1128分析化學(xué)一

1、1、不屬于儀器分析的是（）.1電化學(xué)法,I色譜法.廠I沉淀重量法守.I光譜法2、下列是3位有效數(shù)字的是C2.1000C1.005C1.1050I1.00/3、H2O的共軻酸是OH-CH2O2-H3O+守4、EDTA的配位原子是.'A.4個(gè)氧原子和2個(gè)氮原子”爐.,氮原子碳原子氧原子pM的變化趨勢(shì)是5、用EDTA滴定金屬離子M,若濃度均增加10倍，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),.增大0.5單位.1減小0.5單位,.1增大1單位減小1單位6、在重量分析法中，洗滌無(wú)定形沉淀的洗滌液是（）.1冷水.含沉淀劑的稀溶液.1熱的電解質(zhì)溶液.熱水7、吸附指示劑法測(cè)定鹵素離子，終點(diǎn)顏色是（）.,微紅色.I醇紅色.依賴

2、于指示劑V.黃綠色8、對(duì)于酸堿指示劑，下列哪種說(shuō)法是不恰當(dāng)?shù)模ǎ?,指示劑本身是一種弱酸.1r指示劑本身是一種弱堿.指示劑的顏色變化與溶液的pH有關(guān).指示劑的變色與其KHIn有關(guān)9、可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差進(jìn)行儀器校正增加測(cè)定次數(shù)認(rèn)真細(xì)心操作測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致10、精密度表示方法不包括相對(duì)平均偏差相對(duì)誤差絕對(duì)偏差平均偏差11、重量法測(cè)定試樣中鈣含量時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，在1100c灼燒后稱量，則車的換算因數(shù)為（）Ca/CaOCaC2O2/CaCa/CaC2O2Ca/CaCOB12、下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是增加氫離子濃度增大EDTA的濃度增大金屬離子濃度減小

3、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)13、影響酸堿指示劑變色范圍的因素不包括（溶液溫度離子強(qiáng)度.指示劑的用量.1滴定方式的不同14、佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，防止測(cè)定結(jié)果偏低的措施是（）.使反應(yīng)在酸性中進(jìn)行.,避免AgNO3加入過(guò)量.，加入硝基苯守.適當(dāng)增加指示劑的用量15、不屬于氧化還原滴定法的是（）.銘酸鉀法.,高鎰酸鉀法.1r碘量法.,莫爾法16、在pH=10時(shí)用EDTA滴定Ca2+>Mg2+,溶液中若存在少量A13+將對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾最方便的方法是.加NH4F掩蔽U.:力口NaOH沉近Al3+.加抗壞血酸r_.力口KCN17、0.1mol-L-1NaOHW定20.00mL0.1mol-L-1

4、二元酸H2A（Ka1=1.0x10-4,Ka2=1.0x10-6）,要指示可能.1r甲基紅和酚酗：.r甲基紅或酚儆.,甲基紅酚Mt18、偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括（）.f溫度的變化.1濕度的變化.氣壓的變化.實(shí)驗(yàn)方法不當(dāng)守19、鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成是屬于（）.定性分析學(xué).定量分析.結(jié)構(gòu)分析.微量分析20、在四種滴定中，滴定突躍與反應(yīng)物濃度沒(méi)有關(guān)系的是（）.酸堿滴定.配位滴定.氧化還原滴定，.沉淀滴定21、在氧化還原滴定反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越（）。r,.小.,大.不適合滴定.1難以確定選擇指示劑22、濃度為cmol-L-1的Ns2CC3溶液的物料平衡是（）r2Na+C

