化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

1、第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用一、用于加熱的儀器可被直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、塔埸；需隔石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（圓底瓶和蒸儲(chǔ)燒瓶卜錐形瓶；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的熱源有酒精燈。1 .試管主要用途：用作少量試劑的反應(yīng)器。收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)：用試管夾或鐵架臺(tái)上的鐵夾夾持試管時(shí)，應(yīng)夾在離試管口1/3處，以便于加熱或觀(guān)察。加熱前應(yīng)將試管外壁的水擦干，以免試管受熱不均勻而破裂。試管內(nèi)盛放的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管的1/2,以便振蕩，加熱時(shí)不超過(guò)試管的1/3,防止液體沖出。給液體加熱時(shí)應(yīng)將試管傾斜成45以擴(kuò)大受熱面；給固體加熱時(shí)，管口略下傾斜，防止冷凝水回流而使試管炸裂。加熱時(shí)管口不準(zhǔn)對(duì)著人，以

2、免發(fā)生事故。加熱后的試管不能驟冷，防止炸裂。2 .蒸發(fā)皿主要用途：用于液體的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。使用注意事項(xiàng)：根據(jù)試劑性質(zhì)的不同選用不同質(zhì)料的蒸發(fā)皿，防止蒸發(fā)皿被腐蝕。如強(qiáng)堿溶液的加熱應(yīng)用鐵質(zhì)蒸發(fā)皿而不應(yīng)選用瓷質(zhì)蒸發(fā)皿?？芍苯蛹訜?，但瓷質(zhì)蒸發(fā)皿不能驟冷（通常放在石棉網(wǎng)上冷卻以免破裂或燒壞桌面。盛液量不超過(guò)其容量的2/3,以免沸騰時(shí)液體濺出。放、取蒸發(fā)主要用途：固體的干燥或結(jié)晶水合物的脫水。皿時(shí)要用塔竭鉗。套使用?？芍苯蛹訜?，冷卻時(shí)放入干燥器中冷卻。使用注意事項(xiàng)：取、放增期時(shí)必須用增竭鉗。一般與泥三角，三腳架配4 .燒杯主要用途：作較多量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱較多量的液體（如水浴加熱）。溶解物質(zhì)，

3、配制溶液。使用注意事項(xiàng)：盛放液體的量，不加熱時(shí)不超過(guò)2/3,加熱時(shí)不超過(guò)1/3,以便攪拌或加熱。加熱時(shí)應(yīng)隔石棉網(wǎng)，防止受熱不均勻而使燒杯破裂。5 .燒瓶主要用途：平底燒瓶和圓底燒瓶用于試劑量較大的固體與液體或液體間的反應(yīng)；蒸儲(chǔ)燒瓶用于溶液的蒸儲(chǔ)。使用注意事項(xiàng)：不加熱時(shí)常用平底燒瓶，因在桌上可以穩(wěn)定放置；加熱時(shí)用圓底燒瓶或蒸儲(chǔ)燒瓶，但要隔石棉網(wǎng)。加熱時(shí)加液量不超過(guò)其容量的1/2。6 .錐形瓶主要用途：裝配氣體發(fā)生器。因振蕩方便，用于滴定操作。作蒸儲(chǔ)裝置的接受器。使用注意事項(xiàng)：加熱時(shí)要隔石棉網(wǎng)。振蕩時(shí)用手指捏住錐形瓶的頸部，用腕力使瓶?jī)?nèi)液體沿一個(gè)方向作圓周運(yùn)動(dòng)，不得左右或上下振動(dòng)，防止瓶?jī)?nèi)液體濺出

