中考化學(xué)試題目整理匯編物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。中考化學(xué)試題目整理匯編物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2010年全國中考化學(xué)單元匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 中考化學(xué)單元匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

2、（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3，2、三、分子與原子分子原子定義分子是 微粒原子是 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中， ?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。3、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= = 決定元素種類 （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）三決

3、定 決定元素化學(xué)性質(zhì) （4）相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定原子的質(zhì)量 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）4、元素（1）定義：具有 的一類 的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：一大二小如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

4、*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼中含量最多的元素依次（前4中）： 細(xì)胞：O、C、H 5、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)

5、示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較： 相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性顯 電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示6、物質(zhì)的組成的表示：、化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為0價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3

6、 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） 1 （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義： 2 3 4 1 化學(xué)式 Fe的意義： 2 3 指出下式中“2”的意義”“2H2O2O7請用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氫原子_；3個(gè)

7、二氧化氮分子_；帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子_；鎂單質(zhì)_。8現(xiàn)有H、C、O、S、Cu五種元素，請選用其中的元素寫出符臺(tái)下列要求的物質(zhì)各一個(gè) (用化學(xué)式表示)：(1)用于制造電線電纜的是 ；(2)天然氣的主要成分是 (3)會(huì)形成酸雨的氣體是 ；(4)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑是 (5)能溶于水形成藍(lán)色溶液的鹽是 9 C、O、Ca是初中常見的三種元素，請選用期中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）黑色的固體 ； （2）能支持燃燒的氣體 ；（3）能燃燒的氣體 ； （4）不支持燃燒的氣體 ；（5）能作干燥劑的物質(zhì) ； （6）屬于鹽的物質(zhì) ；10食鹽的主要成分是氯化鈉，請回答下列問題：（1）氯化鈉

8、的化學(xué)式為 。氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為 價(jià)，（2）圖A為元素周期表中提供的有關(guān)鈉元素的信息，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為； ； （3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，右圖中能用來表示鈉離子結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)），符號(hào)鈉離子符號(hào)表示為 。11從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑?，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：（1）硫酸鈉中的陰離子 ；氯化亞鐵中的陽離子 ；能使木材、紙張變黑的酸 ；溶于水后顯堿性的氣體 ；用于造紙、洗滌劑的鹽 。（2）一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙 。（3）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵的主要反應(yīng)原理 。（4）有沉淀生成的中和反應(yīng) 。

9、（5）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化 。12下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變C. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D. 在化學(xué)反應(yīng)中，任何離子都不能再分13“黃金有價(jià)，玉無價(jià)”。某一種玉石的主要成分是NaAlSi2O6，其中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則NaAlSi2O6中Si元素的化合價(jià)是（ ）14用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：（1）2個(gè)氮原子_； （2）2個(gè)碳酸根離子_；（3）2個(gè)二氧化硫分子_；（4）氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)_；（5）天然氣主要成分的化學(xué)式_。28 Ni鎳58

10、.6915我國有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖，請你寫出從圖中獲得的兩條信息。（1） 。（2） 。16右圖為“”鈣片商品標(biāo)簽圖，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題。（1）主要成分碳酸鈣由 三 種元素組成。（2）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為10312。（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.6g。17水中能大量共存的一組離子是 ABa2+、SO42、K+ BNH4+、Na+、OHCNa+、C1、NO3 DCu2+、C1、OH18某市售天然礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如右圖所示，請仔細(xì)閱讀并完成下列問題。（1）用化學(xué)符號(hào)填空：鈣離子_；硫酸根離子_；由標(biāo)簽中的離子構(gòu)成的一種鹽_。（2

11、）偏硅酸中硅元素的化合價(jià)_；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為_。8.（1）Ca2+ SO42- NaCl （2）+4 819下圖A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察，按要求回答下列問題：A B C D（1）碳元素的原子序數(shù)是_。（2）氮元素的質(zhì)子數(shù)是_。（3）若D粒子的化學(xué)符號(hào)為O2-，則X=_。（4）上述四種元素都屬于_（填“金屬”或“非金屬”）元素。（5）上述四種元素可組成幾種常見的化肥，請寫出其中一種的化學(xué)式_。4.（1）6（2）7（3）8（4）非金屬（5）NH4HCO320將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)問題的認(rèn)識(shí)?！拔镔|(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題

12、讓我們認(rèn)識(shí)了常見的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示等內(nèi)容?，F(xiàn)有Na、H、O、S四種元素，請你參與下列問題的研究。 （1）上述四種元素中，除氧元素外，還有一種元素的原子最外層電子數(shù)也為6，請寫出該元素的名稱_。 （2）在上述四種元素中，任選兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在橫線上。酸：H2SO4；堿：_；鹽：Na2SO4；氧化物：SO2。（3）上述某些元素形成的氧化物，可發(fā)生如下反應(yīng)2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化學(xué)式為_。（3分）（1）硫 （2）NaOH （3）O221化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。請你用化學(xué)用語填空。 （1）氬氣 。 （2）某氣體在空氣

13、中占78(體積百分含量)，保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。 （3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子 。 （4）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) 。（1）Ar （2）N2 （3）Al3+ （4）2O322實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式為： MnO22HCl(濃)MnCl2Cl22X 根據(jù)上述已配平的化學(xué)方程式，可知X的化學(xué)式為AH2O BH2 CH2O2 DHCl23寫出化學(xué)符號(hào)的含義，并按要求完成。+1328 2N ； CO32 ； 的離子符號(hào) ； 中“+2”的含義 ；24下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。原 子結(jié)合結(jié)合分解分子氫氣、氧氣、水、氯化氫等金屬、稀有氣體等（金剛

14、石、晶體硅、二氧化硅）氯化鈉等離子得到或失去電子結(jié)合（靜電作用）集聚 回答下列問題：（1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由 構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a= 時(shí)，該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”）其符號(hào)為 。（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。（1）原子 離子 （2）10 陰離子 O2（3）氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著25我國從1994年開始強(qiáng)制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量。各地將根據(jù)本地區(qū)實(shí)際情況作相應(yīng)調(diào)整。深圳已率先作出調(diào)整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg。(提示：碘相對(duì)原子質(zhì)量為127，其它見第1頁元素周期表) (1)碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為 ； (2)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量