普通化學(xué)第五版浙江大學(xué)課后習(xí)題答案免費

1、普通化學(xué)第五版第一章習(xí)題答案2)1.2.3.答案(1-) (2-) (3+) (4-)答案(1c) (2d) (3a) (4d) (5abd) (6ad) (7d) (8d)答案(1)燃燒前后系統(tǒng)的溫度(2)水的質(zhì)量和比熱(3)彈式量熱計熱容4.答案：根據(jù)已知條件列式3226 1000J mol 1 八廣10.5g122g mol 14.18J g 1 K 1 1209gCb(298.59296.35)KCb=5.答案：獲得的肌肉活動的能量3.8g，一,1_ 180g mol2820kJmol 1 30%17.8kJ6.答案：設(shè)計一個循環(huán)3x Fe2O3(s)2Fe(s) X3A2Fe3O4(

2、s)3FeO(s) X2()+2+6qp=3 qp3( 27.6) ( 58.6)交8)16.7kJ mol7.答案：由已知可知AH=6AH=A U+A ( PV) =AU+PA Vw =-PA V= -1XRX T = X351J =AU=AH-PAV=下列以應(yīng)(或過程)的 qp與qv有區(qū)別嗎 簡單說明。(1) NH4HS的分解25 cNH4HS(s)NH3(g)+H2s(g)(2)生成的HClH2(g)+Cl2(g)25c 2HCl(g)(3) mol CO2(s)(干冰)的升華78CCO2(s) CQ(g)(4)沉淀出 AgCl(s)25 cAgNO3(aq)+NaCl(aq) >

3、 AgCl(s)+ NaNO3(aq)9.答案：A U-A H= -A ( PV) =- A ngRT (A ng為反應(yīng)發(fā)生變化時氣體物質(zhì)的量的變化)(1) A U- A H=-2 X (2-0) X X 1000=-(2) A U-A H=-2X (2-2) X RX T= 0(3) A U-A H=-5X (1-0) X X /1000=(4) A U-A H=-2X (0-0) X RX T= 010. (1) 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O。) 答案(2) C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) NH4+(aq)答案(3) NH3(g) + 稀鹽

4、酸答案寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是Hm(298.15K) )= + )(4) Fe(s) + CuSO(aq)答案 答案 查表 f H m(298.15K) /rHm(298.15K) =+4X-( = rUm(298.15K)=體積功 w= -PA V= -(4-5)RT =12.答案正辛烷的 M=114.224g.mol-1= 114.224g.mol-1=.正辛烷完全燃燒的反應(yīng)式C8H18(1) + (g) = 8CQ(g) +9H2O(l)(注意燃燒反應(yīng)方程式的計量系數(shù)，要求C8H18前是1,這樣舊0 m與才能對應(yīng)起來 )rH0m= + RT= -5459+ X 交 M0=-5470kJ .

5、mo1-113.答案CaCQ的煨燒反應(yīng)為CaCQ=CaO(s) + CO2(g) fH 9m/估算 1mo1 反應(yīng)的 H = -+( +( =煨燒 1000kg 石灰石 HT X 1000X 103g =X104 kJ標(biāo)準(zhǔn)煤的熱值為消耗標(biāo)準(zhǔn)煤X 104 kJ/ X =60.8kg14. 答案 燃燒反應(yīng)fH 0m/(1) 反應(yīng)熱Q=fH0m/(1) 反應(yīng)熱Q=根據(jù)計算結(jié)果乙烯C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O( 1)(2) 反應(yīng)熱 Q= 26C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O( 1)28(2) 反應(yīng)熱 Q= 28(C2H4)完全燃燒會放出熱量更多15. 答 rHm(

6、298.15K)=-2X () -16X0 -3X () +4X+11X+3X(注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號不要丟)16.答：1mol 反應(yīng)進度 qp與 qV之差別 qp-qV=B(g)RT = (1-3) xx 1000qp=定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在溫度一定時,定壓條件下環(huán)境對反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱.17 . 答：(要明確已知燃燒熱數(shù)據(jù)和要求的值各對應(yīng)的是哪個反應(yīng)的焓變,再根據(jù)蓋斯定律運算求解) C+O2=CO2AcH=H2 + 1/2O2=H2O AcH=CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H20AcH=根據(jù)反應(yīng)焓

