化學平衡圖像問題

1、一、一、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：A+2B 3CABCtc1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉化率的轉化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的轉化率的轉化率=33.3%B的轉化率的轉化率=66.7%A A40%40% 右圖表示右圖表示800800時，時，A A、B B、C C三種氣體物質的三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，濃度隨時間的變化情況，t t1 1是到達平衡狀態(tài)的時間。是到達平衡狀態(tài)的時間。

2、試回答：試回答：（1 1）該反應的反應物是：）該反應的反應物是： ；（2 2）反應物的轉化率是：）反應物的轉化率是： ；（3 3）該反應的化學方程式）該反應的化學方程式 為為 2A B+3C2A B+3C濃度濃度時間時間t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 可逆反應可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的條件在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度下反應混合物中各組分的濃度(molL-1)與時間與時間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答 (1)時間時間t1的意義是的意義是 . (2)在時間在時間0至至t1的間隔里，

3、的間隔里，v（I2）= . (3)此平衡狀態(tài)下，此平衡狀態(tài)下，H2的轉的轉化率為化率為 . 達到平衡所用的時間達到平衡所用的時間 0.2/t1 molL-1min-150% 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1)1)(已知反應已知反應)判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。2)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。增大反應物濃度增大反應物濃度正正tvv正正

4、v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)

5、+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強時，畫出相關的壓強時，畫出相關的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能時的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大

6、，t1時的改變時的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當當m+n=p+q時增大壓強時增大壓強。平衡沒有。平衡沒有移動。移動。在密閉容器在密閉容器,一定條件下進行反應一定條件下進行反應,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大壓強或升高溫度若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡重新達到平衡,變化過變化過程均如圖所示程均如圖所示,則對該反應敘述正確的是（則對該反應敘述正確的是（ ）A正反應是吸熱反應正反應是吸熱反應 B逆反應是吸熱反應逆反應是吸熱反應 Cm+np+qDm+np+qBD 右圖表示在密閉容器中反應：右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3+

7、Q達到平衡時達到平衡時 ，由于條件改變而引起反應，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的過程中改變的條件可能是條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能過程中改變的條件可能是是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況若增大壓強時，反應速度變化情況畫在畫在cd處處. 升溫升溫減小減小SO3 V V逆逆V V正正11D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt tV正正V逆逆AtVV逆逆V正正BVtV正正V逆逆CVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增

8、大或增大P降低降低 T 或減小或減小P一點連續(xù)、一點突躍是一點連續(xù)、一點突躍是濃度變化濃度變化對平衡影響的特征。對平衡影響的特征。對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。 先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫高

9、、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系,例如做等溫線、等壓線。三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：tA的的轉轉化化率率T1T2對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應正反應 熱熱t(yī)B的的轉轉化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反應正反應 熱熱C%C%tP1P2m+n p+q 吸吸放放=三、某物質的轉化率三、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)

10、+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+qT1 T2；正反應；正反應 熱熱吸吸tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+q吸吸tA的的轉轉化化率率T1T2解題思路：解題思路：先從拐點向先從拐點向橫軸橫軸作垂線：作垂線： 先拐先平，溫度、壓強均高。先拐先平，溫度、壓強均高。tT1T2A%A%再從拐點向再從拐點向橫軸橫軸作垂線：作垂線： 分析溫度、壓強升高時，轉化率或含量的變化，分析溫度、壓強升高時，轉化率或含量的變化， 判斷平衡移動的方向判斷平衡移動的方向3、某物質的轉化率、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度/壓強壓強)圖

11、圖 在一定溫度不同壓強（在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反）下，可逆反應應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物中，生成物Z在反應在反應混混合物中的體積分數(shù)（合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（）與反應時間（t）的關系）的關系有以下圖示，正確的是有以下圖示，正確的是 （ ） B某逆反應為：某逆反應為：A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、乙、丙，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積在反應混合物中的體積分數(shù)分數(shù) (C)與反應時間與反應時間t的關系。的關系。若圖甲中的若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑兩條曲

12、線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線的情況，則曲線 表示的是無催化劑時的情況（催化劑表示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化劑）。一般是指正催化劑）。若圖乙中的兩條曲線分別表示在若圖乙中的兩條曲線分別表示在100和和200時的情況，時的情況，則可逆反應的正反應是則可逆反應的正反應是 （填（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）反應。反應。T1 _T2（填（填“大于大于”或或“小于小于”）若圖丙中的若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線則曲線 表示的是壓強較大時的情況。表示的是壓強較大時的情況。0t00aabb甲甲T T2 2 T T

