課題一質(zhì)量守恒定律

1、各位領(lǐng)導(dǎo)、老師蒞臨指導(dǎo)各位領(lǐng)導(dǎo)、老師蒞臨指導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)、記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系中的質(zhì)量關(guān)系2、理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本、理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減3、學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些、學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象現(xiàn)象1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？什么？ 2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？已經(jīng)發(fā)生？分分子子破裂破裂 原原子子聚集成聚集

2、成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分分子子重新組合重新組合破裂破裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2O2H2O化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還會發(fā)生顏伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？減小、還是不變？3、用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。、用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。硫硫+氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫氧化銅氧化銅+氫氣氫氣銅銅+水水碳碳+氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳 問題討論問題討論b

3、、？崇文實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)組崇文實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)組第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了在一定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量氧氣。那么反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？之間究竟存在著什么關(guān)系呢？ 請注意觀察請注意觀察以下以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷

4、（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化 實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變1、錐形瓶底部為何要錐形瓶底部為何要鋪細(xì)鋪細(xì)砂？砂？2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？氣球氣球細(xì)砂細(xì)砂玻璃管

5、玻璃管紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？球？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié)小結(jié)M1=M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等質(zhì)量相等

6、磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。┟浐罂s小）（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量2.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變鐵鐵+硫酸銅硫酸銅Fe+CuSO4銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵Cu+FeSO4反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，托盤上）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，托盤上放入鐵釘。放入鐵釘。（2）稱量盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。）稱量盤內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。（3）將鐵釘放入燒杯，使二者反應(yīng)。觀

7、察到）將鐵釘放入燒杯，使二者反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象為：的現(xiàn)象為：鐵釘表面變成紅色，溶液由藍(lán)色變成綠色鐵釘表面變成紅色，溶液由藍(lán)色變成綠色硫酸亞鐵硫酸亞鐵銅銅鐵釘鐵釘硫酸銅硫酸銅=（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉氫氧化鈉 +硫酸銅

8、硫酸銅 -硫酸納硫酸納 +氫氧化銅氫氧化銅化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式NaOH +CuSO4-Na2SO4Cu(OH)2硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量總和。練習(xí)練習(xí)4：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克2424克鎂與克鎂與1616克氧氣克氧氣恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，40 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳應(yīng)，生成二氧化碳

9、22克，有克，有_克克氧氣參加了反應(yīng)。氧氣參加了反應(yīng)。16練習(xí)練習(xí)5：討論討論:1.現(xiàn)有現(xiàn)有ag氯酸鉀和氯酸鉀和bg二氧化錳二氧化錳混合混合,加熱至完全反應(yīng)加熱至完全反應(yīng),生成生成cg氯化氯化鉀鉀,生成氧氣質(zhì)量是生成氧氣質(zhì)量是()討論討論:2.現(xiàn)有現(xiàn)有ag氯酸鉀和氯酸鉀和bg二氧化錳二氧化錳混合混合,加熱至完全反應(yīng)加熱至完全反應(yīng),得到得到cg固體固體物質(zhì)物質(zhì),生成氧氣質(zhì)量是生成氧氣質(zhì)量是()質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(a-c)g(a+b-c)gKClO3KCl+O2MnO2加熱加熱3、求物質(zhì)的質(zhì)量。、求物質(zhì)的質(zhì)量。（1）在）在A+B=C的反應(yīng)中，足量的反應(yīng)中，足量B與與W克克A完

10、全反應(yīng)后，生成完全反應(yīng)后，生成12克克C，則，則參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_克克（2）在）在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質(zhì)量的質(zhì)量_克克。（12-W）8理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1 1質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。積等不一定守恒。2 2是指是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)物質(zhì)不包括在內(nèi)

11、3 3“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。淀、氣體等。4. “4. “反應(yīng)生成的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。演示演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：蠟：蠟燭燭燃燃燒燒前后前后質(zhì)質(zhì)量量測測定定演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4小結(jié)小結(jié)在開放容器中在開放容器中M1M2石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳討論討論 如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn)中，石蠟

12、和氧氣反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？等呢？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定前后質(zhì)量測定演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5小結(jié)小結(jié)石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密閉容器中在密閉容器中M1=M2演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)6：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)6小結(jié)小結(jié)M1M2有蓋時(shí)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)）M1=M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳無蓋時(shí)無蓋時(shí)（開放容器內(nèi)）（開放容器

13、內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水氣氣體體書中書中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51：書中書中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：完全燃燒后稱量留下完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量要增重，鎂帶的質(zhì)量要增重，為什么為什么不相等呢不相等呢？在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？為什么不相等呢？ 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)，可以在應(yīng)，可以在密閉容器密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反

14、內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。我們知道了：我們知道了： 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。解釋質(zhì)量守恒的原因。 以電解水為例說明為什么物質(zhì)在發(fā)以電解水為例說明為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？等呢？在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，沒有改變，沒有增減，沒有增減，也沒有變化，所以化學(xué)反也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應(yīng)前后各物質(zhì)

