKspc=9.11109molL-1(2)因為AgI的溶解度很小，再加上同離子效應(I-),溶解度更小，所以此時c(I-)=0.0010molKsp-14.-1所以AgI的溶解度s=/、8.310mol

16、Lc(I-)(3)因為AgI的溶解度很小，再加上同離子效應(Ag+),溶解度更小，所以此時c(Ag+)=0.0010mol一一14.一1所以AgI的溶解度s=8.310molLc(Ag)-使I譏淀所需c(Ag+)=Ksp(AgI-1511-1工7rp8310molL,故1先沉淀8.31017“-9,-1“-5.-1當Cl-開始沉淀時，c(I-)=-8-4.6110molL10molL1.810故此時已沉淀完全，即可通過滴加Ag+的辦法將C-和分開4、解：(1)MnO；5Fe28H2_3Mn5Fe4H2O(MnO；/Mn2)(Fe3+/Fe2+),該反應能自發(fā)向右(正向)進行。(2)原電池的電池

17、符號為PtFe2,Fe3MnO4,Mn2,HPt()(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.736vlg=1.412v1(3)(MnO4/Mn2c.20.0592(MnO4/Mn)+5(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.641v、是非題1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。2 .同種原子之間的化學鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學鍵也越穩(wěn)定。3 .系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學能和始的變化量零。4 .AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。5 .原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定二、選擇題(1)某元素

18、原子基態(tài)的電子構型為1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：a.p區(qū)VDA族b.s區(qū)nA族c.ds區(qū)nB族d.p區(qū)VI族(2)下列物質中，哪個是非極性分子：a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3(3)極性共價化合物的實例是：a.KClb.HClc.CC4d.BF3(4)下列物質凝固時可以形成原子晶體的是：a.O2b.Pt,c.SiQd.KCl(5)在298K,100kPa下，反應2H2(g)+O2(g)=2母。(1)AHm=-572kJmol-1i.，,、，則H2O(l)的AHm為：-1-1-1-1a.572kJmolb.-572kJmolc.286kJmold.-286kJm

19、ol、一、一，一、,.一、-0、,.一、-0一一、一、(6)定溫定壓下，已知反應B=A的反應熱為AHm1,反應B=C的反應熱為AHm2,則反應A=C的反應熱ArHm3為：a.ArHm1+AHm2b.AHm1AHm2c.AHm1+2AHm2d.AHm2AHm1(7)已知HF(g)的標準生成熱AfHm=-565kJmol,則反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Ai,為：a.565kJmol-1b.-565kJmol-1c.1130kJmol-1d.-1130kJmol-1(8)在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：a.沒變化b.微有上升c.劇烈上升d.下降(9)N的氫化物(NH3)的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：a.分子量最小b.取向力最強c.存在氫鍵d.誘導力強(10)在一定條件下，一可逆反應其正反應的平衡常數(shù)與逆反應的平衡常數(shù)關系是：a.它們總是相等b.它們的和等于1c.它們的積等于1d.它們沒有關系(11)下列反應及其平衡常數(shù)H2(g)+S(s尸H2s(g)S(s)O2(g)SO2(g)a_.aK2,則反應H2(g)SO