4、。7 .酒精燈基本構(gòu)造：由燈壺、陶瓷芯頭、燈帽組成。主要用途：是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的熱源，加熱溫度在500c左右。使用注意事項(xiàng)：燈壺內(nèi)的酒精燈不超過(guò)其容積的2/3,防止溢出而著火；也不能少于1/4,防止燈壺內(nèi)的酒精蒸氣過(guò)多而點(diǎn)火時(shí)發(fā)生爆炸。禁止兩只酒精燈互相引燃，防止酒精傾出而引起燃燒。禁止向燃著的燈內(nèi)添加酒精，防止引起燃燒。燈芯要平整，不得過(guò)松或過(guò)緊。要用外焰加熱，直接加熱時(shí)，玻璃儀器底部不得觸及燈芯，防止驟冷而炸裂。熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅，不得吹滅。二、用于物質(zhì)的分離、干燥的儀器用于物質(zhì)分離的常用儀器有普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒；用于物質(zhì)干燥的常用儀器有洗氣瓶、干燥管。8 .普通漏斗主要用途：

5、用于過(guò)濾。向小口容器中傾注液體。倒扣在液面上，用于易溶于水的氣體的吸收。使用注意事項(xiàng)：濾紙與漏斗內(nèi)壁應(yīng)嚴(yán)密吻合，用水潤(rùn)濕后，中間不得有氣泡。過(guò)濾時(shí)，要做到“三低一緊靠”，即濾紙的邊緣要稍低于漏斗口。玻璃棒在三層濾紙?zhí)幍慕佑|點(diǎn)要低于濾紙邊緣，傾注的液面要低于濾紙邊緣，漏斗下端管口的長(zhǎng)邊要緊靠燒杯的內(nèi)壁。9 .分液漏斗主要用途：用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液。配反應(yīng)器，便于反應(yīng)液體的隨時(shí)加入。使用注意事項(xiàng)：使用前應(yīng)檢查活塞和上口塞子是否漏液。10 .玻璃棒主要用途：攪拌液體（固體溶解或液體蒸發(fā)時(shí)）。引流（過(guò)濾或向容量瓶中注入溶液時(shí)）。蘸取試液或粘附試紙。轉(zhuǎn)移少量固體（過(guò)濾時(shí)）。使

6、用注意事項(xiàng)：攪拌時(shí)不得碰擊器壁。11 .洗氣瓶主要用途：洗氣以除去氣體雜質(zhì)。某些氣體的干燥。后接量筒測(cè)量難溶于水的氣體體積。使用注意事項(xiàng)：用于氣體的洗滌和干燥時(shí)，洗氣瓶中相應(yīng)的液體的量一般不少于其容量的1/3,因過(guò)少對(duì)雜質(zhì)氣體的吸收不完全，不多于其容積的2/3,過(guò)滿(mǎn)則有可能隨氣流帶出。連接時(shí)，氣體由長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)，短導(dǎo)氣管出。用于測(cè)量氣體體積時(shí)，瓶?jī)?nèi)液體的量應(yīng)多于其容積的2/3或裝滿(mǎn)，防止液體體積小于氣體體積而不能準(zhǔn)確測(cè)量。連接時(shí)，氣體由短導(dǎo)氣管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)氣管出，把瓶?jī)?nèi)液體壓入量筒。12 .干燥管主要用途：內(nèi)裝固體干燥劑，用于氣體的干燥或吸收。使用注意事項(xiàng)：為使氣體充分干燥或吸收，連接時(shí)，氣體應(yīng)從粗

7、端進(jìn)細(xì)端出。三、用于物質(zhì)的制取、收集的儀器13 .啟普發(fā)生器基本構(gòu)造：球形漏斗容器導(dǎo)氣管主要用途：用于制取較多量的氣體。使用注意事項(xiàng)：能用啟普發(fā)生器制取的是塊狀（或大顆粒狀）固體與液體不需加熱的且反應(yīng)生成的氣體難溶于水的氣體，通常有H2、CO2、H2S。乙快的制取不能用啟普發(fā)生器。因碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈且放出大量熱量，生成的Ca（OH）2會(huì)堵塞容器，會(huì)損壞啟普發(fā)生器。14 .長(zhǎng)頸漏斗主要用途：用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液體。，使用注意事項(xiàng)：在裝配氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)使長(zhǎng)頸漏斗的末端插入反應(yīng)器的液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。15 .冷凝管F主要用途：用于裝配冷凝裝置或有機(jī)物制備中的回

