考試說(shuō)明解讀

1、考試說(shuō)明解讀及備考建議考試說(shuō)明解讀及備考建議新舊考試大綱的比較新舊考試大綱的比較（一）能力要求的描述變化（一）能力要求的描述變化 將原考試大綱要求的將原考試大綱要求的四種能力四種能力整合為整合為三種能力三種能力 1.1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.2.分析問(wèn)題和解決分析問(wèn)題和解決( (解答解答) )化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)問(wèn)題的能力3.3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(1)(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、 辨認(rèn)的能力。辨

2、認(rèn)的能力。(2)(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖 表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn) 象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工 吸收、有序存儲(chǔ)的能力。吸收、有序存儲(chǔ)的能力。(3)(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并 經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2.分析問(wèn)題和解決分析問(wèn)題和解

3、決(解答解答)化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)問(wèn)題的能力(1)(1)能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、 綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。(2)(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù) 語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的 能力。能力。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力(1)(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué) 實(shí)驗(yàn)的基本方法和技

4、能。實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初 步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的 解釋。解釋。(二二)考試內(nèi)容的變化考試內(nèi)容的變化1.1.明確了明確了“化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法” 過(guò)去強(qiáng)調(diào)過(guò)去強(qiáng)調(diào)“雙基雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能）（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能） 現(xiàn)在強(qiáng)調(diào)現(xiàn)在強(qiáng)調(diào)“三基三基”（基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法）（基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法） 1.1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解了解化學(xué)的主

5、要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2.2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律?；驹硪约澳芰孔兓纫?guī)律。4.4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾解

6、摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。學(xué)計(jì)算。5.5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系( (如化學(xué)與生活、材料、如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等) )。了解在化工。了解在化工生產(chǎn)中遵循生產(chǎn)中遵循 綠色化學(xué)綠色化學(xué) 思想的重要性。思想的重要性。2.2.新增知識(shí)的變化新增知識(shí)的變化 必考中主要新增內(nèi)容：必考中主要新增內(nèi)容： 蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶物的溶解平蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡衡 另外：在關(guān)注新增知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)

7、，也應(yīng)關(guān)另外：在關(guān)注新增知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，也應(yīng)關(guān)注注 在舊大綱知識(shí)要求基礎(chǔ)上對(duì)知識(shí)的拓展在舊大綱知識(shí)要求基礎(chǔ)上對(duì)知識(shí)的拓展和延伸的變化。和延伸的變化。例如：酚醛縮合反應(yīng)的變化例如：酚醛縮合反應(yīng)的變化中學(xué)階段學(xué)生應(yīng)具備的化學(xué)學(xué)科思想方法：中學(xué)階段學(xué)生應(yīng)具備的化學(xué)學(xué)科思想方法： 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想； 變化與守恒思想；變化與守恒思想； 反應(yīng)與平衡思想；反應(yīng)與平衡思想； 分類思想；分類思想； 宏觀和微觀相互轉(zhuǎn)換的思想；宏觀和微觀相互轉(zhuǎn)換的思想； 化學(xué)結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)的思想；化學(xué)結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)的思想； 定性與定量的思想；定性與定量的思想； 量變與質(zhì)變的思想。量變與質(zhì)變的思想。（三）考試分值的

8、變化（三）考試分值的變化由過(guò)去的由過(guò)去的108108分調(diào)整為分調(diào)整為100100分分I I卷為卷為7 7道小題，每題道小題，每題6 6分，共分，共4242分；分；IIII卷為卷為4 4道小題共道小題共5858分。分。（四）題型示例的變化（四）題型示例的變化 2011年題型示例調(diào)整情況：年題型示例調(diào)整情況： 選擇題由原來(lái)的選擇題由原來(lái)的16題增加為題增加為17題，其中：題，其中： 新增新增5道（道（2011年的年的4道題），刪除道題），刪除4道；道； 非選擇題仍然保持非選擇題仍然保持12題，其中：題，其中： 新增新增4題（題（2011年的年的4道題），刪除道題），刪除4道題。道題。2011年北京

9、考試說(shuō)明新增的試題年北京考試說(shuō)明新增的試題【試題【試題9】(2010年第年第7題題) 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是AH2SO4、NaOH腐蝕品 BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑【答案】 B 難度系數(shù)為0.85，區(qū)分度為0.38【試題【試題13】(2010年第年第12題題) 某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率

