(完整word)2018高考化學(xué)試卷

1、2018 普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一測(cè)試< 上海卷）化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量<原子量）：H1C12O16Na23S32Cl35.5Zn65As75一、選擇題<本題共10 小題，每小題2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）2382381. “玉兔”號(hào)月球車用 94 Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94 Pu的說(shuō)法正確的是238238238239A 94Pu 與 92U 互為同位素B94Pu 與 94Pu 互為同素異形體238238238239C. 94 Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 94Pu與94 Pu具有相同的最外層電子數(shù)2下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A.過(guò)氧化鈉B.氫硫酸

2、C.硫酸亞鐵D.苯酚3 .結(jié)構(gòu)為 CH= CH CH= CH CH= CH CH= CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大 幅提高。上述高分子化合物的單體是A.乙快 B.乙烯 C.丙烯 D. 1,3 丁二烯4 .在“石蠟-液體石蠟-石蠟蒸氣-裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A.升華 B.萃取 C.紙上層析D.重結(jié)晶二、選擇題<本題共36 小題，每小題3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6今年是門捷列夫誕辰180 周年。下

3、列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH>NaOHB.相對(duì)分子質(zhì)量：Ar> KC.酸性：HClO4>H2SC4 D.元素的金屬性： Mg>Al7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O+和 CH B. CO和 N2C. HNC2和 NC2 D, CH3+和 NH4+8 BeC2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醛，其化學(xué)性質(zhì)與AICI3相似。由此可推測(cè) BeC2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9 1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH CH=CH(g>+ 2 H2(g>fCH3

4、CH2CH2CH3(g> + 236.6kJCH3-C C CH3(g>+ 2H2(g>一CH3CH2CH2CH3(g>+ 272.7kJ由此不能判斷A. 1,3 丁二烯和2 -丁快穩(wěn)定性的相對(duì)大小B. 1,3 丁二烯和2丁快分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C. 1,3 丁二烯和2丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D. 一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10 .右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11 .向飽和澄清石灰水中加入少量CaQ,A. c(Cs2+、c(OH

5、 均增大B c(Ca2+、c(OH 均保持不變C. c(Ca2+、c(O均減小D c(OHI 增大、c(H卡減小12 .如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是十 一A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H +2e -H2TB. K1閉合，石墨棒周圍溶液 pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過(guò) 0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體13 .催化加氫可生成 3甲基己烷的是A. CH2=CHCH(Ch3>CH2CH2CH2CH3 B. CH2=CH CH(CH»-O CHC

6、. CH2=CH C(CH5=CHCH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2c(CH3=CH214 .只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B K值變化，平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化15.右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A. a通入CO2,然后b通入NH3, c中放堿石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉B. b通入NH3,然后a通入CO2, c中放堿石灰16.含有砒霜<As2O3）

7、的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的神化氫<AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣。若神的質(zhì)量為1.50mg,則A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mlC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10-5Na17.用FeC3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合 理的是A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶?中有Cu2 ,則一定沒(méi)有固體析出D,若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出三、選擇題本題共20分，每小題 4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)

8、正確選項(xiàng)的，多選 不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18 .某未知溶液可能含 C、CO32 > Na SO42 > Al3+O將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量 試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉 淀。下列判斷合理的是A. 一定有Cl B, 一定有SO42 C. 一定沒(méi)有 Al3+D. 一定沒(méi)有 CO3219 .下列反應(yīng)與 Na2O2+SQ - Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A. 2Na2O2 + 2C6-2Na2CC3+O2B. 2Na2O2+2SQ-2Na2SQ + O2

9、C. 2Na2O2+H2SO4 N32SQ + H2O2D. 3Na2O2+CnOs-2Na2CrO4+Na2O20 .向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CC3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A. OH +CC32 +2川-HCC3 +H2O B. 2OH + CC32 + 3H+HCC3 + 2H2OC. 2OH +CO32 +4H+f CC2T + 2H2O D. OH + CC32 + 3H+ -CQ f + 2H2O21 .室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH = 3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：1

10、0V甲WV乙B.水電離出的 OH-濃度：10c(OH->甲Wc(OH->乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙D.若分別與5mlpH = 11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲w乙22 . 已知：2NaAl(OH>4 + CO2 - 2Al(OH>3 J + Na2CO3 + H2O。向含 2molNaOH、1molBa(OH>2、2molNaAl(OH>4的混合液中慢慢通入 CO2,則通入CQ的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2>(mol>2346n(沉淀>(mol>1233四、本

11、題共12分)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅<I)、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收 CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3>2Ac+ CO+ NH3Cu(NH3>3COAc完成下列填空：23 .如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。選填編號(hào))a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物24 .銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。25 .簡(jiǎn)述銅液吸收 CO及銅液再生的操作步驟<注明吸收和再生的條件)。26 .銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?。其中氮?/p>

12、素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是 。通過(guò)比較 可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。27 .已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是 。CS2熔點(diǎn)高于CO2 ,其原因是5、 本題共12 分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S 和 KMnO4 反應(yīng)生成S、 MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 29 .石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。、 30室溫下，

