2022屆高考模擬檢測理科綜合試題化學(xué)試題

1、2022屆高考模擬檢測理科綜合試題化學(xué)試題一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題意要求的。7.2021年10月16日，“神舟十三號”順利將翟志剛、王亞平、葉志富送到中國空間站，這是中國航天事業(yè)的巨大成功。下列說法不正確的是()A. “神舟十三號”使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點B. 空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯與金剛石互為同素異形體C. 飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D. 空間站使用的鈦鎂合金屬于金屬材料8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCH3CH2OH含有NA個

2、分子B. 1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NAC. 0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NAD. 常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及對應(yīng)的解釋或結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁非金屬性：O>SB向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，可以使品紅褪色原溶液中一定含有SO32-C壓縮裝有H2、I2(g)和HI混合氣體(已平衡)的密閉容器氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動D將潔凈的鐵釘浸泡在飽和食鹽水中一段時間鐵釘表面出現(xiàn)小氣泡鐵釘

3、腐蝕，產(chǎn)生氣體為氯氣10.序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說法正確的是()A. 離子半徑：W>Z>Y>XB. Y2Z3能在水溶液中制得C. H2X分子間存在氫鍵，因此穩(wěn)定性H2X>H2ZD. 元素X和W的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑11.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是()A. 分子式為C14H16O4B. 能夠發(fā)生水解反應(yīng)C. 不能使溴水溶液褪色D. 1mol紫花前胡醇最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)12.我國科學(xué)家設(shè)計了一

4、種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A. H+在電解質(zhì)溶液中從右向左定向移動B. 乙中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液進(jìn)入甲中將H2S轉(zhuǎn)化為SC. 丙中發(fā)生的電極反應(yīng)為H4SiW12O40-2e-+2H+=H6SiW12O40D. 丁中H6SiW12O40在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成 H4SiW12O40和H213.25，改變0.010molL-1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液的pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A. d線代表OH-B. 當(dāng)pH>4.74時，恒有：c(C

5、H3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. b線與d線的交點處溶液呈中性D. CH3COOH的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6三、非選擇題：共174分。包括必考題和選考題兩部分。（一）必考題：共129分。26. (14分)(一)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00110直接化合而成。實驗室用如圖裝置制備S2Cl2，并利用尾氣制備漂白粉。已知S2Cl2的熔點：-77，沸點：137。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。(1)a中所裝試劑為 _。(填序號)A.無水CuSO4 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.P2O5(2)儀器b的名

6、稱為 _ _。(3)實驗前向裝置中通入N2的目的是 _ _。(二)某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如下：(假設(shè)溶液混合時體積可以加和) 實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.022.00.104.00t1T0.022.00.103.0a8.03430.022.00.103.0at23730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)乙同學(xué)欲通過實驗、探究反應(yīng)物

7、濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=_，T=_。若t1<8s，可以得出的結(jié)論是：_。(3)通過比較實驗、的結(jié)果，可以探究 _變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。27. (14分)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖：已知：“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)42+配離子，CuO轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+配離子；常溫下，Kb(NH3H2O)=1.6×10-5；Ka1(H2CO3)=5×10-7；Ka2=(H2CO3)=5×10-11?；卮鹣铝袉栴}：(1)為

8、了提高浸取率，可采用的措施有 _(填一種即可)。(2)“濾渣”的主要成分為 _。(3)若“濾渣”用稀鹽酸處理，反應(yīng)的離子方程式為 _。向反應(yīng)后的溶液中加入 _(填化學(xué)式)溶液，可觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t色。(4)寫出堿式碳酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnO的化學(xué)方程式：_。(5)“浸取”時加入的NH4HCO3溶液顯 _(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，判斷的理由是 _(寫出具體的計算過程)。28 (15分)工業(yè)上以CO2與NH3為原料合成尿素，主要反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H=-159.47kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+7

9、2.49kJmol-1(1)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H=_kJmol-1。(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，下列條件中可以判斷反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。a.c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2：2：1b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化c.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時，消耗nmolH2Od.混合氣體的密度不再改變(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n(NH3)n(CO2)進(jìn)行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測得NH3的平衡

10、轉(zhuǎn)化率(NH3)如圖1所示：如果要將圖中X點對應(yīng)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閅點對應(yīng)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 _。Z點對應(yīng)實驗中，NH3(g)的起始濃度為4.0molL-1，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時段平均反應(yīng)速率vH2O(g)=_molL-1min-1。該條件下化學(xué)平衡常數(shù)K=_(保留2位小數(shù))。圖中Y、Z兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為T1和T2，且實驗開始時NH3(g)的起始濃度均為4.0molL-1，則T1_T2(填“>”“=”或“<”)。(4)最近我國科學(xué)家利用電化學(xué)原理處理廢水中的尿素，原理示意圖如圖2所示。Pd/CFC極為 _(填“正“或“負(fù)“)極。Ni-Co/Ni極發(fā)生的電