5、O32-=cH2CO3+HCO3-+CO32-尸cNa+=c2Na+=CO32-=c23、對(duì)某一樣品進(jìn)行分析：A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96%,標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03%;B測(cè)定結(jié)果的平均值為7.10%,標(biāo)不太準(zhǔn)確，但精密度高準(zhǔn)確度較好，但精密度較差準(zhǔn)確度較好，精密度也好精密度和準(zhǔn)確度均較差24、某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的該酸水溶液的pH為（）,3.0,2.01.5Mr6.025、在置信度為95%寸，測(cè)得Al2O3的平均值的置信區(qū)間為35.21±0.10,其意是（）,在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)!若再進(jìn)行測(cè)定系列數(shù)據(jù)，將有95%落入此區(qū)間'總體

6、平均值科落入此區(qū)間的概率為95%-'在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值W的把握有95%26、蒸儲(chǔ)水的純度不夠引起的實(shí)驗(yàn)誤差稱為,系統(tǒng)誤差/,偶然誤差,過(guò)失誤差.1不確定27、偏差是衡量（）.精密度.廣置信度.1準(zhǔn)確度.精確度U28、下列違反無(wú)定形沉淀的生成條件的是（）.,沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行C,一、一、一.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑.沉淀宜放置過(guò)夜，使沉淀陳化一29、在氧化還原反應(yīng)的任一瞬間，氧化態(tài)和還原態(tài)都能迅速地建立平衡，其電極電位符合能斯特方程的電對(duì)稱.1可逆電對(duì)U.I不可逆電對(duì)r,.對(duì)稱電對(duì).不對(duì)稱電對(duì)30、EDTA商定金屬離子，準(zhǔn)確滴定（TEV0.1

7、%）的條件是（）.'lgKMY>6.IgKMY'>6lg（cKMY）>6Ig（cKMY'）冷EDTA1換，這種現(xiàn)象稱為31、在配位滴定中，若指示劑與金屬離子形成的配合物很穩(wěn)定，以致在終點(diǎn)時(shí)不能被掩蔽劑緩沖溶液共存離子非水溶劑Ka越大，貝（）32、用已知濃度的NaOH商定相同濃度的不同弱酸時(shí)，若弱酸的1433、甲乙兩人同時(shí)分析一礦物中含硫量，每次采用試樣3.5g,分析結(jié)果的平均值分別報(bào)告為：甲，0.042%;乙,甲的報(bào)告正確.乙的報(bào)告正確.1二甲乙兩人的報(bào)告均不正確.甲乙兩人的報(bào)告均正確34、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，將使AgCl沉淀的溶解度增

8、大，這種效應(yīng)屬于（）r一一、一.同離子效應(yīng).鹽效應(yīng).酸效應(yīng).1絡(luò)合效應(yīng)U35、條件電位是（）標(biāo)準(zhǔn)電極電位任意溫度下的電極電位.任意濃度下的電極電位.5在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素（酸度、配位、響后的實(shí)際電極電位36、酸堿指示劑的KHIn=1.0x10-5,其理論變色范圍的pH是（）r4-5r_.5614-6婿I5-737、已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（）.基準(zhǔn)試劑.優(yōu)質(zhì)試劑.1滴定液.標(biāo)傕溶披丁38、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指（）.滴定液和被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量完全相等的那一點(diǎn).1r指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn).1滴定液和被測(cè)組分按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn).待測(cè)物質(zhì)與滴

9、定液體積相等的那一點(diǎn)39、今有一磷酸鹽溶液的pH=2.12,則其主要存在形式是（）（已知H3PO4的解離常數(shù)pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）rHPO42-rH2PO4-HPO42-+H2PO4-H2PO4-+H3PO4/40、某些金屬離子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O測(cè)定金屬離子的含量。此滴定方式為（）。.直接滴定法.,返滴定法.間接滴定法守.''置換滴定法41、標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）rNaOH'K2Cr2O7/HAcrKHC8H4O442、按質(zhì)子理論，Na2HPO