13、0.1mol/L 的硫化鈉溶液和0.1mol.L 的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是已知：H2S: Kii = 1.3X10 7 K2 = 7.1X10 15H2CO3： K1 = 4.3X10 7 K2 = 5.6X10 1131 .向ZnSQ溶液中滴加飽和 H2s溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。O過(guò)濾，微32將黑色的Fe2S3 固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。6、 本題共12 分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫鏤可制備小蘇打NaHCQ）,并提取氯化鏤作為肥料或

14、進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。34濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是選填編號(hào)）a. 析出的氯化銨純度更高b. 析出的氯化銨純度更高c. 的濾液可直接循環(huán)使用d . 的濾液可直接循環(huán)使用35 .提取的NH4C1中含少量F1、SO42o將產(chǎn)品溶解，加入H2O2,加熱至沸，再加入BaC2溶液，過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是。濾渣的主要成分是、 。36 .稱取1.840g小蘇打樣品含少量 NaCl）,配成 250ml溶液，取出 25.00ml用0.1000mo

15、l/L鹽酸滴定， 消耗鹽酸21.50ml。實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是。樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。保留3位小數(shù)）37 .將一定質(zhì)量小蘇打樣品含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果。 選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）7、 .本題共12 分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t 左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、 填寫試劑或溶液名稱）39 .實(shí)驗(yàn)室用 2.0

16、0mol/L的鹽酸和漂粉精成分為Ca（ClO/、CaC2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生40 24L布準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為 m,L40實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。41 工業(yè)上用電石乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：CaO+ 3C昔誤！CaQ+ COCaQ + 2H20f HC CH f + Ca（OH*HC CHT + HC錯(cuò)誤!CH2=CHCl電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石乙炔法的缺點(diǎn)是、 。42乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl， ClCH2CH2Cl 加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以

17、乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案其他原料自選），用化學(xué)方程式表示不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。8、 本題共8 分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空:43 .苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?© NIL）具有相同“酸性”、“堿性”或“中性”）44 .常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖:已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。有機(jī)層仃機(jī)一有機(jī)層坐L物質(zhì)2有機(jī)房里紇物質(zhì)4A、B、C分別是：A B C上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入九、

18、本題共14分）M 是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中）。M的一條合成路線如下部分反應(yīng)試劑和條件略去）。完成下列填空:46 .寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng)47 .寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng) 反應(yīng)if-AIC bCOQ 1【彳、48 .寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。49 .寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。1）能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50 . 丁烷氯代可得到2氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從 2氯丁烷合成1,3 丁二烯的合成路線。合成路線常用的表示方法為：A錯(cuò)誤！B錯(cuò)誤51 .已知：R CO NHR'與R

19、- CO OR'的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng)可得出的結(jié)論是： 十、本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸 H2SO3）、硫酸H2s04）、焦硫酸H2SO4- SO3）、硫代硫酸H2s2O3）等等,其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算:52 .焦硫酸H2SQ SQ）溶于水，其中的 SQ都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將 445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/ 。53 .若以濃硫酸吸水后生成的H2SQH2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少 g水?54 .硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3

20、FeQ + 8O2- F&O4+ 6SO2 4Fe校+ 11 O2- 2Fe2O3+ 8SQ若48moi Fe3完全反應(yīng)耗用氧氣 2934.4L巾準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中FesO4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55 .用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體<H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SQ體積分?jǐn)?shù)水是氣體）。已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）2018年上海高考題化學(xué)答案一、選擇題1.D 2.A 3.A 4.B 5.A二、選擇題6. B 7

21、.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B三、選擇題18.BD 19.D 20.C 21.AD 22.AC四、本題共12分)23. bc24. 2NH3+CQ+H2Of (NH4>2CO（NH 4>2CO+CO2+H2M 2NH4HCC3CO然后將銅洗液循25. 低溫加壓下吸收 CO然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放 環(huán)利用26.C>N>O>HNH3和PH3的穩(wěn)定性27. * * *css ； ： C； ： S+J和co都是分子晶體，CS相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。五、*17 本題共12分）2

22、8. 3H2SQ+5H2S+2KMnO4-5S J +2Mn SO+K2 SQ+8H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃29. 2H2S+3O2SO+2H2O, 2H2S+SO-3S+2H2O; H2SS+H 或 2H2S+O» 2S+2H2O 30 .硫化鈉溶液；硫化氫的限小于碳酸的 心,硫化鈉更易水解。31 .飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的 S2-很少，因此沒(méi)有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S電離，S2-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生。32 .FeCl 2、H2S ;先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。 六、本題共12分）33 . NH4HCQ+NaCl f NaHCOj +NHCI34 .ad35 .使 Fe3+完全水解為 Fe<OH） 3; Fe<OH） 3、BaSQ36 .電子天平、250mL容量瓶；選用酚血:作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)；0