高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)絕對(duì)全

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z個(gè)原子核注意：II中子N個(gè)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z +中子數(shù)NA噸1. 原子X原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子Z個(gè)熟背前20 號(hào)元素，原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2; 最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)K層為最外層不超過 2個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一能量最低二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KL

2、 M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。對(duì)于原子來說二、元素周期表1. 編排原那么： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。周期序數(shù)=原子的電子層數(shù) 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類-第一周期丫短周期第二周期2周期第三周期I 387個(gè)橫行第四周期47個(gè)周期第五周期 561818321 28種元素種元素

3、種元素種元素種元素種元素期第七周期7未填滿已有26種元素表主族：I A四A共7個(gè)主族I 族副族：j B四B、I BH B,共7個(gè)副族18個(gè)縱行第忸族：三個(gè)縱行，位于四B和I B之間16個(gè)族零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增 而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13A1Si15P16S17CI18Ar1電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加-2原子半徑原子半徑依次減小.一3主要化合價(jià)+ 1+

4、2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7一-4-3-2-14金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一5單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢6氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCI一與Hz化合的難易由難到易皆一8氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng).一9最高價(jià)氧化物的化 學(xué)式NazQMgQAl 2QSiQ2P2QSQCI2Q7最高價(jià) 氧化物 對(duì)應(yīng)水 化物10化學(xué)式NaQHMg(QH)aAI(QH) 3H2SiQ3HPQH2SQHCIQ411酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一12變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)敵一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr Fr是金屬性最強(qiáng)

5、的元素，位于周期表左下方第四A族鹵族元素：F Cl Br I At F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：1 金屬性強(qiáng)弱一一單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易難；氫氧化物堿性強(qiáng)弱：相互置換反響強(qiáng)制弱Fe+ CuSO= FeSQ + Cu。2非金屬性強(qiáng)弱一一單質(zhì)與氫氣易難反響；生成的氫化物穩(wěn)定不穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物的水化物含氧酸酸性強(qiáng)弱：相互置換反響強(qiáng)制弱2NaBr+ Cl2= 2NaCI+ B2。I同周期比擬：金屬性：Na Mg AI非金屬性：Si v Pv Sv CI與酸或水反響：從易t難單質(zhì)與氫氣反響:從難t易堿性：NaQ Mg(QH)a AI(QH) 3氫化

6、物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCI酸性含氧酸：HSiQ3v HPQv HSQv HCIC4H同主族比擬:金屬性：Li v Na CI Br I 鹵族兀素 單質(zhì)與氫氣反響：從易t難氫化物穩(wěn)定：HF HCI HBr HI(出)金屬性：Li v Na Na+ K+ Rb+ Cs+非金屬性：F CI Br I氧化性：F2 CI 2 Br2 I 2復(fù)原性：F-v CI -v Br-v I -酸性(無氧酸):HFv HCIv HBrv HI比擬粒子包括原子、離子半徑的方法：1 先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。2電子層數(shù)相同時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩

7、個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比擬鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫 離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作 用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間特 殊：NHCI、NHNQ等銨鹽只由非金屬元非金屬兀素之間素組成，但含有離子鍵離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。只有共價(jià)鍵-極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：由不同種原子形成，A B型，如，H Cl。共價(jià)鍵-匚 非極性共價(jià)鍵

8、簡(jiǎn)稱非極性鍵：由同種原子形成，A A型，如，Cl Cl。2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：1電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。2方括號(hào)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還

9、是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量v E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反響。金屬與酸反響制取氫氣。 大多數(shù)化合反響特殊：C+ CG2CO是吸熱反響。常見的吸熱反響：以 C H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：Cs + HbOgCOg + Hbg。 銨鹽和堿的反響如 BaOH2 8fO+ NH4CI = BaCb+ 2NHf+ 10H2O 大多數(shù)分解反響如 KCIQ、KMnO CaCO的分解等。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源

10、可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源電能水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響 都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如 C+ Q = CO的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開始后不再需要加熱，反響 放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。BaOH2 8HaO與NHCI的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能