10、幅（）.中性物質(zhì).1酸性物質(zhì).堿性物質(zhì).兩性物質(zhì)/43、有一組平行測(cè)定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用（）.t檢驗(yàn)法.1G-檢驗(yàn)法,F檢驗(yàn)法F檢驗(yàn)法加t檢驗(yàn)法44、按照分析對(duì)象，分析化學(xué)可以分為（）.定量分析、定性分析和結(jié)構(gòu)分析.無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析一.,化學(xué)分析和儀器分析.,例行分析和仲裁分析45、藥品的制造廠家和購(gòu)買廠家就藥品的質(zhì)量存在分歧，這需要進(jìn)行定性分析結(jié)構(gòu)分析仲裁分析定量分析46、用已知濃度的脂0的液滴定相同濃度的不同弱酸時(shí)，若弱酸的Ka越小，則（.,消耗的NaOH越多.滴定突躍越大.滴定突躍越小.指示劑顏色變化越不明顯47、引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要是（）.1指示劑不

11、在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色,.1滴定管最后估讀不準(zhǔn).1反應(yīng)速度過(guò)慢.F有副反應(yīng)的發(fā)生48、用吸附指示劑法測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)選用的指示劑為（.二甲基二碘熒光黃.I熒光黃守.甲基紫.1曙紅49、以下溶液稀釋10倍pH改變最大的是0.1mol1_-1NaAc'0.1molL-1HAc0.1molL-1HCl'/C,0.1molL-1NH4Ac判斷題50、pKa=3.00是3位有效數(shù)字.A”51、當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中（pH<1）,EDTA為六元酸，這是因?yàn)榉肿又袃蓚€(gè)氨基上的氮原子具有孤對(duì)電子，在強(qiáng)AA.M52、吸附指示劑的原理主要是靜電作用53、在置信區(qū)間的數(shù)值是準(zhǔn)確可信的。54、銘黑T指示劑

12、使溶液呈現(xiàn)黑色B.必55、在數(shù)據(jù)中，數(shù)字0-9均為有效數(shù)字AA.VBB”56、Ce4+滴定Fe2+的滴定突躍隨著反應(yīng)物濃度的增大而濃度。AA.V.1B.M57、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，將使AgCl沉淀的溶解度增大，這種效應(yīng)屬于絡(luò)合效應(yīng)A.WB.X58、沉淀滴定法和沉淀重量法的相同之處都是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)，且要求反應(yīng)較完全。59、在水溶液中共軻酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是KaxKb=Kw。A.1B.X60、欲判斷兩種方法之間是否存在顯著性差異用F檢驗(yàn)加t檢驗(yàn)。B.X61、滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是滴定劑與被測(cè)物質(zhì)是1:1的計(jì)量關(guān)系。.1A.V62、誤差無(wú)法徹底消除。1A.W.&#

13、39;B.X63、溶液酸度越高，KMnO氧化能力越強(qiáng)，與Na2G2c4反應(yīng)越完全，所以用Na2G2c4標(biāo)定KMnQ時(shí)，溶液酸度AA.VB.x/64、絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。AA.V.B.x/65、選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定突躍范圍之內(nèi)，且變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)盡可AA.”.1B.X66、重量分析法要求沉淀的溶解度較低且雜質(zhì)少。A.MBB.X67、高鎰酸鉀和重銘酸鉀性質(zhì)相近，都可以用自身指示劑法指示終點(diǎn)。AA.V.1B.x/68、用Na2G2c4標(biāo)定KMnO,需加熱到7080oC,在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。69、用NaOHfe準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L

14、H3PC4,在滴定曲線上出現(xiàn)3個(gè)突躍。70、精密度是在一定的條件下進(jìn)行多次平行測(cè)定時(shí)，所得測(cè)定結(jié)果之間的符合程度。它表現(xiàn)了測(cè)定結(jié)果的重現(xiàn)AA.W.1B.X71、無(wú)定形沉淀要在較濃的熱溶液中進(jìn)行沉淀，加入沉淀劑速度適當(dāng)快OB.X72、法揚(yáng)斯法測(cè)定Cl-時(shí)，保護(hù)膠體沉淀常加入的試劑是糊精。1A.W.BIb.x73、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，準(zhǔn)確度的高低用誤差的大小表示。74、系統(tǒng)誤差是由儀器或方法等因素造成的，因此不可避免。而過(guò)失誤差主要是人為因素造成的，通過(guò)細(xì)致認(rèn)75、四大滴定反應(yīng)中，增加反應(yīng)物的濃度，滴定突躍也隨之增大。.AA.VB”76、同離子效應(yīng)可降低沉淀的溶解度，所以在AgCl中

