如何除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（設(shè)計(jì)和實(shí)施）廣東仲元中學(xué) 曾國(guó)瓊一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能1 知道用什么試劑可以分別除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并進(jìn)一步知道任何選擇試劑。2 知道除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，所加試劑一般要過(guò)量，過(guò)量的試劑也要在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中除去。3 在加入兩種或兩種以上的試劑除雜時(shí)，知道如何考慮試劑加入的先后順序。過(guò)程與方法通過(guò)討論、交流、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式，在學(xué)習(xí)知識(shí)的過(guò)程中不斷地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。 情感態(tài)度和價(jià)值觀 體會(huì)自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。二、教學(xué)對(duì)象分析1學(xué)生的起點(diǎn)能力分析通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生已經(jīng)知道在物質(zhì)的除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)。通過(guò)上一節(jié)課

2、SO42-的檢驗(yàn)的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生已經(jīng)基本學(xué)會(huì)了如何根據(jù)溶解性表選擇試劑檢驗(yàn)離子。2學(xué)生的認(rèn)知方式分析由于我所任教的高一（1）班和高一（2）班分別是我校的兩個(gè)理科實(shí)驗(yàn)班之一和兩個(gè)文科實(shí)驗(yàn)班之一，總的來(lái)說(shuō)，學(xué)生具有較扎實(shí)的基礎(chǔ)（尤其是高一（1）班），有較高的參與意識(shí)，師生關(guān)系融洽，不過(guò)高一（2）班的參與意識(shí)不是太強(qiáng)。經(jīng)過(guò)3周的新課程學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了一些自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的方法，但如何在學(xué)習(xí)過(guò)程中進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，仍是一個(gè)有待解決的問(wèn)題。三、教材分析1分析教材內(nèi)容的聯(lián)系這部分知識(shí)，既涉及元素化合物知識(shí)，又涉及實(shí)驗(yàn)技能型知識(shí)，我認(rèn)為主要還是元素化合物知識(shí)為主。由于剛剛學(xué)習(xí)了

3、粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾這種物理的方法除去，不過(guò)得到的鹽還是不純，還含有可溶性雜質(zhì)，這些可溶性雜質(zhì)又該如何除去呢？可以說(shuō)，無(wú)論書(shū)上有沒(méi)有這個(gè)問(wèn)題，其實(shí)都是教師和學(xué)生此時(shí)不得不考慮和面對(duì)的問(wèn)題。而且它是在學(xué)生經(jīng)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)有了物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純的基礎(chǔ)知識(shí)（盡管很少）和剛剛學(xué)習(xí)了SO42-的檢驗(yàn)和除去粗鹽中的泥沙這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)之后進(jìn)行的學(xué)習(xí)，因此學(xué)生已經(jīng)大致知道如何選擇試劑來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)和除雜，也知道雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀之后要過(guò)濾除去。而通過(guò)對(duì)這個(gè)問(wèn)題的討論，為學(xué)生全面地考慮物質(zhì)除雜時(shí)試劑的選擇、試劑的加入順序以及實(shí)驗(yàn)操作的選擇都是一次很好的鍛煉。2分析教材內(nèi)容的重點(diǎn)和難點(diǎn)BaCl2、Na2CO3、

4、NaOH、HCl四種試劑加入的先后順序的確定。四、教學(xué)策略分析1教學(xué)步驟首先是復(fù)習(xí)如何除去粗鹽中的泥沙？讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉除去粗鹽中的泥沙的步驟，以及過(guò)濾和蒸發(fā)、結(jié)晶的目的，并由此知道這樣得到的鹽并不純凈，仍然含有可溶性雜質(zhì)（MaCl2、CaCl2、硫酸鹽等）。提出問(wèn)題：如何除去粗鹽中的可溶性（MaCl2、CaCl2、硫酸鹽）雜質(zhì)？讓學(xué)生討論。在學(xué)生討論的過(guò)程中，要讓學(xué)生明確，除去可溶性雜質(zhì)，首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。然后再放手讓學(xué)生在獨(dú)立思考的基礎(chǔ)上，討論，交流、評(píng)價(jià)，得出結(jié)論。2教學(xué)方法采取如下形式進(jìn)行：教師提出開(kāi)放性的問(wèn)題 學(xué)生獨(dú)立思考、提出問(wèn)題、探索和討論 學(xué)生

5、通過(guò)交流、評(píng)價(jià)得出結(jié)論 教師點(diǎn)評(píng)。五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入：上一節(jié)課，我們已經(jīng)通過(guò)除去粗鹽中的泥沙的實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)了過(guò)濾和蒸發(fā)這兩種分離和提純物質(zhì)的方法。下面請(qǐng)大家回憶在實(shí)驗(yàn)室，我們是如何除去粗鹽中的泥沙的？學(xué)生思考、發(fā)言：加水溶解，得到懸濁液。過(guò)濾除去泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶，把溶液變成固體。展示投影：（提請(qǐng)學(xué)生注意：看有沒(méi)有需要修正的地方，若有，要及時(shí)修正。）粗鹽懸濁液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）粗鹽固體 （泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾泥沙NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）加水 溶解蒸發(fā) 結(jié)晶NaCl固體（MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）水蒸氣？NaCl固體