7、變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計一個循環(huán))存在以下關(guān)系=+2-A fHm0(CH4)A fHm0(CH4)=18 .答：(有機化學(xué)中一個定域C=C上的加氫反應(yīng)始變即氫化烙，離域烙是指當(dāng)分子中存在多個C=C其氫化烙的觀測值與一個定域C=C氫化烙乘以雙鍵個數(shù)的差值.共軻雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域給=(-120) X3 -(-208)=-152(苯中共軻作用使其能量比三個定域C=C降低了 152第 2 章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染1. 答案(1-) (2-) (3-) (4-) (5-) ( 6+)( 7+)( 8+)2. 答案1b 2b3b4c5bcd 6a3. ( 1)

8、答案：基本不變，基本不變，增大減小，增大增大k(正)k(逆)v(正)v(逆)K平衡移動方向增加總壓力小艾小艾增大增大小艾逆向移動升高溫度增大增大增大增大增大正向移動加催化劑增大增大增大增大/、變不移動(3)答案：氟里昂，NOx、HCl; CC2; NOx和 SC24.答案：(d) > (c) > (e) > (a) >5. (1)溶解少量食鹽于水中。(2)活性炭表面吸附氧氣。(b)原因是氣體嫡 >液體固體分子量大的嫡大(1) 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。答案: 答案：答案:.、 _. 16.答案：由定義可知 F&O3 的 fGm(298.15K)742.2k

9、J.mol 1Gm(298.15K)77.7kJ.mol 1=3 fGm(298.15K, FesC,)-4 fGm(298,15K,Fe2O3)fGm(298.15K, FqC,A 1 +4=答案：查表 F fGm(298.15K) 31237.129kJ.mol 1(1)(2)(3)(4)過程的 rGm(298.15K) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ.mol所以在的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時不能自發(fā)進行8.(查表時注意狀態(tài)，計算時注意乘系數(shù))3Fe(s) 4H 20(1)Zn(s) 2h (aq)CaO(s)H2O(l)AgBr(s)Ag(s)rSm(298.15K)1J.mol

10、.KFe3O4 (s)Zn2 (aq)2 ,、Ca (aq)1,、BVl)24H2(g)H2(g)2OH(aq)1>0rGm(298.15K)kJ.mol 19.答案:Sm(29815K)11J.mol .K SnO2=Sn+ O22X(2) SnO2 +C=Sn+ CC2(3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O (g)2XfHm(298.15K)01 kJ.mol2xrSm (298.15K)11J .mol .K(2)rHm(29815K)kJ.mol1(2)rHm(298.15K)Tc> (1)2841KrSm(298.15K)903K(3)840K(溫度最低，合適)1

11、0.答案:C12H22O11(s)+12O2(g)=12CC2(g) +11H2C(l)rSm(298.15K)Sm(29815K)11J.mol .K=11X +12fHm（29815K）0rH m（298.15K）kJ.mol1rGm（273.15 37K） rGm（298.15K）溫度對反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響，但由于該反應(yīng)的嫡變相對于焰變?。ń^對值）,故變化不大）做的非體積功=kJ11.答案： 查表0（29815K）rSm（298.15K） =J.mol .KfHm（29815K）1kJ.molrHm(298.15K) rGm(523K) rHm(298.15K) rSm(298.

12、15K) () -523KX (+ 1000)=In K (523K)rGm(523K)R 523K(93.85) 10008.314 52321.58SO2轉(zhuǎn)化2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g)起始 n/mol840平衡時n/mol8-2x4-x2xn()P （始）12300n （平衡）P （平衡）12 x220-21,5821.58/2.3039.379K e ,10102.35 10n2x=根據(jù)PV=nRT T V一定時12.答案：設(shè)平衡時有 2Xmol的n (始)=12mol(平衡)=(12-x) molSQ的轉(zhuǎn)化率=8=80%戶©)/P6.48.86.41

13、.6、2 8.8100) 800.8 220220100)2戶皎）/P(peq(O2)P1.6 2208.8 100)2 (0.8 2208.8 100（注意在計算時可不用先計算分壓，列綜合算式更方便計算）13.答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要H2的量包括反應(yīng)需要的量 1mol和為維持平衡需要xmol （最少量）(peq(H2S)Ppeq(H2S)neq(H2S) 1.0(peq(H2)PPeqd)neq(H2)xx=H2的量=1+二（注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的，在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式中系統(tǒng)的總壓和標(biāo)準(zhǔn)壓力在計算時可以在分式中消去，否則在計算時必須知道平衡時總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計算.)14

14、.在不同溫度時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下:T/K973107311731273KiK2答：反應(yīng)3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3 K1-(如上)K2(因為隨溫度的升高平衡常數(shù)增大，故是吸熱反應(yīng))，K215.答案：利用公式ln KiHm(298,15K)(T2 Ti)求 KzRT1 T2K2代入數(shù)據(jù)ln 4.9 101692.31 1000(500 298.15)8.314 298.1550015.03K2 =e4.9 1016 = X101016.答案：查數(shù)據(jù)計算co(g)HzO(g)Sm(29815K)11J.mol .KrSm(298.15K)fHm(298.15K)kJ.mol1rHm(298.15K)