10、均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2) 是甲中的2倍，是0.012 mol/L D反應(yīng)開始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢【答案】 C 難度系數(shù)為0.58，區(qū)分度為0.40【試題【試題15】(2010年第年第10題題) 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冰水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4 (g) DH0 （棕色） (無(wú)色)C鐵粉溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32+H2O HCO3+ O

11、H【答案】 C 難度系數(shù)為0.73，區(qū)分度為0.41【試題【試題19】(2010年第年第11題題) 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuS D整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 【答案】 D 難度系數(shù)為0.69，區(qū)分度為0.42【試題【試題21】(2010年第年第8題題) 下列說(shuō)法正確的是A的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順2丁烯和反2丁烯的加

12、氫產(chǎn)物不同C1 mol葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 【答案】 A 難度系數(shù)為0.50，區(qū)分度為0.48 【試題【試題59】(2010年第28題鎮(zhèn)痙藥C、化合物N以及高分子樹脂（ ）的合成路線如下：（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）扁桃酸（ ）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其 中一種含亞甲基（CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（

13、5）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是 。（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 難度系數(shù)為0.52，區(qū)分度為0.81 OHCH-COOH【試題【試題64】(2010年第27題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：. . 打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。. . 當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。. . 當(dāng)當(dāng)B B中

14、溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a a。. . （1 1）A A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2 2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3 3）B B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4 4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。（5 5）過(guò)程）過(guò)程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下 ，得電子能力

15、逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱。 難度系數(shù)為難度系數(shù)為0.46，區(qū)分度為，區(qū)分度為0.72【試題【試題65】(2010年第25題)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料： 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂 鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5 6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾

16、。.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。（2）由、判斷X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的離子方程式是 。（4）中B溶解的離子方程式是 。（4）沉淀C的化學(xué)式是 。（5）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，則X的化學(xué)式是 。 難度系數(shù)為0.69，區(qū)分度為0.76 【試題【試題69】(2010年第25題)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：的形式存在，該廢水的處

17、理流程如下：（1）過(guò)程）過(guò)程:加加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pH至至9后，升溫至后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用： 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過(guò)程）過(guò)程：在微生物作用的條件下，：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量。兩步反應(yīng)的能量 變化示意圖如下：變化示意圖如下： 第一步反應(yīng)是第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填反應(yīng)（選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”），判斷依據(jù)是），判斷依據(jù)是。 1 mol NH4+(aq)全部氧化

18、成全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是。（3）過(guò)程）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將，將HNO3還原成還原成N2。若該反應(yīng)消耗。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。 難度系數(shù)為難度系數(shù)為0.64，區(qū)分度為，區(qū)分度為0.74新課標(biāo)下的高考考試特點(diǎn)新課標(biāo)下的高考考試特點(diǎn) 課程改革的核心目標(biāo)是：課程改革的核心目標(biāo)是： 在合格公民教育的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)在合格公民教育的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)

19、、探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、勇于創(chuàng)新。勇于創(chuàng)新。 高考的考查基本目標(biāo)是：高考的考查基本目標(biāo)是： 考查學(xué)生考查學(xué)生“基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法”掌握程度。從中測(cè)試學(xué)生的各項(xiàng)能力。掌握程度。從中測(cè)試學(xué)生的各項(xiàng)能力。 未被選用的試題未被選用的試題【試題】6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe - 3e- = Fe3+【答案】 B 難度系數(shù)為0.79，區(qū)分度為0.37【試題】9用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持

20、儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【答案】 D 難度系數(shù)為0.88，區(qū)分度為0.212011年北京考試說(shuō)明刪除的試題年北京考試說(shuō)明刪除的試題 課標(biāo)卷試題在注重重點(diǎn)主干知識(shí)課標(biāo)卷試題在注重重點(diǎn)主干知識(shí)考查和能力測(cè)試的基礎(chǔ)上，考查和能力測(cè)試的基礎(chǔ)上，以問(wèn)題的以問(wèn)題的探究（研究）和實(shí)際的應(yīng)用為載體，探究（研究）和實(shí)際的應(yīng)用為載體， 突出基本方法的考查；突出基本方法的考查； 突出基本素養(yǎng)的考查。突出基本素養(yǎng)的考查。20102010年北京

