高三化學(xué)選擇題專題練習(xí)(待用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)專題練習(xí)（一）1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族 D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料2設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）A常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子的體積大于22.4LBlmol·L1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA個(gè)C足量Na2O2和常溫常壓下22 g CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAD含1mol碳原子的金剛石中，CC共價(jià)鍵數(shù)為2NA個(gè)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物

2、質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水（無(wú)晶體析出），得到的溶液的密度為q g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）4下列離子方程式正確的是 （ ）ANa2S溶液水解：S2H2OHSOHBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC向酸性氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OD銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O高低物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A2A(g)B(

3、g)2C(g)；Ha（a0）B2A(g)B(g)2C(g)；Ha（a0）C2AB2C；Ha（a0）D2C=2AB；Ha（a0）6航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反應(yīng)放出大量熱，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）ANH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑 B反應(yīng)中只有Cl元素被還原C1mol NH4ClO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移14 mol電子 D從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能7筆記本電腦用的是甲醇燃料電池。甲醇在催化作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與O2

4、反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A正極通入的物質(zhì)是甲醇 B負(fù)極通入的物質(zhì)是空氣C負(fù)極反應(yīng)式為CH3OHH2O6eCO26H+ D正極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH-8一定容積的密閉容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)nX(g)3Y(g)2R(g)；HQ kJ/mol，平衡后，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為：a和b，已知ab，則n值為 （ ） A1 B2 C3 D4化學(xué)專題練習(xí)（二）1環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 （ ）A、酸雨（二氧化硫） B、溫室效應(yīng)（二氧化碳）C、白色污染（二氧化硅） D、光化學(xué)煙霧（

5、二氧化氮）2汽油主要成分是辛烷，天然氣和汽油燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol；C8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A完全燃燒相同物質(zhì)的量的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者B完全燃燒相同質(zhì)量的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者C完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者D燃燒汽油比燃燒天然氣污染小3腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示。下列對(duì)腦白金主要成分的推論不正確的是 （ ）CH2CH2NHCCH3OH3CA其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄

6、糖相同 B其分子式為C13H16N2O C該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)D該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸4X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是 （ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水5關(guān)于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 B向包裹Na2O2固體的棉花上滴水棉花燃燒，說(shuō)明反應(yīng)放熱C向有Na2O2固體的試管中加水，所得溶液中加入酚酞試液后，溶液先變紅后褪色D反應(yīng)中水是還原劑6關(guān)于高分子材料，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）為線性結(jié)構(gòu)，可溶于適當(dāng)?shù)娜軇?/p>

7、如氯仿）B橡膠為體型結(jié)構(gòu)，不能溶于一般溶劑C聚乙烯為熱塑性塑料，受熱變軟，熔化 D酚醛樹脂為熱固性塑料，受熱變軟，熔化7在FeCl3與KSCN后的混合溶液中加入適量NaF晶體后，得到一種無(wú)色溶液，據(jù)此推知 （ ）AF 將Fe3+ 還原為Fe2+ BNaF溶于水后具有漂白性CF 與Fe3+ 結(jié)合成沉淀物 DF 與Fe3+ 結(jié)合成更難電離的可溶于水的物質(zhì)8對(duì)反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3)3v(H2O) B其它條件不變，降低溫度，NO體積分?jǐn)?shù)將增大C若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol NO，同時(shí)消耗a mol NH3

8、，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D其它條件不變，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大化學(xué)專題練習(xí)（三）1在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （ ）A從沸騰爐出來(lái)的爐氣須凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒CSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全DSO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率2在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是 （ ）AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(O

9、H)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)作用3下列離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClOB常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH7：AlO2-2H2OAl(OH)3OH-C等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2+2I-2Br22Fe3+I24Br-D向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O4現(xiàn)有濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）A

10、反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+ B反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反應(yīng)后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol D反應(yīng)后容器中殘留有Cu 0.05mol5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，用所選用的試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 （ ）A檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液） B證明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C除去C2H2氣體中的H2S氣體（CuSO4溶液） D鑒別SO2和CO2兩種氣體（溴水）6一定溫度下在2L密閉容器中加入4mol A和6molB發(fā)生如下可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反應(yīng)10min后達(dá)到平

11、衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A前10min反應(yīng)的平均速率v(C)0.1mol/(L·min) B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol·L1C恒溫下，將反應(yīng)容器體積壓縮為原來(lái)的一半，則D的平衡濃度小于1.0mol·L1D10min后在容器中加入A，重新建立平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%7已知1.2 g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （ ）AC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H11.1kJ·mol-1