15、加入過(guò)量的HCl有助于減小AgCl的溶解損失。.A.7.1B.X，77、EDTAM效應(yīng)系數(shù)aY(H)隨溶液中酸度變化而變化；酸度越高，則aY(H)值高.AA.MB.X78、按照分析任務(wù)，分析化學(xué)可以分為定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析AA.M.B.X79、BaSO枷淀在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度則是因?yàn)辂}效應(yīng)主觀題80、分布系數(shù)是指分析化學(xué)中，一定型體的平衡濃度占分析濃度的比值81、基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)：能夠直接用來(lái)配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)能叫基準(zhǔn)物質(zhì)，必須符合下列條件：物質(zhì)正符；物質(zhì)的純度要高，一般含量在99.9%以上，雜質(zhì)含量不影響分析的準(zhǔn)確度；物質(zhì)要穩(wěn)發(fā)質(zhì)有

16、比較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量所引起的相對(duì)誤差；物質(zhì)參與的反應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行，82、緩沖溶液參考答案：一種能對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液83、有效數(shù)字參考答案：有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)到的數(shù)字84、準(zhǔn)確度參考答案：測(cè)定值與真實(shí)值的接近程度85、在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測(cè)定結(jié)果的重現(xiàn)性很好，則只能說(shuō)明他的參考答案：精密度高86、配位滴定中，常用EDTA做標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)镋DTA中具有個(gè)可與金屬離子配位的氧原子和氮原子形成多元是參考答案6;1:187、在0.1mol-L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+,其反應(yīng)為：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+(1)計(jì)算下列

17、反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位和滴定到99.9%和100.1%時(shí)的電位。(2)計(jì)算平衡常數(shù)及討論反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。根據(jù)滴定反應(yīng)，該計(jì)量點(diǎn)的電位為，一&H珥陽(yáng)f十%21x077+2x0,14二0.35(V)>滴定到999%時(shí),根據(jù)被滴定物質(zhì)的蛔計(jì)算電位：“ff0.059Sn(IV)取+-18-nCSa(Il)40,059199.9%cu*=0,14+1g=0.23(V)20.1%滴定到1。0.1%時(shí)，根據(jù)滴定劑的電時(shí)計(jì)=電位：。910,059fFdii)0=嬉產(chǎn)心+地-0-77+%)0.059溫二021g父=生比羹？=式0項(xiàng)-0）7.3】0.059=2.0xW130.059TfSnF/丫

18、£L_1=VF=13xlO6*由計(jì)算結(jié)果可封溶液中Fe-有99.9999%被還原至F#,反應(yīng)進(jìn)行得相當(dāng)完全88、影響沉淀純凈的因素，如何提純沉淀?答：1.共沉淀現(xiàn)象；2.后沉淀提高沉淀純度措施1）選擇適當(dāng)分析步驟：測(cè)少量組分含量時(shí)，首先沉淀含量少的組分2）改變易被吸附雜質(zhì)的存在用有機(jī)沉淀劑可有效減少共沉淀4）改善沉淀?xiàng)l件：溫度，濃度，試劑加入次序或速度，是否陳化89、在pH=10氨性溶液中以銘黑T為指示劑，用EDTA商定Ca2+時(shí)需加入MgY請(qǐng)回答下述問(wèn)題:（1）MgY加入量是否需要準(zhǔn)確？Mg和Y的量是否必須保持準(zhǔn)確的1:1關(guān)系？為什么?（3）如何檢查MgY溶液是否合格，若不合格如何