15、的質(zhì)量總和必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量Fe+CuSO4-Cu+FeSO4討論討論:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的

16、使用范圍是質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 定律的應(yīng)用：定律的應(yīng)用： 2.推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3.解釋一些解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)1.進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算練習(xí)練習(xí)1 1. .推斷物質(zhì)的組成元素推斷物質(zhì)的組成元素酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素：一定有的元素：；可能有的元素：可

17、能有的元素：。C.HO練習(xí)練習(xí)2.某化合物完全燃燒，需要某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氧氣，同時(shí)只生成氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和2.7g水，水，則該化合物中則該化合物中()A.只含碳、氫元素只含碳、氫元素B.只含碳、氧元素只含碳、氧元素C.含碳、氫、氧元素含碳、氫、氧元素D.無法確定無法確定C（4）2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，能成立，則則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為。（3）3AB+C2B3=2C+3X，X的化學(xué)的化學(xué)式為式為_。2、推斷物質(zhì)的化學(xué)式推斷物質(zhì)的化學(xué)式（1）A2+2B2=2C，若用，若用A和和B表示表示C的化學(xué)式，則的化學(xué)式，則C可表示為可表示為_。（2）O2

18、+2SO2=2X，則，則X的化學(xué)式的化學(xué)式為為_。AB2SO3AB2XYZ43、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。2)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。固體質(zhì)量減少了。 因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。的質(zhì)量大。 因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量

19、，而氧氣是氣體跑掉，所等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。以剩余的固體質(zhì)量減少了。3)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。答：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于答：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：顯化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧

20、氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 練習(xí)、練習(xí)、1.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒有改變，沒有改

21、變，沒有增減沒有增減，也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。必然相等。2.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量（填鎂條的質(zhì)量（填“”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律這與質(zhì)量守恒定律（填矛盾或不矛盾）。（填矛盾或不矛盾）。3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，已知，已知A為為ag，B為為bg，完全反應(yīng)后生成，完全反應(yīng)后生成D為為dg，則生成，則生成C的質(zhì)量為的質(zhì)量為g。原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和總和不矛盾不矛盾a+b-d7.A+3B=C+2D反應(yīng)中，反應(yīng)

22、中，8gA和和9gB恰好完全恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成7gC，同時(shí)生成，同時(shí)生成gD；若要得到；若要得到30gD，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B為為g。4.在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和物質(zhì)和克克D物質(zhì)，這是根據(jù)物質(zhì)，這是根據(jù)定律定律進(jìn)行上述計(jì)算的。進(jìn)行上述計(jì)算的。5.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用中，若用X、Y表表示示R的化學(xué)式為的化學(xué)式為。6.在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，A與與B的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為4:3，當(dāng)生成物，當(dāng)生成物C與與D共共2.8g時(shí)，則參時(shí)，則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的B的

23、質(zhì)量是的質(zhì)量是g。6質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒X2Y31.210278.已知反應(yīng)已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D，生成物，生成物C、D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為9:8，若，若A、B的混合物的混合物34g充充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)的質(zhì)量是量是()A.8gB.16gC.9gD.18g9.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是分子種類分子種類原子種類原子種類分子數(shù)目分子數(shù)目原子數(shù)目原子數(shù)目各物各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)的質(zhì)量總和()A.B.C.D.DC10.已知化學(xué)方程式；已知化學(xué)方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推，可推知知x、y的值為的值為()A.46B.

24、22C.23D.3211.現(xiàn)將現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各10g混合加熱，混合加熱，A完完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成8gC和和4gD，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是()A.1:1B.2:1C.4:1D.5:112.根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確，確定定X的化學(xué)式為的化學(xué)式為()A.AB2B.A3B2C.A2B3D.AB3BDA15.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是()A物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量B元素種類元素種類C原子數(shù)目原子數(shù)目D分子數(shù)目分子數(shù)目13.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和克碳和9克氧氣直接

25、克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是()A.12克克B.11克克C.44克克D.22克克14.下列下列4個(gè)反應(yīng)中，生成物均為個(gè)反應(yīng)中，生成物均為Z，若，若Z的化的化學(xué)式為學(xué)式為XY3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.3XY2+Y2=2ZB.2XY2+Y2=2ZC.3XY2+Y2=2ZD.XY2+2Y2=2ZBBD17.某化合物完全燃燒，需要某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)氧氣，同時(shí)只生成只生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和2.7g水，則該化合物水，則該化合物中中()A.只含碳、氫元素只含碳、氫元素B.只含碳、氧元素只含碳、氧元素C.含碳、氫、氧元素含碳

