高中化學《化學物質(zhì)及其變化》教案

1、化學物質(zhì)及其變化課題：第二章化學物質(zhì)及其變化專題復習授課班級課時教 學 目 的知識 與技能1、穩(wěn)固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進一步了解離子反響的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化復原反響的實質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法通過知識歸納總結(jié)的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總 結(jié)，引起學生對學習方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的 方法，感受學習的快樂重點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；難點氧化復原反響的實質(zhì)及有關(guān)根本概念的應(yīng)用知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計第二章化學物質(zhì)及其變化專題復習一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的

2、化學變化二、本章典型題剖析三、本章專題講座一一-氧化復原反響的根本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化復原反響，化 合價升咼總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原性，元素 處于中間價，既有氧化性，又有復原性。(2) 冋種元素不冋價態(tài)之間發(fā)生反響，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價 態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響。注意：0兀素處于最咼價，具有氧化性，但不一疋氧化性最強， 金屬兀素只有正價無負價，F(xiàn)、0只有負價無正價0含冋一兀素的不冋物質(zhì)，假設(shè)價態(tài)相鄰，那么不發(fā)生氧化復原3、強弱律化合價降低，得電子，被復原

3、氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物丨f化合價升高，失電子，被氧化氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物復原性：復原劑 > 復原產(chǎn)物教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法投影主 干 知 識，讓 學生回 憶細節(jié) 知識。板書一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理講分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的 標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類 方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影(1)以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類(2)以組成為標準對物質(zhì)進行分類單質(zhì)金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2氧化物酸性氧化物：SO、SO、HQ、堿性氧化物：NaO CaO F

4、eaQ兩性氧化物：ARQ不成鹽氧化物：CO NO按酸根分含氧酸:HNO、HSO無氧酸:HCl酸按電離一兀酸:HCl、HNO出的H二元酸:HSO、HSO數(shù)分多元酸:HPO按強弱強堿：NaOH Ba( OH) 2分弱堿：NHH2O、Fe( OH) 3堿按電離一兀堿:NaOH出0H二元堿:Ba( OH) 2數(shù)分多元堿:Fe( OH) 3正鹽：NapCO鹽酸式鹽：NaHCO堿式鹽：Cu2( OH) 2CO3純化凈合物物混合物板書2、物質(zhì)的化學變化化學反應(yīng)根據(jù)反響物和生 成物的類別以及 反響前后物質(zhì)種 類的多少化合反響：A+B=AB分解反響：AB=A+B置換反響：A+ BC=AC+B復分解反響：AB+C

5、D=AD+CB根據(jù) 反響 中是 否有 電子 轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)頭質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后兀素的化合價有變化根本 概念 相互 關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價降低-發(fā)生復原反響-復原產(chǎn)物復原劑-有復原性-失電子-化合價升高-發(fā)生氧化反響-氧化產(chǎn)物非氧化復原反響根據(jù) 反響 中是 否有 離子 參加離 子 反 應(yīng)定義：有離子參加的一類反響，主要包括復分解反響、有 離子參加的氧化復原反響。離 子 方 程 式定義：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的 式子書寫 方 法寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端

6、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且表示所有冋一類型的離子反響分子反響A、B、D、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO2 + 2H+= HO+ CO f向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+ 6H+ = 2Fe3 + + 3H2 f向鹽酸中投入碳酸鈣：CO2 + 2H+ = HO+ CO f氫氧化鋇溶液中參加硫酸：H + OH = H2O板書二、本章典型題剖析1、以下離子反響方程式，書寫正確的選項是(2、能用離子方程式 H + OH = HO表示的是(A.Ba(OH)2溶液和H2SQ溶液混合B.NaOH 溶液和鹽酸混合C.Cu(0H)2和稀 H2SQ反響D.CO2通入NaOH溶液中

7、3、在水溶液中能大量共存， 且參加過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是2A. Na 、Ag、CO、ClC. Na +、K+、CO2、Cl+2+2 B. K 、Ba 、SO 、 ClD. Na+ + 2、K、Cl 、SO2+、Ca"： Cl、NOD. Fe板書三、本章專題講座氧化復原反響的根本規(guī)律4、在強酸溶液中，以下各組離子能夠大量共存的是(A. Mg2+、Cai+> HCO、Cl B. Na +、CO2、Cl 、SQ2 + 2 +2C. K 、Fe 、SQ 、Br講電子守恒在氧化復原反響中具有重要的作用。在氧化復原反響中有物質(zhì) 失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；?/p>

8、者說氧化復原反響 中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：O1 求某一反響中被氧化與被復原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟復原產(chǎn)物分子數(shù)之比。C2進行氧化復原反響的有關(guān)計算板書1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化復原反響,化合價升高總數(shù) =降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)1、R(3>-+ 61 +6H + =R-+3l2+3H2O 中，投影例(1) RO 3n-中R元素的化合價為.n_RO3中R元素得電子總數(shù)為,n的數(shù)值為+5； 1；點擊試題24 mL濃度為0.05 mo

9、l/L 的N32SO溶液，恰好與 20 mL濃度為 0.02 mol/L的&Cr2O溶液完全反響，那么 Cr元素在被復原的產(chǎn)物中的化合價講化合價與氧化復原反響有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、復原性的關(guān)系。當元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原 性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì) 假設(shè)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達。重要的應(yīng)用是判斷元素 或物質(zhì)氧化性是復原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。 氧化復原反響中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間假設(shè)發(fā)生反響，元素的 化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰

10、價態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響。重要的應(yīng) 用是分析判斷氧化復原反響能否發(fā)生。板書2、價態(tài)律：1元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原性，元素處于 中間價，既有氧化性，又有復原性。2同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間 不發(fā)生氧化復原反響。注意：C1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強，色金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價含同一元素的不同物質(zhì)，假設(shè)價態(tài)相鄰，那么不發(fā)生氧化復原投影例2、在KCIQ +6HCI 濃=KCI +3CI 2f +3H2O的反響中，被氧化的 氯與被復原的氯的原子個數(shù)比為A 、 1: 6 B 、 6: 1 C 、 1: 5 D 、 5: 1板書3、強弱律化合價降低，得電子，被復原I*氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>化合價產(chǎn)高，失電子