15、rGm(873K)rHm(298.15K)rSm(298.15K)In K (873 K)rGm(873K)RT4.434 10008.314 873 = K e 0.610.54(p(CO)/p )(p(H2O)/p )76 76Q (P(C02)/P )(P(H2)/P ) =127 127 =(Q<K0 所以反應(yīng)正向進行)rGmrGm(873K) RTQ*" = * 873ln=因為rGm<0所以此條件下反應(yīng)正向進行17 .答案：呂查德里原理判斷是正確的。判斷反應(yīng)的方向或平衡移動的方向的依據(jù)是rGm(TK)<0溫度對平衡常數(shù)的影響有兩個公式：H 1 Smr &

16、#176;mln KR T R(1)適用于某一給定反應(yīng)溫度對K0的影響。ln K (TK)rGm(TK)RT(2)適用于溫度一定的前提下不同反應(yīng)比較,rGm(TK )越正K0越小。18 .研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為元反應(yīng)：2NO (g) +Cl2 (g) MNOCl (g)(1)寫出該反應(yīng)的速率方程。(因為是元反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)式直接寫出)kc(2NO)c(Cl2)(2)該反應(yīng)的總級數(shù)是多少(n=2+1=3級)(3)其他條件不變，如果將容器的體積增大到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化(體積增大后濃度各變?yōu)樵瓉淼?/212/1k(-c(NO)(2 c3)8速率變?yōu)樵瓉淼?/8(4)如果容器體積

17、不變而將 NO的濃度增大到原來的 3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化'2 /k(3c(No) (C(cl2) 9速率變?yōu)樵瓉淼?倍)19 .答案：根據(jù)一級反應(yīng)的特征20 .答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式CoIn 一 ktc945In 2.09 10 t45t=35254h=1468 天=4 年ink k(T2)(T1)Ea(T2 Ti)RT2代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得ln k(1oooK) 167.4 1000(1000 900)k(900 K)8.314 900 1000V(1000K)V(900K)k(1000K)2 237ek(900K)21.答案：相同用量的溶液反應(yīng)，觀察到出現(xiàn)沉淀可以認(rèn)為生成沉淀量相等

18、，所以速率的比與所需時間成反比。根據(jù)阿侖尼烏斯公式k(T2)In 一k(T1)Fa"2 T1)代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得RT1T2,k(300K)In k(290K)Ea(300 290)8.314 290 300In1515500Ea(300 290)8.314 290 3008.314 290 3001Ea=In 3.03 J.moI =辛案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式10In k Ea-(-) In A 假定催化劑對 A (指前因子)無影響時，在一定溫度下，有無催化劑對速率常數(shù)的影R T響. Ink21 (Ea1 Ea2)=(75 54) 1000k RT 8.314 298Vk(2)V1k(1)

19、8.476e =4798= X10323.答：(1)升高溫度；減小總壓或增大體積；增p(H2O)或減小p(CO)或減小p(H2)(2)升高溫度；增p(H2O)其中升高溫度使 K及k(正卜k(逆)都增大；總壓力或分壓的改變對K及k(正卜k(逆)都無影響。(依據(jù)是：In KHm 1S r mIn kEa ,1、R (T)In AR TR24.答：查標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)11 _-丑/NO(g)Sn(29815K)11J.moI .KrSm (298.15K) =fHm(29815K)kJ.moI1rHm(298.15K)=rGm(1573K) rHm(298.15K)-1573KrSm(298.15K)=

20、X =In K (1573K)rGm(1573K) _70680R 1573 8.314 15735.43K e 4.5 1011 _-N2(g) -02(g) NO(g)1moI空氣反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2xp(總產(chǎn)p02x(P總/ P )2x12x=(0.78 x)(0.21 x)2(0.78 x)P總/P(0.21 x)P總 /P 2如果該反應(yīng)的速率不是很慢的話 ，由計算可知，反應(yīng)達到平衡時，空氣中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達到，對環(huán)境造成的污染是不可忽視的。第三章水化學(xué)與水污染1.答案：(1-)同樣 pH,表示 ceq(H+)相等，而 ceq(H ) VKaC(2+) pH 大表示 ceq

