《化學(xué)計算》2022年中考化學(xué)試題分項詳解（南通專用）（附答案）

1、專題23化學(xué)計算1） （2017江蘇省南通中考）取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g,加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化 領(lǐng)溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）。計算：（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到01）。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0）?！敬鸢浮浚― 94.7%；2） ） 4.6%【解析】生成硫酸鍬的質(zhì)量：15g+180g+100g-27L7g=23.3g設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x,生成的氯化鈉質(zhì)量為yNa2SO4+BaCh=BaSO41+2NaCI142233117x23.3gy142= 233 =117x 23.3g

2、 yx=14.2g產(chǎn)IL7g14（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=#刈00%=94.7%：15g（2）反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+ （15g - 14.2g） = 12.5g反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7-xl00%M.6%oil. rg2. （2020南通市通州區(qū)金郊中學(xué)中考模擬）測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸 加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.（已知CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）固體質(zhì)呈/gw 鹽酸質(zhì)星/g（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g（2）石灰石樣品中碳

3、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?） 2 克（2） 80% （3） 14.6%【解析】根據(jù)圖示可知固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 =2.5克。5克=2克；所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=2克/2.5克xl00%=80%；設(shè)：恰好反應(yīng)時， 氯化氫的質(zhì)量為xCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 個+出0 100732gx列比例式得：100:2克=73： X 解得X=l.46g. 稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為146克/ 10克x 100%= 14.6%3.（2020常州市中考模擬）某小組采用5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的過氧化氫溶液與0

4、.5g二氧化鐳混合制氧氣， 最多可以產(chǎn)生多少克氧氣（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為Ig/mL,最終結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】0.12g【解析】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X，2Ha MnO2 2H:O+O; T68325mLxlg/mLx5%x68 _ 5mLxlg/mLx5% 32x解得 x =0.12g 答:產(chǎn)生012g氧氣。4.（2020常州市中考模擬）硫酸鋁鏤晶體成分NH4Al （SO4） 2.XH2O及分解產(chǎn)物的定量探究：為確定硫酸 鋁錢晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。0Ti Ti TaT溫度匕（1）固體甲是T/C剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物

5、，則*=o（2）iyc時固體乙的成分是（填字母）。a. A12（SO4）3 b. Al（OH）3 c. Ab（SC>4）3 和 A1（OH）3【答案】12A【解析】（1）為確定硫酸鋁鉉晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱，測定剩余固體質(zhì)量隨溫度變 化的曲線如圖3所示。固體甲是TJC剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，根據(jù)題意有：（237+18X）： 18X=45.3g：（45.3g-23.7g）, X=12.27（2）根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒，樣品中鋁的質(zhì)量=45.3gx而xlOO%=2.7g,此時剩余固體質(zhì)量為17.1g,所以據(jù) 此計算固體中鋁的質(zhì)量，54A、硫酸鋁中鋁的質(zhì)量=17.lgx&

6、gt;x|（X）%=2.7g,符合題意：34227B、氫氧化鋁中鋁的質(zhì)量=17gxy xl00%=6.8g,不符合題意：C、兩者的混合物，則其中鋁的質(zhì)量則在2.7g-6.8g之間，不符合題意。故選A。5. （2020南通市中考二模）實驗室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒 入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會殘留約1mL液體，之后用19mL蒸儲水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至 燒杯B,燒杯A內(nèi)仍殘留約1mL液體需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都 被轉(zhuǎn)移至新燒杯（）A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次【答案】B【解析】假設(shè)液體密度為lg/ml：

7、1g第1次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：Ux °-0.05g,占5%：lg + 19g0 05g第2次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：Igx J ；： =O.OO25g,占0.25%；lg + 19g第3次清洗傾倒后殘留NaOH質(zhì)量：g. = o.（x）o 125g，占0.0125%；lg + 19g而1-99.9%-0.1%,故需要3次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯。故選B.6. （2020南通市中考二模）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患 者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑

8、，發(fā)生反應(yīng)：Mg (OH)2+2HCl=MgCb+2H2。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001)XXX牌復(fù)方排醯劑有效成分：有化鐵作用用途：用于治療胃醯過量用法用量：口服,每次：片,每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖9【答案】1. 095g不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍 【解析】設(shè)：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是X。Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O58736x0.145g x58 6x0,145g73x= 1.095g?分泌