11、與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能電力火電火力發(fā)電化學(xué)能T熱能T機(jī)械能T電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、咼效2、原電池原理1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 構(gòu)成原電池的條件： 1電極為導(dǎo)體且活潑性不同；2兩個(gè)電極接觸導(dǎo)線連接或直接接觸；3兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。4電極名稱與發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬- ne金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響

12、，電極反響式：溶液中陽離子+ne_ =單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K Ca、Na太活潑，不能作電極;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極丄電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 _ 根據(jù)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，囲離子流向原電池負(fù)極。 _ 根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6 原電池電極反響的書寫方法：i 原

13、電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因 此書寫電極反響的方法歸納如下： 寫出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。ii 原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7 原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè) 計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如:Cu Zn原電池、鋅錳電池。 充電電池:兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄

14、電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響， 而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CT燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等。第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度均取正值來表示。計(jì)1、化學(xué)反響的速率1概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量算公式:v(B)=C(B)|tn(B)V ? t 單位： mol/L s或 mol/L min B為溶液或氣體，假設(shè) B為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 重要規(guī)律：i 速率比=方程式系數(shù)比ii 變化量比=方程式系數(shù)比2影響化學(xué)反響速率的因素：因：由參加反

15、響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素 。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反響速率正催化劑 濃度：增加C反響物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，增大速率適用于有氣體參加的反響 其它因素：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度一一化學(xué)平衡1在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度 不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài),這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影 響。

16、在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)行?？赡娣错懖荒苓M(jìn)行到底，即是說可逆反響無論進(jìn) 行到何種程度，任何物質(zhì)反響物和生成物的物質(zhì)的量都不可能為0。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。 等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆工0。 定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化

17、時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA 正方向=VA 逆方向或nA 消耗=nA 生成不同方向同一物質(zhì)比擬 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響 xA+ yB zC, x+ y豐z 第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO CQ、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?/p>

18、，也稱為烴。2、烴的分類：-飽和烴t烷烴如：甲烷.脂肪烴鏈狀烴-：-不飽和烴t烯烴如：乙烯-芳香烴含有苯環(huán)如：苯3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：有機(jī)物烷烴烯烴苯與其同系物通式CnH2n+2CnHfen代表物甲烷(CHU)乙烯(C2H4)苯(CeHs)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH= CH或0官能團(tuán) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C- C單鍵， 鏈狀，飽和烴C= C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體， 比氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)

19、節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷 氧化反響燃燒CH+2O點(diǎn)燃一- CO+2H2O 淡藍(lán)色火焰，無黑煙 取代反響注意光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種CH+CI2光照t CHCI+HCICHsCl +Cl 2光照宀 CHCb+HCICHCI2+CI2光照t CHC3+HCICHCI3+CI2光照t CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯 氧化反響i燃燒C2H4+3C2點(diǎn)燃一- 2CO+2H2O 火焰明亮，有黑煙 ii被酸性 KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色。 加成反響CH= C

20、H + B2t CHBr CHBr 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪 色在一定條件下，乙烯還可以與H、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反響CH= CH+ H2催化劑加熱一- CH3CH3CH= CH+ HCI 催化劑加熱t(yī) CHCHCI 氯乙烷CH= CH+ H2O催化劑加熱加壓t CHCHOH制乙醇 加聚反響 nCH2= CH CH CH n 聚乙烯乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯 氧化反響燃燒2C6H6+ 15Q 12CO+ 6H2O 火焰明亮，有濃煙 取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。OJ + Br2 FeBr3

21、-BOJ + HBr+ HNO濃硫酸/加熱t(yī) -NO卷型 加口成反響OJ+ 3f Ni/ 加熱一-/苯不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由冋種兀素組成的 不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不冋的冋一兀素 的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號(hào)表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：1 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1- 10用

22、甲，乙，丙，丁，戊, 已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正，“異，“新。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。2系統(tǒng)命名法： 命名步驟：1找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈確定母體名稱;2編號(hào)靠近支鏈小、多的一端；3寫名稱一先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并 名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱 阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)7、比擬同類烴的沸點(diǎn)： 一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。 碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù) 1 4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+10HGH2n+1C00H代表物