21、(OH-)大，而 ceq(OH ) VKbC(3-)酸濃度大對堿的緩沖能力強。即加同量的堿pH增大的值小于加同量的酸 pH減小的值(4-)不是同類型的難溶電解質(zhì)不能直接比較，要通過計算具體分析。(5-) C(Mg2C(C032 )不正確的。原因是：CO32-水解使Mg2+與CO32不相等，另外含有 MgCO3溶液中也可以有 MgCl2或Na2CO3等。c(Mg 2 ) c(CO32 ) 6.82 10 6 mol2 dm 6成立的條件必須是 MgCO3的飽和溶液。2. (1)答案：b c g(2)答案：c(3)答案：c (H=cRT(4)答案：b (同離子效應(yīng)使s減小，同離子濃度越大，s減小的

22、越多)(5)答案：c (Ks最大的)3. (1) 10.0cm - dm-3HCl溶液pH值。答案： 基本不變，原溶液是強酸，NH4+的解離忽略不計。(2) 10.0cm dm-3NH3水溶液(氨在水溶液中的解離度) 。答案：減小(3) 10.0cm3純水(pH值)。答案：減小，NH4+是弱酸(4) 10.0cm3帶有PbC2沉淀的飽和溶液(PbC2的溶解度)。答案：減小，同離子效應(yīng)。4 .答案：溶液中微粒濃度大的凝固點降低的多凝固點降低的順序是 645 7 2 1 3考慮到難電離、弱電解質(zhì)和不同類型的強電解質(zhì)的區(qū)別。5 .答案：極稀溶液來說完全電離。凝固點下降與離子濃度有關(guān)，而電導(dǎo)率與單位體

23、積溶液中離子所帶電荷有 關(guān)。同濃度MgSO4與NaCl離子濃度相等而電荷不等。6 .答案：查數(shù)據(jù) 水的kbp= kfp=NaCl是強電解質(zhì) 微粒濃度是2 X沸點上升A Tbp=kbpm=X2X =凝固點下降A(chǔ) Tp=kfpm=x2X =滲透壓口 =cRT=2X x X反滲透法提取純水所需的最低壓力是7 .答案：據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT(1) m=18x n=18x (x 103x x 104/1000)+x=697.1g(2) P= nRT/V= (800+ 18) XX + 30=3672Pa>(飽和蒸氣壓)所以室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓(3) P= nRT/V= (400

24、+18) XX- 30=1836Pa=8 . (1)答案：HCO3- H2sH3O+(2)答案：H2PO4-Ac-9 .答案：HCN (aq)=平衡濃度X % X %H2P3NH4+S2-NO2-H+ +CNTKa=x %)2/該題可直接利用公式10.HClO (aq)=平衡濃度Ka=c” 2計算，但要理解公式的使用條件H+ +ClOxx 解離度=x/HSClOHCO3-)查數(shù)據(jù) Ka=x 10-8=x2/=x2/當(dāng)Ka彳艮小 (c-x=c)c(H+尸5Ka C(Ka很小c/Ka>500時酸的解離可忽略不計，可以直接利用公式)c(H+六 &.95 10 8 0.05 = X 10

25、-5解離度=x 10-5/=%11.答案：NH3 H2O =NH4+(aq) + OH-(aq)已知 Kb=x 10-5(1)平衡濃度xx(x<<c(OH)=d1.77 10 5 0.20 =X10-3pH=14-pOH=14+x 10-3=氨的解離度=X10-3/=%NH3 - H2O =NH4+(aq) + OH-(aq)已知 Kb=x 10-5(2)平衡濃度+y y(y<<c(OH)=y=x 10-5pH=14-pOH=14+x 10-5=氨的解離度=X10-5/=%(3)比較(1) (2)計算結(jié)果可知，由于同離子效應(yīng)使平衡左移，解離度大大降低12.答案:磷酸 K

26、a1、Ka2和Ka3分別為X 10-3(250C 液中的H+主要來自第一步解離.X 10-8(250C 2.2X 10-13(180C)由于 Ka1>>Ka2>>&3 所以溶設(shè)磷酸三步解離出的H+濃度分別是x y z 貝U x>>y>>z平衡時溶液中各離子濃度其中 x+y+z= xx-y= xy-z= yH3PO4= H+ H2PO4-x+y+z x-yH2PO4-= H+ +HPO42-x-y x+y+z y-zHPO42- = H+ + PO43-y-z x+y+z zKa1 =x2/Ka2=xy/x=yKa3=xz/y代入相應(yīng)數(shù)據(jù)解