12、BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H111kJ·mol-1CC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H394kJ·mol-1 DC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H283kJ·mol-18用鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極電解含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)的飽和食鹽水，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)某電極附近食鹽水變渾濁，對(duì)造成渾濁的原因敘述正確的是 （ ）A由于H+放電，故生成Mg(OH)2 B由于Cl-放電，故生成Mg(OH)2C由于鐵溶解生成Fe(OH)2 D由于H+放電，故生成Ca(OH)2化學(xué)專題練習(xí)（四）1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A紅熱銅絲在氯氣中燃燒生成

13、藍(lán)色固體CuCl2 B濃硝酸應(yīng)保存在無(wú)色細(xì)口瓶中C酸堿中和滴定操作中，錐形瓶不需干燥 D苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2pH1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若VHX>VHY，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AHX可能是強(qiáng)酸 BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)核外電子B常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換出22.4LH2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CCl4所占的體積

14、約為11.2L D42g NaHCO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA4下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 （ ）A碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2B用石墨電極電解硝酸銀溶液：4Ag2H2O 4AgO24HC硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2D明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O5某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)112，若保持溫度不變，以112的物質(zhì)的量之比再充入A、B、和C，下列判斷中正確的是 （ ）A平衡不移動(dòng) B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C新平衡時(shí)各物

15、質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大 DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6某種只含鐵和氧兩元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的50/29倍，由此得出的結(jié)論，其中正確的是 （ ）A可能是Fe2O3 A可能是Fe3O4 A一定是純凈物 A可能是混合物A B C D7能分別將含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是（ ）ANaHCO3 溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 DNH3·H2O8已知2KClO3I22KIO3Cl2，下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

16、質(zhì)的量比為12B若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molCI2的還原性強(qiáng)于Cl2 DCl2和I2都是氧化劑化學(xué)專題練習(xí)（五）1下列物質(zhì)的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是 （ ）A含磷洗衣粉 B氫氣 C含汞電池 D煤2中和一定量的某醋酸，當(dāng)溶液pH7時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸的溶液中加入少量醋酸鈉，然后再氫氧化鈉中和此醋酸，當(dāng)溶液pH7時(shí)，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m和n的大小關(guān)系是 （ ）Amn Bmn Cmn D無(wú)法確定3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確的是 （ ）A18克重水含有電子數(shù)為10NA B1molCl2與足量燒堿反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

17、C1mol十七烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為52NA D活潑金屬跟稀硫酸反應(yīng)生成1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2OSO22NHSOH2OB向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：NHOH= NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2H+ClClO5某溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但顏色加深 B恒壓充入He(g)，

18、平衡不移動(dòng)C恒容，升溫正反應(yīng)速率減小 D恒容充入H2，I2的百分含量降低6把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是 （ ）A400mL B450mL C500mL D550mL7下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是 （ ）AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaH

19、CO3、K2CO38右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2+2eCu，b極：Fe-2eFe2+，則以下說(shuō)法不正確的是 （ ）A該裝置可能是電解池 Ba 極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可能是同種電極材料 D該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)專題練習(xí)（六）1在下列各物質(zhì)中加入過(guò)量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或混濁的是（ ）A偏鋁酸鈉溶液 B苯酚鈉溶液 C硅酸鈉溶液 D硫代硫酸鈉溶液2已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4Na2CO3 主要：Cu2+CO32-H2OCu(OH)2CO2 次要：Cu2+CO32-CuCO3（2）CuSO4Na

20、2S 主要：Cu2+S2-CuS 次要：Cu2+CO32-2H2OCu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較中，正確的是 （ ）ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）AlmolD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NAC23gNa在空氣中加熱條件下，O2得到的電子數(shù)為2NAD3.4 g H2S氣體完全燃燒需要O2的分子數(shù)為0.15NA4下列離子方程式正確的是 （ ）AFe(OH)3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe(OH)33

21、H+Fe3+3H2O電解B過(guò)量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O=2OHH2Cl2D向過(guò)量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32H+HCO35一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和lmol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 （ ）A保持溫度和容器體積不變，充入lmolSO3(g) B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolO2(g) D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmol

22、Ar(g)6在1000 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ）A0.0075 mol· B0.008 mol· C0.075 mol· D0.08 mol·7A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）AA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子 BB元素在自然界的含量最多CC

23、元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體 DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸8已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2MMClnMBrn(M為+n價(jià)的金屬元素)；BrClH2OHClHBrO，以下推論不正確的是 （ ）ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) BBrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽 D將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無(wú)色化學(xué)專題練習(xí)（七）1據(jù)報(bào)道，德國(guó)INTEGRAL公司研究出無(wú)輻射冷卻技術(shù)（用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂或氨）而榮獲德國(guó)環(huán)境大獎(jiǎng)。關(guān)于這一“新致冷劑”，以下敘述不正確的是 （ ）A該致冷