6、學(xué)生觀看投影并與自己的思考對(duì)比。引入：由于工業(yè)上除去粗鹽中的雜質(zhì)的目的是為了得到純凈或基本純凈的NaCl。那么怎樣才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的NaCl固體得到純凈的NaCl？請(qǐng)大家先獨(dú)立思考，必須至少有了一個(gè)明確的答案（無(wú)論對(duì)、錯(cuò)）后，再相互討論。學(xué)生思考、討論（由于課本P7上有一個(gè)表，又在課前讓學(xué)生自己填，所以預(yù)計(jì)學(xué)生會(huì)從溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的試劑，但思路可能會(huì)比較混亂。）35分鐘之后，教師提示：要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽，首先要解決的一個(gè)問(wèn)題是什么？提問(wèn)：大家準(zhǔn)備用什么試劑除去MgCl2、CaCl2和硫酸鹽。提問(wèn)：為什么要選

7、上述試劑呢？學(xué)生思考、發(fā)言：應(yīng)該是選試劑。學(xué)生討論、發(fā)言：用NaOH除去 MgCl2；用Na2CO3除去 CaCl2；用BaCl2除去硫酸鹽。也可能會(huì)有學(xué)生選Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又除去硫酸鹽學(xué)生討論、發(fā)言：因?yàn)镸g(OH)2、CaCO3、BaSO4都是難溶性物質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)展示投影，邊展示，邊分析、講解，示范選擇試劑的思路和方法。NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）Ba2-CO32-OH-BaCl2Na2CO3NaOH提問(wèn)：能否分別用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH Na2CO3、BaCl2？為什么？引導(dǎo)：那么選試劑時(shí)要考慮哪些問(wèn)題呢？學(xué)生

8、邊觀察、邊思考、邊理解、邊掌握。學(xué)生思考、回答：不行，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)：K+、NO3-學(xué)生思考、發(fā)言：不能引入新的雜質(zhì)；為了把雜質(zhì)除盡，所加的試劑要過(guò)量；過(guò)量的試劑在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中必須除去。歸納提純物質(zhì)A時(shí)要注意：（1） 物質(zhì)A的質(zhì)量不減（2） 雜質(zhì)的量和種類(lèi)不增提問(wèn)：怎樣才能除去我們加入的過(guò)量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？講解： 因NaOH溶于水，會(huì)產(chǎn)生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH過(guò)量，實(shí)際上過(guò)量的是OH-。同理：Na2CO3過(guò)量，實(shí)際上過(guò)量的是CO32-；BaCl2過(guò)量，實(shí)際上過(guò)量的是Ba2+ 。因此實(shí)際要除去的就是過(guò)量的OH-、CO32-、Ba2+。學(xué)

9、生思考、討論、回答：用Na2CO除去過(guò)量的Ba2+；用鹽酸除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3引導(dǎo)：通過(guò)討論，我們已經(jīng)知道：一共要用四種試劑來(lái)除去MgCl2、CaCl2和硫酸鹽等雜質(zhì)以及過(guò)量的試劑，下面就請(qǐng)大家繼續(xù)思考和討論，這四種試劑的加入順序如何？（教師提示：在其他同學(xué)發(fā)表他的想法的過(guò)程中，每一位同學(xué)都要仔細(xì)傾聽(tīng)，看他的設(shè)計(jì)與你的設(shè)計(jì)方案是否相同，若不同，要仔細(xì)分辨對(duì)錯(cuò)，以便在同學(xué)發(fā)表他的想法之后進(jìn)行質(zhì)疑。）學(xué)生思考、討論，交流、評(píng)價(jià)，得出結(jié)論結(jié)論向粗鹽溶液中加入試劑的順序：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3

10、HCl注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。稀鹽酸一定要最后加入。展示投影，向?qū)W生示范除去溶液中可溶性雜質(zhì)的思路。NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固體加水 溶解 NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液加過(guò)量 BaCl2溶液NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀加過(guò)量 Na2CO3溶液NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀加過(guò)量 NaOH溶液 過(guò)濾BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl晶體加過(guò)量

11、NaOH溶液 過(guò)濾NaCl（ OH- 、CO32- ）CO2氣體NaCl溶液過(guò)量的 稀鹽酸溶液加熱蒸發(fā)學(xué)生邊觀察、邊思考、邊理解、邊掌握課堂練習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常會(huì)產(chǎn)生廢液，某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能倒掉？寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案。課外作業(yè)：1(08年山東高考)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。1、 BaCl2、NaOH 、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH 溶液的加入順序及