23、乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHOH 或 C2H5OHCHCHOCHCOOH官能團(tuán)羥基：0H醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)非電解質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇 與Na的反響2CHCHOH+2N宀 2CHCHONa+Hf乙醇與Na的反響與水比擬：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原

24、子比烷烴分子中的氫原子活潑，但 沒有水分子中的氫原子活潑。 氧化反響i燃燒CHCHOH+3G點(diǎn)燃t 2CO+3H2Oii在銅或銀催化條件下：可以被Q氧化成乙醛CHCHO2CHCHOH+O- Ag 或 Cu/ 2CHCHO+22O 消去反響CHCHOH-濃硫酸、170C CH = CHIT +H2O乙醛氧化反響：醛基(CHO的性質(zhì)與銀氨溶液，新制 Cu(0H)2反響CHCHOF 2Ag(NH)2OH-A CHCOON4I+ HO + 2Ag J + 3NHf(銀氨溶液)CHCHO + 2Cu(OH)2A CHCOOIH CuzO + 2H2O (磚紅色)醛基的檢驗(yàn)：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀

25、鏡生成。方法2:加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色 沉淀乙酸 具有酸的通性： CHCOOHCH3COO+ H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO N32CO酸性比擬：CHCOOHCO2CHCOOIH CaCO= 2(CfCOO2Ca+ COf+ HaO (強(qiáng)制弱) 酯化反響CHCOO出 C2H5 CH 3COOm+ HO酸脫羥基醇脫氫三、根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng) 物性和植物性食物中的根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖C H O:葡萄糖GH2Q葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)

26、體 單糖不能發(fā)生水解反響果糖雙糖C H O蔗糖G2H2O1蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反響:麥芽糖多糖C H O淀粉(CgHioO) n淀粉、纖維素由于 n值不同，所以 分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反響纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級(jí)脂 肪酸甘油酯含有C鍵，能發(fā)生加成反響， 能發(fā)生水解反響脂C H O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪 酸甘油酯C C 鍵， 能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、 毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反響主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH- CHO CHO CHO CHO CHO或CHOH(CHOHCHO (含有羥基和醛基)醛基

27、：使新制的 Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成酯蔗糖水解反響：生成匍萄糖和果糖淀粉 纖維素淀粉、纖維素水解反響：生成匍萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反響：生成高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油第四章化學(xué)與可持續(xù)開展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即化合態(tài)3、金屬冶煉的一般步驟：1得電子、被

28、復(fù)原 .游離態(tài)。礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬從其礦石中復(fù)原出來，得到金屬單質(zhì)粗2冶煉：利用氧化復(fù)原。3精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法1電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。一 電解一 電解一 電解2NaCI 熔融2Na+ Cb f MgCb 熔融M葉 CI2 f 2AI2Q 熔融4AI + 3Qf2熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬。ZnO + C 高溫 Zn + COT高溫高溫FezQ + 3CO2Fe + 3COf W囪 3HbW 3H2O常用的復(fù)原劑：焦炭、 CO H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如AI ,咼溫咼溫F

29、ezQ + 2AI2Fe+ AI 2Q 鋁熱反響 Cr 2Q+ 2AI2Cr+ AI 2Q 鋁熱反響3熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 A A2HgO 2Hg+ Q f 2AgO4Ag+ Q f5、1回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。2廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg AlZn、Fe、Sr、Pb、H、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)

30、原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H、CO CAI等加熱加熱物理方法或 化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、 海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，其中 Cl、Na、K、Mg Ca、S、C F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴與其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到 水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽別離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反響方程式： 2NaBr+ Cl 2= B“+ 2NaCIB“+ SQ+ 28 2HBr+ HzSQ 2HBr + Cl2= 2HCI +4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊 2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：1用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。2灼燒海帶至完全生成灰， 停止加熱，冷卻。3將海帶灰移到小燒杯中，