27、得c(H+)=x=x 10-2pH=c(HPO42-)=y=Ka2=x 10-8C(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)= x 10-1913.答案：pH由小到大的順序為(3)(1)(5)(6)原因是 強酸弱酸 弱酸弱酸+弱減Ka(1)>Ka(5)(4)弱減 弱堿c(H+)= 2cKaCKb(2)<Kb(4)10 14_.KbC14 .答案：某一元弱酸 HA與KOH發(fā)生反應(yīng)HA+KOH=KA+HO稀釋后所得溶液是弱酸 HA(c= X (50-20)/100=與其共軻堿 A-(c=x 20/100=所組成的緩沖溶液，直接利用緩沖溶液pH計算公式pH pKa lg 吟)c(堿)

28、pka=+lg =15.答案:(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液為濃度相等的NH4+-NH3pH=pKa=14-pKb=(2)當(dāng)加入20.00 cm3HCl后，所得溶液為 c ( NH4+)=的弱酸溶液C(H ) vkOc，10%77 10 5 0.05 5.3 10 6 pH=-lgX10-6)=(3)當(dāng)加入30.00 cm3HCl后過量HCl的濃度為c=X1/5=弱酸解離出的H+忽略 pH=-lg=C PKa I。需(1)pH 3.45lg 吆 3.930.30pH(0.10 0.4/40) 1“3.45 lg 4.0(0.30 0.4/40) 117.答案：設(shè)需加入pKa p

29、H 3.45mol dm-3HAc3.15 0.3ceq(HF)ceq(F )0.3102.016 .答案：禾1J用緩沖溶液 pH計算公式pH pKa lg5.0 4.75 6.0 V/250 lg1.0 125/250利用緩沖溶液pH計算公式 pH pKa lgc(Pc(堿)V=10-0 25x 125/6=11.7cm318 .答案：(1)逆向 因為 KfCu(NH3)42+> KfZn(NH3)42+K <Q(=1所以反應(yīng)逆向進行K>Q(=1)所以反應(yīng)正向進行配離子的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) (1)K= KfZn(NH3)42+/ KfCu(NH3)42+<1(2)正向

30、 因為 Ks(PbS)>Ks(PbCO沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的的平衡常數(shù) (2)K= Ks(PbCO)/ Ks(PbS)>119 .答案：設(shè)Pbl2在水中的溶解度為 s mol - dm-3平衡時(飽和溶液中)ceq(Pb2+)=sceq(I-)=2s為 2+ea23/Ks 3：8.49 10 933Ks=(eq(Pb2+) - ceq(I)2 =4s3s=3/=31 =x 103 mol - dm 3,44(2) ceq (Pb2+) =s=x 10-3 mol dm-3 ceq(I-)=2s=x 10-3 moldm-3(3)設(shè) Pbl2在 mol - dm-3KI 中溶解達到飽和時

31、ceq(Pb2+)=S3 mol - dm-3 則 ceq(I-)=2s3+Ks= dq(Pb2+) ceq(I-)2=S32s3+2=S3Xceq(Pb2+)=S3=x 10-5 mol - dm-3(4)設(shè)Pbl2在 mol - dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為 S4平衡時(飽和溶液中)ceq(Pb2+)=s4+ ceq(I-)=2s4Ks= dq(Pb2+) ceq(I-)2=( S4+X(2S4)2=X (2S4)2 S4=x 10-4 mol dm-3由計算結(jié)果可以發(fā)現(xiàn)，由于同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小.AB2類型的電解質(zhì)，B-離子影響更大20 .答案：AgCl 的溶解

32、平衡AgCl (s) =Ag+ (aq) +Cl- (aq)A fGm0 0 /A rGm0 () =+-(=lnK0=-A rGm°/RT=x 1000/ X =K0=Ks=10-22,44/=X 10-1021 .答案：(1) Q=c(Pb2+).c (C)2=x x 10-4)2< Ks(PbC2=x 10-5)根據(jù)溶度積規(guī)則Q<Ks無沉淀生成(2)開始生成沉淀 Q> Ks .c (Cl-)2> Ks(PbC2)/0.2 c (C-)>x 10-3 mol - dm-3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbC2)/ .ceq (Cl-)2=x 1

33、0-5+ x 10-2)2= mol dm-3=x 10-3 mol - dm-322 .答案：c(F-)= x 10-4+ 19mol + =x 10-5Q= c(Cs2+).c (F-)2=x 10-4. x 10-52=x 10-13<Ksx 10-10)所以無 Caf2 沉淀生成23 .答案：(Fe(OH)3分子聚集形成)膠核選擇吸附(FeO+離子后又吸引(少)Cl-離子)而使膠體帶電。Fe(OH)3溶膠帶正電帶電荷多的聚沉能力強Na3PO4.> Na2SC4> NaCl24 .答案:略25 .答案：c(Cd2+)=112=順使 ceq(Cd2+)wx,0.59 10