9、的鹽酸與需要的鹽酸的差=9.0g-7.3g=1.7g； 1.095g<1.7g,故不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正 常范圍。答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1095g,不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。7. (2020啟東市中考一模)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢(本題水垢的 成分認(rèn)定為碳酸鈣和氫氧化鎂)。他們將足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO?氣 體的情況如圖所示。請回答及計算：(1)從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)最后生成的二氧化碳質(zhì)量是多少?（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（3）水垢中氫氧化鎂的

10、質(zhì)量是多少？（4）反應(yīng)后所得溶液中兩種金屬離子數(shù)目之比為多少？【答案】（1） 3.3g； （2） 7.5g； （3） 5g： （4） 87:100【解析】（1）由圖可知，最后生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g：（2）解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是xCaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + CO2 T + H?O10044x3.3g100 xN 二奇日屣（3）水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量是：12.5g-7.5g=5g；40（4）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：7.5gxx 100%=3g ：40 + 12+16x3氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：5gxxl00%=至必24 + 17x258根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原

11、子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，故反應(yīng)后所得溶液中鈣離子與鎂離子數(shù)目之比為：（翌）+ （室必）=87:100。4058x24答：（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)最后生成的二氧化碳質(zhì)量是3.3g：（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g（3）水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量是5g（4）反應(yīng)后所得溶液中兩種金屬離子數(shù)目之比為87:100。8. （202（）鎮(zhèn)江市區(qū)中考網(wǎng)上閱卷模擬）有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g,加熱一段時間，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入足量稀鹽酸，并將該反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g,下列說法正確的是（）A. NaHCCh加熱生成CO2的質(zhì)量為

12、3.1gB.剩余固體為Na2cOa和NaCl的混合物C.反應(yīng)后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7gD.原混合物中NaHCCh與NaCl的質(zhì)量比為63:37【答案】D【解析】混合物20.0g,加熱一段時間，得剩余固體16.9g,減少的3.1g是水和CO?的質(zhì)量，設(shè)NaHCO?分 解產(chǎn)生C02的質(zhì)量為X ,分解的NaHCCh的質(zhì)量為 ,A.2NaHCO, = Na2CO3 +CO2 T +H2O 4418x 3.1g-x44 x - =，解得 =2.2g18 3.1g-xA小2NaHCO, = Na2cO3 +82 T +H20 16844y2.2g168 y , 石=五，解得y=8.4g； 得

13、剩余固體中加入鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸鈣15.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律這些二氧化碳來自NaHCCh,設(shè)NaHCCh的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z ,則有:NaCl NaHCO, CO2 -CaCO, 58,584100zy15g84 y. , 通=魂,解得y=12.6g,殺=自，解得z=8.775g,則原混合物中NaCl的質(zhì)量為20g-12.6g=7.4g。根據(jù)以上計算分析作答。A.由計算可知，混合物20.0g,加熱一段時間，得剩余固體16.9g,生成CO2的質(zhì)量是2.2g,不符合題意；B.原混合物中NaHCCh 12.6g,加熱一段時間,分解的NaHCCh8.4g,得剩

14、余固體16.9g中還有NaHCCh,所 以剩余固體為NaHCCh、Na2cCh和NaCl的混合物，不符合題意；C.反應(yīng)后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為:原混合物中NaCI的質(zhì)量為7.4g和生成NaCl的質(zhì)量為8.775g之和， 共16.175g,不符合題意；D.原混合物中NaHCCh與NaCl的質(zhì)量比為I2.6g： 7.4g= 63:37,符合題意。故選D。9. （2020鎮(zhèn)江市中考一模）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g 一定溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.下列說法正確的是（）A.若混合物為Fe、Zn, m不可能是0.2gB.若混合物

15、為Fe、Al, m可能是0.2gC.若混合物為Fe、Zn, m可能是0.1g,則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.若混合物為Fe、A【，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%【答案】D【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2HCl = FeC12+H2f,可計算出此時產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量為0.2g,同理可計算出5.6 gAI與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g, 5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn) 生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g。A、若混合物為Fe、Zn, m一定小于0.2g,故A錯誤：B、若混合物為Fe、Al, m 一定大于0.2g,故B錯誤；C、若該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則Fe質(zhì)量為2.8