11、極反應(yīng)式為 _。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35. 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在。(1)基態(tài)硅原子的價電子排布式為 _。(2)硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次是 _。(3)晶態(tài)SiO2的晶胞如圖。硅原子的雜化方式為 _。已知SiO2晶胞的棱長均為apm，則SiO2晶體的密度=_gcm-3(列出計算式)。(4)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為原硅酸(H4SiO4)。資料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分

12、子間脫水，逐漸轉(zhuǎn)化為硅酸、硅膠。原硅酸鈉(Na4SiO4)溶液吸收空氣中的CO2會生成H4SiO4，結(jié)合元素周期律解釋原因：_。從結(jié)構(gòu)的角度解釋H4SiO4脫水后溶解度降低的原因：_。36. 化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) （15分）戊從草胺常用于控制闊葉雜草的生長。其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團(tuán)的名稱為 _。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(3)D的名稱為 _。(4)C+H戊炔草胺的化學(xué)方程式為 _。(5)D的一種同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：2：2，其結(jié)構(gòu)簡式為 _。(6)已知：苯環(huán)電子云密度越大，越容易與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH為吸電子間

13、位定位基，-NH2為給電子鄰對位定位基。不直接使用甲酸而使用D合成G的原因是 _。2022屆高三全真高考模擬檢測理科綜合試題化學(xué)部分1答案解析一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題意要求的。7.2021年10月16日，“神舟十三號”順利將翟志剛、王亞平、葉志富送到中國空間站，這是中國航天事業(yè)的巨大成功。下列說法不正確的是()A. “神舟十三號”使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點B. 空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯與金剛石互為同素異形體C. 飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D. 空間站使用的鈦鎂合金屬于金屬材料【

14、答案】C【解析】解：A.液氫燃料燃燒的產(chǎn)物是水，無污染，故A正確； B.同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，石墨烯與金剛石都是碳元素組成，是同分異構(gòu)體，故B正確； C.三大傳統(tǒng)無機非金屬材料：陶瓷、水泥和玻璃，船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料，無C錯誤； D.金屬材料包括單質(zhì)及其合金，空間站使用的鈦鎂合金屬于金屬材料，故D正確； 故選：C。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCH3CH2OH含有NA個分子B. 1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NAC. 0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為

15、0.5NAD. 常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】解：A.標(biāo)況下CH3CH2OH是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤； B.乙醇和鈉反應(yīng)時，2molCH3CH2OH1molH2，故1mol乙醇反應(yīng)后生成的氫氣分子為0.5mol，個數(shù)為0.5NA個，故B錯誤； C.0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.5NA，故C錯誤； D.乙烯和丙烯具有相同最簡式CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為：2.8g14g/mol×NA=0.2NA，故D正確； 故選：D。9.下

16、列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及對應(yīng)的解釋或結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁非金屬性：O>SB向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，可以使品紅褪色原溶液中一定含有SO32-C壓縮裝有H2、I2(g)和HI混合氣體(已平衡)的密閉容器氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動D將潔凈的鐵釘浸泡在飽和食鹽水中一段時間鐵釘表面出現(xiàn)小氣泡鐵釘腐蝕，產(chǎn)生氣體為氯氣【答案】A【解析】解：A.H2S溶液中通入O2，生成S和水，可知非金屬性為O>S，故A正確； B.溶液中可能含亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故B錯誤； C.壓縮時體積減小、氣

17、體顏色加深，反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強增大，平衡不移動，故C錯誤； D.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，鐵釘表面無氣體出現(xiàn)，故D錯誤； 故選：A。10.序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說法正確的是()A. 離子半徑：W>Z>Y>XB. Y2Z3能在水溶液中制得C. H2X分子間存在氫鍵，因此穩(wěn)定性H2X>H2ZD. 元素X和W的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑【答案】D【解析】解：A.電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，則離子半徑：S2->Cl->O2->Al3+

18、，故A錯誤； B.Y2Z3為Al2S3，其為弱酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生雙水解，故B錯誤； C.H2O分子間存在氫鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點，穩(wěn)定性H2O>H2S，是因為非金屬性：O>S，故C錯誤； D.ClO2具有強氧化性及漂白性，可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑，故D正確； 故選：D。11.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是()A. 分子式為C14H16O4B. 能夠發(fā)生水解反應(yīng)C. 不能使溴水溶液褪色D. 1mol紫花前胡醇最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】解：A.含有C、H、O個數(shù)依次是14、14、4，分子式

