2021北京朝陽高三一?；瘜W(xué)帶答案

1、2021北京朝陽高三一模2021.3（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1.新中國化學(xué)題材郵票記載了我國化學(xué)的發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無機化合物的是2.A侯氏制堿法生產(chǎn)純堿橡膠乙烯工程牛胰島素卜列實驗中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A,將Na2O2粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨獴.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變?yōu)辄S色D.

2、用FeCl3溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色3.下列除雜試劑選取不合理.的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑ACO2(HCl)飽和NaHCO3溶液BC2H4(SO2)濱水CNO(NO2)H2ODOH0-NaOH溶液4.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。2OEG4,-2OG8悌IMO2Ogo.10,10.1O4OJa必必aEu對外平生卜列說法彳:正確.的是A.Y形成的化合物種類最多R+的半徑最大B.同周期元素的簡單陽離子中,C.同主族中，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物5 .

3、下列解釋事實的離子方程式不正確.的是A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSJB,用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2懺H2OC.實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制氯氣：MnO2+4H+2C1-=Mn2+CI2T+2HOD.向明磯KAl(SO4)212H2O溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：Al3+SO42-+Ba2+3OH-=Al(OH)3(+BaSOj6 .下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖亲C明鐵釘能夠發(fā)生析氫腐蝕制備乙酸乙酯制備Fe(OH)3膠體BCD7.有機化合物M的合成路線如下圖所示:OHQOCCHj-C

4、lKOOJiY一由4丫OHOOCCEL下列說法不正確的是A.反應(yīng)還可能生成B.Y的分子式為C6HC.試劑1為NaOH醇溶液D.若用18O標(biāo)記Z中的O原子，則M中一定含有18O8 .我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)彳#到CH4,部分微粒轉(zhuǎn)化過程如右圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法不正確的是A.過程吸收熱量B.過程涉及極性鍵的斷裂和形成C.結(jié)合過程，過程的方程式為*C+*OH+5H-CH+H2OD.整個過程中制得1molCH4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol9 .不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3

5、H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)HA平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。懼褊殺牛苫出奉塞HeHe下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的AHV0B. 240c時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K="tC. 240c時，若充入2molCO2和6molH2,平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D. 240c時，若起始時充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行10 .雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH-。以維生素C的鈉鹽(C6H7O6Na)為原料制備維生素C(C6H8。6,具有弱酸性和還原性)的裝置示意圖如下。育

6、流電源械盛液卜列說法不正確NGH溶液卡a高子溶淞維生素C的是陽離子交授膜雙板股A.a離子是OH-,b離子是H+B.生成維生素C的離子方程式為C6H7O6-+H+=C6H8O6C.X極的電極反應(yīng)式為2H20-4e-=O2T+4HD.將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na,可以提高維生素C的產(chǎn)率11 .實驗室用如下方法制備飲用水消毒劑C1O2：NHCI溶血席酸NwCKt溶液C10：NIT已知：NCl3為強氧化劑，其中N元素為-3價卜列說法不正確的是111+irKUI：CKS4>IkiiA.NH4Cl的電子式為_電解B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2T

7、C.若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，則X為NaClD.飲用水中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除12 .室溫下，下列說法不正確.的是A,中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸，CH3COOH消耗的NaOH多8. pH=9的CH3COONa溶液與pH=5的CH3COOH溶液，水的電離程度相同C.將0.2molL：1的CH3COOH溶液稀釋一倍，CH3COOH的電離程度增大D.等體積、等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如下關(guān)系：c(OH)=十c(CH3COOH)+c(H)C'HyIOHCHj-ClI'Llh13.M（Jh）和N（Cl

