新課標高考化學復習溶度積、溶解度和質量分數的計算測試

1、2009屆新課標高考化學復習溶度積、溶解度和質量分數的計算測試一、考點介紹【考即|軍讀1、了解溶液的組成。了解溶解度的概念和簡單計算。2、理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。3、了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。4、了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。【能力解讀】1、理解飽和溶液、溶解度、質量分數、難容物質的溶解平衡常熟的概念，并能運用概念簡單計算。2、能將這些概念的計算靈活應用到其它計算或推理中?！究键c突破】I：用數學方法證明溶液濃度的變化規(guī)律在中學化學中，溶液是其中一個重要的混合體系概念。大家經常遇到溶液濃度的討論和計算，基本概念題較好處理，但若處理不同

2、濃度的同種溶液按不同方式混合后濃度如何變化，大家覺得比較抽象，也都認識到變化是有規(guī)律可循的，但往往結論記不牢，易用錯用反，筆者認為還是對涉及到的各物理量之間的關系認識深度不夠。下面就這方面問題分4種情形借用數學方法進行推導。（一）、溶液等質量混合的規(guī)律將溶質質量分數分別為W、W的同種溶?各取m克混合，混合后的溶液溶質質量分數W為制跖+必%_跖+叼根據溶質質量分數基本概念w2m2,也即不同質量分數的同種溶液等質量混合后的溶液溶質質量分數為其算術平均值。這種情形稍較簡單。（二）、溶液等體積混合的規(guī)律將溶質質量分數分別為W.w的同種溶液各取V升即等體積混合，混合后的溶液容質質量分數W為在這里討論之前

3、必須引進另一個物理量：溶液的密度（p）分別設為pi、p2,而且我們還有一個準備工作那就是大多數溶液濃度與密度的變化呈同一方向移動且p>1,如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數溶液其密度與質量分數呈反方向變化且p<1,如酒精溶液、氨水溶液等。py+py9+科丹+烏+明孑戶修）+與8廠用2A+A肉十%十期%）g凸）22（凸+總）跖+i)當W>W,01>02或W<W,pi<p2時，W>2跖+%當貼w,pi<p2或w<w,pi>p2時，w<2結論：（1）當濃度越大其密度越大的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混（p>1）,所得混

4、合后的溶液溶質的質量分數大于混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值。（2）當濃度越大其密度越小的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混（p<1）,所得混合后的溶液溶質的質量分數小于混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值。（三）、濃溶液稀釋加水的體積也1、 一質量為m克的質量分數為W的某溶液加入一定量的水稀釋為2的溶液，則加入水的體積為跖_加%分析：設加水的質量為xg,根據稀釋定律：2冽+工即x=m又由于水的密度P=1,所以加入水的體積為mmLo2、 在質量為m克物質的量濃度為C的某溶液加入一定量的水稀釋到物質的量濃度為支2,則加入水的體積為同第二種情形一樣，引進密度P這一物理量，設加水的體積為M,冽_

5、0掰+雙月加月2凸即為加+,X當p1>p2時，V<<m當p1<p2時，V>m（四）、溶液質量分數與物質的量濃度對應規(guī)律對于某一溶液，溶質質量分數一定時，溶質物質的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對應的轉化關系式為：c=Pw/M。若以WW分別表示濃度為amol/L、bmol/L的某溶液的質量分數，且知a=kb,則W=kW嗎？利用質量分數和物質的量濃度轉換公式C=PWM,設溶液密度分別為Pa、Pb,所以_M'ap”二：KwwL；i）當Pa>pb時，此kWii）當Pa<pb時，VkW通過以上討論，對于抽象的問題我們始終可以從基本概念著手，借用

6、相關的參數，運用數學方法可將問題迎刃而解，且能舉一反三，使問題得到結論性的認識。n:用“一分為二”的“模型”解溶液計算題有關溶液的計算是中學階段的一個重點知識，然而由于其計算較為抽象，學生不容易找到其中的量的關系，如果把溶液“一分為二”看待，并建立相應的“模型”，則會使問題簡單化，所謂“一分為二”是指把溶液中的溶質和溶劑“分割”開來，即把溶質、溶劑“看成”是溶液中兩個“獨立”的部分去分析溶液并解決相關問題，則學生很容易理解和掌握。如下圖所示，如果是飽和溶液，就可看做像影劇院中對號入座一樣，溶質、溶劑是一一對應的關系，但要注意不是相等關系。如果是不飽和溶液，則可以看作溶劑“多”出一部分來建立“模