19、為C14H14O4，故A錯誤； B.分子中酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確； C.分子中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以能使溴水褪色，故C錯誤； D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，1mol該有機物最多消耗4mol氫氣，故D錯誤； 故選：B。12.我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A. H+在電解質(zhì)溶液中從右向左定向移動B. 乙中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液進(jìn)入甲中將H2S轉(zhuǎn)化為SC. 丙中發(fā)生的電極反應(yīng)為H4SiW12O40-2e-+2H+=H6SiW12O40D. 丁中H6SiW12O40在

20、催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成 H4SiW12O40和H2【答案】B【解析】解：A.電解池工作時，陽離子向陰極(右)移動，故A錯誤； B.乙中電極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B正確； C.丙中電極為陰極，電極反應(yīng)式為H4SiW12O40+2e-+2H+=H6SiW12O40，故C錯誤； D.丁中H6SiW12O40在催化劑表面反應(yīng)生成 H4SiW12O40和H2，沒有發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤； 故選：B。13.25，改變0.010molL-1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH

21、3COO-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液的pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A. d線代表OH-B. 當(dāng)pH>4.74時，恒有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. b線與d線的交點處溶液呈中性D. CH3COOH的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6【答案】D【解析】解：A.據(jù)分析得到，d線代表的是OH-，故A正確； B.據(jù)分析，a線代表的是CH3COO-，b線代表的是H+，c線代表的是CH3COOH，根據(jù)圖中信息pH>4.74時，恒有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B正確； C.線b與線d交點，

22、即lgc(OH-)=lgc(H+)，則c(OH-)=c(H+)，故溶液呈中性，故C正確； D.a線代表的是CH3COO-，c線代表的是CH3COOH，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)，就是ac交點的氫離子濃度，即c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故D錯誤； 故選：D。三、非選擇題：共174分。包括必考題和選考題兩部分。（一）必考題：共129分。26. (14分)(一)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00110直接化合而成。

23、實驗室用如圖裝置制備S2Cl2，并利用尾氣制備漂白粉。已知S2Cl2的熔點：-77，沸點：137。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。(1)a中所裝試劑為 _。(填序號)A.無水CuSO4 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.P2O5(2)儀器b的名稱為 _。(3)實驗前向裝置中通入N2的目的是 _。(二)某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如下：(假設(shè)溶液混合時體積可以加和) 實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)2980.022.

24、00.104.00t1T0.022.00.103.0a8.03430.022.00.103.0at23730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)乙同學(xué)欲通過實驗、探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=_，T=_。若t1<8s，可以得出的結(jié)論是：_。(3)通過比較實驗、的結(jié)果，可以探究 _變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?(一)(1)BD； (2)三頸燒瓶； (3)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應(yīng)； (二)(1) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O； (2) 1.0；298；其他條件相同

25、時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快； (3)溫度。27. (14分)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖：已知：“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)42+配離子，CuO轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+配離子；常溫下，Kb(NH3H2O)=1.6×10-5；Ka1(H2CO3)=5×10-7；Ka2=(H2CO3)=5×10-11。回答下列問題：(1)為了提高浸取率，可采用的措施有 _(填一種即可)。(2)“濾渣”的主要成分為 _。(3)若“濾渣”用稀鹽

26、酸處理，反應(yīng)的離子方程式為 _。向反應(yīng)后的溶液中加入 _(填化學(xué)式)溶液，可觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t色。(4)寫出堿式碳酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnO的化學(xué)方程式：_。(5)“浸取”時加入的NH4HCO3溶液顯 _(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，判斷的理由是 _(寫出具體的計算過程)。【答案】 (1)攪拌煙灰； (2)二氧化錳和氧化鐵； (3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；KCSN； (4) ZnCO3Zn(OH)2-2ZnO+CO2+2H2O； (5)堿性；HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則NH4HCO3溶液顯堿性。28 (15分)工業(yè)上以CO2與NH3為原料合成尿素，主要反應(yīng)如

27、下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H=-159.47kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+72.49kJmol-1(1)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H=_kJmol-1。(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，下列條件中可以判斷反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。a.c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2：2：1b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化c.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時，消耗nmolH2Od.混合氣體的密度

28、不再改變(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n(NH3)n(CO2)進(jìn)行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測得NH3的平衡轉(zhuǎn)化率(NH3)如圖1所示：如果要將圖中X點對應(yīng)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閅點對應(yīng)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 _。Z點對應(yīng)實驗中，NH3(g)的起始濃度為4.0molL-1，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時段平均反應(yīng)速率vH2O(g)=_molL-1min-1。該條件下化學(xué)平衡常數(shù)K=_(保留2位小數(shù))。圖中Y、Z兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為T1和T2，且實驗開始時NH3(g)的起始濃度均為4.0molL-1，則T1_T2(填“>”“=”或“<”)。(4)最近我國科學(xué)家利用電化學(xué)原理處理廢水中的尿素，原理示意圖如圖2所示。Pd/CFC極為 _(填“正“或“負(fù)“)極。Ni-Co/