8、、/）在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑P,其結(jié)構(gòu)如下:卜列說法不正確的是A.M苯環(huán)上的一澳代物有2種B.N含有2種官能團(tuán)C.相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子D.生成1molP的同時生成（n+2）molHClAgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實驗如下:卜列分析不正確的是14.向碘水、淀粉的混合液中加入A.過程后溶液pH明顯變小B.過程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.不能判斷4H+4I-+O2=2H2O+2I2是過程中溶液變藍(lán)的原因D.綜合上述實驗，過程中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2第二部分本部分共5題，共58分。15. （10分）H2O2是一種重要的化工

9、原料，蔥醍法是工業(yè)上合成H2O2的主要方法，氫氧直接合成法是近年研發(fā)的新方法。I.慈醍法的反應(yīng)過程如下。循環(huán)再生通入O2反應(yīng)b(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Hi=-572kJmol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)22=196kJmol1慈醍法生產(chǎn)H2O2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(2)發(fā)生反應(yīng)b時，消耗CH2CH3OH與。2的物質(zhì)的量之比是(3)消耗KMnO4酸性溶液vmL。測定H2O2含量：取所得H2O2水溶液amL,用cmolL-1KMnO4酸性溶液滴定,已知：MnO4一的還原產(chǎn)物是Mn2+。KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式是。所得H2O2水溶液中

10、H2O2的物質(zhì)的量濃度是molL-1。n.氫氧直接合成法的反應(yīng)過程如下圖所示。(4)用同位素木蹤法研究催化劑中H+的作用：用D2(2H2)代替H2進(jìn)行實驗。催化劑中氫離子參與反應(yīng)的證據(jù)是生成的過氧化氫中有。(5) H2轉(zhuǎn)化率和H2O2選擇性隨反應(yīng)時間的變化如下圖。已知：H2O2選擇性是指H2O2在所有生成物中的占比。2040的的liX)120反應(yīng)時間Anin505宙善副H-4IO-O。8ft-42用化學(xué)方程式解釋H2O2選擇性逐漸下降白可能原因：16. (12分)天然氣是一種綠色、優(yōu)質(zhì)能源，但其中含有的H2S會腐蝕管道設(shè)備，開采天然氣后須及時除去H2S0已知：i.氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下表。

11、Ka1Ka2H2S1.310-77.110-15H2CO34.410-/4.710-11ii.(x-1)S+S2(無色)=Sx2一(黃色)(x=26)(1)醇胺法脫硫：醇胺對脫除H2s選擇性很高，二乙醇胺脫硫原理如下。(HOCH2CH2)2NH(l)+H2s(g)(HOCH2CH2)2NH2HS(l)H<0上述反應(yīng)能夠發(fā)生是因為二乙醇胺分子中含有性基團(tuán)。依據(jù)平衡移動原理推測脫硫后使二乙醇胺再生的方法有(2種即可)。(2)熱堿法脫硫：用熱堿液(Na2CO3溶液)吸收天然氣中的H2S,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性的NaHS,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)利用如下電解裝置，可從吸收H2s后的熱堿液中提取單質(zhì)硫

12、。吸收|會后的熱城滯吸收的熱破液電解一段時間后，陽極區(qū)溶液變黃，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：。取中陽極區(qū)的黃色溶液，加入硫酸可得到單質(zhì)硫，產(chǎn)率高達(dá)91.6%。推斷黃色溶液中含硫微粒除Sx2一外,還有。電解一段時間后，陰極區(qū)得到的溶液可繼續(xù)用于吸收H2S。該溶液中溶質(zhì)一定含有(填化學(xué)式)。17. (12分)Cu2(OH)2CO3是用途廣泛的化工原料。可用電解廢渣含Cu(NO3)2、AgNO3和純堿為原料制備。(1)制備CuSO4溶液q238JCI1分離二硫酸_八cj電解廢渣j|CuO、AgNO31CuOCuSO4溶披過程I中，分解產(chǎn)生的氣體除NO2外，一定還含有過程n中，分離所采用的試劑是。(2)制