7、型”。飽和溶液"模型”溶劑1GH|二Uh修-餐一小質-不飽和溶液"模型"例1.20c時，將硝酸鉀的飽和溶液蒸發(fā)15g水后析出6g晶體，求此溫度下硝酸鈉的溶解度為多少？解析：因為該題明確告訴是飽和溶液則，先“建立”圖一甲所示“模型”，然后畫出圖一乙所示“模型”，即6g溶質和15g溶劑剛好形成飽和溶液則：臺=齋S=40g圖一例2,氯化鈉在10C時的溶解度是30g,現有20%的氯化鈉溶液250g,若要使它在該溫度下析出2g氯化鈉晶體，需要蒸發(fā)掉水的質量是多少克？解析：題目告訴的溶解度是30g,質量分數20%,顯然該溶液不飽和，所以先“建立”圖二甲所示“模型”，然后畫出乙

8、圖所示“模型”，即去掉ag溶劑后形成飽和溶液，設飽和后再減少bg溶劑剛好析出2g溶質，則有下式：250gX（l20%）一100gMOg-bb?所以設共需蒸發(fā)水的質量為：a+b=33.3g+6.7g=40g甲圖二例3.15C時，將200g硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉20g水后，析出4g晶體；相同溫度下，蒸發(fā)掉25g水后，析出5.6g晶體。則15C時，KNO3的溶解度是多少克？解析：由題意可知該溶液是不飽和溶液，所以先“建立”圖三甲所示“模型”，然后畫出圖三乙圖所示“模型”.所以有下式：5S-W0g例4.有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經歷如下變化：溶液甲一蒸發(fā)10g水無晶體析出一溶液乙一蒸

9、發(fā)10g水析出3g晶體一溶液丙據此推斷，下列結論正確的是（）A.該溫度下，固體物質的溶解度是30gB.溶液丙若再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定大于3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等解析：由題意可知該溶液是不飽和溶液，所以先“建立”不飽和溶液的“模型”，然后畫出圖四所示“模型”,由于溶液甲一蒸發(fā)10g水無晶體析出后所得溶液乙有兩種情況：飽和（如圖甲）和不飽和（如圖乙），溶液乙一蒸發(fā)10g水析出3g晶體所得溶液丙一定是飽和溶液，A選項.該溫度下溶解度：若是圖甲則3匕一,£-2=30e.=若是圖乙則S>30g,B選項.若是圖甲溶液丙若再蒸發(fā)10

10、g水，析出晶體的質量等于3g,若是圖乙溶液丙若再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定大于3g,C選項.從圖中可以直觀地看出來，D選項.若是圖甲，溶液丙和溶液乙是同溫度下的飽和溶液故相等，若是圖乙，溶液丙是飽和溶液，溶液乙是不飽和溶液故不相等。所以選D。圖四綜上所述，用該方法解溶液題時，先看溶液是否飽和，然后“建立”相對應的“模型”，再根據題意在“模型”上畫出符合該題意的衍生“模型”，進而求解?！究疾榉较颉浚鹤鳛橛嬎愕墓ぞ咧?，在應用中考查對飽和溶液、溶解度、質量分數、難容物質的溶解平衡常熟的概念的理解。二、高考真題1. (2003上海卷.17)某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KC

11、l溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35ghbO,析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45ghbO,析出晶體10g。則原溶液的質量分數為A10%B15%C20%D25%R解析1(45-35)g/5g=100g/S,S=50g,甲燒杯剩余飽和溶液質量60g,含有溶質60X50g/150=20g,原溶液的質量分數為(20+5)/100=25%R答案1:D2. (2003江蘇卷.8)若以1和2分別表示濃度為amolL-和bmol-L1氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A2coi=CO2B2CO2=CO1CCO2>2CO1DCO1<CO2<2CO1R解

12、析1:氨水質量分數越大，密度越??；amolL-和bmolL-氨水的密度分別是&、d2。2a=b,d1>d2amol-L1=(co1/17)/(100/d1);bmol-L1=(32/17)/(100/d2)上述兩式相比，W2/20)1=d1/d2>0,W2>2W1R答案1:C3. (2003廣東卷.6)質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg,物質的量濃度為c。則溶質的分子量(相對分子質量)為q(ambn)DtBc(mnp)1000q(ambn)c(mn-p):混合溶液中溶質質量c(mn-p)q(a

