20204西城區(qū)高三統(tǒng)一測試化學(xué)試卷解析版

1、西城區(qū)高三2020.4本試卷共9頁，100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與丫形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是A

2、.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)C.X與丫形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為D.用電子式表示YZ的形成過程為：丫*匚：2丁4,下列變化過程不涉及.氧化還原反應(yīng)的是ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，/、變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無色氣體向包啟Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲(chǔ)水，脫脂棉燃燒5.海水提澳過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,下歹U說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積約為44.8LB

3、.1L0.1molL-Na2CO3溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.1molC.反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5X6.02X1023D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：16 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是稀拉酸甲茶的鈉溶液燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無明顯變化加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清CKMnO*F酸性溶液：?E先加入磷水,再號(hào)零加入CCL振朗曾后靜置£甲甲苯甲笨KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液體分層，下層呈無色的過程中未發(fā)生斷裂7 .下列解釋事實(shí)的方程式不正.確.的是A.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32+Ca2+=Ca

4、CQJ電解B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T.C.紅熱木炭遇濃硝酸廣生紅棕色氣體：C+4HNO3（濃）=CQT+4NO2T+2H2OD.用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：,CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH-CH3COONa+Cu2O+3H2O8 .科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高C.m一IV中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D.碳、鴇（W）原子間的化學(xué)鍵在出一1¥一I9

5、.以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹脂的路線如下:(圖中一表示攀延長)纖維素叁/萄糖型巴果二蜀堂廠三H及小四翳里得I54MFFDCA下列說法不正確的是A.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物B.5-HMF-FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害10 .向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)o其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：N2O4為無色氣體)T/C27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法不正確的是8A. 27c時(shí)，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為一9B.平衡時(shí)，N

6、O2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11 .光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可再貨池將水解離為H+和OH并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變催化劑_D,再生池中的反應(yīng)：2V2+2H2O=2V3+2OH+H2T12 .室溫時(shí)，向20mL0.1molL-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1molL-1NaOH溶液,價(jià)入

7、NaOH港裱體積/mL其pH變化分別對應(yīng)下圖中的I、n。下列說法不正例.的是A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB. a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A)>c(Na+)>c(HA)C.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A)=c(B)D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，I中H2O的電離程度大于n中13 .我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHQ。卜列說法不正確的是回轉(zhuǎn)沉淀器門門降溫”冷析-1Tn3co析nn回轉(zhuǎn)F燃器rniriiX回建塔燧爐nnrtlIbIb*抽化錢純堿

8、離心機(jī)A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4C1和NaHCO3C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4C1(s)=NH4+(aq)+Cl(aq)D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%14 .硅酸(H2SIO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)N知所溶液編號(hào)1mol-L-1NalTCO,溶液InwlL-1NajCO）溶液ca中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化卜列結(jié)論不正確的是A.Na2SiO3溶液一定顯堿性B.由

9、I不能說明酸性H2CO3>H2SiO3C.由n可知，同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)：SiO32+CO2+H2O=CO2-+H2SQ3J第二部分本部分共5題，共58分。15.(15分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下:3¥已知：Ra-COH>Ra-C=o+H20OH(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2) A-B的反應(yīng)類型是。(3) C中含有的官能團(tuán)是。(4)物質(zhì)a的分子式為C6H7N,其分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,D+I-J的化學(xué)方程式是。(6)芳香化合物L(fēng)

10、的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)還可用A為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C,反應(yīng)器中生成C的離子方程式是。申解母液C聲,tA16.(9分)水合腫(N2H4H2O)可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合腫。已知：I.N2H4H2O的結(jié)構(gòu)如右圖(表不'氫鍵)。n.N2H4-H2O沸點(diǎn)118c,具有強(qiáng)還原性。/H隊(duì)/H0N-N'H11，(1)將C12通入過量NaOH溶液中制備NaClO,得到溶液X,離子方程式是(2)制備水合腫：將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a(夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸儲(chǔ)獲得水合腫粗品后,剩余溶

11、液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3-A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是冷凝管的作用是若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合腫的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸儲(chǔ)后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是(3)水合隊(duì)在溶液中可發(fā)生類似NH3-H2O的電離，呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合腫和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式是碳酰腫(CH6N4O)是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合隊(duì)與O(QHsO-C-OCiHs)發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰腫的結(jié)構(gòu)簡式是DEC17.(9分)頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。(

12、1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1：1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng):i. C2H6(g)-C2H4(g)+H2(g)ii. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)iii.C2H6(g)+CO2(g)-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)用AH1、AH2計(jì)算AH3=kJmol-1°AH1=+136.4kJmol-1AH2=+41.2kJmol-1AH3,理由是。C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的反應(yīng)iv：C2H6(g)2c(s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解

13、釋其原因：二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點(diǎn)之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達(dá)到平衡狀態(tài))實(shí)驗(yàn)編RT/C催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650銘鹽32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CO的百分比。對比I和n,該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑為實(shí)驗(yàn)條件下，銘鹽作催化劑時(shí)，隨溫度升高選擇性降低，原因是。(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示

14、意圖如右圖：電極a與電源的極相連。電極b的電極反應(yīng)式是。18.（11分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+,控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。HQ一金屬礦物0?-人-F盧金屬離子反應(yīng)1反應(yīng)2（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是。實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3:LiCoO2+3Fe3+=Li+

15、Co2+3Fe2+O2T在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是。研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對鉆浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出率（圖1）和溶液pH（圖2）隨時(shí)間變化曲線如下：1234567時(shí)間（天）圖1不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線求WW亮蘇1234567時(shí)間慶）圖2不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線I.由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2+,圖1中的證據(jù)是n.Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反應(yīng)5

16、:反應(yīng)5的離子方程式是。m.由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：。19. (14分)研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用。資料：a.CU2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b. CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c. H2O2有弱酸性：H2O2H+HO2,HO2H+O22。編R實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向1mLpH=2的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡n向1mLpH=3的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀

17、，出現(xiàn)較明顯氣泡m向1mLpH=5的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡(1)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2,I中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是(2)對山中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：i.CuO2,ii.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV:過濾出中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若出中生成的沉淀為CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是。依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是。為探究沉淀中是否存在Cu2O,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將山中沉淀洗滌

18、、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmolL-1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmLoV=,可知沉淀中不含Cu?。，假設(shè)i成立。(已知：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96gmol-1,M(Cu2O)=144gmol-1)(3)結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋出中生成的沉淀多于n中的原因：。(4)研究I、n、出中不同pH時(shí)H2O2分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)V:在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1molL-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)W：(

19、填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說明CuO2能夠催化H2O2分解。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，I、n、出中不同pH時(shí)H2O2的分解速率不同的原因是。每小題3分。西城區(qū)高三統(tǒng)一測試化學(xué)參考答案第一部分（共42分）題號(hào)123答案CBB題號(hào)8910答案DCD4567CCBA11121314DCBD第二部分（共58分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15.（每空2分，共15分）CHj（I）©（2）取代反應(yīng)（3）醛基（4）4CH2NH2O+）用部占皿*況0心右.照°（3分）N°CCn-eQCH,6+45+HQCHO6+4Ce34'+4H42020.416 .（每空1分，共9分）(1) CI2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)一定溫度(2)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3(2分)冷凝回流水合腫N2H4-H2O被NaClO氧化0h2nhn-A-nhnh2加熱至有大量固體析出，趁熱過濾（3）N2H4-H2O+H+=N2H5+H2O17 .（每空1分，共9分）(1)+177.6.,，0，、，一定溫度、，,二一，",，0一增大CO2的量，發(fā)生反應(yīng)C+C