8、流裝置。一使用注意事項(xiàng)：冷卻水低端進(jìn)高端出，水與蒸氣逆流，使冷凝管末端溫度最低，使蒸氣充分冷凝。直接用玻璃管作冷凝的也比較、常見(jiàn)，如實(shí)驗(yàn)室制硝基苯、制澳苯、制酚醛樹(shù)脂等。16 .集氣瓶主要用途：用于收集氣體和做固體在氣體中的燃燒實(shí)驗(yàn)。使用注意事項(xiàng)：注意與廣口瓶區(qū)別，集氣瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶?jī)?nèi)氣體，而廣口瓶是口內(nèi)側(cè)磨砂，以便與瓶塞配套使用。用排水集氣法收集氣體時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)要裝滿(mǎn)水，在盛水的水槽中倒立后瓶?jī)?nèi)無(wú)氣泡。收集氣體后，蓋好毛玻璃片，密度比空氣大的氣體正放在桌上，密度比空氣小的氣體倒在放桌上。在集氣瓶中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)氣體的性質(zhì)，瓶底有時(shí)應(yīng)有水或一層細(xì)砂。四、計(jì)算儀

9、器17 .托盤(pán)天平基本構(gòu)造：由托盤(pán)、指針、標(biāo)尺、平衡螺母、游碼、分度盤(pán)等組成。主要用途：用于精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克。使用注意事項(xiàng)：每架天平所用的祛碼都是配套的，不能亂用。稱(chēng)量前，要將天平放置水平，游碼放到標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。稱(chēng)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，祛碼要用鐐子夾取；先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小的祛碼，最后移動(dòng)游碼。稱(chēng)量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量。易潮解或有腐蝕性的藥品，必須入在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿或稱(chēng)量瓶）里稱(chēng)量。稱(chēng)量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回零處。18 .量筒可主要用途：用于精確度

10、不高的液體體積的量取。：使用注意事項(xiàng)：不能加熱和量取熱的液體。不能作反應(yīng)器，不能在量筒里配制稀=釋溶液。量筒沒(méi)有零刻度。在選用量筒時(shí)，應(yīng)根據(jù)液體體積的大小選用相應(yīng)規(guī)格的量;筒，不能用大量筒量取少量液體，也不能用小量筒多次量取所需量較大的液體。讀數(shù)？時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)的凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒內(nèi)殘留的液滴皇為“自然殘留液”不應(yīng)洗滌后轉(zhuǎn)移。：19 .滴定管（酸式滴定管和堿式定管）!|主要用途：用于滴管操作；準(zhǔn)確量取一定體積的液體體積。.I使用注意事項(xiàng)：帶玻璃活塞的為酸式滴定管，可注入酸性，氧化性鹽類(lèi)溶液；帶有一段橡皮管（管內(nèi)裝有一顆小玻璃球）的為堿式滴定管，可注入堿性溶液。酸堿式

11、滴定管不能混用。滴定前要先檢查活塞或橡皮管內(nèi)玻璃球是否靈活、漏水。在裝待測(cè)液前，應(yīng)將洗凈的滴定管用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液。調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)液體，不能有氣泡，并使液面在刻度“0”或以下。滴定管刻度讀數(shù)自上而下，與量筒相反。讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低點(diǎn)水平。20 .容量瓶主要用途：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水。容量瓶的容量是在20c時(shí)標(biāo)定的,向容量瓶中轉(zhuǎn)移的溶液溫度應(yīng)為20c左右為宜。容量瓶不能加熱，也不能將配好的溶液長(zhǎng)時(shí)間貯存在容量瓶中。21 .溫度計(jì)主要用途：測(cè)量物質(zhì)（固體、液體或氣體）的溫度。使用注意事項(xiàng)：選擇溫度計(jì)時(shí)，被測(cè)溫度不