13、mbn)c(mnp)1000q(ambn)am+bn)g,V(aq)=(m+n-P)/1000qL;1000q(ambn)C=(am+br)/Mmol/(m+n-P)/1000qL,M=c(m*np)R答案1:C4、(2003全國理綜.12)某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是A沉淀物的質量為5.6gB沉淀物的質量為7.4gC飽和石灰水的質量大于98.2gD飽和石灰水的質量小于98.2gR解析1:CaO+HO=Ca（OH2,由于原來是飽和溶液，消耗水1.8g,原溶液溶質析出，生成的氫氧化鈣不減少，沉淀大于7.4g,飽和石灰水小于

14、98.2g。R答案1:D5. （2004北京理綜.13）20C時，飽和KCl溶液的密度為1.174g-cm;物質的量濃度為4.0molL，則下列說法中不正硯.的是C一，-一_、，、，.、.，_*1A.25c時，飽和KCl溶放的濃度大于4.0mol-L一,，口74.54.0B.此溶液中KCl的質量分數為"00%1.1741000C.20c時，密度小于1.174g-cm_3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20c時，溶液密度一定大于1.174gcm-3R解析1:因為溫度升高KCl溶解度增大，AC正確；根據質量分數和物質的量濃度之間的關系，B正確；將此溶液蒸發(fā)部分水，

15、再恢復到20c時，仍然是改溫度的飽和溶液，密度不變，D錯誤。R答案1D6. （2004天津理綜.11）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（）A.(W-B)C.(W-B)23123g23100g23B.(W-B)-gD.(W-77B)g23:根據飽和溶液的特點，原溶液減少的質量為（W-B）g,飽和溶液的質量分數是23123,所以從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（W-B）23/123g,R答案1A7、（2006全國n.9）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1,其中鎂離子的質量分數

16、為5.1%。300mL該溶?中C-離子的物質的量約等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5molR解析1:n(Mg2+)=300mLx1.18g?cm-1x5.1%r-24g.mol-1=0.75moL,則n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5molR答案1:D8.【2007廣東卷.13】順式Pt(NH3)2Cb(式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是A由4種元素組成B含有NH3分子CPt的化合價為+4DPt元素的質量百分含量為65%R解析1題目以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質類別及組成的認識。Pt(NH3)2Cl

17、2藥物組成不可能有NH3分子，否則會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯。R答案1AD9、2004廣東卷.26孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCQ?yCu(OH)2(x、y為正整數且x<2,y<2)(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4:1;石青則為3:1。請推算它們的化學組成?？兹甘菏啵?2)現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L(標準狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g,試通過計算

18、確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。R解析1：(1)設孔雀石的化學式為xCuCQ?yCu(OH)2x則依題意(2x+2y)孔雀石的化學式為CuCQ?Cu(OH又設石青的化學式為xCuCQ?yCu(OH%x1則依題息區(qū)詢=3石青的化學式為2CuCQ?Cu(OHk則石青為1-x(2)設該樣品中孔雀石物質的量分數為x,x+(1-x)23.36+22.43-2x+(1-x)320+805孔雀石與石青物質的量之比為1:1R答案(1)CuCQ?Cu(OH)2xCuCQ?yCu(OH%(2)1:110.(2007上海.27)將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSOT2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合

19、物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。aSO42HjpCaCl36H3O(1)本工藝中所用的原料除CaSQ-2H2O、KCl外，還需要等原料(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸俊溶液后發(fā)生反應的離子方程式：(3)過濾I操作所得固體中，除CaCQ外還含有(填化學式)等物質，該固體可用作生產水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CQ2一的方法是：(5)已知不同溫度下K2sQ在100g水中達到飽和時溶解的量如下表:溫度(C)02060K2SC4溶解的量(g)7.411.118.260

20、c時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0C,可析出aSO4晶體g(6)氯化鈣結晶水合物(CaC26H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是a熔點較低(29c熔化)b能導電c能制冷d無毒(7)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：。R解析1(1)和(2)由流程圖看出還需要的原料有CaCONH3H2O;CaSQ+CO*-CaCQJ+SQ2(3)和(4)從原料組成可知：過濾I操作所得固體中還有CaSQ；由于溶液中有大量硫酸根，不能用可溶性鈣鹽檢驗，排除硫酸根干擾可以用鹽酸檢驗，(5)根據表中數據：118.2g:(18.2-7.4)g=591g:m(K2SQ晶體),m(aSO晶體尸54g(6)和(