21、年北京2525題題 由短周期元素組成的化合物由短周期元素組成的化合物X X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X X的組成。的組成。查閱資料：查閱資料： 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、 硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 AlAl3+3+在在pH=5.0pH=5.0時(shí)沉淀完全；時(shí)沉淀完全； MgMg2+2+在在pH=8.8pH=8.8時(shí)開始沉淀，在時(shí)開始沉淀，在pH=11.4pH=11.4時(shí)沉淀完全。時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向

22、化合物向化合物X X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A A，得到無(wú)色溶液。，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pHpH至至5 56 6，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀B B，過(guò)濾。，過(guò)濾。.向沉淀向沉淀B B中加過(guò)量中加過(guò)量NaOHNaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的濾液中滴加中得到的濾液中滴加NaOHNaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pHpH至至1212，得到白色沉淀，得到白色沉淀C C。（1 1）中氣

23、體中氣體A A可使澄清石灰水變渾濁，可使澄清石灰水變渾濁，A A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。（2 2）由）由、判斷判斷X X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、 。（3 3）中生成中生成B B的離子方程式是的離子方程式是 。（4 4）中中B B溶解的離子方程式是溶解的離子方程式是 。（5 5）沉淀）沉淀C C的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。（6 6）若上述）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，則則X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。 2010北京北京26某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：的形式存在，該

24、廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程）過(guò)程:加加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pH至至9后，升溫至后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用： 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過(guò)程）過(guò)程：在微生物作用的條件下，：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量。兩步反應(yīng)的能量 變化示意圖如下：變化示意圖如下： 第一步反應(yīng)是第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填反應(yīng)（選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”），判斷依據(jù)是），判斷依據(jù)是。 1 mol NH4+(aq)

25、全部氧化成全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是。（3）過(guò)程）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將，將HNO3還原成還原成N2。若該反應(yīng)消耗。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。 2010年全國(guó)課標(biāo)卷年全國(guó)課標(biāo)卷28 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生

26、反應(yīng)的化學(xué)方程式有）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是的是 ； （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（答兩種）； （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列 實(shí)驗(yàn)。將

27、表中所給的混合溶液分別加入到實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集粒的反應(yīng)瓶中，收集 產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈中的金屬呈 色；色； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的的CuSO4溶液超過(guò)一定

28、量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因因 。（2010安徽卷安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。 a.邊振蕩盛有邊振蕩

29、盛有2的的AgNO3溶液的試管，邊滴入溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中乙醛中 c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大增大 提出假設(shè)提出假設(shè) 假設(shè)假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化Ag。 假設(shè)假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化能氧化Ag。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

30、，驗(yàn)證假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出成立。請(qǐng)寫出Fe3，氧化，氧化Ag的離子的離子方程式：方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。 思考與交流思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：也成立。則

31、丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的溶液中的Fe3，和，和NO都氧化了都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過(guò)程）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.若銀鏡消失，假設(shè)若銀鏡消失，假設(shè)2成立。成立。若銀鏡不消失，假設(shè)若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。不成立。2010年課標(biāo)卷選考年課標(biāo)卷選考38題題PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)

32、的生產(chǎn)應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：的合成路線：已知以下信息：已知以下信息：A可使溴的可使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫； C可與可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：溶液發(fā)生顯色反應(yīng)： D不能使溴的不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是的化學(xué)名稱是 ； （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （3）C與與D反應(yīng)生成反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

33、 (寫出結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式簡(jiǎn)式)； （5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比 為為3 1的是的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。08年課標(biāo)卷年課標(biāo)卷26某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅

34、。 填寫下面空白：填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 ；(2)寫出寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式 ；(3)鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途： 鐵紅鐵紅 ；氧化銅；氧化銅 。 體現(xiàn)在無(wú)論是選擇題還是非選擇題多體現(xiàn)在無(wú)論是選擇題還是非選擇題多表現(xiàn)為點(diǎn)多面廣綜合程度大，從而使得思維表現(xiàn)為點(diǎn)多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題難度加大。容量大，試題難度加大。 不以對(duì)單一知識(shí)進(jìn)行

