課題一質量守恒定律

1、各位領導、老師蒞臨指導各位領導、老師蒞臨指導學習目標：學習目標：1、記住質量守恒定律，了解常見化學反應、記住質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系中的質量關系2、理解質量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本、理解質量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應前質，認識到在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目、總質量沒有增減后原子的種類、數(shù)目、總質量沒有增減3、學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些、學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象現(xiàn)象1、化學反應的實質是、化學反應的實質是什么？什么？ 2、怎樣判斷化學反應、怎樣判斷化學反應已經發(fā)生？已經發(fā)生？分分子子破裂破裂 原原子子聚集成聚集

2、成新新物物質質新新分分子子重新組合重新組合破裂破裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2O2H2O化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會化學變化發(fā)生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產生氣體等現(xiàn)象。色變化、或生成沉淀、產生氣體等現(xiàn)象。 物質發(fā)生化學變化物質發(fā)生化學變化前后，總質量是增加、前后，總質量是增加、減小、還是不變？減小、還是不變？3、用文字表達式表示下列化學反應。、用文字表達式表示下列化學反應。硫硫+氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫氧化銅氧化銅+氫氣氫氣銅銅+水水碳碳+氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳 問題討論問題討論b

3、、？崇文實驗學校化學組崇文實驗學?；瘜W組第五單元第五單元 化學方程式化學方程式 課題一課題一 質量守恒定律質量守恒定律 在一定條件下，反應物發(fā)生了在一定條件下，反應物發(fā)生了化學反應生成新的物質，如鎂條燃化學反應生成新的物質，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產生氫氣和燒生成氧化鎂，水電解產生氫氣和氧氣。那么反應物和生成物的質量氧氣。那么反應物和生成物的質量之間究竟存在著什么關系呢？之間究竟存在著什么關系呢？ 請注意觀察請注意觀察以下以下實驗的現(xiàn)象，實驗的現(xiàn)象，討論實驗結果討論實驗結果演示實驗演示實驗1：白磷燃燒前后質量的測定白磷燃燒前后質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷

4、（2）稱量錐形瓶內物質的總質量）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象）點燃白磷，觀察產生的現(xiàn)象（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量（5）比較反應前后物質總質量的變化）比較反應前后物質總質量的變化 實實驗驗五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷結論：反應前后物質的質量之和不變結論：反應前后物質的質量之和不變1、錐形瓶底部為何要錐形瓶底部為何要鋪細鋪細砂？砂？2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？氣球氣球細砂細砂玻璃管

5、玻璃管紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？球？演示實驗演示實驗1小結小結M1=M2產生的現(xiàn)象為：產生的現(xiàn)象為：得出結論：得出結論：反應前后，錐形瓶內物質的反應前后，錐形瓶內物質的質量相等質量相等

6、磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙（氣球先膨劇烈燃燒，放熱，產生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）脹后縮?。?）稱量燒杯內物質總質量）稱量燒杯內物質總質量2.鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定結論：反應前后物質的質量之和不變結論：反應前后物質的質量之和不變鐵鐵+硫酸銅硫酸銅Fe+CuSO4銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵Cu+FeSO4反應物反應物生成物生成物（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，托盤上）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，托盤上放入鐵釘。放入鐵釘。（2）稱量盤內物質總質量。）稱量盤內物質總質量。（3）將鐵釘放入燒杯，使二者反應。觀

7、察到）將鐵釘放入燒杯，使二者反應。觀察到的現(xiàn)象為：的現(xiàn)象為：鐵釘表面變成紅色，溶液由藍色變成綠色鐵釘表面變成紅色，溶液由藍色變成綠色硫酸亞鐵硫酸亞鐵銅銅鐵釘鐵釘硫酸銅硫酸銅=（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內物質的總質量。）稱量燒杯內物質的總質量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象（4）稱量燒杯內物質的總質量。）稱量燒杯內物質的總質量。演示實驗演示實驗3：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定液反應前后質量的測定氫氧化鈉氫氧化鈉 +硫酸銅