12、得高于溫度計(jì)的最高量程。測(cè)量液體的溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，且不得觸及容器底或壁。測(cè)量蒸氣的溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。溫度計(jì)不能當(dāng)玻璃棒作攪拌用。五、其它儀器22 .膠頭滴管主要用途：取用或滴加少量液體。使用注意事項(xiàng)：吸液后不得倒置，以免藥液腐蝕或污染膠頭。向容器內(nèi)滴加試劑時(shí)，滴管尖不應(yīng)伸入容器內(nèi)（做Fe（OH）2的制取實(shí)驗(yàn)時(shí)例外）。用畢洗凈，不能未經(jīng)洗凈而多用。23 .廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶主要用途：都是用于分裝各種試劑。使用注意事項(xiàng)：廣口瓶盛裝固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，滴瓶盛裝常用試劑。見(jiàn)光易分解或易揮發(fā)的試劑裝入棕色瓶。盛放強(qiáng)堿性試劑不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。

13、第二節(jié)基本操作一、試劑的存放和取用（一）試劑的存放試劑存放的一般原則：1 .固體試劑裝在廣口瓶中，液體試劑裝在細(xì)口瓶中，見(jiàn)光易分解的裝在棕色瓶中，放在陰暗低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2 .易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液澳易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量水覆蓋在液澳表面，起水封作用。碘易升華，裝在棕色廣口瓶中密封保存。3 .能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用玻璃瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用玻璃塞，通常用橡皮塞。而能使橡皮腐蝕的液澳、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、

14、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。4 .有些試劑能與空氣中O2、H2O（g）、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的。2和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在煤油中（鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，通常保存石蠟中）；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在水中；固體NaOH易潮要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。5 .有些溶液易被氧化或水解，要采取一些防止措施。如FeSO4溶液中的Fe會(huì)被空氣中的。2氧化為Fe3+,而加些鐵屑，F(xiàn)eCl3溶液因水解而渾濁可加些鹽酸。（二）試劑的取用取用試劑的一般原則：1 .化學(xué)藥品很多是有毒

15、或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2 .注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用，液體12毫升，固體只蓋試管底部。3 .取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體鐐子夾取。4 .取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用玻璃棒引流。5 .用剩的藥品不能放回原瓶，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)

16、生事故。要放入指定的容器中。二、溶液的配制和酸堿中和滴定1 .一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟一般有五步：計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的體積。溶解：將溶質(zhì)倒入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到室溫，用玻璃棒引流，把溶液注入一定容量的容量瓶。洗滌：用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌注入容量瓶。振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸儲(chǔ)水，至液面離刻度23厘米處，改用膠頭滴管加入至凹液面底端與刻度線(xiàn)相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。2 .中和滴

17、定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：準(zhǔn)備：檢查酸式滴定管的活塞或堿式滴定管的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管23,每次35mL。取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中。用滴定管或移液管將待測(cè)液移入錐形瓶中。滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入23滴酸堿指示劑。滴定時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算。中和滴定操作中，注意滴定誤差的分析。三、試紙的使用檢驗(yàn)酸堿性的試紙有：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石

18、蕊試紙、pH試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有：碘化鉀淀粉試紙。1 .用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕，檢測(cè)氣體時(shí)一般要潤(rùn)濕。2 .用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸儲(chǔ)水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的容器口附近（不得接觸容器內(nèi)壁）。觀(guān)察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。3 .用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀(guān)察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。4 .在使用pH試紙時(shí)，玻璃棒不僅要潔凈，而且不得有蒸儲(chǔ)水，同時(shí)還要特別注意在用pH試紙驗(yàn)液前，切不可用蒸儲(chǔ)水濕潤(rùn)，否則會(huì)使待測(cè)液稀釋?zhuān)礈y(cè)得的是稀釋后溶液的pH。四、氣