35、深入挖掘來(lái)增加試不以對(duì)單一知識(shí)進(jìn)行深入挖掘來(lái)增加試題難度。題難度。1.1.注重學(xué)生的注重學(xué)生的“三基三基”掌握程度的考查掌握程度的考查命題特點(diǎn)命題特點(diǎn)2.2.試題回歸課本，教什么，考什么試題回歸課本，教什么，考什么 高高興興考試，高高興興各得其分高高興興考試，高高興興各得其分 目的是提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利中學(xué)教學(xué)發(fā)展。目的是提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利中學(xué)教學(xué)發(fā)展。 試題回歸課本。體現(xiàn)在題在試題回歸課本。體現(xiàn)在題在“書本之外，理在教書本之外，理在教材之中材之中”。因此，要學(xué)好新教材、創(chuàng)造性地使用。因此，要學(xué)好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對(duì)新教材要整體深化、具體細(xì)化、總體新教材。對(duì)新教材要整體深化、具

36、體細(xì)化、總體升華升華 。（0909年和年和1010年的實(shí)驗(yàn)題）年的實(shí)驗(yàn)題） 1010年北京年北京2828為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：. . 打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。. . 當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。. . 當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a a。. . （1 1

37、）A A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2 2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3 3）B B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4 4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。（5 5）過(guò)程）過(guò)程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下下 ，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱。 一、2010年北京市高考化學(xué)試題概述化學(xué)化學(xué)2教材教材教

38、師用書教師用書3.知識(shí)融合知識(shí)融合2010年全國(guó)課標(biāo)卷年全國(guó)課標(biāo)卷26（還有（還有09年的年的27題）題） 物質(zhì)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和和C。單質(zhì)。單質(zhì)C可與可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；(2)利用電解可提純利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)

39、極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液是 ；(3)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。(4)將將0.23 mol B和和0.11 mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不。若溫度不變，再加入變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度的平衡濃度 （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填（填“升高升高”、

40、“不變不變”或或“降降低低”），），D的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”）。）。4.以實(shí)際問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)為載體以實(shí)際問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)為載體考查概念、原理和元素性質(zhì)；考查概念、原理和元素性質(zhì)；測(cè)試三種能力。測(cè)試三種能力。備考復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)介紹備考復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)介紹n處理好幾個(gè)關(guān)系處理好幾個(gè)關(guān)系1.記憶和理解：記憶為主記憶和理解：記憶為主2.過(guò)程和結(jié)論：結(jié)論為主過(guò)程和結(jié)論：結(jié)論為主3.思維的發(fā)散和收斂：收斂為主思維的發(fā)散和收斂：收斂為主4.常規(guī)和創(chuàng)新：常規(guī)為主常規(guī)和創(chuàng)新：常規(guī)為主5.條文和案例：案例為主條文和案例：案例為主6.復(fù)習(xí)知識(shí)和練習(xí)：以練為主復(fù)習(xí)知識(shí)和練習(xí)：以練為主7.重點(diǎn)

41、和難點(diǎn)：狠抓重點(diǎn)，難點(diǎn)分層次（離重點(diǎn)和難點(diǎn)：狠抓重點(diǎn)，難點(diǎn)分層次（離子反應(yīng)）子反應(yīng)）8.常規(guī)知識(shí)與新增知識(shí)：二者并重，不要過(guò)常規(guī)知識(shí)與新增知識(shí)：二者并重，不要過(guò)渡挖掘性知識(shí)渡挖掘性知識(shí)把握知識(shí)，落實(shí)重點(diǎn)把握知識(shí)，落實(shí)重點(diǎn)重點(diǎn)元素和重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)重點(diǎn)元素和重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)Na素素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素元素: Al; Al2O3; Al(OH)3; Al3+ ; AlO2-Fe元素元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素元素: S;SO2(H2SO3和和SO32-);濃濃H2SO4;(H2S 、S2-)N元素元素:N2;

42、NH3;NO;NO2;HNO3;銨鹽銨鹽Cl元素元素:Cl2;HClO(及其鹽及其鹽);濃鹽酸濃鹽酸其他元素：其他元素： C、H、O、Cu 在解答無(wú)機(jī)推斷題，分析推斷元素時(shí)，最大可能的去在解答無(wú)機(jī)推斷題，分析推斷元素時(shí)，最大可能的去分析六種重點(diǎn)元素和分析六種重點(diǎn)元素和C、H、O 如果有如果有K和和Ca一般會(huì)強(qiáng)調(diào)前一般會(huì)強(qiáng)調(diào)前20號(hào)元素號(hào)元素08全國(guó)（全國(guó)（I）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120號(hào)部分元素組成的號(hào)部分元素組成的5種種化合物，其中化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于所有元