19、補(bǔ)救不需準(zhǔn)確加入；必須保持1:1精確關(guān)系，Mg2+少則測(cè)定結(jié)果偏低，多則偏高；在此溶液中加入氨性緩沖液及銘黑T,應(yīng)當(dāng)在加半滴0.02mol?L1EDTAt呈藍(lán)色，而加半滴0.90、配位滴定法與酸堿滴定法相比，有那些不同點(diǎn)？操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題？參考答案：配位滴定法與酸堿滴定法相比有下面兩個(gè)不同點(diǎn)：配位滴定中要求形成的配合物（或配離子）要相當(dāng)穩(wěn)定，否則不易得到明顯的滴定終點(diǎn)。在一定條件下，配位數(shù)必須固定（即只形成一種配位數(shù)的配合物）91、某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程如下：請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處并糾正A.取一支堿式滴定管，B.用蒸儲(chǔ)水洗凈，C.即加入待測(cè)的NaOH溶液，D.記錄液面刻度讀數(shù)，E.用酸式

20、滴定管蒸儲(chǔ)水，H.加入酚酬:指示劑2滴，I.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)，J.邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，K.當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。錯(cuò)誤之處為C、E、J、K、MoC:應(yīng)用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管三次再加入待測(cè)溶液，否則導(dǎo)致滴定管內(nèi)的NaOH溶液濃/F:錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則消耗的滴定液體積偏多，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低；J:滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶中顏色的變化；K:應(yīng)待指示劑半分鐘內(nèi)不褪色，再停止反應(yīng)；M:根據(jù)滴定管的有效數(shù)字，結(jié)果應(yīng)當(dāng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位為22.00mL92、稱取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用適量水溶解，以甲基橙為指示劑，用HCl(0.1500

21、mol/L)滴定至終點(diǎn)消耗多少mL?(2)NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少？(NaHCO3摩爾分子量為84.01g/mol,Na2CO3摩力甲基橙和酚猷的區(qū)別在于，甲基橙全部反應(yīng)，酚猷是滴定Na2CO3變成NaHCQ所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol84n(NaHCQ)+106n(Na2CO3)=0.3380g解方程得n(NaHCO3)=0.00193mol,n(Na2CO3尸0.00166mol消耗HCl為11.07mL(2)m(NaHC(3)=n(NaHCG)乂M(NaHCO=0.00193mol乂84.01g/mol=0.1621gw=m(NaH

22、C(3)/m總x100%=0.1621g/0.3380gx100%=47.96%93、共沉淀和后沉淀的區(qū)別在哪里？參考答案：區(qū)別有兩點(diǎn)：一是產(chǎn)生的原因不同。共沉淀是由表面吸附、吸留、形成混品產(chǎn)生；而后沉淀則僅是而后沉淀是在沉淀陳化的過(guò)程中產(chǎn)生。94、名詞解釋：滴定突躍范圍:滴定突躍范圍：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后土0.1%(橫坐標(biāo))的范圍內(nèi)，被測(cè)溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)所發(fā)生的稱為滴定突躍范圍。突躍范圍是指示劑選擇的依據(jù)，同時(shí)還表示滴定反應(yīng)是否完全。一般地，滴定定因而就越準(zhǔn)確。95、使用碘量法滴定時(shí)，誤差的主要來(lái)源是什么？如何減小誤差?參考答案：解：(1)誤差來(lái)源主要是I2揮發(fā)和I-被O2氧化(2)減小誤差的措施：防止I2揮發(fā)的方法：加入過(guò)量的KI(比理論值大23倍)；在室溫中進(jìn)行；使用碘瓶，快防止I-被O2氧化的方法：降低酸度，以降低I-被O2氧化的速率；防止陽(yáng)光直射，除去Cu