24、劑對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生任何污染 B該致冷劑的作用原理與氨基本相同C該致冷劑在水的凝固點(diǎn)附近的溫度下發(fā)揮作用 D該致冷劑具有與水不同的化學(xué)性質(zhì)2在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是 （ ）c(H+) c(OH-) n(CH3COO-) c(H+)·c(OH-) n(CH3COOH)A B C D3設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1NAB36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，占體積為224LC7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

25、為0.1NA D15g甲基中含有的電子數(shù)為8NA4常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是 （ ）A使甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al3、NO、HCOC由水電離出的(H)1×1012mol·L1的溶液中：K、Cl、NO、NaD含有Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO5一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說(shuō)法正確的是 （ ）A恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分

26、子質(zhì)量增大D恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低6氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）負(fù)極反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O 負(fù)極反應(yīng)H22OH2e2H2O工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 工作時(shí)溶液中陰離子移向正極A B C D7在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H-Q1 （2）2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H-Q2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H-Q3 則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 （ ）AQ1Q3<Q2 BQ2Q3Q

27、1 CQ3Q2Q1 DQ1Q2Q38ClSO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3HHCOOHCOHClH2SO4有如下判斷，其中較合理的是 （ ）A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)后溶液的pH值不變 D反應(yīng)后溶液的pH值增大化學(xué)專題練習(xí)（八）1下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 （ ）A用滲析的方法除去淀粉中的Cl- B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用鹽析后過(guò)濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 2下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （ ）A0.1mol·L1Na2CO3溶液中離子濃

28、度關(guān)系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液pH7，則混合液溶中c(Na+)c(CH3COO)D常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3、ClO-、Na+能大量共存3最近科學(xué)家們制出了首批氧一l8氣體，18O是氧的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說(shuō)法中正確的是 A1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol B0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子數(shù)約為6.02&#

29、215;1023個(gè)C0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L D18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g4下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+2OH2NH4+HCO3BaCO32NH3·H2OH2OB氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3·H2O4NH4+AlO22H2OC向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOD碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚 5一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)

30、達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） Ac1c213 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14mol/L6在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原樣及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 （ ）NaOH溶液CuO， 在空氣中點(diǎn)燃AC CO CO2 Na2CO3NaOH溶液AgNO3溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2SO4溶液點(diǎn)燃CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液Na2CO3H2ODCaO Ca(OH)2溶液 NaO

31、H溶液7下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 （ ）AHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱 B金剛石硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高8某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學(xué)錯(cuò)誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負(fù)極此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ）A陽(yáng)極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡 B陽(yáng)極處產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)C溶液出現(xiàn)灰綠色渾濁后逐漸變成紅褐色 D陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅化學(xué)專題練習(xí)（九）1NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 （

32、 ）A1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+數(shù)目為1NA B標(biāo)況下，22.4LCO含有的電子總數(shù)為14NAC0.5molNa2O2中含有的質(zhì)子總數(shù)為19NAD常溫常壓下，活潑金屬跟稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2下列敘述正確的是 （ ）ACO2的電子式為 B主族元素簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等CNH4Cl晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D下列物質(zhì)均為極性分子：H2O、NH3、CCl43將下列各種物質(zhì)混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不會(huì)變渾濁的是 （ ）ABaCl2和NaHCO3 BAlCl3和NaOH CMg(NO3)2和KBr DNa2SO3

33、和Na2S4下列各組離子能大量共存的是 （ ）ANH4+、Na+、CO、OH BClO、S2、K+、Fe3+CAl3+、NO、AlO、SO DH+、Ba2+、Cl、NO5對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0，改變下列條件，平衡一定正向移動(dòng)的是 （ ）A增大壓強(qiáng) B通入CO2 C降溫 D加入催化劑6下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例為21的是 （ ）A40時(shí)，pH7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO)B相同溫度下，0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)C液面均在“0”刻度時(shí)，50mL酸

34、式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D碳酸鈉晶體中n(Na+)與n(CO32-)7下列離子方程式中正確的是 （ ）A氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+FeFe2+B硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2SCuS2H+C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCOOHCO2H2O8在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量為 （ ）A10.6g B60.6g C28.6g D89.2g高三化學(xué)專題練習(xí)（十）1據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN，對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是 （ ）A不能發(fā)生加成反應(yīng) B晶體的硬度與金剛石相當(dāng)C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對(duì)下列熱化學(xué)方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300 kJ/mol的說(shuō)法正確的是 （ ）A有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量 B