26、、氫、氧元素D.無法確定無法確定16.有有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)：A+B=C+D，已知，已知12gA與與14gB物質(zhì)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成18gC和一定量的和一定量的D，若，若要獲得要獲得12gD，需要參加反應(yīng)的，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量為為()A.12gB.14gC.18gD.15gCC18.節(jié)日里下列景象伴隨有化學(xué)變化的是節(jié)日里下列景象伴隨有化學(xué)變化的是()A五光十色的煙火禮花五光十色的煙火禮花B不斷閃爍的霓虹燈不斷閃爍的霓虹燈C變化無窮的音樂噴泉變化無窮的音樂噴泉D滿屋飄香的茅臺酒滿屋飄香的茅臺酒19.下列變

27、化中下列變化中,能用質(zhì)量守恒定律解釋的是能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.5g水受熱變成水受熱變成5g水蒸氣水蒸氣B.5g食鹽溶解在食鹽溶解在95g水中，成為水中，成為100g食鹽溶液食鹽溶液C.100mL水加入水加入100mL酒精，成為體積小于酒精，成為體積小于200mL的溶液的溶液D.木炭燃燒后質(zhì)量減少木炭燃燒后質(zhì)量減少ADB20.如圖所示探究質(zhì)量守恒定律，隨著蠟燭的如圖所示探究質(zhì)量守恒定律，隨著蠟燭的燃燒，天平反映的信息是燃燒，天平反映的信息是()A指針逐漸向左傾斜指針逐漸向左傾斜B指針逐漸向右傾斜指針逐漸向右傾斜C指針不動(dòng)指針不動(dòng)D蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律21

28、.某有機(jī)物某有機(jī)物C2HX在足量氧氣中完全燃燒后在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：的化學(xué)方程式如下：C2HX+3O2=2CO2+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守定律，。根據(jù)質(zhì)量守定律，C2HX中中X的數(shù)值的數(shù)值為為()A2B3C4D522.現(xiàn)將現(xiàn)將10gA和足量的和足量的B混合加熱，混合加熱，A和和B發(fā)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成8gC和和4gD，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是()A1：lB2：1C5：lD4：lCC24.下列敘述中符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述中符合質(zhì)量守恒定律的是()A水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變B.36

29、g水通電完全分解，可得到水通電完全分解，可得到2g的氫氣的氫氣C.100g過氧化氫溶液中，含有過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和過氧化氫和70g水水D.1.2g碳與碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳二氧化碳23.某混合物中含某混合物中含A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15g，在一定條件下使其充分反應(yīng)后只生成在一定條件下使其充分反應(yīng)后只生成D30g。若增加若增加10gC，則，則A與與C恰好完全反應(yīng)，那么恰好完全反應(yīng)，那么參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為()A.2:3B.3:2C.5:2D.5:3BD25.在一個(gè)密閉容器中放入在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P

30、四種四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是認(rèn)識不正確的是()物質(zhì)物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為5：4D物質(zhì)物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑A26.在一密閉容器中，盛放在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)三種物質(zhì)各各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后

31、，各物質(zhì)，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：質(zhì)量變化如下：物質(zhì)物質(zhì)ABC新物質(zhì)新物質(zhì)D反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測待測33022關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確不正確的是的是()A.C物質(zhì)中所含有的元素種類是物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三三種物質(zhì)中所有元素種類之和種物質(zhì)中所有元素種類之和B.變化后待測的變化后待測的A質(zhì)量為質(zhì)量為5gC.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D.A物質(zhì)有可能是單質(zhì)物質(zhì)有可能是單質(zhì)B27.A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15g，在一定條，在一定條件下充分反應(yīng)后

32、只生成件下充分反應(yīng)后只生成30gD，若再向，若再向殘留物中加入殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應(yīng)后，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有只有C有剩余，則有剩余，則1)第一次反應(yīng)停止后，殘留物中第一次反應(yīng)停止后，殘留物中Ag,Bg，Cg；2)第二次反應(yīng)中，消耗第二次反應(yīng)中，消耗Ag,消耗消耗Bg,剩余剩余Cg；3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比三種物質(zhì)的質(zhì)量比為為。069251555:3:228.實(shí)驗(yàn)題如圖是課本中測定白磷燃燒前后質(zhì)實(shí)驗(yàn)題如圖是課本中測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)圖量變化的實(shí)驗(yàn)圖,1)白磷燃燒時(shí)白磷燃燒時(shí),觀察到的觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是；2)錐形瓶在微熱前均要錐形瓶在微熱前均要塞緊瓶塞，原因是塞緊瓶塞，原因是；3)若白磷燃燒后稱量若白磷燃燒后稱量,指針偏向右邊，可能出指針偏向右邊，可能出現(xiàn)的原因是現(xiàn)的原因是；4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是.。磷燃燒產(chǎn)生大量白煙磷燃燒產(chǎn)生大量白煙防止瓶塞被氣體沖出防止瓶塞被氣體沖出可能是瓶內(nèi)氣體跑掉一部分可能是瓶內(nèi)氣體跑掉一部分反應(yīng)前后各物質(zhì)的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等質(zhì)量總和相等1)充分反應(yīng)冷卻充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平后，天平仍然平衡的是衡的是(填寫字母序號填寫字母序號)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，在化學(xué)