19、密性檢查5 .常用的方法：將裝置的導(dǎo)管口的一端浸于水中，再用雙手握住容器（試管可用一只手握住，如圖所示，有時(shí)還可稍微加熱）,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，手掌離開(kāi)后，管端又形成一段高于水面的水柱，則證明裝置不漏氣。6 .特殊的方法：有長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)（如啟普發(fā)生器）的氣體發(fā)生裝置，可用關(guān)閉導(dǎo)氣管口，從漏斗中加水，觀(guān)察液面穩(wěn)定后是否下降的方法檢查氣密性；若水面下降，則表示漏氣；若水面不下降，表示不漏氣。7 .整套的方法：若要檢查整套裝置的氣密性，為形成一定的氣壓差，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,可用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱的容器微熱，觀(guān)察插入液體的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，停止加熱后是否形成一段穩(wěn)定的液柱，從而判斷整套

20、裝置的氣密性是否良好。五、防倒吸或安全裝置2.慟葩k安全裝理網(wǎng)口倒曲小式搴加或黑射邛藥比快壓人方例丈際雷8 .防污染安全裝置馬t六、沉淀的洗滌及檢驗(yàn)1 .是否沉淀完全的判斷：（如檢驗(yàn)溶?中的SO42一是否沉淀完全）取少量濾液或沉淀靜置后的上層清液，滴加BaCl2,若有白色沉淀生成，則說(shuō)明SO42沉淀不完全。2 .沉淀的洗滌：在過(guò)濾后的漏斗中，加蒸儲(chǔ)水至水面沒(méi)過(guò)沉淀。3 .判斷沉淀是否洗凈：（如沉淀中沾附有C）取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。七、玻璃儀器的洗滌1 .儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

21、。2 .洗滌儀器的一般原則：可溶于水的用水洗，要求較高的，用清水洗凈后再用蒸儲(chǔ)水洗。如果可酚可用熱水洗。難溶于水的可用合適的溶劑洗。如12、酚醛樹(shù)脂等可用酒精洗。油污可用洗滌劑或熱堿液洗。根據(jù)被洗滌物的性質(zhì)，選擇與其反應(yīng)后生成可溶物的試劑法。如Ag可用稀HNO3洗；AgCl可用NH3-H2O或Na2s2O3溶液洗；MnO2可用熱濃HCl洗；堿性氧化物、難溶堿、CaCO3等可能稀HCl洗；硫可用石灰水洗（生成硫代硫酸鈣和多硫化鈣）。為能節(jié)約溶劑或試劑，采用“少量多次”的原則。八、事故的防止和處理中學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的事故有中毒、化學(xué)灼燒、燙傷或燒傷、燃燒、爆炸等。注意事項(xiàng)和處理方法歸納如下：1 .

22、有毒藥品特別是劇毒藥品（如白磷、氧化物）的取用必須十分小心，嚴(yán)禁與皮膚接觸，更不得入口。有毒氣體（如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等）的制取、收集、檢驗(yàn)盡可能在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要作好尾氣處理。2 .化學(xué)灼傷主要是強(qiáng)酸（如濃H2SO4、濃HNO3）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH）,澳、酚等對(duì)人體的腐蝕。被濃H2SO4灼傷后，立即用抹布或?yàn)V紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。若被濃堿灼傷，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。澳、酚灼傷立即用酒精洗滌。3 .輕度燙傷或燒傷用酒精消毒后，涂上燙傷膏。4 .易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃著的酒精燈中添加酒精，也不能用

23、兩只酒精相互引燃。萬(wàn)一酒精燈碰翻著火，立即用濕布覆蓋。切割白磷時(shí)要水下進(jìn)行。鈉、鉀著火，立即用砂覆蓋。5 .易爆物質(zhì)的取用要嚴(yán)格控制用量。點(diǎn)燃H2、CO、CH4、C2H2等氣體前必須驗(yàn)純。KC1O3、NH4NO3等固體不能敲擊。配制銀氯溶液時(shí)，必須將氨水向AgNO3溶液中緩慢滴入，且不得過(guò)量，否則會(huì)生成易爆炸的Ag3N,并且隨配隨用，不可久置。第四節(jié)物質(zhì)的分離檢驗(yàn)一、物質(zhì)的分離、提純1.物質(zhì)的分離、提純的一般原則物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系的。分離是把混合物中各組成成分分離開(kāi)，得到純凈的原狀態(tài)的各物質(zhì)；提純是把被提純物質(zhì)中的雜除去，并分離出純凈的被提純物。由此可知，分離和提純是依據(jù)混合物中

