粒子濃度大小比較

1、 太和二中 李甲水溶液中微粒濃度的大小比較水溶液中微粒濃度的大小比較一、理論依據(jù)一、理論依據(jù) 多元弱酸電離是分步，電離程度逐級減小多元弱酸電離是分步，電離程度逐級減小 弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的c(NHc(NH3 3 H H2 2O) c(OHO) c(OH) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) ) c(Hc(H2 2S) c(HS) c(H+ +) c(HS) c(HS) c(S) c(S2 2) c(OH) c(OH) ) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。度遠遠小于弱電

2、解質分子的濃度。1.1.電離理論：電離理論：NHNH3 3 H H2 2O O 溶液中：溶液中：H H2 2S S溶液中：溶液中：2 2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 溶液中：溶液中： 水解程度是很小的水解程度是很小的 多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐級減小多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐級減小單一離子的水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃單一離子的水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于原來離子的濃度。度遠遠小于原來離子的濃度。 如：如：NHNH4 4Cl Cl 溶液中：溶液中：c(Kc(K+

3、 +) c(Al) c(Al3 3+ +) )c(Clc(Cl) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(NH) c(NH3 3H H2 2O) c(OHO) c(OH) )c(COc(CO3 32 2) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H2 2COCO3 3) )如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH 例例1.Na2CO3 溶液中溶液中c c(Na(Na+ +) ) c c(CO(CO3

4、 32-2-) ) c c(OH(OH- -) ) c c(HCO(HCO3 3- -)c c(H(H+ +) )二二. .單一溶液中離子濃度的比較單一溶液中離子濃度的比較例例2. 2. 在在NaHCONaHCO3 3溶液中各離子的濃度大小順序是溶液中各離子的濃度大小順序是例例3. 3. 在在NaHSONaHSO3 3溶液中各離子的濃度大小順序是溶液中各離子的濃度大小順序是c c(Na(Na+ +)c c(HCO(HCO3 3- -)c c(OH(OH- -)c c(CO(CO3 32-2-)c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +)c c(HSO(HSO3 3- -)c c(H(H

5、+ +)c c(SO(SO3 32-2-)c c(OH(OH- -) )例例1.1.濃度相同的下列溶液中濃度相同的下列溶液中C(NHC(NH4 4+ +) )由大到小的由大到小的順序順序: : NH NH3 3H H2 2O O NH NH4 4Cl Cl CH CH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 NH NH4 4HSOHSO3 3 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 (NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4三三. .不同溶液中同一種離子濃度的比較不同溶液中同一種離子濃度的

6、比較四四. .有關混合溶液中離子濃度的比較有關混合溶液中離子濃度的比較1 1、等體積、等濃度的、等體積、等濃度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液混合溶液混合2 2、等體積、等濃度的、等體積、等濃度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液混溶液混合合4 4、常溫下，、常溫下，PH=2PH=2的的CHCH3 3COOHCOOH和和PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶溶 液等體積混合液等體積混合3 3、常溫下，、常溫下，PH=2PH=2的的HClHCl和和PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液溶液 等體積混合等體積混合c(Clc(Cl) )=c(Nac(Na+ +)

7、)c(Hc(H+ +) )=c(OHc(OH) )c(Nac(Na+ +) ) c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )c(Clc(Cl) )=c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )=c(OHc(OH) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) ) c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )1 1、等體積、等濃度的、等體積、等濃度的HClHCl和氨水溶液混合和氨水溶液混合4 4、等體積、等濃度的、等體積、等濃度的NaHCONaHCO3 3和和NaOHNaOH溶液混合溶液混合2 2、常溫下，、常溫下，PH=

8、2PH=2的的HClHCl和和PH=12PH=12的氨水溶液的氨水溶液 等體積混合等體積混合3 3、等體積、等濃度的、等體積、等濃度的HClHCl和和NaNa2 2COCO3 3溶液混合溶液混合c(Clc(Cl) ) c(NHc(NH4 4+ +) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH) )c(NHc(NH4 4+ +) ) c(Clc(Cl) ) c(OHc(OH) ) c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) ) c(CI) c(HCOc(HCO3 3) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32 2) ) c(Na c(Na+ +) ) c

9、(COc(CO3 32 2) )c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) ) c(Hc(H+ +) )電荷守恒電荷守恒例例1 1：NHNH4 4Cl Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： 所有陽離子帶的正電荷總數(shù)所有陽離子帶的正電荷總數(shù)= =所有陰離子帶的負電荷總數(shù)所有陰離子帶的負電荷總數(shù)c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )五五. .溶液中的三大守恒關系溶液中的三大守恒關系n(NHn(NH4 4+ +) ) + + n(Hn(H+ +) = n(Cl) = n(Cl) ) + + n(OHn(OH) )NHNH4 4