43、素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： （1）5種化合物分別是種化合物分別是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、Z C2H2 ；（填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）（2）由上述）由上述5種化合物中的某種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新的化合物，它包種化合物反應(yīng)可生成一種新的化合物，它包含了含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 （3）V的電子式是的電子式是略略。V固體固體W（白色固體）（白色固體）Y（白色固體）（

44、白色固體）X（無(wú)色無(wú)味氣體）（無(wú)色無(wú)味氣體）Z（無(wú)色氣體）（無(wú)色氣體）X+H2OO2 H2OO2 H2O+明確線索，找準(zhǔn)載體，培養(yǎng)能力和素養(yǎng)明確線索，找準(zhǔn)載體，培養(yǎng)能力和素養(yǎng)Al是兩性的代表；是兩性的代表；濃硫酸、硝酸、濃硫酸、硝酸、Cl2是強(qiáng)氧化劑的代表；是強(qiáng)氧化劑的代表；+4價(jià)價(jià)S和和+2價(jià)價(jià)Fe是氧化還原應(yīng)用的代表；是氧化還原應(yīng)用的代表；化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)：化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)： 守恒的思想；平衡的思想；守恒的思想；平衡的思想； 反應(yīng)的思想；結(jié)構(gòu)的思想反應(yīng)的思想；結(jié)構(gòu)的思想 定性與定量；宏觀與微觀定性與定量；宏觀與微觀 實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)與探究 研讀課本，理解原理，掌握核心知識(shí)研讀課本，理解原理，掌握核心

45、知識(shí) O2 (NH3)的實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2和和NO的制備及防氧化的制備及防氧化SO2的性質(zhì)及延伸的性質(zhì)及延伸原電池原理及其應(yīng)用（個(gè)電池）原電池原理及其應(yīng)用（個(gè)電池） 電解原理及其應(yīng)用（電解原理及其應(yīng)用（3個(gè)電解池）個(gè)電解池） 10電子和電子和18電子微粒電子微粒 重點(diǎn)主干知識(shí)常考常新重點(diǎn)主干知識(shí)?？汲Ｐ?從某物質(zhì)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1) 寫出寫出C、D、E的化學(xué)式：的化學(xué)式： C D E (2) 檢驗(yàn)檢驗(yàn)B溶液中的陰離子實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液中的陰離子實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： (3)

46、 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A + 足量足量NaOH溶液：溶液： C、D按體積比按體積比1：1通入水中：通入水中： A+ O2 ：加強(qiáng)推理能力的訓(xùn)練加強(qiáng)推理能力的訓(xùn)練 有機(jī)備考建議有機(jī)備考建議（1）、強(qiáng)化官能團(tuán)的性質(zhì)記憶）、強(qiáng)化官能團(tuán)的性質(zhì)記憶烷烷CH3CH3烯烯CH2=CH2炔炔C2H2鹵代烴鹵代烴CH3CH2Cl醇醇CH3CH2OH羧酸羧酸CH3COOH酯酯CH3COOCH2CH3醛醛CH3CHO（2）、強(qiáng)化以醇為核心的各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化）、強(qiáng)化以醇為核心的各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化（3）、突出以羧基為切入點(diǎn)的同分異構(gòu)體變化）、突出以羧基為切入點(diǎn)的同分異構(gòu)體變化 由

47、羧基可以變化出：酯、醇、醛由羧基可以變化出：酯、醇、醛 應(yīng)注意以同分異構(gòu)為變化點(diǎn)，考查各種官能團(tuán)及應(yīng)注意以同分異構(gòu)為變化點(diǎn)，考查各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，試題更加開放，考查思維的靈活性。其性質(zhì)，試題更加開放，考查思維的靈活性。例如：分子式為例如：分子式為C3H6O2的有機(jī)物的有機(jī)物 若能與若能與NaHCO3反應(yīng)放反應(yīng)放CO2 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)? (若變?yōu)槿糇優(yōu)镃9H10O2呢呢?) （4）注意合成轉(zhuǎn)化中的）注意合成轉(zhuǎn)化中的“加加減減加加減減” 增鏈或增碳反應(yīng)：增鏈或增碳反應(yīng)： 酯化；縮合；聚合；酯化；縮合；聚合；羥醛縮合；雙烯羥醛縮合；雙烯加成；烯與加成；

