2017年浙江省高考化學(xué)【4月】（原卷版）

1、2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1（2分）下列屬于鹽的是（）ANaClBKOHCHNO3DCO22（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）ABCD3（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵4（2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O5（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A稀硫酸B硫酸銅溶液C氫氧

2、化鐵膠體D酒精溶液6（2分）下列說法不正確的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7（2分）下列表示不正確的是（）ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖 8（2分）下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）ANH3BSO3CHClDCO29（2分）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A食鹽B蔗糖C酒精D生石灰10（2分）下列說法不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火11

3、（2分）下列說法正確的是（）A金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互為同系物DC4H10的一氯代物只有一種12（2分）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列說法不正確的是（）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13（2分）下列離子方程式不正確的是（）A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+

4、OHHCO3B金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（）AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低CWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DW的位置是第2周期、第A族15（2分）下列說法不正確的是（）A1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B石油裂解氣能使溴的四

5、氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16（2分）下列說法正確的是（）A向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17（2分）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖下列說法不正確的是（）AZn電極是負(fù)極BAg2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)

6、式：Zn2e+2OHZn（OH）2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是（）A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色19（2分）已知斷裂1mol H2（g）中的HH鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量下列說法正確的是（）A斷裂1 mol

7、H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol120（2分）下列說法正確的是（）A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響21（2分）對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究在相同溫度下，M的物

8、質(zhì)的量濃度（molL1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法不正確的是（）時(shí)間水樣0510152025（pH=2）0.40.280.190.130.100.09（pH=4）0.40.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快22（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA23（2分）25時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C在pH4.7

10、6的溶液中，c（CH3COO）與c（OH）之和可大于c（H+）D在pH=4.76的溶液中加鹽酸，（CH3COOH）與（CH3COO）之和保持不變24（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）325（2

11、分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是 （2）D+EF的反應(yīng)類型是

12、（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 （4）下列說法正確的是 A有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是 （2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 （3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 28（4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3請(qǐng)回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體

13、按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、稱重（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)） 29（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖混合物中n（NH4）2SO4：n（NH4Cl）為 （2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl= （溶液體積變化忽略不計(jì)）【加試題】（

14、10分）30（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用請(qǐng)回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 （2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示

15、（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列說法不正確的是 AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用a、V表示）350下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示畫出400下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲

16、烷的電極反應(yīng)式是 【加試題】（10分）31（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11；H2O2沸點(diǎn)150請(qǐng)回答：（1）儀器A的作用是 ；冰水浴冷卻的目的是 （寫兩種）（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因 （3）Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整： （用離子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備該設(shè)備的作用是 ，餾出物是 （5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是 A為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭【加試