13、備Cu2(OH)2CO3i .取Na2CO3溶液于錐形瓶中，水浴加熱至適當(dāng)溫度。ii .將CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中，產(chǎn)生沉淀，靜置。iii .待沉淀完全沉降后，減壓過濾、洗滌、干燥。步驟i中加熱Na2CO3溶液的目的是步驟ii中生成CU2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為。(3)設(shè)n(Na2CO3):n(CuSO4)=m,m不同時，所得產(chǎn)物純度不同。通過測定固體樣品的熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)，獲得固體殘留率可檢測樣品純度。利余因妙包底量樣品質(zhì)量xlOO%)寫出CU2(OH)2CO3分解的化學(xué)方程式。圖1、圖2分別是m=1.2和m=0.8時所得固體的熱重分析曲線，依據(jù)

14、下列曲線判斷制備Cu2(OH)2CO3適宜的m=(填“1.絨“0”。通過定量分析說明理由：18. (12分)苯巴比妥(M)是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合成路線如下:已知：j,ii，電，：”【叫黑OH+(1) A屬于芳香煌，其名稱為。(2) B-D的反應(yīng)類型是。(3) E-F的化學(xué)方程式是。(4) G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結(jié)構(gòu)簡式是(5) F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；P：O(6)由F和K合成M的過程如下圖(無機物略去)：寫出結(jié)構(gòu)簡式K:19. (12分)某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸與

15、鐵的反應(yīng)。實驗口Fe亨稀HNO3X-犀一FC3人川現(xiàn)象I中：Fe表面產(chǎn)生大里無色氣泡，液面上方義為紅棕色n中：Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止出中：連接導(dǎo)線，一時間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，如此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡(1)I中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為(2)取少量I中溶液，加入KSCN溶液，(填現(xiàn)象)，說明產(chǎn)生了Fe3+O(3) n中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說明硝酸具有性。(4)出中，連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過程，在Fe、Cu之間連接電流計，實驗如下。實驗現(xiàn)象i .K閉合時，

16、指針向左偏轉(zhuǎn)(Cu做負(fù)極)，F(xiàn)e表面無明顯現(xiàn)象ii .過一會兒指針向右偏，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣體；后又迅速向左偏，F(xiàn)e表面停止產(chǎn)生氣泡，如此往復(fù)多次iii .一段時間后，指針一直處于右端，F(xiàn)e表面持續(xù)產(chǎn)生紅棕色氣體iv .Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡用方程式解釋現(xiàn)象iv:推測現(xiàn)象i中被還原的是。解釋現(xiàn)象ii中指針左右偏轉(zhuǎn)，往復(fù)多次的原因?，F(xiàn)象iii中，F(xiàn)e一直做負(fù)極，難以形成氧化層，可能的原因是2021北京朝陽高三一?；瘜W(xué)參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。題號12345678910答案ACBDDACCBD題號11121314答案

17、CBCD第二部分本部分共5題，共58分。15. (10分)H心一188kJmol1(1)H2(g)+02(g)=H2O2(l)(2)1:1(3)2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2懺8H20(4) HDO2或H2O2催化劑.2H2O2=2H2O+O2T、催化劑(H2O2+H2=2H2O)催化劑(5) 2H2+O2=2H2O16. (12分)(1)堿升高溫度、降低壓強(2)Na2CO3+H2s=NaHS+NaHCO3(3)溶液中存在下列變化：HS-2e-+HCO3-=SJ+HO+CO2T,HS=H+S2,(x1)S+S2Sx2,生成Sx2導(dǎo)致溶液顏色變黃 SO3=(或S2O32一等) Na2CO3(Na2S)17. (12分)(1)。2(2)促進(jìn)Na2CO3溶液水解，提高c(OH-),同時加快反應(yīng)速率，有利于Cu2(OH)2CO3生成。D2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3HCO2懺2Na2SO4(或2CUSO4+3Na2CO3+2H2OCu2(OH)2CO3J+2NaHCO+2Na2SO4)(3)Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2T+HO1.2依據(jù)Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式，可知理論上固體殘留率=160/222X100%=72.1%圖1數(shù)據(jù)基本18(1