48、烯與HCN的加成等的加成等 減鏈反應(yīng)：減鏈反應(yīng)： 水解；水解；臭氧氧化烯鍵臭氧氧化烯鍵等等 化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)A的分子式為 ;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個(gè)同時(shí)滿足能發(fā)生水解反應(yīng)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 、 、 ；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2RCH CHO上圖中A

49、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是 ，由D生成E的反應(yīng)類型是 ；（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 ；（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng) 則由E和A反應(yīng)生成F的化

50、學(xué)方程式為 ；（6）H中含有的官能團(tuán)是 ，I中含有的官能團(tuán)是 。 （5）、掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定的一般方法）、掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定的一般方法 分子式的確定：燃燒法；結(jié)構(gòu)逆推法分子式的確定：燃燒法；結(jié)構(gòu)逆推法; 結(jié)構(gòu)式的確定：結(jié)構(gòu)式的確定： (官能團(tuán)的確定官能團(tuán)的確定;碳架結(jié)構(gòu)的確定）碳架結(jié)構(gòu)的確定） 官能團(tuán)的確定：結(jié)合特征反應(yīng)官能團(tuán)的確定：結(jié)合特征反應(yīng) 碳架結(jié)構(gòu)的確定：結(jié)合分子式和原子成鍵規(guī)律碳架結(jié)構(gòu)的確定：結(jié)合分子式和原子成鍵規(guī)律 （用積木法搭建結(jié)構(gòu)式，做加法）（用積木法搭建結(jié)構(gòu)式，做加法） 實(shí)際上在考查位置異構(gòu)（尤其是苯環(huán)位置異構(gòu)）和實(shí)際上在考查位置異構(gòu)（尤其是苯環(huán)位置異構(gòu)）和類別異構(gòu)類別異構(gòu)（

51、6）注意重要規(guī)律的總結(jié)）注意重要規(guī)律的總結(jié) 特征反應(yīng)：烯烴與溴的四氯化碳溶液特征反應(yīng)：烯烴與溴的四氯化碳溶液 醛與銀氨溶液、氫氧化銅濁液醛與銀氨溶液、氫氧化銅濁液 羧酸與碳酸氫鈉羧酸與碳酸氫鈉 酚與濃溴水、氯化鐵溶液酚與濃溴水、氯化鐵溶液 重要反應(yīng)：醇的消去反應(yīng)；醛的氧化反應(yīng)；重要反應(yīng)：醇的消去反應(yīng)；醛的氧化反應(yīng)； 醇和酸的酯化反應(yīng)；烯的加成和加聚醇和酸的酯化反應(yīng)；烯的加成和加聚 反應(yīng)反應(yīng) 試題可能融入：簡(jiǎn)單計(jì)算；實(shí)驗(yàn)因素（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）試題可能融入：簡(jiǎn)單計(jì)算；實(shí)驗(yàn)因素（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)） （7）注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定方法和有機(jī)逆）注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定方法和有機(jī)逆合成法的應(yīng)用合成法的應(yīng)用有機(jī)命題的趨勢(shì)是有機(jī)

52、命題的趨勢(shì)是以框圖的形式考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定和以框圖的形式考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定和合成，一般在框圖中走兩條線合成，一般在框圖中走兩條線一條是結(jié)構(gòu)確定；一條是結(jié)構(gòu)確定；一條是合成一條是合成2010年北京年北京28 鎮(zhèn)痙藥鎮(zhèn)痙藥C、化合物、化合物N以及高分子樹脂（以及高分子樹脂（ ）的合成路線如下：）的合成路線如下：（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）A在催化劑作用下可與在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是是。（3）酯類化合物）酯類化合物C的分子式是的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

53、發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）扁桃酸（）扁桃酸（ ）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且 含酚羥基的同分異構(gòu)體共有含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基種，寫出其中一種含亞甲基（CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）F與與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是。（7）N在在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 2010年北京年北京8下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A 的結(jié)構(gòu)中含有酯基的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順順2丁烯和反丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同丁烯的加氫產(chǎn)物不同C1 mol葡萄糖可水解生成葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 HOHOCOn 催化劑丙烯丙烯ABCDEHD