21、7)略。R答案1答案(1)CaCQNH3H2OCaSQ+CQ2-CaCQj+SQ2(3)CaSQ(4)濾液中滴加鹽酸產生氣泡(5)54g(6)ad(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中)三、2008和2009名校試題匯編1.【安徽省碩山中學2009屆高三化學試卷】某結晶水合物的化學式為A-HQ其相對分子質-1重為B,在60c時mg該晶體溶于ng水中，得到vmL號度為dgmL的飽和溶彼，下述表達式或判斷正確的是()A.該溶液物質的量濃度為(1000m/BVd)mol-L,B.60c時A的溶解度為(100m(B-

22、18)/nB)gC.該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n)x100%,D.60c時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0gR解析1:n(AH2O)=n(A)=m/Bmol;C(A)=1000n(A)/V=1000m/VBmol/L,A錯；晶體中A的質量是：m(B-18)/B,根據飽和溶液的概念S:100=m(B-18)/B:(n+18m/B),則B錯；該溶液溶質的質量分數為(m(B-18)/B(m+n)x100%,c錯；由于10gA加入，A+H2O=AHO,D正確。R答案1:D2.(潮州市金山中學高三化學08年10月考試)密度為0.91g/cm3的氨水，其溶質的質量分數為0.25,該

23、氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量分數為()A,等于12.5%B,大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定R解析1:設體積是VmL,m(NH3)=VmLX0.91g,mL1X0.25,3=(0.91X0.25V)g/(0.91Vg+Vg)V12.5%R答案1:C3.12009屆第一學期徐匯區(qū)高三1月學習能力診斷卷】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%,則其中Br元素的質量分數為“A. 46%B.40%C.21.6%D.缺少已知條件，無法計算R解析1:R答案1:B4 .(廣東09屆達濠華僑中學高三第二次月考)右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在12

24、c時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN(兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N),充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1,下列說法正確的是A. tC時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液B. 12c時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液C. tC時，M、N的溶質質量分數一定相等D. 12c時，M、N的物質的量濃度一定相等R解析1:根據圖像t1時100g水溶解的M和N都大于ag,都是不飽和溶液。R答案1:c5 .(山東省蒼山荀子中學2009屆高三第二次質檢)在tC下，有100g密度為pgcm3的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發(fā)掉40g水，再冷卻到原溫度，析出不含結晶水的晶體12go下列說

25、法正確的是()A.在tC下硝酸鉀的溶解度為40gB.在tC下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為23%C.在tC下硝酸鉀飽和溶液中溶質的物質的量濃度為30Pmol101130D.將tC下100gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至(t-10)C,析出晶體15gR解析1:S:100g=12:40,S=30g,A錯；«=12/(40+12)=23%,B正確；100g硝酸鉀飽和溶液溶質的質量是23g,物質的量是23/101mol,V(aq)=1/10pL,C(KNO)=23/101mol:1/10pL=230p/101molL-1.C錯；D錯，因為不知道(t-10)C的溶解度。R答案1:B

26、6 .(山東省東營市勝利十五中2009屆高三上學期中考)tC時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g(密度為1.10gcm3)相同濃度的KCl溶液?，F將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2。，恢復到tC時，析出KCl固體5.0g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2Q恢復到tC時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是()A.原溶液的質量分數為20%B. tC時，KCl的溶液度為50.0gC.原溶液的物質的量濃度為3.0molL-1D.乙燒杯中剩余KCl溶液的質量分數大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質量分數R解析1:tC時，S:100g=(10g-5g):10g,S=50gB正確；飽和溶液中溶質的質量分

27、數是50/150=33.3%,甲燒杯中剩余溶液中溶質質量為60g/3=20g,則原溶液中溶質質量是25g,原溶液質量分數是25/100=25%,A錯誤；兩燒杯剩余溶液都是同溫飽和溶液，質量分數相等，D不正確；n(KCl)=25/74.5mol,V(aq)=100g/1.1g-Ml-1=1/11L,C()=n(KCl)/V(aq)=3.67mol/LR答案1:B7.R上海市2009屆高三年級上學期十四校聯考1為測定某工廠煙道氣中SQ的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SQ完全被吸收，且溶液體積不改變。取出其中20.00mL溶液，加入23滴淀粉溶液后，用1.18x10-3mol/L的飽和