24、各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別設(shè)計(jì)方案，即原理相同。提純過(guò)程，也包含分離過(guò)程，只是雜質(zhì)部分通常棄之。分離或提純一般應(yīng)遵循不增、不減、易得、易分的“兩不兩易”原則，即不增加雜質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離。2.物質(zhì)分離提純的常用方法物理方法方法適用范圍裝置舉例注意事項(xiàng)過(guò)濾分離溶液和固體不溶物J*亂粗鹽提純時(shí)把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)濾把不溶于水的雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗中液面低于濾紙邊緣；燒杯中緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。必要時(shí)洗滌沉淀物（在過(guò)濾器中用少量水）定量的實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”結(jié)晶重結(jié)晶一種物質(zhì)的溶解度

25、隨溫度變化較大，另一種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較小KNO3的溶解度隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化小，可用該法從二者混合液中提純KNO3一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體蒸發(fā)溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)0下從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌近干時(shí)停止加熱，用余熱蒸干方法適用范圍裝置舉例注意事項(xiàng)蒸儲(chǔ)液態(tài)混合物各組分沸點(diǎn)不同i01蒸儲(chǔ)水；制無(wú)水乙醇（加生石灰）；硝酸的濃縮（加濃硫酸或Mg（NO3）2溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處加沸石（或碎瓷片）注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干分儲(chǔ)分離多種液態(tài)混合物同蒸儲(chǔ)石油分儲(chǔ)

26、同蒸儲(chǔ)分液分離兩種互不相溶的液體（密度不同）同萃取水、苯的分離下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,J華軾0+出KLCC14把溶于水中里的Br2萃取出來(lái)萃取后再進(jìn)行分液操作對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)萃取提純后得到的仍是溶液，一般再通過(guò)蒸儲(chǔ)等方法進(jìn)一步分離升華利用某些物質(zhì)有升華的特性-1總2JI粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開(kāi)（升華物質(zhì)的集取方法不作要求）滲析膠體提純、精制半透膜、燒杯除去Fe（OH）3膠體中的HC1要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以

27、提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過(guò)濾裝置漠乙烷中的乙醇；C12中的HC1;CaCO3中的NaCl鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析洗氣雜質(zhì)氣體易溶于某液體除去CO2中的HCl氣體，可使混合氣通過(guò)盛有水或飽和NaHCO3的洗氣瓶(1)從洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣(2)混合物中氣體溶解度差別較大m二二2.化學(xué)方法(1)加熱法混合物中混有穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化俊，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有

28、小蘇打等。(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不

29、與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對(duì)混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3,加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2,滴入雙氧水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。在分離和提純中有的雜質(zhì)不只一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序。有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡(jiǎn)單，除雜分離效果好，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的試劑。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1

30、.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)H+：能使紫色的石蕊試液或橙色的甲基橙試液變紅。(2)NH4：錢(qián)鹽固體或濃溶液與NaOH固體或濃溶液共熱有NH3放出。(3)Na+、K+、Ca2+：通常用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，火焰分別為黃色、淺紫色(隔著藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察)、磚紅色。(4)Ba2+：能與稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3。(5)Mg2+：與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀溶于NH4C1溶液。(6)A13+：與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色絮狀沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液沉淀溶解。(7)Fe2+：水溶液為淡綠色，與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色

