高中化學(xué)13化學(xué)鍵教案新人教版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)鍵課題必修2 第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵設(shè)計(jì)教師授課教師時(shí)間課型課時(shí)2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、 知道離子鍵、化學(xué)鍵的概念；離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程和條件。、能用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：1、 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理解力、想象力。情感態(tài)度價(jià)值觀： 1、通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的看問(wèn)題方法。教學(xué)重點(diǎn)1、 離子鍵的概念及形成過(guò)程。 2、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念及形成過(guò)程教學(xué)難點(diǎn)1、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。教 法自學(xué)、復(fù)習(xí)、啟發(fā)引導(dǎo)、

2、講練結(jié)合，白板教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)教 材 處 理師生活動(dòng) 課時(shí)一 化學(xué)鍵教學(xué)過(guò)程：設(shè)問(wèn)從元素周期表我們看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)。為什么？學(xué)生討論回答講述原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。板書(shū) 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵展示氯化鈉固體的樣品。設(shè)問(wèn)1食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？ 思考、回答 1食鹽是由鈉和氯兩種元素組成。猜想 2當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，

3、成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。記錄現(xiàn)象化學(xué)方程式交流 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙2Na+Cl2 2NaCl組織討論1在食鹽晶體中Na+與CI間存在有哪些力？2陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？發(fā)表見(jiàn)解1陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)

4、到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。評(píng)價(jià)對(duì)以上討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)結(jié)論。學(xué)生閱讀P19最后一自然段板書(shū)1陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。提問(wèn)成鍵微粒：相互作用： 成鍵過(guò)程： 學(xué)生總結(jié)并回答陰、陽(yáng)離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。投影氯化鈉的形成動(dòng)畫(huà) 板書(shū)成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，

5、那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？投影·活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。·活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽·銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。過(guò)渡從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)

6、用語(yǔ)電子式。板書(shū)2電子式，在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+總結(jié)電子式的寫(xiě)法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”投影課堂練習(xí)1寫(xiě)出下列微粒的電子式：S Br Br- S2過(guò)渡用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。板書(shū)3用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程。投影練習(xí)用電子式表示MgO、K2S形成過(guò)程：設(shè)問(wèn)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？交流區(qū)別用電子式表

7、示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。指導(dǎo)討論請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。領(lǐng)悟書(shū)寫(xiě)方法。討論。1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。2箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。課堂練習(xí)1下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物

8、CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C 11與17 D14與83xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為總結(jié)結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵1陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。2電子式，在元素符號(hào)周圍用“·”或“

9、×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+3用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。 課時(shí)二 共價(jià)鍵教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)1什么是離子鍵？2什么是離子？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？3用電子式表示NaCl，CaF2的形成過(guò)程。回答陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。問(wèn)題3 二人板書(shū)，其它學(xué)生在下面練習(xí)；在學(xué)生回答、板書(shū)后，給予糾正、補(bǔ)充。引入新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？板書(shū)二、共價(jià)鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例

10、，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。 板書(shū)1、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。投影表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4講解共價(jià)鍵成鍵時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。提問(wèn)你學(xué)過(guò)的分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？回答O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。分析引導(dǎo)學(xué)生分析：共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 復(fù)習(xí)提問(wèn)結(jié)構(gòu)式：用一條短線“”表示一對(duì)共用電子對(duì)。練習(xí)寫(xiě)出的電子式和結(jié)構(gòu)式?？偨Y(jié)成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電

11、子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價(jià)鍵。思考共價(jià)鍵是否一定存在于共價(jià)化合物中？投影講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。過(guò)渡在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，那么共價(jià)鍵的形成過(guò)程如何呢？板書(shū)2用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。練習(xí)用電子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。投影 I2、H2O、H2S、NH

12、3的形成過(guò)程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）設(shè)問(wèn)不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當(dāng)它們形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)將發(fā)生怎樣的改變？回答不同元素的原子吸收電子的能力不同。當(dāng)成鍵原子吸引電子能力不同時(shí)，共用電子對(duì)將要發(fā)生偏移。板書(shū)3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：（定義略）極性鍵：（定義略）組織討論判斷H-Cl、Cl-Cl、NN、C-C、S-H、F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答極性鍵：H-Cl、S-H、F-H非極性鍵：Cl-Cl、NN、C-C規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極

13、性鍵。思考與交流離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？歸納4、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。講解這種作用應(yīng)是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種較強(qiáng)的相互作用。板書(shū)注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用思考He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？回答不存在，因?yàn)樗鼈兪菃卧臃肿?，分子之間不存在化學(xué)鍵。交流討論化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況小組匯報(bào) 化學(xué)反應(yīng)包含反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成評(píng)價(jià)表?yè)P(yáng)學(xué)生的回答，以生成氯化氫為例進(jìn)一步分析完善。拓展化學(xué)鍵斷裂必將引起能量的變化，這正是化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化的原因。板書(shū)化學(xué)反應(yīng)與能量小結(jié)略板書(shū)計(jì)劃二、共價(jià)鍵1概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。2用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。3非極性鍵與極性鍵非極性鍵：極性鍵：4化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。注意：化學(xué)鍵存在分子內(nèi)化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用化學(xué)反應(yīng)與能量隨堂練習(xí)1下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（BD）A B C DKOH2下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D）A B C D3下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（AC）A B C D4下列說(shuō)法正確的是（BC）A非