高中化學(xué)方程式萬能配平方法技巧

1、高中化學(xué)方程式萬能配平方法技巧最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是 它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將 方程式配平為止。 4，驗(yàn)證反響式。配平是否正確。例1試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反響方程 fe3o4十a(chǎn)l fe十a(chǎn)l2o3(1) 該反響氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3= 12。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4 的系 數(shù)必須

2、為 3(124)，al2o3 的系數(shù)必須為 4(12/3)即：3fe3o4 十 alfe 十 4al2o3(3) 再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分 別為 9 和 8 時(shí)，左右兩邊的 fe 和 al 的原子數(shù)才相等，故有：3fe3o4+8al9fe+4al2o3(4) 最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3fe3o4+8al=9fe+4al2o31、al+o2al2o32、al+h2so4al2 (so4) 3+h23、fe+o2fe3o44、al+mno2mn+al2o35、n2+h2nh3觀察法具體步驟：1從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反響物化學(xué)

3、式的化學(xué) 計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)； 2根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找 出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如： fe2o3+co fe+co2觀察：所以，1個(gè)fe2o3應(yīng)將3個(gè)“o分別給3個(gè)co,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)co2。即 fe2o3+3cofe+3co2再觀察上式：左邊有 2個(gè)fe fe2o3,所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為 2。即fe2o3+3co 高溫 2fe+3co2這樣就得到配平的 化學(xué)方程式了， 注意將“線變成“=號(hào)。 即 fe2o3+3co=2fe+3co21、h2o+fe f fe3o4+h22 c+fe2o3fe+co23、co+fe3o4 fe+co24、c+fe3

4、o4fe+co2奇數(shù)變偶數(shù)法選擇反響前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成 偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷ch4燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法： ch4+o2 h2o+co2反響前o2中氧原子為偶數(shù)，而反響后 h2o中氧原子個(gè)數(shù)為 奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： ch4+o2 2h2o+co2 , 再配平其他元素的原子： ch4+2o2=2h2o+co2。歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式， 定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為 1，然后根據(jù)關(guān)鍵化 學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同 乘以

5、同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為 1 的配平方法，稱為歸一法例如：甲醇ch3oh燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh+o2h2o+co2顯然決定生成 h2o 與 co2 的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成 h2o與co2的分子個(gè)數(shù)：ch3oh+o22h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2=2h2o+co2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)： 2ch3oh+3o2=4h2o+2co2。化合價(jià)升降法標(biāo)化合價(jià) :初學(xué)者的話將方程式中所有元素的化合價(jià)都標(biāo)出來，然后找到化合 價(jià)升高和降低的元素，比擬熟悉之后就可以只標(biāo)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)

6、，如下 圖中的題目為例，標(biāo)出所有元素的化合價(jià)。分析升降情況 :找到升高和降低的元素之后，分析元素是從幾價(jià)升高到幾價(jià)， 又是從幾價(jià)降低到幾價(jià)。題目中，碳元素從0價(jià)升高到 +4價(jià)，升高了 4價(jià)；氮元素從+5價(jià)降低到 +4 價(jià)，降低了 1價(jià)確定物質(zhì)的系數(shù) :明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒，找到升高的化合價(jià)和 降低的化合價(jià)的最小公倍數(shù)。題目中，升高了 4 價(jià)，降低了 1價(jià)，那么找到 4和 1的最小公倍數(shù)是4,那么4X1，1X4，那么左邊C的系數(shù)為1,左邊HN03的系 數(shù)為 4確定剩下物質(zhì)的系數(shù) :根據(jù)質(zhì)量守恒定律,確定其他物質(zhì)的系數(shù),配平反響方程式。題目中，等號(hào)左邊總共有一個(gè) C原子，4個(gè)H原子，4個(gè)N原子，12個(gè)0 原子，那么右邊也應(yīng)該有相同的個(gè)數(shù)，所以 C02的系數(shù)為1，N02的系數(shù)為4， H20 的系數(shù)為 2檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等,如果相等那么配平,如果不相 等那么沒有配平,需要從新配平。處理系數(shù) :配平之后, 對(duì)系數(shù)進(jìn)行處理。 系數(shù)為一的省略不寫, 系數(shù)為分?jǐn)?shù)的,要去分母化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。需要注意的是，不管用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的