28、碘水(密度為1g/cm3)滴定，耗去19.07mL達到終點。(反應為SQ+I2+2H2OH2SO4+2HI)求(1)實驗條件下碘的溶解度；(2)該廠煙道氣中SO2的含量(mg/L);(3)為簡便計算，在其余操作都不變的情況下，要使滴定時每水泵5mL碘水相當于煙道氣中含SQ1mg./L,則所配制的碘水的物質的量濃度為多少？3.(1)1.18101272_S3=10001-1=0.03(g/100g水)J3J31000(2) (19.7101.1810641000尸16=4.5(mg/L)20j31000(3) (X510641000)-16=120X=103mol/LR

29、答案1:(1)0.3g(2)4.5mg/L(3)10-3mol/L8 .【安徽省碩山中學2009屆高三化學試卷】溶液的配制過程能引起濃度偏高的是()用1g98%勺濃硫酸加4g水配成1:4(體積比)的硫酸。配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線。10%勺硫酸和90%勺硫酸等體積混合配制50%勺硫酸溶液。在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL配制3.68mol/L的硫酸溶液。質量分數為5x%x%勺兩種氨水等體積混合配成3x%勺氨水。A.B.C.D.R解析1:98%勺濃硫酸的密度大于1g/ml,所以體積比小于1:4;沒有誤差；10%的硫酸和90%

30、的硫酸的密度分別為p1、p2,P1<p2,(VpiX10%+Vp2X90%)/(Vp1+Vp2)=10%+Vp2X80%/(Vp1+Vp2)=10%+2Vp2*40%/(Vp1+Vp2)>10%+40%=50%混合后溶液的體積小于100ml,濃度偏高；解法同，偏低。R答案1:C9 .(浙江九所重點中學高三年級調研考試)tC時，將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至tC,析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至tC,析出7.5g晶體。下列說法中正確的是A.tC時原溶液是不飽和溶液B.若A是CuSQ,則7.5g晶體中含水2.7gC.tC時A的溶解度為75gD.原溶液中A的質量

31、分數為40%R解析1:根據兩次蒸發(fā)相同的水獲得的晶體質量不同，則原溶液不飽和，A正確；7.5gX90/250=2.7g,B正確；由于不知道晶體是否含有結晶水，CD錯。R答案1:AB10.(泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考)(6分)硫酸銀的溶解度較小，25c時，每100g水僅溶解0.836g。(1)25c時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，力口200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mLo計算溶液中Ag+的物質的量濃度。(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？在題燒杯中需加入多少升0.0268m

32、ol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?R解析1:0.836T2"所以c(Ag+廣0.0536mol/Lc(Ag+尸0.100x2=0.0536mol/L(2)因為AgSO固體過量，該溶液仍為AgzSO飽和溶液,設加入的BaCl2溶液的體積為V,6.24gg-0.0268mol/LVX2=0.0200mol/L312g/mol13(08山東省莘縣實驗高中高三訓練一).已知25c時，KaHF=3.6M10Hmol，L，KsD(CaF2)=1.46M10,0mol3，L，現向1L0.2molL1HF溶液中加a7sp-1入1L0.2molL1CaC2溶

33、液，則下列說法中，正確的是()A.25c時，0.1molL11HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF>)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaC2反應產生沉淀R解析1:將1L0.2molLHF溶液中加入1L0.2molL1CaC2溶液，C(Ca2+)=0.1molL1,C(F)2=3.6X10-4/0.1,Q=C(Ca2+)C(F)2=3.6X10-4>Ksp(CaF),D正確C錯誤。HF是弱酸，A錯誤；Ksp(CaFD與溫度沒有有關，與濃度無關，B錯。R答案1:D14.【天津市漢沽一中2009第五次月考化學.26】用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵

34、。在100C和500C時，FeSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeS047H20。現取200ml0.500mol/LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約15min后過濾。濾液在80c經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10C后析出FeS047H2O晶體。(1)若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是。A.會降低反應速率B.會減少綠磯產量C.需要加熱才反應D.將增大反應體系的PH值(2)反應15min后過濾，其目的是。(3)濾液中除FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是。它是由而產生的，