13、1 1 乙乙丙丙ttb吸熱吸熱b大于大于反應反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應為放正反應為放熱反應熱反應)在不同在不同(T1和和T2)溫度及不同壓強溫度及不同壓強(p1和和p2)下，產(chǎn)物下，產(chǎn)物Z的物質的量的物質的量n(Z)與反與反應時間應時間t的關系如圖所示。下述判斷正確的關系如圖所示。下述判斷正確的是的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2CA A正反應吸熱正反應吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應吸熱，正反應吸熱， L L是固體是固體 C C正反應放熱正反應放熱 ，L L是氣體是氣

14、體 D D正反應放熱正反應放熱 ，L L是固體或液是固體或液 體體 在密閉容器中進行下列反應在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反應符合右圖此反應符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) D DPA%A%500200四、某物質的轉化率四、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的轉轉化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反應放熱正反應放熱m+np+q正反應放熱正反應放熱m+np+qPA

15、%A%300200正反應吸熱正反應吸熱m+n=p+qTC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個變量影響平衡：兩個變量影響平衡： 直接看橫軸：直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。 再向橫軸作垂線：再向橫軸作垂線：（即在等溫時），得知壓強對平衡的影響。（即在等溫時），得知壓強對平衡的影響。4 4、某物質的轉化率、某物質的轉化率( (或百分含量或百分含量)-)-溫度溫度( (或壓強或壓強) )圖：圖：四、某物質的轉化率四、某物質的轉化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于

16、對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D如圖所示，反應如圖所示，反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反正反應為放熱反應應為放熱反應)，在不同溫度、不同壓強，在不同溫度、不同壓強(p1p2)下達到平衡時，混合氣體中下達到平衡時，混合氣體中Z的體積的體積分數(shù)分數(shù)（Z）隨溫度變化的曲線應為）隨溫度變化的曲線應為( )OTp1p2O

17、TOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC 某可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成某可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是的判斷正確的是 （ ）A反應物中一定有氣體反應物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體生成物中一定有氣體C正反應一定是放熱反應正反應一定是放熱反應 D正反應一定是吸熱反應正反應一定是吸熱反應BD 對于可逆反應對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正（正反應吸熱反應），下列圖像正確的是（反應吸熱反應），下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度AAB3%100時間時間500B

18、AB3%時間時間1106Pa1105PaCAB3%壓強壓強100500DBD 五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應吸熱正反應吸熱Tvv正正v逆逆正反應吸熱正反應吸熱TC%C%450正反應放熱正反應放熱PA%A%P1m+n V() V(逆逆) )B B、n np pC C、npnpD D、m+npm+npN%N%壓強壓強A.A.C CABAB可逆反應可逆反應2A+B 2C2A+B 2C（g g）( (正反應放熱正反應放熱) )，隨溫，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（正確的是（ ）A AA A和和B B可能都是固體可能

19、都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一一 定是氣體定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質量平均摩爾質量溫度溫度C C 在可逆反應：在可逆反應：mA+nB pC+qDmA+nB pC+qD中，中，A A的百分的百分含量與時間含量與時間t t的關系曲線有如下的關系曲線有如下A A、B B、C C、D D四種，四種，其實際意義分別是其實際意義分別是 。tA%A%A%A%ttt0000ABCD化學平衡圖像化學平衡圖像一、濃度一、濃度 時間圖時間圖二、二、 速率速率 時間圖時間圖三、轉化率（含量）時間三、轉化

20、率（含量）時間 溫度溫度（壓強）圖（壓強）圖四、轉化率四、轉化率(含量含量) 溫度溫度(壓強壓強)圖圖 1 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H0，達平衡時，達平衡時，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaD DABCDB CB C 2 2、已知某可逆反應在密閉容器中進行：、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應為放熱反（正反應為放熱反應）應）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應的過程，代表一定條件下該反應的過程，若使曲線若使曲線b b變?yōu)榍€變?yōu)榍€a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的濃度的濃度 B B縮小容器的容積縮小容器的容積 C C加入催化劑加入催化劑 D D升高溫度升高溫度 A A的轉化率的轉化率t ta ab bV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 4 4、一密閉體系中發(fā)生反應：、