8、硫酸銅 -硫酸納硫酸納 +氫氧化銅氫氧化銅化學反應文字表達式化學反應文字表達式NaOH +CuSO4-Na2SO4Cu(OH)2硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧結論：反應前后物質的質量之和不變結論：反應前后物質的質量之和不變參加化學反應的各物質的質量參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量總和。練習練習4：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質量為的質量為_克克2424克鎂與克鎂與1616克氧氣克氧氣恰好完全反應，恰好完全反應，40 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳應，生成二氧化碳

9、22克，有克，有_克克氧氣參加了反應。氧氣參加了反應。16練習練習5：討論討論:1.現(xiàn)有現(xiàn)有ag氯酸鉀和氯酸鉀和bg二氧化錳二氧化錳混合混合,加熱至完全反應加熱至完全反應,生成生成cg氯化氯化鉀鉀,生成氧氣質量是生成氧氣質量是()討論討論:2.現(xiàn)有現(xiàn)有ag氯酸鉀和氯酸鉀和bg二氧化錳二氧化錳混合混合,加熱至完全反應加熱至完全反應,得到得到cg固體固體物質物質,生成氧氣質量是生成氧氣質量是()質量守恒定律的應用：質量守恒定律的應用：(a-c)g(a+b-c)gKClO3KCl+O2MnO2加熱加熱3、求物質的質量。、求物質的質量。（1）在）在A+B=C的反應中，足量的反應中，足量B與與W克克A完

10、全反應后，生成完全反應后，生成12克克C，則，則參加反應的參加反應的B的質量是的質量是_克克（2）在）在A+B=C+D的反應中，的反應中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質量的質量_克克。（12-W）8理解質量守恒定律的定義時要注意：理解質量守恒定律的定義時要注意：1 1質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”指指的是質量守恒，其它方面如體的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。積等不一定守恒。2 2是指是指“參加反應的各物質參加反應的各物質”，的質量總和，沒有參加反應的的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內物質不包括在內

11、3 3“生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。淀、氣體等。4. “4. “反應生成的物質反應生成的物質”僅指該反僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經存在的質量無關。應之前已經存在的質量無關。演示演示實驗實驗4：蠟：蠟燭燭燃燃燒燒前后前后質質量量測測定定演示實驗演示實驗4小結小結在開放容器中在開放容器中M1M2石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳討論討論 如何證明石蠟和氧氣反應前如何證明石蠟和氧氣反應前后物質的總質量相等呢？后物質的總質量相等呢？ 在實驗中，石蠟

12、和氧氣反應在實驗中，石蠟和氧氣反應前后物質的總質量為什么不相前后物質的總質量為什么不相等呢？等呢？演示實驗演示實驗5：蠟燭在密閉容器內燃燒：蠟燭在密閉容器內燃燒前后質量測定前后質量測定演示實驗演示實驗5小結小結石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密閉容器中在密閉容器中M1=M2演示實驗演示實驗6：鹽酸與碳酸鈣的反應：鹽酸與碳酸鈣的反應演示實驗演示實驗6小結小結M1M2有蓋時有蓋時（密閉容器內）（密閉容器內）M1=M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產生無色氣泡。產生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳無蓋時無蓋時（開放容器內）（開放容器

13、內）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水氣氣體體書中書中實驗實驗51：書中書中實驗實驗52：完全燃燒后稱量留下完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前固體的質量比反應前鎂帶的質量要增重，鎂帶的質量要增重，為什么為什么不相等呢不相等呢？在實驗中，稀鹽酸和碳在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質的總質量反應前后物質的總質量為什么不相等呢？為什么不相等呢？ 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化學反的化學反應，可以在應，可以在密閉容器密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)中進行，防止反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反

14、內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。應后剩余物質質量會增大或減小。我們知道了：我們知道了： 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。解釋質量守恒的原因。 以電解水為例說明為什么物質在發(fā)以電解水為例說明為什么物質在發(fā)生化學變化前后，各物質的質量總和相生化學變化前后，各物質的質量總和相等呢？等呢？在化學反應中，反應前后在化學反應中，反應前后_沒有改變，沒有改變，沒有增減，沒有增減，也沒有變化，所以化學反也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。應前后各物質