35、其檢測的方法是。(4)設H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時，溶液的體積約為50.0ml,該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。(50°C時，FeSO4飽和溶液的密度為1.36g/cm3)(5)若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml,再冷卻至100C時，所得到的FeSO47H2O的質量，你認為(填編號)，并簡述所選之理由。答。A.前面提供的數據已經足夠B,還需要提供100C時飽和溶液的密度：1.42g/cm3C.還需要提供800C時溶液的密度：1.30g/cm3D.還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0ml據)計算從100C50.0ml溶液中結晶

36、析出的(6)根據第(5)小題你的選擇項(如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數FeS047H2O的質量。(本大題計算結果保留3位有效數字)R解析1:(1)AB;(2)除去過量的鐵屑；(3)Fe2(SQ)3;廢鐵屑中含有氧化生成F及O3(或FesO4)被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(Sd)3；取少許濾液，力口KSCNB液，觀察溶液是否變血紅色。(4)解法一：若反應后得到的FeSO4在50c時配成飽和溶液，其體積為x則，x=0.52000.00115210048.648.61.36=34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和解法二：若該

37、溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質的質量為y則48.6y=50X1.36-X=22.24(g)48.6100按題意H2SO4完全反應得到的FeSO4的質量為：0.5200便-3152=15.2因15.2g<22.24g,則溶液尚未達到飽和(5)C;(4)中求證50c時溶液飽和否，涉及溶解度的計算.用到了1.36g/cm3(50C時)的密度數據。同理，涉及80c時溶解度的計算也要用到80c時對應的溶液的密度數據。(6)解法(5)中所給80c時50.0ml溶液中含溶劑水的質量為:50.0ml僅30g/cm315.2g=49.8g設析出的FeSO4'7H2O的質量為X,則可列出15

38、220.5g10gx=11.0g15.2g-xg278cc12649.8g-x278g解法二：20.510C,飽和溶放中FeSO4的質量分數=M00%=17.0%20.5100則(50.0X1.30-x)X17+x>152=15.2100278x=11.0gR答案1:(1)AB;(2)除去過量的鐵屑；(3)Fe2(SQ)3;廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3(或F&O4)被H2SO4溶解生成F殳(SQ)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SQ)3；取少許濾液，力口KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(4)溶液尚未達到飽和.(5) C;(4)中求證50c時溶液飽和否，涉及溶解度的計算.

39、用到了1.36g/cm3(50C時)的密度數據。同理，涉及80c時溶解度的計算也要用到80c時對應的溶液的密度數據。(6) 11.0g碓溶金屬氫氧化物的a-pH由1005OAa15、(08深圳市寶安區(qū)二模)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,molL'1)見右圖。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：(寫化學式)(2)若要除去CuC2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH為(填字母)A、V1B、4左右C、6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質，(能、不能)通過調

40、節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)42+,寫出反應的離子方程式。(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3X陰2.5X而1.3x1363.4x褶6.4x而1.6x124某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)A、NaOHB、FeSC、Na2sR解析1:(1)根據圖像pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是銅離子，R答案：(1)Cu2+(2)B(3)不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2+4

41、NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O(5)B16、(08北京宣武區(qū))向一定質量的飽和CuSO4溶液中加入ag無水CuSO4粉末得bg晶體。下列有關敘述正確的是(C)溶液質量增加agC.溶液質量減少（b-a）gB.溶液質量減少bgD溶液質量減少196ag:由于無水CuSQ粉末形成晶體，造成溶液中溶劑減少，原飽和溶液中溶質結晶，所b-a)g,bg晶體中CuSQ的質以溶液質量、溶質質量和溶劑質量都減少，減少溶液的質量為（16b/25-a)g,量為16b/25g,水為9b/25g；減少的溶質質量（R答案1:a17.【成都七中2008-2009學年上期高三期中考試體積混合，恰好完全反應。已

42、知此氨水的密度為】25°C,某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等0.90gcm-3,則該氨水的質量分數為1】C.10a-210a14/_D.10一17%R解析1:n(HCl)=n(NH3)=10-bxVmoL,此氨水的質量為91000VX0.90gcm-3=900Vg,co（NH）=17X10-bXV/900VR答案1:A卜列18.1 安徽皖西2008-2009學年上期高三期中考試】下圖是KNQ和NaCl的溶解度曲線。說法中正確的是【】A. NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài). tdC時，100gKNQ飽和溶液中含有20gKNO3C. 12c時，KN"的飽和溶液和NaCl的飽和