10、+ + H H+ +ClCl OH OH陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS例例2：Na2S 溶液溶液c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH Na2S = 2Na+ + S2 物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素在溶液中應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。 c (Na+ ) = 2 c ( S2) +

11、c (HS) + c (H2S) n (Na) : n (S) 2 : 1例：例：Na2S 溶液溶液H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH Na2S = 2Na+ + S2 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) n (Na) : n (C) 2 : 1例例3：NaHCO3溶液溶液 n (Na) : n (C) 1 : 1 c (Na+)c (H

12、CO3) + c (CO32) + c (H2CO3)例例2：Na2CO3 溶液中溶液中質子質子（H H+ +）守恒守恒c(H+) H2O = c(OH) H2O例例1 1：NHNH4 4Cl Cl 溶液中溶液中H2O H+ + OHNH4+ + H2O NH3 H2O + H+c(H+) = c(OH) + c(NH3 H2O ) 例例2 2：CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中c(OH) = c(H+) + c(CH3COOH) c (OH) = c (H+) + c (HCO3) + 2 c (H2CO3)例例4：NaHCO3溶液溶液例例3：Na2CO3 溶液中溶液中H2O H

13、+ + OHCO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OHHCO3 CO32 + H+HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (OH) = c (H+) + c (H2CO3) - c (CO32)酸性：電離酸性：電離水解水解堿性：水解堿性：水解電離電離中性：電離中性：電離=水解水解物質的量之比為物質的量之比為1:11:1的的弱酸弱酸HAHA與與NaANaA的混合溶液的混合溶液 HA:HA:A + H2O HA + OHHA H+ + A NaANaA:H2O H+ + OH電荷守恒電荷守恒c (Na+ ) + c ( H+

14、) = c ( A ) + c ( OH )物料守恒物料守恒c ( A ) + c (HA )= 2c (Na+ ) 起始時：起始時：n(HA) = n(NaAn(HA) = n(NaA) )即：即：n(HA) = n(Nan(HA) = n(Na+ +) = n(A) = n(A) ) c(Ac(A) )c(Nac(Na+ +) )c(HAc(HA) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )c(HAc(HA) )c(Nac(Na+ +) )c(Ac(A) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )c(Ac(A) )=c(Nac(Na+ +) )=c(HAc(HA) )c(Hc(

15、H+ +) )=c(OHc(OH) )3 3. .將將0 0. .1 1m mo ol l/ /L L的的醋醋酸酸鈉鈉溶溶液液2 20 0m mL L與與0 0. .1 1m mo ol l/ /L L鹽鹽酸酸1 10 0m mL L混混合合 后后，溶溶液液顯顯酸酸性性，則則溶溶液液中中有有關關微微粒粒的的濃濃度度關關系系正正確確的的是是（ ） A A. .c c( (A Ac c) )c c( (C Cl l) )c c( (H H) )c c( (H HA Ac c) ) B B. .c c( (A Ac c) )c c( (H HA Ac c) )c c( (C Cl l) )c c(

16、(H H) ) C C. .c c( (A Ac c) )c c( (C Cl l) )c c( (H H) )c c( (H HA Ac c) ) D D. .c c( (N Na a) )+ +c c( (H H) )c c( (A Ac c) )+ +c c( (C Cl l) )+ +c c( (O OH H) ) D真真 題題 感感 悟悟1( (2 20 01 16 6 全全國國 I I 卷卷 1 12 2) ) 2 29 98 8K K 時時，在在 2 20 0. .0 0m mL L 0 0. .1 10 0m mo ol l1L氨氨水水中中滴滴入入0 0. .1 10 0m m

17、o ol l1L的的鹽鹽酸酸，溶溶液液的的 p pH H 與與所所加加鹽鹽酸酸的的體體積積關關系系如如圖圖所所示示。已已知知 0 0. .1 10 0m mo ol l1L氨氨水水的的電電離離度度為為 1 1. .3 32 2% %，下下列列有有關關敘敘述述正正確確的的是是 A A. .該該滴滴定定過過程程應應該該選選擇擇酚酚酞酞作作為為指指示示劑劑 B B. .M M 點點對對應應的的鹽鹽酸酸體體積積為為 2 20 0. .0 0m mL L C C. .M M 點點處處的的溶溶液液中中4(NH )(CL )(H )= (OH )cccc D D. .N N 點點處處的的溶溶液液中中 p p

