利用化學方程式的簡單計算

1、利用化學方程式的簡單利用化學方程式的簡單計算計算復習提問：化學方程式的含義復習提問：化學方程式的含義 （1）表示化學反應的反應物、）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；生成物和反應條件； （2）表示化學反應的各物質(zhì)的）表示化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關系；質(zhì)量關系； （3）表示各反應物、生成物之表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比間的粒子個數(shù)之比。學習目標學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算。握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算。2 2、通過有關化學方程式計算，掌握化學、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培

2、養(yǎng)、提高方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力思維能力和解題能力。學習重點學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，、掌握已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應物）的質(zhì)量。求生成物（或反應物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。復習提問復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：比可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2

3、 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克 回 憶請你以化學方程式：為例說一說化學方程式的含義。C + O2 CO2點燃點燃1 1、表示、表示碳碳和和氧氣氧氣在點燃條件下反應，生成在點燃條件下反應，生成二氧二氧化碳化碳。2 2、表示反應物中、表示反應物中碳原子碳原子、氧分子氧分子和生成物和生成物中中二氧化碳分子二氧化碳分子的個數(shù)比為的個數(shù)比為 111111。3 3、表示、表示1212份質(zhì)量份質(zhì)量的碳與的碳與3232份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應生的氧氣反應生成成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化碳。即各物

4、質(zhì)間的質(zhì)量比的二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)量比為為123244123244化學方程式的含義：以電解水的反應為例化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應，生成份質(zhì)量的水完全反應，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g 課 題 3 利用化學方程式的簡單計算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀

5、為例）化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2、表示每、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應，生成份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質(zhì)份質(zhì)量的錳酸鉀、量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。316 197 87 32若(316)克 ( )克 ( )克 ( )克1978732若( )克 ( )克 ( )克 ( 64)克632394174 這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比這說明：在

6、化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系據(jù)化學方程式和是成正比例關系。因此，利用正比例關系據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。反應物）的質(zhì)量。設未知數(shù)，用設未知數(shù)，用x或或y等字母表示，等字母表示，不帶單位不帶單位。方程式一定要注意方程式一定要注意配平配平 。相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的正下正下方方，當化學式前面的，當化學式前面的化學計量數(shù)不為化學計量數(shù)不為1時，時，要與相要與相對分子（原子）質(zhì)量相乘。對分子（原子）質(zhì)量相

7、乘。把把有關有關的已知量（的已知量（帶單位帶單位）和）和x 、y等寫在相應相等寫在相應相對分子質(zhì)量的對分子質(zhì)量的正正下方下方,含雜質(zhì)時須除雜。含雜質(zhì)時須除雜。列出比例式，列出比例式，求求出出未知量未知量x 、y等（等（帶單位帶單位）。）。計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)一位小數(shù)。簡明地寫出簡明地寫出答答。根據(jù)化學方程式計算的注意事項：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果

8、是不純物，則需要轉換。不純物，則需要轉換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好恰好完

9、全反應完全反應”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設，而不能設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位） 給你提個醒 談一談根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟 解解 （1 1）設未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）設未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（2 2）正確寫出

10、化學方程式）正確寫出化學方程式（3 3）寫出相關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量）寫出相關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案說明：說明：在化學反應中，反在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量應物與生成物之間的質(zhì)量比是比是成正比例關系成正比例關系。因此，。因此，利用正比例關系根據(jù)化學利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應方程式和已知的一種反應（或生成物）的質(zhì)量，可（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。求生成物（反應物）。根據(jù)化學方程式計算的注意事項注意事項:（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學方程式求各化學式的相對分子

11、質(zhì)量（或相對相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積積，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。1、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平.寫寫 (3) 寫出有關物質(zhì)的量寫出有關物質(zhì)的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .列列(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答標（寫）標（寫）上標相對分子質(zhì)量上標相對分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)）下標已知質(zhì)量和未知數(shù)下標已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學方程式計

12、算要求根據(jù)化學方程式計算要求: 化學方程式要配平化學方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關系式對關系量關系式對關系量 計算單位不能忘計算單位不能忘 關系量間成比例關系量間成比例 解設寫列答完整解設寫列答完整 附 注 意 事 項根據(jù)化學方程式計算的三個要領根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵和三個關鍵三個要領：三個要領： （1）步驟要完整）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）設、寫、算、標、列、解、答） （2）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范 （3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）三個關鍵：三個關鍵： （1）準確書寫化學式）準確書寫化學式（2）化學方程式要配平化學方程式要

13、配平（3）準確計算相對分子質(zhì)量準確計算相對分子質(zhì)量（代純凈物質(zhì)量（代純凈物質(zhì)量,單位單位要代入計算過程）要代入計算過程） 記 憶 解 難 題 格 式 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算要求要求: 化學方程要配平化學方程要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關系式對關系量關系式對關系量 計算單位不能忘計算單位不能忘 關系量間成比例關系量間成比例 解設比答要牢記解設比答要牢記注意事項：.設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。.