43、溶液中溶質的質量分數不一定相等D.溫度高于A錯；"C時，120gKNO3飽和R解析1:根據圖像，兩種物質的溶解度都隨溫度上高而增大,溶液中含有20gKNQ,B錯；12c時,KNO3和NaCl的溶解度相等，則質量分數相等，C錯。R答案1:D19.【湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調考化學】工業(yè)以上CaO和HNO為原料制備Ca(NO)2-4H20晶體。為確保制備過程中既不補充水份，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為()A.30%B.63%C.70%D.無法計算R解析:CaO+2HN0+3H2O=Ca(NO)24屋0,則硝酸溶液中HNO和H20的物質的量之比是1:3,6

44、3/(63+54)=70%R答案1:C20.(安徽省2008皖北高三月考)實驗室用冷卻結晶法提純KNQ,先在100c時將KNQ配成飽和溶液，再冷卻到30C,析出KNO30現欲制備500g較純的KNOs,問在100c時應將多少克KNO3溶解于多少克水中。(KNQ的溶解度100c時為246g,30c時為46g)R解析1:本例是涉及溶解度的一道計算題。解答本題應具備理解透徹的概念、找準實際的差量、完成簡單的計算等三方面的能力。題中告知，在100c和30c時，100g水中分別最多溶解KNO3246g和46g,由于冷卻時溶劑的質量未變，所以溫度從100c下降到30c時，應析出晶體246g-46g=200

45、g(溶解度之差)。由題意又知，在溫度下降過程中溶質的析出量，據此可得到比例式，求解出溶劑水的質量。再根據水的質量從而求出配制成100c飽和溶液時溶質KNO3的質量。設所用水的質量為x,根據題意，可列下式:256g-46g500g100gx解得：x=250g又設100c時飽和溶液用KNO3的質量為v,根據溶質與溶劑的對應關系，列式如下:246g_v100g-250g解得：v=615gR答案1:將615KNO3溶解于250g水中。21.【揚州市2008-2009學年度高三第一學期期末調研測試試題】以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl2,然后通過電解法制得金屬鎂。請回答下列問題：

46、(1)直接用惰性電極電解MgCl2溶液的化學方程式是。(2)工業(yè)上一般選擇電解無水MgCl2制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是。(3)某興趣小組同學取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質量分數為15.00%),將其小心蒸干得49.25g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz?nH2O),為研究其組成進行了如下兩實驗：實驗一：將所得固體全部溶于100mL1.50molL1的硝酸中，再加水稀釋至500mL,測溶液的pH為1;實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g。對于上述兩個實驗的安排，說法正確的是;(填字母序號)A.均要做，否則無法計算B.

47、均不要做，數據已經足夠C.只要做實驗一即可試通過計算確定固體的化學式。(要求有計算過程)R解析1:(1)MgCl2+2H2OMg(OH)2J+H2T+C12T(2)MgO熔點比MgC12高，熔化時能耗高Cn(Mg2+)=0.5mo1,n(OH)=0.1mo1,n(Cl)=0.9mo1,n(H2O)=0.2mo1故n(Mg2+)：n(OH)：n(Cl):n(H2O)=0.5:0.1:0.9:0.2=5:1:9:2即化學式為：Mg5(OH)C192H2OR答案1：(1)MgC12+2H2OMg(OH)2J+H2T+C12T(2)MgO熔點比MgC12高，熔化時能耗高(3)CMg5(OH)Cb2H2

48、O22. .【江蘇南京金陵中學河西分校2009屆高三化學月考試卷】一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg2+).c(OHD2=Ksp,其中Ksp為常數，稱為該溫度下Mg(OH上的溶度積常數。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是口0.1mo1L,AlCb溶液0.1mo1L'NH4C1溶液0.1mo1L，KC溶液0.1mo1L'KA1O2溶液A.B.C.D.R解析1:根據溶解平衡，溶液中的OH濃度越大，溶解度越??；溶液中【OH】大小順序是。則氫氧化鎂在物質中的溶解度由大到小的順序是。R答案1:B23. R20082009學年度江蘇省宿遷中學宿遷市高三化學