31、Fe(OH)2沉淀，該沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。向可溶性亞鐵鹽的溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色，滴入少量新制氯水的立即顯紅色。(8)Fe3+：水溶液為棕黃色，與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色。與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Ag+：與鹽酸或可溶性氯化物溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3,但可溶于氨水生成Ag(NH3)2+。2 .常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)OH：能使無(wú)色酚配試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色，橙色甲基橙試液變黃色。(2)Cl：能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3。(3)Br：能與

32、AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3。(4)I：能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀，該沉淀不溶于HNO3,也可向含的溶液中滴入新制的氯水，生成I2使淀粉變藍(lán)。(5)SO42：與可溶性鋼鹽溶液生成白色BaSO4沉淀，該沉淀不溶于HNO3。(6)SO32：濃溶液與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成有刺激性氣味的SO2氣體。(7)NO3一：硝酸鹽固體或濃溶液與銅片和濃H2SO4共熱，放出紅棕色NO2氣體。(8)CO32:加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)臭的氣體，該氣體能使澄清石灰水渾濁，加入BaCl2溶液

33、有白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于稀HNO3或稀HCl。3.有機(jī)物的檢驗(yàn)常用試劑現(xiàn)象被檢驗(yàn)物質(zhì)可能含有的官能團(tuán)濱水濱水褪色/CC、一CC、一CHO/白色沉淀酚羥基酸fKMnO4溶液紫色褪去、C=c/C三C、苯的同系物、一CHO、/一CH2OH、或CHOH、酚類(lèi)銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡-CHOOJCu（OH）2懸濁液加熱時(shí)、紅色沉淀-CHO不加熱，沉淀溶解得藍(lán)色溶液-COOH石蕊試液變紅色COOH、碘水艾盅色淀粉濃硝酸顯更色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)FeCl3溶液溶液顯紫色酚類(lèi)三、物質(zhì)鑒定的一般步驟取少量試樣|-加某種試劑|“加熱、振蕩等操作|根據(jù)現(xiàn)象|，得出結(jié)論【例】為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)

34、定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3與發(fā)生反應(yīng)：IO3+5+6H+=3l2+3H2O據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A.B.C.D.四、物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型1.不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀(guān)特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀(guān)特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)

35、，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。3 .只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用濱水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。4 .任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類(lèi)題目不限所加試劑的種類(lèi)，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案

36、。其要求是操作步驟簡(jiǎn)單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?？疾榈念}型多為簡(jiǎn)答題，答題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：（1）選取試劑最佳。選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要不同，使之一目了然。（2）不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無(wú)用。要有“各取少許”字樣。（3）不許“指名道勝”。結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。第六節(jié)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)一、驗(yàn)設(shè)計(jì)常見(jiàn)類(lèi)型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)常見(jiàn)類(lèi)型有：操作程序的設(shè)計(jì)、儀器的組裝設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證設(shè)計(jì)、混合

37、物組分的確認(rèn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)純度的測(cè)定設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離與提純過(guò)程設(shè)計(jì)等。解實(shí)驗(yàn)題要注意以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：5 .仔細(xì)審題的重要性仔細(xì)審題是正確答題的關(guān)鍵。根據(jù)題意作如下思考：做什么（要求）一要什么（條件）一怎么做（操彳）一是什么（結(jié)論）。首先要明確題目要求的是哪方面的設(shè)計(jì)，為了達(dá)到這個(gè)要求，需要什么原理，什么條件，如需要哪些儀器、試劑。在題目給定的儀器中是全用還是選用，是每件儀器只用一次還是可用多次，還差什么儀器或是盡現(xiàn)有儀器實(shí)驗(yàn)是否能完成。在操作時(shí)，先做什么，后做什么，是否有干擾，如何排除干擾，是否可靠等，從而通過(guò)你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茼樌剡_(dá)到目的。6 .實(shí)驗(yàn)原理的正確性在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若原理不正確，很難相信結(jié)論的正確性。如實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯，若用稀H2SO4或雖用濃H2SO4而溫度未迅速升至170C,實(shí)驗(yàn)就會(huì)失敗。又如為了證明某溶液中是否有SO：,通常是把SO4-轉(zhuǎn)化為B