18、H H CH3COO H+OHD .向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH5的混合溶液：Na+=NO3AD5在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較正確的是（ ）A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C點：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)DB C DpH 13 7 0

19、 a 25 v(CH3COOH)/mLA6. 在通風櫥中，向10mL0.1molL-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1molL-1HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關滴加過程中粒子濃度關系正確的是A.當V=0時，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.當V=5時，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.當V=10時，c(Cl-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.當V=15時，c(Na+)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+)C7 7(11(11安徽高考安徽高考12)12) 室溫下，將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00mL

20、1.000 molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ） Aa點由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1 Bb點：c(NH4+)c(NH3H2O)=c(Cl-) Cc點：c(Cl-)=c(NH4+) Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電 離吸熱C8某堿性溶液中只有NH4、Cl、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 A該溶液可能由pH12的NH3H2O與pH2的HCl溶液等體積混合而成B該溶液中一定存在下列關系：c(NH3H2O)+ c(OH)= c(H)C通入適量的HCl，溶液中離子濃度一定存在：c(Cl)c(NH4

21、)c(H)c(OH)D加入適量醋酸， c(NH4)一定大于c(Cl)、c(CH3COO)之和A 太和二中 李甲一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應的實質、中和反應的實質：H+OH-=H2O 2、酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理 在滴定達到終點在滴定達到終點(即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應)時：時： 用已知物質的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質的用已知物質的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質的量濃度的堿（或酸），測定完全反應時消耗的酸（或堿）量濃度的堿（或酸），測定完全反應時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。來推算未知濃度的堿

22、（或酸）的濃度的方法。n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (酸酸) V(酸酸) a = c (堿堿) V(堿堿) b課堂練習 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？ 解：解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/

23、1100. 0=0.1400mol/LAABBC VCV 知知C（A）量取量取VB，讀出，讀出VA， 即可求出即可求出C（B）4、酸堿中和滴定的關鍵、酸堿中和滴定的關鍵（1）準確測量兩種溶液的體積）準確測量兩種溶液的體積（2）準確判斷中和反應什么時候）準確判斷中和反應什么時候“恰好恰好”完完全（即滴定終點的判斷）全（即滴定終點的判斷）二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結構和使用方法（一）滴定管的結構和使用方法 1、酸堿滴定管的結構、酸堿滴定管的結構玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管）酸式滴定用的是

24、玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標，下面一部分）滴定管的刻度從上往下標，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。（如強氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精確度為）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精，比量筒精確；所以讀數(shù)時要確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。 實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液

25、體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-滴定前滴定前的讀數(shù)的讀數(shù)滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別v量筒量筒：粗量儀，：粗量儀， 精確度精確度0.1mL，無，無“0”刻度，刻度，從下往上讀，從下往上讀， v滴定管滴定管v 上部標：上部標：“20，25mL” “0”該度在上；該度在上；“25”mL在下，從在下，從0到到25最最多可以準確量多可以準確量25mL溶液（全盛滿溶液時體積溶液（全盛滿溶液時體積大于大于25mL），），從上往下讀從上往下讀。最小刻度為最小刻度為0.1mL,允許估計至允許估計至0.01，故故精確度精確度0.01mL。如如22.00、23.38、0.00ml規(guī)格：規(guī)格：25mL、50mL

26、 優(yōu)點：易控制所滴液體流量、讀數(shù)較精確。 2、使用方法、使用方法檢漏檢漏洗滌洗滌裝液裝液調零調零滴定滴定（二）錐形瓶（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應，不得用待裝液潤洗，用于酸堿的中和反應，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結果。但有水不影響結果。終點的判斷（即指示劑的選擇）：終點的判斷（即指示劑的選擇）： 常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙橙粉紅橙色紅 4.4 6.2黃 無色 8.2 10.0紅 紅 3.1 4.4 黃強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙由甲基橙由黃黃 橙橙酚酞由酚酞由紅紅 無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙由甲基橙由紅紅 橙橙酚酞由無色酚酞由無色 粉紅粉紅石 蕊紅藍藍 色色5.0 8.0紫

27、紫三、酸堿中和滴定的操作步驟三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標標.V標標= C待待.V待待1.準備階段：準備階段：檢查是否漏水檢查是否漏水水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù)取待測液取待測液加指示劑加指示劑滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化變化記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計算待測液濃度計算待測液濃度把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用液體，滴定過程中用左手控制活塞左手控制活塞，用，用右手搖動右手搖動錐形瓶錐形瓶