15、的質量總和必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質量原子的質量Fe+CuSO4-Cu+FeSO4討論討論:化學反應前后質量守恒的原因化學反應前后質量守恒的原因元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質量質量變了變了嗎？嗎？物質物質的總的總質量質量呢？呢？化學反應前后化學反應前后物質物質種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀物質的總質量物質的總質量元素質量元素質量元素種類元素種類六不變六不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀二、質量守恒定律的實質二、質量守恒定律的實質 質量守恒定律的

16、使用范圍是質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們什么？學了該定律，對我們有什么用？有什么用？質量守恒定律適用于一切質量守恒定律適用于一切化學反應化學反應 定律的應用：定律的應用： 2.推測一些物質的推測一些物質的組成組成 3.解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實1.進行有關的進行有關的計算計算練習練習1 1. .推斷物質的組成元素推斷物質的組成元素酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素：一定有的元素：；可能有的元素：可

17、能有的元素：。C.HO練習練習2.某化合物完全燃燒，需要某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氧氣，同時只生成氣，同時只生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和2.7g水，水，則該化合物中則該化合物中()A.只含碳、氫元素只含碳、氫元素B.只含碳、氧元素只含碳、氧元素C.含碳、氫、氧元素含碳、氫、氧元素D.無法確定無法確定C（4）2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，能成立，則則R的化學式為的化學式為。（3）3AB+C2B3=2C+3X，X的化學的化學式為式為_。2、推斷物質的化學式推斷物質的化學式（1）A2+2B2=2C，若用，若用A和和B表示表示C的化學式，則的化學式，則C可表示為可表示為_。（2）O2

18、+2SO2=2X，則，則X的化學式的化學式為為_。AB2SO3AB2XYZ43、你能用質量守恒定律解釋嗎、你能用質量守恒定律解釋嗎?1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。細鐵絲的質量大。2)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質量減少了。固體質量減少了。 因為細鐵絲與氧氣的質量和才等于生成因為細鐵絲與氧氣的質量和才等于生成的四氧化三鐵的質量，所以生成物比細鐵絲的四氧化三鐵的質量，所以生成物比細鐵絲的質量大。的質量大。 因為剩余的固體與生成的氧氣質量和才因為剩余的固體與生成的氧氣質量和才等于反應前的質量

19、，而氧氣是氣體跑掉，所等于反應前的質量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質量減少了。以剩余的固體質量減少了。3)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加。質量比原來鎂條的質量增加。答：鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于答：鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂：顯化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂：顯然，依據(jù)質量守恒定律生成物氧化鎂的質量然，依據(jù)質量守恒定律生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。所以，應等于反應物鎂條與氧

20、氣的質量之和。所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律小結小結小結小結 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 練習、練習、1.在一切化學反應中，反應前后在一切化學反應中，反應前后沒有改變，沒有改

21、變，沒有增減沒有增減，也沒有變化，所以反應前后各物質的也沒有變化，所以反應前后各物質的必然相等。必然相等。2.一定質量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生一定質量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質量成的固體的質量鎂條的質量（填鎂條的質量（填“”“=”）,這與質量守恒定律這與質量守恒定律（填矛盾或不矛盾）。（填矛盾或不矛盾）。3.現(xiàn)有化學反應現(xiàn)有化學反應A+B=C+D，已知，已知A為為ag，B為為bg，完全反應后生成，完全反應后生成D為為dg，則生成，則生成C的質量為的質量為g。原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量質量質量總和總和不矛盾不矛盾a+b-d7.A+3B=C+2D反應中，反應

22、中，8gA和和9gB恰好完全恰好完全反應生成反應生成7gC，同時生成，同時生成gD；若要得到；若要得到30gD，則參加反應的，則參加反應的B為為g。4.在在A+B=C+D的反應中，的反應中，5gA物質跟物質跟4gB物質恰好完全反應，生成物質恰好完全反應，生成3gC物質和物質和克克D物質，這是根據(jù)物質，這是根據(jù)定律定律進行上述計算的。進行上述計算的。5.在化學反應在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用中，若用X、Y表表示示R的化學式為的化學式為。6.在在A+B=C+D的反應中，的反應中，A與與B的質量的質量比為比為4:3，當生成物，當生成物C與與D共共2.8g時，則參時，則參加反應的加反應的B的