34、 415而 ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=x 1-05 則 c(OH ) J-78 8.9 10c (OH-) > X 150 pHm4-5+=(aq) +5202 (g) +2H+ (aq)求CN-在該段河水中的濃度答案：練習(xí)題2CC2 ( g) +N2 (g) +H2O2molX 10-3/32x=2X X 10-3/32+= x 10-5、選擇題1、水、HAc、HCN的共軻堿的堿性強弱的順序是:A. OH > Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN > Ac > OH 2、下

35、列離子能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是:A. Zn2+B. Hg2+C. Cu2+D. Cd2+3、摩爾濃度相同的弱酸 HX及鹽NaX所組成的混合溶液：(已知：X + H2OHX + OH的平衡常數(shù)為10 10)A. pH = 2B. pH = 4C. pH =5D. pH = 104、下列沉淀的溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進行的是：A. AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + IB. AgI + 2CN = Ag(CN» + IC. Ag2S + 4sO32 = 2Ag(&O3)23 + GD. Ag2s + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + g5、醋酸的電離常數(shù)為K a

36、,則醋酸鈉的水解常數(shù)為：A. K K： B. K a / K wC. K w / K aD. K： K06、在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現(xiàn)象最合理解釋的是：A.無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，因為不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B.有固體NaCl生成，因為通入 HCl降低了 NaCl的溶度積；C.有固體NaCl生成，因為增加Cl 使固體NaCl的溶解平衡向生成固體 NaCl的方向移動；D.有固體NaCl生成，因為根據(jù)溶度積規(guī)則，增加 Cl 使得Na Cl > K sp(NaCl),所以有固體 NaCl生成。7、等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是：A.H+ > Cl &

37、gt; NH4+ > OH B.Cl > NH4+>H+ > OH C.Cl > NH4+ > OH > H+D.Cl = NH4+>H+ > OH 8、下列化合物中哪一個不溶于濃NH3 - H2OA. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgIE. CuC29、Ca也飽和溶液的濃度是10 4 mol?L 1,它的溶度積常數(shù)是：A. 2.6 10 9 B. 10 8 C. 10 11 D. 10 1210、向c(Cl-)=mol L-1、c(I-)= molL-1的溶液中，加入足量AgNO3,使AgCl、AgI均有沉淀生成，此時溶

38、液中離子濃度之比 c(Cl-)/c(I-)為：(Ksp (AgCD = x 10-10, Ksp(AgI)=x 10-17)A. 0.1B. 10-6C. 106D.與所加 AgNO3 量有關(guān)二、簡答題1、把兩塊冰分別放入 0c的水和0c的鹽水中，各有什么現(xiàn)象發(fā)生為什么2、在北方，冬天吃凍梨前，先把梨放在涼水中浸泡一段時間，發(fā)現(xiàn)凍梨表面結(jié)了一層冰，而梨里面已經(jīng)解 凍了。這是為什么3、為什么海水魚不能生活在淡水中4、什么叫表面活性劑其分子結(jié)構(gòu)有何特點5、試述乳濁液的形成、性質(zhì)和應(yīng)用。6、有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g,已知在時，溶液的滲透壓為413Pa,求此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量

39、。7、什么叫滲透壓什么叫做反滲透鹽堿土地上載種植物難以生長，試以滲透現(xiàn)象解釋之。三、計算題1、現(xiàn)有一瓶含有Fe3+雜質(zhì)的mol L-1MgCi2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍2、將19g某生物堿溶于100g水中，測得溶液的沸點升高了，凝固點降低了 。計算該生物堿的相對分子質(zhì)量。3、人體血漿的凝固點為，計算正常體溫(36.5 C)下血漿的滲透壓。(設(shè)血漿密度為1g?m1)4、人體血液中有 H2CO3HCO3平衡起緩沖作用。人血 pH=,已知pKa1(H2CO3)=, pKa2=。計算人血中H2CO3、 HCO3各占CO2總量的百分?jǐn)?shù)。5、計算 298K

40、 時，c(Na2s尸 mol L-1 的 Na2s水溶液的 pH 值及 c(HS-)和 c(H2S)。6、欲配制pH =5.00 c(HAc尸 L-1的緩沖溶液500ml,需要 mol L-1HAc多少毫升固體 NaAc多少克7、某一酸雨樣品的 pH=，假設(shè)該樣品的成分為 HNO2,計算HNO2的濃度。8、50mL含Ba2+離子濃度為L-1的溶液與30mL濃度為L-1的Na2SO4混合。(1)是否會產(chǎn)生BaSC4沉淀(2)反應(yīng)后 溶液中的Ba2悌度為多少9、欲配制pH為5的緩沖溶液，需稱取多少克CH3COONa-H2O的固體 溶解在300cm dm-3HAc溶液中10、Ag與P(口比咤，Pyr

