201x年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)（第16講）常見的酸（11頁(yè)）詳細(xì)信息

1、整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸考試要求考試要求1理解應(yīng)用常見酸的主要性質(zhì)和用途2認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸溶液 知識(shí)整理知識(shí)整理一、濃鹽酸、濃硫酸1濃鹽酸具有_性，揮發(fā)出來(lái)的_氣體遇水蒸氣形成_。2濃硫酸具有_性，故可作實(shí)驗(yàn)室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強(qiáng)烈的_性，能使木材、紙張變黑?！咀ⅰ?1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)。(2)濃鹽酸久置質(zhì)量會(huì)變小，濃硫酸久置質(zhì)量會(huì)變大。但兩者都會(huì)變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小：濃鹽酸中的_減少，濃硫酸中的_增多。(3)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性且溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為：_ _（濃

2、硫酸要跳水自殺，快用玻棒救救它）二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵诓煌乃嶂卸己邢嗤腳）把濃硫酸沿器壁倒入水中，并不斷攪拌。揮發(fā)氯化氫鹽酸液滴吸水氧化溶質(zhì)溶劑氫離子整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸（或稀硫酸）1酸與指示劑反應(yīng) 酸使紫色石蕊試液變_色，、無(wú)色酚酞 色2酸+氫前金屬鹽+H2 （ 反應(yīng)）Fe + HCl- （有 產(chǎn)生溶液 ）Zn + H2SO4- （銀白色固體 ；有 產(chǎn)生）3 酸 + 金 屬 氧 化 物 鹽+H2O （ 反應(yīng)）Fe2O3 + HCl- （紅棕色鐵銹 ；溶液 ）CuO + H2SO4 - （黑色固體 ；溶液 ）4酸+堿

3、鹽+H2O（中和反應(yīng)又屬于_反應(yīng)）Al(OH)3 + HCl- (內(nèi)服含Al(OH)3的藥物可治療_ 癥）Ca(OH)2 + H2SO4- （農(nóng)業(yè)上可熟石灰改良_ 土壤）5酸+鹽新酸+新鹽（ 反應(yīng)） Na2CO3 + HCl- （產(chǎn)生大量 ）AgNO3 + HCl- （生成不溶于稀硝酸的_ 沉淀）BaCl2 + H2SO4- （生成不溶于稀硝酸的_ 沉淀）無(wú)紅置換Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氣泡變淺綠 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2氣泡溶解復(fù)分解Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O溶解溶解CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O變淺

4、綠變藍(lán)色復(fù)分解復(fù)分解3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O胃酸過多H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O酸性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2氣泡HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClBaSO4AgCl整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸例題分析例題分析 【例1】【2014年梅州】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是X+堿鹽+水 X+金屬氧化物鹽+水AHCl BCO CNaOH D CaO【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能

5、與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故A正確B、CO不能與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C、NaOH不能與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D、氧化鈣不能與堿反應(yīng)，不能與金屬氧化物反應(yīng)，故D錯(cuò)誤【解答解答】A 整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸 【例2】7.(2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（見右圖）,請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路 線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（ ） 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】A、由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應(yīng)故A不符合題意；B、由于鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反應(yīng)故B符合題意；C、由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應(yīng)故C不符合題意；D、由于鹽酸能夠與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿起

6、中和反應(yīng)故D不符合題意【解答】【解答】B整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練: A組組1.（2013.廣州市）下列物質(zhì)中屬于酸的是 （ ） 2CO332O5 D.Ba(OH)22（2012.重慶市） 在A+ B鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是 （ ）A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl23. 【2014年山東省煙臺(tái)市】實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需密封保存，下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋，錯(cuò)誤的是( )A濃鹽酸防止揮發(fā) BNaOH溶液防止與CO 2反應(yīng)C濃硫酸防止吸水 D生石灰防止與氧氣反應(yīng)4下列各裝置中的物質(zhì)能反

7、應(yīng)產(chǎn)生氣體的是 （ ）5.（2013.北京市）下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是（ ） A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉 ADDBC整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸6.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如 下曲線描述的是 （ ） 序號(hào) 甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液7【2014年江蘇省連云港市】下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )CD整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸8.（2013湛江）化

8、學(xué)使世界變得絢麗多彩如圖是物質(zhì) 之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化（1）請(qǐng)你在編號(hào)、處各填入一種物質(zhì)是 ；是 ；（2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)你寫出編號(hào)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （3）若編號(hào)的物質(zhì)是鹽請(qǐng)你寫出符合編號(hào)的一個(gè)化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 .9【2014年江蘇省南京市】實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置會(huì)兒后，可觀察到 。 （2）98的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂?的燒杯里，并用 攪拌，此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。 （3）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?鐵或Fe氧化銅或CuO硫酸可使紫色

9、石蕊試液變紅復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl小木棍變成黑色濃硫酸水玻璃棒熱整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸B組組10.（2013.資陽(yáng)市）（4分）某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋 蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請(qǐng)分析上表，并回答下列問題：（1）該花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時(shí)射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇

10、打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?？梢苑试硭甆aHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸11（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)： .與碳酸鈉溶液反應(yīng)： .與氯化鋇溶液反應(yīng)： .上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

11、（填編號(hào)）金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH12右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答： (I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 g； (3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36，原因是 ； (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的 (用化學(xué)符號(hào)表示)。 吸水Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClHCl10濃鹽酸揮發(fā)H+整理課件第第1616講講 常見的酸常見的酸13有A、B、C、D、E五種化合物，A為白色固體，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，E為不