49、第二次統測模擬練習1向某硫酸銅的飽和溶液中加入含18O的無水硫酸銅粉末xg,若保持溶液溫度不變時，其結果是A.無水硫酸銅不再溶解，粉末的質量不變，仍為XgB.溶液中進入含有18O的硫酸根離子，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于XgC.只發(fā)現白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于xgD.溶解平衡被破壞，達到平衡時，有部分含有18O的硫酸根離子進入溶液，剩余的粉末質量小于xgR解析1:考查溶解平衡，加入含18O的無水硫酸銅粉末xg,溶解平衡不變，部分原溶質中硫酸根的16o換成18O,無水硫酸銅形成晶體，晶體質量增大，大于X。R答案1:B24. R深圳市教苑中學2009屆高三年級第三次月考1某結晶水合物的

50、化學式為R-nH2O,其式量為Mo在25c時，將ag該晶體溶于bgHzO中恰好形成VmL飽和溶液。下列表示式正確的是()100Qa(M-18n)皿口】*A.飽和溶液的物質的量濃度為aM-1)先B.飽和溶液中溶質的質量分數為100a(M-18n)皆C.25c時，R的溶解度為賬包g.cm/D.飽和溶液的密度為R解析1:n(RnH2O)=n(R)=a/MmoL;M(R)=(M-18n)g.mol-1,m(R)=a(M-18n)/Mg.,m(aq)=(a+b)g;根據定義可知。R答案1:C25. R廣東華南師大附中2009屆高三第三次月考化學1(6分)工業(yè)純堿樣品中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測

51、定樣品中NaCl的質量分數./辛口土H2O、.、+過量BaCl溶液、一仔H2O低溫烘干土樣的m克一落l溶披bw“譏證-藐L一襟口潼t固體n克回答下列問題：(1)洗滌沉淀的操作是：(2)檢驗沉淀是否洗干凈的操作是：(3)樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：R解析1:(3)固體n克是BaCQ,根據守恒，n(BaCO3)=n(Na2CO3)=n/197mol,W(Na2CO3)=106n/197m,W(NaCl)=(1-106n/197m)R答案1：(1)向過濾器中注入少量蒸儲水.使水面剛好浸過沉淀物，等水流完后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，直至洗凈。(2)用小試管從漏斗下口取最后一次的洗出液少量，

52、滴入BaC2溶液，若沒有白色渾濁出現，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈。(3)(1-106n/197m)x100%26.【廣東省饒平僑中高三第二次月考化學科試題】(12分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560c開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:6I2+IIKCIQ+3H2O=6KH(Q)2+5KCl+3C2碘氨酸鉀水水氫氧化鉀除盡生成的CE一冷卻結晶I反應器KHCIQ,)!晶體溶解調節(jié)過濾pH=10庭商(1)步驟反應器發(fā)生

53、的反應中，生成3molCI2轉移電子總數為(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作要得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)溫度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6【問題2已知：KIQ+5KI+3H2sQ=3K2sQ+3I2+3H2O;I2+2&O32=2I+S4O62。(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘時，用到的主要玻璃儀器有(2)測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：a.準確

54、稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；-3c.以淀粉為指木劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0x10mol/L的Na2&O3溶放10.0mL,恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代數式表不)。(3)學生丙又進行了下列實驗：操作步驟實驗現象取1g.gNaCl,加3mL水配成溶液溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SC4,振蕩溶液艾盅色請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結

55、果作出簡要評價，即學生乙的實驗結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)R解析1:【問題2】(2)根據方程式KIO33126S2O32,Wg食鹽中含有n(I)=n(KIO3)=n(S2O32)/6=2.0x10mol/LX0.01L+6=10-5/3mol,m(I)=127X1000X10-5/3mg=127X10-2/3mg;貝U1000g食鹽含有I的質量為1270/3wR答案:【問題1(1)60(2)蒸發(fā)結晶；【問題2】(1)分液漏斗(多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；(2)1270/3W(或423.33/w)(3)4I+4H+O2=2I2+2H2O;偏大。四、2009高考預測預測1:有Wg15%的硫酸銅溶液，若將其濃縮為30%,可采用的方法是A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉W/2g溶劑D.加入3W/14g硫酸銅晶體C.加入3W/14g無水硫酸銅分析：(1)設蒸發(fā)溶劑xg,溶劑的濃度為0。(2)設加入無水硫酸銅為y