41、idine)形成配離子的反應(yīng)為：Ag 2PYAg (衿2，已知K不穩(wěn)1.0 1010若開始時c（Ag ） 0. 1mol dm 3 ， c（PY） 1mol dm 3 求平衡時的c（Ag ） 、 c（PY ） 和 c（ Ag （PY）2 ） 。11、做兩個實驗，一是用100cm3蒸儲水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液對 BaSO4都是飽和的，計算每一個試驗中溶解BaSO 4的物質(zhì)的量為多少根據(jù)計算結(jié)果，說明用水還是稀硫酸作洗液比較合適333312、 . 10cm 0.1mol dm MgCl 2和 10cm 0.01mol dm 氨水相混合時，是否有Mg （OH ）2 沉淀13、 用計算結(jié)果說明

42、，在含有1mol dm 3Cl 、 0.1mol dm 3Br 和 0.01mol dm 3I 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，哪種離子先沉淀當(dāng)最后一種離子開始沉淀時，其余兩種離子是否已沉淀空全14、 在含有 0.10mol dm 3的 Ag （NH 3）2 和 1.0mol dm 3 的 NH 3 的 1.0dm3 溶液中，加入0.10cm 3 濃度為0.10mol dm 3的KBr溶液，能否產(chǎn)生沉淀15、 廢水中含Cr3 離子濃度為0.010mol dm 3 ，加 NaOH 使其生成Cr（OH ）3（Ksp 6.3 10 31 ） 沉淀（設(shè)加NaOH 后溶液體積變化可省略不計）。試

43、計算：（ 1）開始生成沉淀時，溶液的最低OH 離子濃度為多少（以mol dm 3表示）（ 2）若要使Cr3 離子濃度小于4.0mg dm 3以達到可以排放的要求，此時溶液的pH 最小應(yīng)為多少第 4 章 電化學(xué)與金屬腐蝕1 答案： （ 1+） （ 2-） （ 3+） （ 4+） （ 5-）2 .答案： 1b 、 2b、 3b、 4a b3 （ 1 ） 答案： （ d）（ 2） 答案：負(fù)極反應(yīng)為Fe2+（）-e = Fe3+正極反應(yīng)為Fe3+（1+e = Fe2+（）電池反應(yīng)為Fe3+（1 Fe3+ （濃差電池）（3）答案：電解水溶液時 Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單質(zhì)

44、原因Ag+的氧化性大于H+（Ag /Ag）（h /h2）而Zn2+能析出的原因是由于氫的超電勢造成（Zn2 /Zn）（H / H2） 其他離子的析出電勢氫的析出電勢（ （陰極析出）（H /H2）4 5.答案：分析：負(fù)極上發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)正極上發(fā)生的是的電子的還原反應(yīng)（反應(yīng)略）寫電池的圖式注意1 、負(fù)極左正極右2、要有能與導(dǎo)線連接的可導(dǎo)電的電極3、異相之間用“| ”隔開，同相中不同物種用“， ” 隔開4、鹽橋兩邊是電解液中的離子電池的圖式（1 ）Zn|Zn2+|Fe 2+|Fe+（2）Pt|I 2（ s）| I -| Fe 3+，F(xiàn)e2+|+（ 3）Ni|Ni 2+|Sn 2+， Sn4

45、+|Pt+（4）Pt| Fe3+，F(xiàn)e2+|MnO4-， Mn2+，H+ |Pt+;h6.7.答案：(1) Sn|Sn2+ )| Pb 2+(1 |Pb + (2) Pb| Pb2+| Sn 2+ +(先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和濃度計算，根據(jù)計算結(jié)果高的作正極，低的作負(fù)極)8.答案：反應(yīng) Zn+Fe2+ (aq) =Fe+Zn2+ (aq)的 n=2(Fe2/Fe)(Zn2 /Zn)250C 1g K2E0.059172( 0.447) ( 0.7618)0.05917K0=ceq(Zn2ceq(Fe2 )9.答案：250C 反應(yīng) 2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2F/(aq)_ 3

46、_ 2(Fe /Fe )一Pt|I 2 (s)| I-| Fe 3+(I2/I )=，F(xiàn)e2+| Pt +(2) fGm(298.15K) nFE = -2 x 96485x(4)E E0.05917Vlgc(Fe2)/c 2322c(Fe3 )/c 2 c(I )/c 210 J ,答案：判斷能否自發(fā)進行,0.01方法是通過計算E,(或-)若E>0( + > -)則能，否則不能.反應(yīng) 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)0.05917+ =2(MnOd /Mn2 )(MnO4/Mn2 )lgc(H )/c

