第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)1.1.了解化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的特征。2.2.能判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。3.3.理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。影響化影響化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的速率的因素因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（決定因內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（決定因素）素）外因：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑，外因：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑，原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率。原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率。 在同一條件下在同一條件下, ,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

2、的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng), ,叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng). .注意：注意： 可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物應(yīng)物與生成物的混合物1.1.什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)？一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2.2.什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！溶解與結(jié)晶仍在進(jìn)行，只

3、是二者的沒(méi)有！溶解與結(jié)晶仍在進(jìn)行，只是二者的速率相等，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量速率相等，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，這種溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液都保持不變，這種溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液時(shí)的狀態(tài)，稱溶解平衡。時(shí)的狀態(tài)，稱溶解平衡。固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶1.1.概念概念 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v v正正時(shí)間時(shí)間速速率率二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀

4、態(tài)v v逆逆研究對(duì)象：可逆反應(yīng)研究對(duì)象：可逆反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率微觀實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率宏觀特征：反應(yīng)混合物中各組分的宏觀特征：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)注意注意2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)(2)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(3)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。各組分的含量一定。(4)(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件變：條件改變，原平衡

5、被破壞，在新的條件下建立新的平衡。下建立新的平衡。（1 1）速率：）速率：v v正正=v=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）（2 2）各組分的濃度保持不變。）各組分的濃度保持不變。3.3.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，若某一物理量對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，若某一物理量在平衡建立的過(guò)程中發(fā)生變化，則該物理量可在平衡建立的過(guò)程中發(fā)生變化，則該物理量可以作為可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志，否則，不以作為可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志，否則，不可以。可以。注意：注意：（1 1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響）濃度對(duì)化學(xué)

6、平衡的影響編編 號(hào)號(hào) 1 1 2 2 步步 驟驟滴加滴加3 31010滴濃滴濃H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6 mol/L 6 mol/L NaOHNaOH溶液溶液K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液溶液顯橙色溶液顯橙色溶液變黃溶液變黃4.4.影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加橙色加深深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移平衡逆向移動(dòng)動(dòng)平衡破壞平衡破壞

7、減小減小c(H+)黃色加黃色加深深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移平衡正向移動(dòng)動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液 滴滴1mol/L KSCN溶溶液液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破平衡破壞壞平衡正向移平衡正向移

8、動(dòng)動(dòng)結(jié)論結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破平衡破壞壞平衡逆向移平衡逆向移動(dòng)動(dòng)結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)1.1.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？是如何判斷的？2.2.從中你能否推知影響化學(xué)

9、平衡狀態(tài)的因素？從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生了改變。通過(guò)溶液顏色的變化可知化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生了改變。通過(guò)溶液顏色的變化可知物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化。物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化。2.2.能。增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小能。增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物的濃度或減小其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何生成物的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？移動(dòng)？ 對(duì)于已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果減小反應(yīng)

10、物對(duì)于已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆V V正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V正=V逆減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)V V逆逆VV正正V正增大生成物濃度增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)V V逆逆VV正正減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正

11、=V逆平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)V V正正VV逆逆V正由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速

12、率小于舊平衡速率注意：注意：（1 1）對(duì)于平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看）對(duì)于平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，改變它們的量并不影響作一個(gè)常數(shù)，改變它們的量并不影響v v正正、v v逆逆的大小，所的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2 2）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。（3 3）反應(yīng)物

13、有兩種或兩種以上）反應(yīng)物有兩種或兩種以上, , 增加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, ,該該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, , 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，為了提高的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習(xí)：可逆反應(yīng)練

14、習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，

15、平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。溶 解結(jié) 晶熱 水冰 水熱水熱水冰水冰水現(xiàn)現(xiàn)象象 2NO 2NO2 2 N N2 2O O4 4 H= -56.9 kJ/mol = -56.9 kJ/mol （紅棕色）（紅棕色） （無(wú)色）（無(wú)色）（2 2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物受熱時(shí)顏色混合物受熱時(shí)顏色（ ）混合物遇冷時(shí)顏色混合物遇冷時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡

16、向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利規(guī)律規(guī)律:解釋：解釋： 在其他條件不變的情況下在其他條件不變的情況下, , 升高溫度升高溫度, ,不不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)

17、速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng). .vtvtV吸V放V吸=V放 V放放V吸吸V V放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)平衡放熱方向移動(dòng)t1 化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的改變而引起改變而引起V V正正 V V逆逆【小結(jié)小結(jié)】練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是的方法是A、保持容

18、積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高平衡時(shí)將容器的溫度升高,則則V(正正) 、 V(逆逆) ,混合氣體的顏色混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量量 。 （3 3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 數(shù)

19、據(jù)表明：數(shù)據(jù)表明：NHNH3 3% %隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPa)(MPa)1 15 5101030306060100100NHNH3 3 % %2.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3結(jié)論解釋：結(jié)論解釋： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著

20、氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。氣體體積增大的方向移動(dòng)。 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)平衡向著體積縮小的方向移動(dòng) 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響v實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺

21、；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響v2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)討論討論A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于是由于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺 是由于是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移

22、動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無(wú)影響；壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變壓強(qiáng)的變化必須改變混合

23、物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動(dòng)?；┎拍苁蛊胶庖苿?dòng)。在一定溫度下的密閉容器中存在在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)平衡，先保持容器容積不變，充入平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)

24、 CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？練習(xí)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，但達(dá)到平衡時(shí)，

25、C的濃度為原來(lái)的的濃度為原來(lái)的1.8倍，則倍，則下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )1 1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達(dá)到平衡，若向活塞施達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中

26、；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是充入氬氣，則下列敘述正確的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 【綜合練習(xí)綜合練習(xí)】4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑加入正催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮

27、短達(dá)到平衡的率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。時(shí)間。規(guī)律：規(guī)律：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：注意注意 只能用來(lái)解釋與平衡移動(dòng)（反應(yīng)進(jìn)行程度）有關(guān)的只能用來(lái)解釋與平衡移動(dòng)（反應(yīng)進(jìn)行程度）有關(guān)的問(wèn)題。問(wèn)題。 如果改變影響平衡的條件如果改變影響平衡的條件( (如濃度、壓強(qiáng)、溫度等如濃度、壓強(qiáng)、溫度等) )，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.1.在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達(dá)達(dá)到平衡的標(biāo)志是到平衡的標(biāo)志是( )( )A AC C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 B B單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,n mol A,同時(shí)生成同時(shí)生成3n mol B3n mol BC CA A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 D DA A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2ACAC2.2.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(: P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) ) R(R(氣氣