14、相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。.計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。 密度公式： 【知識點知識點】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積 。體積質(zhì)量密度 密度體積質(zhì)量（m=v ） （單位換算：（單位換算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）密度質(zhì)量體積例、實驗室中電解例、實驗室中電解36克水，產(chǎn)生氫氣多少升？克水，產(chǎn)生氫氣多少升？（已知氫氣密度為（已知氫氣密度為0.09g/L）。）。課題小結課題小結 三、求混合物中某種純凈

15、物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù) 公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）%=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量/混合物混合物的質(zhì)量的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度,將混合物的質(zhì)將混合物的質(zhì)量轉化為純凈物的質(zhì)量代入化學方程式計算。量轉化為純凈物的質(zhì)量代入化學方程式計算。 四、有關隱含量的化學方程式計算四、有關隱含量的化學方程式計算 方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。算的已知量。2、化學方程式計算的四種類型：已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量

16、；已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W方程式計算的四種類型化學方程式計算的四種類型已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。 活 動 探 究猜一猜：以下同學的解題哪一個正確？猜一猜：以下同學的解題哪一個正確？方方法法一一18gX1816 通電通電H2O H2+ O =X=1618g18=16g

17、1618gX18注意事項注意事項1 1：化學方程式書寫要正確！化學方程式書寫要正確！ 例題例題22通電分解通電分解1818克水可得多少克的氧氣？克水可得多少克的氧氣？解：解：設可得氧氣的質(zhì)量為設可得氧氣的質(zhì)量為 x x 活 動 探 究18gX2032 通電通電2H2O 2H2+ O2 =X=3218g20=28.8g3218gX20方方法法二二注意事項注意事項2 2：計算相對分子質(zhì)量（即物質(zhì)之間的質(zhì)量關系）要正確！計算相對分子質(zhì)量（即物質(zhì)之間的質(zhì)量關系）要正確！解：解：設可得氧氣的質(zhì)量為設可得氧氣的質(zhì)量為 x x 活 動 探 究18gX3632 通電通電2H2O 2H2+ O2 =X=3218

18、g36=16g3218gX36方方法法三三解：解：設可得氧氣的質(zhì)量為設可得氧氣的質(zhì)量為 x x 課 題 3 利用化學方程式的簡單計算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3 高溫高溫 CaO + CO2 解 設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。40+12+316=10040+16=56X10t100 X56 10t=X= =18t10010t56答：需要碳酸鈣

19、答：需要碳酸鈣18t。 設設未知量未知量 寫寫出化學方程式，寫出化學方程式，寫出有關物質(zhì)的相對分出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未子質(zhì)量和已知量、未知量知量 列出列出比比例式例式 求求解解 簡明地寫出簡明地寫出答答案案例題例題1：加熱分解：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設：加熱分解設：加熱分解 6g高錳酸鉀，高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO221586g32xggxxg6 . 015826326321582答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到以得到0.6g氧氣。氧氣

20、。例例1 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2解：設加熱分解解：設加熱分解6g高錳酸高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。316326gx3166g32x= 0.6g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，高錳酸鉀，可以得到可以得到0.6g氧氣。氧氣?！窘忸}步驟解題步驟】（1）設設未知量未知量（2）寫寫出反應的化學方程式出反應的化學方程式（3）計）計算算相關物質(zhì)的質(zhì)量比相關物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標標出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）簡明地寫出）簡明地

21、寫出答答案案【書寫格式書寫格式】x 課 題 3 利用化學方程式的簡單計算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例題例題1加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣可以得到多少克氧氣步驟步驟:1、設設未知量未知量設設:可以得到氧氣的質(zhì)量為可以得到氧氣的質(zhì)量為X2、寫寫出反應的化出反應的化學方程式并學方程式并配平配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、寫寫出出相關物質(zhì)相關物質(zhì)的的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量和和 已已知量、知量、未未知知量量2158326g 4、列列比例式求解比例式求解 x6g215832x_=X=0.6g5、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:可以得到可以得

22、到0.6克氧氣克氧氣思考例題例題1中，比例式中，比例式即即：(2158):32=6g：x是否可以寫成是否可以寫成用用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣氣?采用縱列法得采用縱列法得橫列橫列縱列縱列 課 題 3 利用化學方程式的簡單計算 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮例例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3 高溫高溫 CaO + CO2 解

23、 設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。40+12+316=10040+16=56X10t100 X56 10t=X= =18t10010t56答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t。練習練習1、工業(yè)上，煅燒石灰石（、工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？碳酸鈣的質(zhì)量是多少？步驟步驟:1、設設未知量未知量解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量是解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量是X 。2、寫寫出反應的化出反應的化學方程式并配平學方程式并配平3、標標出相關物質(zhì)的出相關物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量總和總和和已知

24、量、未知量和已知量、未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=10t5、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t。書寫格式：書寫格式：5.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫5615.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?( (找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤) )31 14215.5 XX= 71未配平未配平計算結果錯誤且無單位計算結果錯誤且無單位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531P + O 2 P 2 O 5點燃點燃解解:

25、設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相對分子質(zhì)量計算錯誤相對分子質(zhì)量計算錯誤未注明單位未注明單位沒有簡明的寫出答案沒有簡明的寫出答案格式不正確格式不正確 學 生 練 習 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五可生成五氧化二磷多少克氧化二磷多少克?31 14215.5 X= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平計算結果要帶單位計算結果要帶單位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 P 2 O 5設不規(guī)范，不帶單

26、位設不規(guī)范，不帶單位已知量要帶已知量要帶單位單位 課 堂 練 習 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？多少克？生成氯化氫多少克？H2 + Cl2 2HCl點燃點燃解：設燃燒解：設燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X12=2 35.52=71100g X 2 100g 71 X=X= =3550g71100g2根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g答：燃燒答：燃燒100克氫氣需要氯氣克氫氣需要氯氣3550克

27、，生成氯化氫氣體克，生成氯化氫氣體3650克?？恕＠}例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設未知數(shù) . .設2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (2)寫出化學方程式.方 (3) 寫出有關物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關48- = -803克克X(4) 列比例式,求解.比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？?。 . . .算 (5) 簡明地寫出答案.答根據(jù)化

28、學方程式計算的注意事項:（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子質(zhì)量與化學式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。練習一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷 點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量計算錯誤未注明單位計算結果錯誤且無單位練習二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1) 解:設:可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22KCl +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =965.8克-245=