23、質量是的質量是g。6質量守恒質量守恒X2Y31.210278.已知反應已知反應3A+2B=3C+2D，生成物，生成物C、D的質量比為的質量比為9:8，若，若A、B的混合物的混合物34g充充分混合后，恰好完全反應，則生成物分混合后，恰好完全反應，則生成物C的質的質量是量是()A.8gB.16gC.9gD.18g9.化學反應前后，一定不變的是化學反應前后，一定不變的是分子種類分子種類原子種類原子種類分子數(shù)目分子數(shù)目原子數(shù)目原子數(shù)目各物各物質的質量總和質的質量總和()A.B.C.D.DC10.已知化學方程式；已知化學方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推，可推知知x、y的值為的值為()A.46B.

24、22C.23D.3211.現(xiàn)將現(xiàn)將A、B兩種物質各兩種物質各10g混合加熱，混合加熱，A完完全反應，生成全反應，生成8gC和和4gD，則參加反應的，則參加反應的A與與B的質量比是的質量比是()A.1:1B.2:1C.4:1D.5:112.根據(jù)化學方程式：根據(jù)化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確，確定定X的化學式為的化學式為()A.AB2B.A3B2C.A2B3D.AB3BDA15.化學反應前后可能發(fā)生變化的是化學反應前后可能發(fā)生變化的是()A物質的總質量物質的總質量B元素種類元素種類C原子數(shù)目原子數(shù)目D分子數(shù)目分子數(shù)目13.根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律，3克碳和克碳和9克氧氣直接

25、克氧氣直接生成二氧化碳的質量是生成二氧化碳的質量是()A.12克克B.11克克C.44克克D.22克克14.下列下列4個反應中，生成物均為個反應中，生成物均為Z，若，若Z的化的化學式為學式為XY3，則該反應的化學方程式是，則該反應的化學方程式是()A.3XY2+Y2=2ZB.2XY2+Y2=2ZC.3XY2+Y2=2ZD.XY2+2Y2=2ZBBD17.某化合物完全燃燒，需要某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時氧氣，同時只生成只生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和2.7g水，則該化合物水，則該化合物中中()A.只含碳、氫元素只含碳、氫元素B.只含碳、氧元素只含碳、氧元素C.含碳、氫、氧元素含碳

26、、氫、氧元素D.無法確定無法確定16.有有A、B、C、D四種物質，它們能發(fā)生下四種物質，它們能發(fā)生下列反應：列反應：A+B=C+D，已知，已知12gA與與14gB物質物質恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成18gC和一定量的和一定量的D，若，若要獲得要獲得12gD，需要參加反應的，需要參加反應的A物質的質量物質的質量為為()A.12gB.14gC.18gD.15gCC18.節(jié)日里下列景象伴隨有化學變化的是節(jié)日里下列景象伴隨有化學變化的是()A五光十色的煙火禮花五光十色的煙火禮花B不斷閃爍的霓虹燈不斷閃爍的霓虹燈C變化無窮的音樂噴泉變化無窮的音樂噴泉D滿屋飄香的茅臺酒滿屋飄香的茅臺酒19.下列變

27、化中下列變化中,能用質量守恒定律解釋的是能用質量守恒定律解釋的是()A.5g水受熱變成水受熱變成5g水蒸氣水蒸氣B.5g食鹽溶解在食鹽溶解在95g水中，成為水中，成為100g食鹽溶液食鹽溶液C.100mL水加入水加入100mL酒精，成為體積小于酒精，成為體積小于200mL的溶液的溶液D.木炭燃燒后質量減少木炭燃燒后質量減少ADB20.如圖所示探究質量守恒定律，隨著蠟燭的如圖所示探究質量守恒定律，隨著蠟燭的燃燒，天平反映的信息是燃燒，天平反映的信息是()A指針逐漸向左傾斜指針逐漸向左傾斜B指針逐漸向右傾斜指針逐漸向右傾斜C指針不動指針不動D蠟燭燃燒不符合質量守恒定律蠟燭燃燒不符合質量守恒定律21

