高考化學(xué)平衡練習(xí)題難

1、化學(xué)平衡練習(xí)題一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ( ) A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 Dt1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段2、向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）bZ（g）；H0如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（） A用X表示010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.

2、045mol/Lmin B根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3 C推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 D推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫3、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t 1 時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t 2 時(shí)刻縮小容器體積，t 3 時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）AZ和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)Bt 1 t 2 時(shí)間段與t 3 時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t 1 t 2 時(shí)間段與t 3 時(shí)刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只

3、在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小4、（14分）煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol1(反應(yīng)) 請(qǐng)回答下列問題： (1)應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件

4、是 。 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp= (用表達(dá)式表示)。 假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是 。圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。 A向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生

5、，且v1v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。二、 化學(xué)平衡判斷依據(jù)5、已知 2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2; （丙）2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲= p丙>2 p乙 B、SO3的質(zhì)量m：m甲= m丙>2m乙 C、c(SO2)與c(O2)之比k：k甲= k丙>k乙 D、反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值Q：Q甲= Q丙>Q乙6、關(guān)于下列各圖

6、的敘述，正確的是（ ）A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol-1 B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 三、 化學(xué)平衡移動(dòng)7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如

7、題7圖所示，下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，(Y)mol/(L·min)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽

8、略體積）CO的轉(zhuǎn)化率AABBCCDD9、反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比下列說(shuō)法正確的是 （ ）A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加 10、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：（1）天然氣中

9、的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。（2）步驟II中制氯氣原理如下：對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中

10、H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是           。a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為           

11、; 。（3）下左圖表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：           。（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下右圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）        

12、0;   ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                           

13、       。11、二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)    H190.1 kJ·mol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)    H249.0 kJ·mol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)  &#

14、160;H341.1 kJ·mol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)    H424.5 kJ·mol1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(4)二甲醚直接燃料電池具有啟

15、動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計(jì)算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h3.6×106 J)。12、捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反應(yīng)：NH3（l）

16、+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq）H2反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq）H3請(qǐng)回答下列問題：（1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3=_（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）則：H3_0（填、=或）在T1T2及T4T5二個(gè)

17、溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_（寫出2個(gè)）（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH213、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng) TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I） 反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的T