28、，眼睛應注視錐形瓶眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化中溶液顏色的變化滴定操作：滴定操作：滴定終點判斷：滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且化且半分鐘內半分鐘內顏色不再發(fā)生變化即已顏色不再發(fā)生變化即已達終點。達終點。 設問設問 既然指示劑變色時溶液既然指示劑變色時溶液pHpH不是不是7 7，能否用指示劑來判斷酸堿完全反應？能否用指示劑來判斷酸堿完全反應？例：以例：以0.1mol0.1molL L-1 -1 NaOHNaOH滴定滴定20.00ml20.00ml0.1mol0.1molL L-1 -1 HCl HCl，滴定過程中，滴定過程中pHpH的計算的計算

29、 【講解】向鹽酸中滴【講解】向鹽酸中滴NaOHNaOH，由于鹽酸中，由于鹽酸中H H+ + 被滴入被滴入的的NaOHNaOH中中OHOH- -逐漸中和，逐漸中和，c c H+H+逐漸減小，溶液逐漸減小，溶液pHpH逐逐漸增大，當漸增大，當H H+ +與與OHOH- -恰好反應時，溶液呈中性，恰好反應時，溶液呈中性，pH=7pH=7。 提問提問 如何判斷酸、堿恰好完全反應？如何判斷酸、堿恰好完全反應？ 指示劑變色時溶液指示劑變色時溶液pHpH值不一定是值不一定是7 7（1）滴定前）滴定前0.1mol/L HCl溶液溶液CH+=cHCl = 0.1mol/L ，pH=1（2）滴定開始至恰好點前HC

30、l 剩余滴滴NaOH溶液溶液 19.98ml,設設1滴為滴為0.04ml即余即余HCl0.02ml未中和未中和pH=4.3即少加半滴即少加半滴(0.02ml)NaOH （3）恰好點（呈中性）恰好點（呈中性）pH=7（4）恰好點后）恰好點后NaOH過量過量:多加半滴多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3,pH=9.7逐一算，以加逐一算，以加NaOH溶液溶液ml數(shù)對數(shù)對pH值作滴定曲線。值作滴定曲線。加入剩余 過量 加加VNaOH (mL)余VHCl過量過量VNaOHC(H+)pH020.00 1.0010-11.0019.000.20 5.0210-43.3019.980.02 5.0

31、210-54.30 20.000.00 1.0010-7720.02 0.022.0010-109.7020.20 0.202.0010-1110.70滴定開始到加19.98mL NaOH ，即99.9%HCl被滴定，pH變化較慢，共只有3.3個單位。 但從但從19.98mL19.98mL到到20.02mL20.02mL即滴定終點前后，即滴定終點前后，體積僅差體積僅差0.1%0.1%，pHpH卻從卻從4.3 4.3 變到變到9.7 9.7 ，共共5.45.4個單位。說明加入量雖有很小變化，個單位。說明加入量雖有很小變化，但溶液立刻由酸性變?yōu)閴A性。但溶液立刻由酸性變?yōu)閴A性。量變過程量變過程質變過

32、程質變過程* *（2 2）pHpH突躍范圍突躍范圍: :酸或堿過量半滴或少酸或堿過量半滴或少滴半滴引起的滴半滴引起的pHpH值急劇變化值急劇變化. .對于對于0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH滴滴0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，凡在鹽酸，凡在突躍范圍內（突躍范圍內（4.34.39.79.7）變色的指示劑均）變色的指示劑均可作滴定指示劑可作滴定指示劑如酚酞（如酚酞（pHpH為為8 81010）、甲基橙（）、甲基橙（pHpH為為3.13.14.44.4）。故在突躍范圍內停止滴定有足）。故在突躍范圍內停止滴定有足夠準確度。反之，用鹽酸滴定氫氧化夠準確度。反之，用鹽酸滴定氫氧化鈉鈉

33、溶溶液時也有同樣分析。液時也有同樣分析。 此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。但沒有一種指示劑變色恰好是酸堿中和點但沒有一種指示劑變色恰好是酸堿中和點 滴定曲線滴定曲線0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.1mol/LHCl過程中過程中pH變化變化0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.1mol/LNaOH過程過程pH變化變化 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線74.4甲基橙甲基橙五誤差：誤差原因：C(測測)=C(標標)V(標標) V(測測) 其中其中: C(標標)、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小的大小只由只由V(標標) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，決定，已知已知已知已知讀數(shù)讀數(shù)一切誤差都要歸結到對一切誤差都要歸結到對V V標的大小影響上分標的大小影響上分析析, ,即導致即導致V V標偏大的操作標偏大的操作, ,則測量結果偏高則測量結果偏高; ;反之反之,V,V標偏小的操作標偏小的操作, ,結果偏低結果偏低 . .操作方法操作方法誤差分析誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗放標準液的