28、.某有機物某有機物C2HX在足量氧氣中完全燃燒后在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下：的化學方程式如下：C2HX+3O2=2CO2+2H2O。根據(jù)質量守定律，。根據(jù)質量守定律，C2HX中中X的數(shù)值的數(shù)值為為()A2B3C4D522.現(xiàn)將現(xiàn)將10gA和足量的和足量的B混合加熱，混合加熱，A和和B發(fā)發(fā)生化學反應。生化學反應。10gA完全反應后生成完全反應后生成8gC和和4gD，則參加反應的，則參加反應的A與與B的質量比是的質量比是()A1：lB2：1C5：lD4：lCC24.下列敘述中符合質量守恒定律的是下列敘述中符合質量守恒定律的是()A水結冰前后，質量保持不變水結冰前后，質量保持不變B.36

29、g水通電完全分解，可得到水通電完全分解，可得到2g的氫氣的氫氣C.100g過氧化氫溶液中，含有過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和過氧化氫和70g水水D.1.2g碳與碳與3.2g氧氣反應可生成氧氣反應可生成4.4g二氧化碳二氧化碳23.某混合物中含某混合物中含A、B、C三種物質各三種物質各15g，在一定條件下使其充分反應后只生成在一定條件下使其充分反應后只生成D30g。若增加若增加10gC，則，則A與與C恰好完全反應，那么恰好完全反應，那么參加反應的參加反應的A與與B的質量比為的質量比為()A.2:3B.3:2C.5:2D.5:3BD25.在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入M、N、Q、P

30、四種四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是認識不正確的是()物質物質MNQP反應前質量反應前質量(g)181232反應后質量反應后質量(g)X26212A該變化的基本反應類型是分解反應該變化的基本反應類型是分解反應B反應后物質反應后物質M的質量為的質量為l3gC反應中反應中N、P的質量比為的質量比為5：4D物質物質Q可能是該反應的催化劑可能是該反應的催化劑A26.在一密閉容器中，盛放在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質三種物質各各30g，經電火花引燃，充分反應后

31、，各物質，經電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如下：質量變化如下：物質物質ABC新物質新物質D反應前物質質量反應前物質質量/g3030300反應后物質質量反應后物質質量/g待測待測33022關于此反應，下列認識關于此反應，下列認識不正確不正確的是的是()A.C物質中所含有的元素種類是物質中所含有的元素種類是A、B、D三三種物質中所有元素種類之和種物質中所有元素種類之和B.變化后待測的變化后待測的A質量為質量為5gC.該變化的基本反應類型是分解反應該變化的基本反應類型是分解反應D.A物質有可能是單質物質有可能是單質B27.A、B、C三種物質各三種物質各15g，在一定條，在一定條件下充分反應后

32、只生成件下充分反應后只生成30gD，若再向，若再向殘留物中加入殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應后，繼續(xù)充分反應后，只有只有C有剩余，則有剩余，則1)第一次反應停止后，殘留物中第一次反應停止后，殘留物中Ag,Bg，Cg；2)第二次反應中，消耗第二次反應中，消耗Ag,消耗消耗Bg,剩余剩余Cg；3)該反應中該反應中A、B、C三種物質的質量比三種物質的質量比為為。069251555:3:228.實驗題如圖是課本中測定白磷燃燒前后質實驗題如圖是課本中測定白磷燃燒前后質量變化的實驗圖量變化的實驗圖,1)白磷燃燒時白磷燃燒時,觀察到的觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是；2)錐形瓶在微熱前均要錐形瓶在微熱前均要塞緊瓶塞，原因是塞緊瓶塞，原因是；3)若白磷燃燒后稱量若白磷燃燒后稱量,指針偏向右邊，可能出指針偏向右邊，可能出現(xiàn)的原因是現(xiàn)的原因是；4)此實驗得出的結論是此實驗得出的結論是.。磷燃燒產生大量白煙磷燃燒產生大量白煙防止瓶塞被氣體沖出防止瓶塞被氣體沖出可能是瓶內氣體跑掉一部分可能是瓶內氣體跑掉一部分反應前后各物質的反應前后各物質的質量總和相等質量總和相等1)充分反應冷卻充分反應冷卻后，天平仍然平后，天平仍然平衡的是衡的是(填寫字母序號填寫字母序號)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為。2)由上述實驗可知，在化學