47、8 = 1.5070.05917lg10 58 =(Cl2/Cl )(Cl2/Cl )E= + -<0所以在pH=5淇余物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)不能自發(fā)進行也可以直接計算0.05917V101入，一，一，lg天=答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程c(H )/c 160.315 (H /H2)(Ni2/Ni)0.05917V2、lg c(Ni )20.315 0 (Ni2/ Ni)0.05917V ,“l(fā)g 0.012(Ni2 / Ni) 0.05917 0.3150.256V12.答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程0.016(0 0.059 lg x) (0 0.05917 lg

48、 0.10=+lgx=x=判斷下列氧化還原反應(yīng)進行的方向(250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)答案：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷(3)補充(4)(5)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+2Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+Cu+2FeC3=CuC2+2FeC22Br2Fe3Br2 2Fe3MnO2 4Cl 4H MnCl 2 Cl2(Ag / Ag) 0.7990 > (Fe3 /Fe2(I2/I )0.5355 <(Cr2O2 /Cr3 )(Fe3 / Fe2 )0.771 >(Cu2 /Cu)2H2O0.7711.2320.3419正向進行逆向進行正向進行14.答案：根據(jù)電極電

49、勢判斷配平反應(yīng)方程式或找出與H+濃度有關(guān)的電極半反應(yīng)，然后通過能斯特方程計算(1) Cr2O72- (aq) +14H+ (aq) +6e2Cr3+ (aq) +7H2O (l)(SO7 /Cr3 ) 0.05917V lgc(H )/c 14=+x14/6lg10-46=<(Br2/Br )=所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行(2) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) +5eMn2+ (aq) +4H2O (l)_2(MnO4 / Mn ),R n c 'n” 2 0.05917V . .84(MnO4 / Mn ) lgc(H ) /c =+x 8/5lg105(Cl2 /Cl

50、 ) 所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行一一 _3_ 2_ 一15 .答案：原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E (Fe /Fe ) (I2/I )=反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)lg KnE= K 103.98 = x 1030.05917等體積的+和溶液混合后，會發(fā)生反應(yīng)生成I2(S),有沉淀生成(應(yīng)做實驗看看)2216 .答案：(1) E (Cl2/Cl ) (Co /Co) (Co /Co) = (2)反應(yīng)為 Co+C2=Co2+2C(3)因為(Cl2/Cl ) (Cl2/Cl ) °.0|917lg P(Cl2)/P 22 c(Cl )/c 氯氣壓力增大，正極的電極電勢增大，所以電動勢增大。反之氯氣壓力減小，電

51、動勢減小。(4)因為(Co2 /Co) (Co2 /Co) 0.05917 lgc (Co2 /Co)/c)2Co2+濃度降低到，原電池負(fù)極的電極電勢降低，電動勢增大因為：(Co2 /Co) (Co2 /Co) 0.05917 lg 0.01 = (Co2 /Co) 0.05917 217 .答案：查標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(MnO2/Mn2 ) 1.224V (Cl2/Cl ) 1.358V2因為 (MnOz/Mn )1.224V < (Cl2/Cl )1.358V上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下逆向進行。實驗室制備氯氣是利用使用濃鹽酸增大H+和Cl濃度，使 (MnO2/Mn2 )增大，(Cl2 /Cl )降

52、低，加熱使p(Cl2)降低，(Cl2/Cl )降低。結(jié)果(MnO2/Mn2)> (Cl 2 /Cl )，反應(yīng)能正向進行，制備氯氣。18 .答案：原電池圖式一Cu|Cu2+|Fe 2+, Fe3+|Pt+( ) (Fe3 /Fe2 ) 0.771V() (Cu2/Cu) 0.3419V反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)lgK 2 (0.771 0.3419)=K1014.5=x10140.0591719 .答案：Cu+的歧化反應(yīng)為：2Cu+ (aq) =Cu2+ (aq) +Cu ( s)已知 (Cu2 /Cu) 0.3419V (Cu /Cu) 0.521V 利用上述數(shù)據(jù)計算(Cu2 /Cu )關(guān)系 (Cu2 /Cu) 0.3419V = (Cu2 /Cu )+ (Cu /Cu)/2(Cu2 /Cu )=2X 方法一：反應(yīng) 2Cu+(aq) =Cu2+(aq) +Cu (s) lgK 1 (0.521 0.1628) 6.05 0.05917GmRTln K 2